第四章-第二節(jié)-第1課時-元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律-【新人教版-高中化學(xué)必修一-課件】

第1課時

元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，

認(rèn)識元素周期律并理解其實質(zhì)。2.會設(shè)計實驗探究同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，會比較元素的金屬性

或非金屬性的強弱，促進“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的

發(fā)展。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變一、1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律隨堂演練知識落實課時對點練二、同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律內(nèi)容索引一、1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律隨堂演練知識落實課時觀察教材表4－5，完成下列表格1.原子最外層電子排布變化規(guī)律一、1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律周期序號原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加(1→8)第二周期3→10_______第三周期11→18_______規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的____________________________1→81→8核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化23觀察教材表4－5，完成下列表格一、1～18號元素性質(zhì)的周期性2.原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)周期序號原子序數(shù)原子半徑(nm)結(jié)論第一周期1→2……同周期由左向右元素的_________________(不包括稀有氣體)第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→170.186→0.099_______規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子____________________大→小大→小原子半徑逐漸減小半徑呈現(xiàn)周期性變化2.原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)周期序號原子序數(shù)原子半3.元素的主要化合價周期序號原子序數(shù)主要化合價結(jié)論第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的_________________(＋1→＋7，O和F無最高正價)；②元素的最低負價由__________價逐漸升高至_____________價；③最高正價＋|最低負價|＝8第二周期3→9最高價____________(不含O、F)最低價________規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的_________________________＋1→＋5－4→－1最高正價逐漸升高ⅣA族的－4ⅦA族的－1主要化合價呈現(xiàn)周期性變化3.元素的主要化合價周期序號原子序數(shù)主要化合價結(jié)論第一周期1(1)第二周期元素從左至右，最高正價從＋1遞增到＋7(

)(2)原子半徑最小的元素是氫元素(

)(3)同周期元素最外層電子數(shù)都是從1遞增到8(

)(4)氫元素除了有＋1價外，也可以有－1價，如NaH(

)×√判斷正誤×√(1)第二周期元素從左至右，最高正價從＋1遞增到＋7()1.(1)同周期元素隨核電荷數(shù)增加原子半徑逐漸減小的原因是什么？深度思考提示同周期元素電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多，即原子核所帶正電荷增多，原子核對核外電子吸引力增大，原子半徑減小。(2)電子層數(shù)多的元素原子半徑一定大于電子層數(shù)少的元素嗎？提示不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半徑大。1.(1)同周期元素隨核電荷數(shù)增加原子半徑逐漸減小的原因是什2.34號元素硒(Se)被國內(nèi)外醫(yī)藥界和營養(yǎng)學(xué)界尊稱為“生命的火種”，享有“長壽元素”“抗癌之王”“心臟守護神”“天然解毒劑”等美譽，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(1)推斷該元素在周期表中的位置：_______________。(2)按要求寫化學(xué)式：①氣態(tài)氫化物為______；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物為________。(3)推測35Br的最高正化合價和最低負化合價的數(shù)值分別是____、____，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Se)___r(Br)(填“>”或“<”)。第四周期ⅥA族H2SeH2SeO4＋7－1>2.34號元素硒(Se)被國內(nèi)外醫(yī)藥界和營養(yǎng)學(xué)界尊稱為“生命1.主族元素主要化合價的確定方法(1)最高正價＝主族的序號＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)最低負價＝最高正價－8(H、O、F除外)。(3)H最高價為＋1，最低價為－1；O最低價為－2；F無正化合價，最低價為－1。練后反思1.主族元素主要化合價的確定方法練后反思2.氫化物及其最高價含氧酸的關(guān)系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4返回2.氫化物及其最高價含氧酸的關(guān)系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH以第三周期元素為例探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。1.第三周期元素電子層數(shù)_____，由左向右元素的原子最外層電子數(shù)_________，原子半徑依次_____，失電子的能力依次_____，得電子的能力依次_____，預(yù)測它們的金屬性依次_____，非金屬性依次_____。2.鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律(1)鈉、鎂元素金屬性強弱的實驗探究①原理：金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易。二、同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律相同逐漸增加減小減弱增強減弱增強以第三周期元素為例探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。二、同周期元素金屬②實驗操作：③現(xiàn)象：加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)開____色。④結(jié)論：鎂與_______幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。結(jié)合前面所學(xué)鈉與水的反應(yīng)，可得出金屬性：Na___Mg。粉紅冷水>②實驗操作：③現(xiàn)象：加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱第四章-第二節(jié)-第1課時-元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律-【新人教版-高中化學(xué)必修一-課件】

AlMg原理最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱實驗操作

(2)鎂、鋁元素金屬性強弱的實驗探究

AlMg原理最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱實驗操作

(沉淀溶解情況沉淀________沉淀________沉淀_____沉淀_______相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________

實驗結(jié)論金屬性：Mg___Al逐漸溶解逐漸溶解溶解不溶解Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO22H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O>沉淀溶沉淀________沉淀________沉淀_____第四章-第二節(jié)-第1課時-元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律-【新人教版-高中化學(xué)必修一-課件】(3)鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

NaOHMg(OH)2Al(OH)3分類強堿中強堿(屬于弱堿)_____________堿性強弱NaOH___Mg(OH)2___Al(OH)3結(jié)論金屬性：Na___Mg___Al兩性氫氧化物>>>>(3)鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

NaOHMg3.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律

SiPSCl最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強酸H2SO4：強酸HClO4：強酸酸性：_____________________________結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸_____HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3增強3.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律

SiPSCl最高價氧4.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同一周期從左到右，元素金屬性逐漸_____，非金屬性逐漸_____。5.元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。(2)實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的______________的周期性變化的必然結(jié)果。減弱增強核外電子排布4.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律減弱增強核外電子排布(1)Al(OH)3是兩性氫氧化物，與氨水、鹽酸均可反應(yīng)(

)(2)鹽酸可以與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，可由此推出非金屬性Cl>C(

)(3)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性(

)(4)第二周期元素從左至右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(

)√×判斷正誤××(1)Al(OH)3是兩性氫氧化物，與氨水、鹽酸均可反應(yīng)(1.從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素從左至右金屬性減弱，非金屬性增強的原因。深度思考提示同一周期電子層數(shù)相同，從左至右隨核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子吸引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強。1.從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素從左至右金屬性減弱，非金屬性2.在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是_____(填元素符號，下同)。(2)金屬性最強的元素是_____。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________(填化學(xué)式，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______。(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是_______。(6)氧化物中具有兩性的是_______。ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O32.在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：ClNaHClO4S思維建模返回思維建模返回1.(2019·成都實驗中學(xué)檢測)除第一周期外，下列關(guān)于同周期主族元素的變化規(guī)律的敘述中不正確的是A.從左到右，原子半徑逐漸減小B.從左到右，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強C.從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D.從左到右，元素最高正化合價從＋1遞變到＋7(氧、氟除外)，最低負

化合價從－4遞變到－1√123隨堂演練知識落實451.(2019·成都實驗中學(xué)檢測)除第一周期外，下列關(guān)于同周解析同周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，A項正確；單質(zhì)的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，B項錯誤；元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，C項正確；元素的最高正化合價呈現(xiàn)從＋1到＋7(氧、氟除外)，最低負化合價呈現(xiàn)從－4到－1的周期性變化，D項正確。12345解析同周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，A項正確；2.下圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示A.電子層數(shù)

B.最外層電子數(shù)C.最高化合價

D.原子半徑1234√52.下圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化3.(2019·河北臨漳一中高一月考)同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A.最高價含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金屬性：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序逐漸增強D.元素的最低負化合價的絕對值按X、Y、Z順序逐漸減小√123453.(2019·河北臨漳一中高一月考)同周期的X、Y、Z三種解析最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z元素的最高正化合價分別是＋7、＋6、＋5，故X、Y、Z元素分別處于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族。A錯，同周期主族元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。由于元素的非金屬性X>Y>Z，則最高價含氧酸的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4；B對，由X、Y、Z元素分別處于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族，則非金屬性：X>Y>Z；C錯，元素的非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序逐漸減弱；D錯，X、Y、Z元素的最低負化合價分別為－1、－2、－3，則其絕對值按X、Y、Z順序逐漸增大。12345解析最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4.某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為A.4 B.5 C.6 D.71234√解析設(shè)該元素的最高正價為x，最低負價為y，因此該原子的最外層電子數(shù)為6。54.某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子5.(2019·安徽宣城高一期末)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是七種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。1234元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合價＋1＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2＋5、－3(1)C元素在元素周期表中的位置是第____周期_____族。三ⅢA55.(2019·安徽宣城高一期末)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要解析A顯＋1價，原子半徑小于鈹，則A為H元素。結(jié)合表中原子半徑和主要化合價信息推知，B～G分別為Mg、Al、S、Cl、O、N元素。C是Al元素，處于元素周期表中第三周期ⅢA族。12345解析A顯＋1價，原子半徑小于鈹，則A為H元素。結(jié)合表中原子(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。1234解析B為Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。5(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。1234解析B(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為__________(填化學(xué)式)。1234解析元素的非金屬性：S<Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S<HCl。HCl>H2S5(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為__________(4)上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是_______(填化學(xué)式)。1234解析上述七種元素的非金屬性最強的為Cl元素，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是HClO4。HClO4返回5(4)上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是__題組一元素周期律及其實質(zhì)1.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質(zhì)量依次增大C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化課時對點練12345678910√A組

基礎(chǔ)對點練題組一元素周期律及其實質(zhì)課時對點練12345678910√解析結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化，C項正確。12345678910解析結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布2.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多√123456789102.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是√123456解析Li、Be、B為同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，因此最外層電子數(shù)依次增加，故A不符合題意；P、S、Cl為同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，其對應(yīng)最高正化合價等于其族序數(shù)，因此最高正化合價依次升高，故B不符合題意；N、O、F為同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，因此原子半徑逐漸減小，故C符合題意；Na、K、Rb為同族元素，元素所處周期逐漸增加，所處周期數(shù)等于其電子層數(shù)，因此Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多，故D不符合題意。12345678910解析Li、Be、B為同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，因此最外解析由H2R知R元素最低價為－2價，則最高價為8－2＝＋6，故R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4。3.某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為A.H2RO3

B.H2RO4

C.HRO3

D.H3RO412345678910√解析由H2R知R元素最低價為－2價，則最高價為8－2＝＋64.(2019·濟南校級期中)下列原子半徑大小順序正確的是A.Li＞Na＞K B.Na＞Mg＞AlC.Na＞F＞Cl D.Cl＞Na＞Mg12345678910√4.(2019·濟南校級期中)下列原子半徑大小順序正確的是112345678910解析Li、Na、K為同族元素，電子層數(shù)依次增多，則半徑依次增大，則半徑：Li＜Na＜K，故A錯誤；Na、Mg、Al三種原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Na＞Mg＞Al，故B正確；Na、Cl有三個電子層，核電荷數(shù)Na小于Cl，F(xiàn)有兩個電子層，則半徑：Na＞Cl＞F，故C錯誤；Cl、Na、Mg三種原子均含有三個電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Na＞Mg＞Cl，故D錯誤。12345678910解析Li、Na、K為同族元素，電子層5.A、B為兩種主族元素，A2－與B3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是A.原子半徑：A＞BB.離子半徑：A2－＞B3＋C.原子序數(shù)：A＞BD.A、B可形成化合物A2B3√123456789105.A、B為兩種主族元素，A2－與B3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)解析根據(jù)分析可知，A位于ⅥA族，B位于ⅢA族，B位于A的下一周期，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑A＜B，故A錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑A2－＞B3＋，故B正確；B位于A的下一周期，則原子序數(shù)A＜B，故C錯誤；A2－與B3＋形成的化合物為B2A3，故D錯誤。12345678910解析根據(jù)分析可知，A位于ⅥA族，B位于ⅢA族，B位于A的下解析在元素周期表中同一周期的主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故A符合題意；電子層數(shù)相同，故B不符合題意；最高正化合價逐漸增大(O、F除外)，故C不符合題意；元素的非金屬性逐漸增強，故D不符合題意。12345678910題組二同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律6.對于第二周期從左到右的主族元素，下列說法中正確的是A.原子半徑逐漸減小

B.電子層數(shù)逐漸增多C.最高正化合價逐漸增大

D.元素的非金屬性逐漸減弱√解析在元素周期表中同一周期的主族元素從左到右，原子半徑依次元素XYZW原子半徑/nm0.1020.1600.0740.071最高正價或最低負價＋6＋2－2－17.(2019·云南官渡一中期中)下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是12345678910A.原子序數(shù)W>Z>X>Y

B.純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C.Z的最高正價為＋6

D.HW是熱穩(wěn)定性最強的氫化物√元素XYZW原子半徑/nm0.1020.1600.0740.解析根據(jù)化合價可知，X為ⅥA族元素，Y為ⅡA族元素，Z為ⅥA族元素，W為ⅦA族元素，X的原子半徑比Z大，則X為S元素，Z為O元素，X與Y的原子半徑相近，應(yīng)位于同周期，則Y為Mg元素，Z與W原子半徑相近，則W為F元素；原子序數(shù)關(guān)系為O＜F＜Mg＜S，故A錯誤；X為S元素，Z為O元素，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，故B錯誤；O元素沒有最高正價，故C錯誤；F是非金屬性最強的元素，則HF是穩(wěn)定性最強的氫化物，故D正確。12345678910解析根據(jù)化合價可知，X為ⅥA族元素，Y為ⅡA族元素，Z為Ⅵ8.下列遞變規(guī)律不正確的是A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D.P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高12345678910√8.下列遞變規(guī)律不正確的是12345678910√解析非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故A項錯誤；金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故B項正確；非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C項正確；P、S、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正化合價分別為＋5、＋6、＋7，故D項正確。12345678910解析非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，最高價氧化

WX

Y

Z9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列關(guān)系正確的是12345678910A.W、X、Y和Z均為非金屬元素B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C.氫化物穩(wěn)定性：W<XD.簡單離子的半徑：Y＞X√

WX

Y

Z9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中解析

由上述分析可知，W為N、X為O、Y為Al、Z為Cl，故A錯誤；最高價含氧酸的酸性為Z＞W(wǎng)，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，如HClO為弱酸，故B錯誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：Y＜X，故D錯誤。12345678910解析由上述分析可知，W為N、X為O、Y為Al、Z為Cl，10.元素A原子獲得2個電子或元素B原子失去1個電子后形成的離子都與OH－具有相同的電子數(shù)，則：(1)A是________，B是_________。12345678910氧(或O)鈉(或Na)解析OH－電子數(shù)為10，故A原子核外電子數(shù)為8，B原子核外電子數(shù)為11，即A為O，B為Na。10.元素A原子獲得2個電子或元素B原子失去1個電子后形成的(2)離子半徑大?。篈2－_____(填“＞”“＜”或“＝”)B＋。12345678910＞解析O2－與Na＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則r(O2－)＞r(Na＋)。(2)離子半徑大?。篈2－_____(填“＞”“＜”或“＝”(3)在由兩種元素形成的化合物中，標(biāo)出它們的化合價______________，并寫出與水反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式：_____________________________。12345678910解析Na與O形成Na2O和Na2O2兩種化合物，其中化合價為只有Na2O2與水反應(yīng)生成O2，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)在由兩種元素形成的化合物中，標(biāo)出它們的化合價_____1.如圖是部分1～18號元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A.離子半徑：N＞ZB.原子序數(shù)：M＜NC.失電子能力：Y＞ZD.單質(zhì)的氧化性：N＜X√B組綜合強化練123456781.如圖是部分1～18號元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列解析由題意知X為氟元素，Y為鋰元素，Z為鈉元素，M為硅元素，N為氯元素。A項，離子半徑：Cl－＞Na＋，正確；B項，原子序數(shù)：Cl＞Si，正確；C項，失電子能力：Na＞Li，錯誤；D項，單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2，正確。12345678解析由題意知X為氟元素，Y為鋰元素，Z為鈉元素，M為硅元素元素CONaMgSi原子半徑/nm0.0770.0740.1860.1600.1172.已知下表是幾種常見元素的原子半徑數(shù)據(jù)：12345678下列說法正確的是A.隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大B.元素F的原子半徑在0.074～0.186nm之間C.最外層電子數(shù)相同的元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大D.Mg2＋的半徑大于Mg的半徑√元素CONaMgSi原子半徑/nm0.0770.0740.1解析核外電子層數(shù)相同的主族元素原子，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，A項錯誤；F的原子半徑比O的小，即小于0.074nm，B項錯誤；最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，C項正確；Mg2＋的半徑小于Mg的半徑，D項錯誤。12345678解析核外電子層數(shù)相同的主族元素原子，核電荷數(shù)越大，原子半徑解析A、B兩元素位于同周期，A的原子半徑比B的大，則A位于B的左邊，A元素的金屬性比B的強。3.A、B兩元素原子電子層數(shù)相同，如果A的原子半徑比B的大，則下列判斷正確的是A.兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)是A強于BB.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.A的金屬性比B的金屬性強D.A的陰離子比B的陰離子還原性弱√12345678解析A、B兩元素位于同周期，A的原子半徑比B的大，則A位于4.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，離子半徑：A2－＞C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列比較不正確的是A.原子序數(shù)：A＞B＞CB.原子半徑：C＞B＞AC.離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D.原子核外最外層電子數(shù)：C＞A＞B√123456784.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價解析根據(jù)“A、C的最低價離子分別為A2－、C－”可知，A位于ⅥA族，C位于ⅦA族；根據(jù)“A、B同周期”“B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，A在C的左下方，B位于A的左側(cè)。A、B、C的相對位置如圖所示：12345678

CB……A

由圖可知：原子半徑的大小關(guān)系應(yīng)該是B＞A＞C，B項錯誤。解析根據(jù)“A、C的最低價離子分別為A2－、C－”可知，A位5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC.原子半徑：T＞Q＞RD.單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)12345678√5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示解析短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al，根據(jù)T在周期表中的相對位置，它只能是第三周期的Al，據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示：12345678

R(N)

T(Al)Q(Si)

W(S)氮元素的非金屬性比硅元素的強，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A正確；硫元素的非金屬性比硅元素的強，所以H2SO4比H2SiO3的酸性強，B正確；解析短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al12345678同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Al＞Si＞P，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P＞N，即Al＞Si＞P＞N，C正確；Al既能與酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯誤。12345678同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小6.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是A.對應(yīng)的簡單離子的半徑：X＜WB.對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC.元素X、Z和W能形成多種化合物D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強酸性√123456786.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序解析根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。核外電子數(shù)相同的簡單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，可知對應(yīng)的簡單離子的半徑：Na＋＜O2－，A項正確；元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強于SiH4，B項正確；Na、Cl、O三種元素可以形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多種化合物，C項正確；H2SiO3具有弱酸性，D項錯誤。12345678解析根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為解析1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，那是世界上第一張元素周期表。7.如表是元素周期表的一部分。12345678

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H

He2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr請回答：(1)世界上第一張元素周期表的作者是____(填字母)。a.阿伏加德羅

b.門捷列夫

c.居里夫人b解析1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制解析第二周期ⅠA族的元素是Li。(2)從上表查出第二周期ⅠA族的元素是_____。12345678Li解析同一周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強；同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性最強的元素在周期表的右上角位置，即主族元素F。(3)上表列出的元素中，非金屬性最強的是_____。F解析第二周期ⅠA族的元素是Li。(2)從上表查出第二周期Ⅰ(4)某同學(xué)探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，進行了如下實驗：【實驗操作】取已除去氧化膜且面積相等的鎂條和鋁條，分別投入2mL1mol·L－1的鹽酸中；【實驗現(xiàn)象】鎂比鋁與酸反應(yīng)更劇烈；【實驗結(jié)論】①金屬性：Mg____(填“＞”或“＜”)Al?！静殚嗁Y料】原子半徑(nm)：Mg－0.160

Al－0.143。【思考】②利用元素周期律對上述實驗結(jié)論進行解釋____________________________________________________________________________。Mg、Al位于同周期，都是金屬，Mg的原子序數(shù)小，原子半徑大，所以金屬性：Mg＞Al12345678＞(4)某同學(xué)探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，進行了如下12345678解析①鎂比鋁與酸反應(yīng)更劇烈，說明Mg比Al活潑，所以金屬性：Mg＞Al；②Mg、Al位于同周期，都是金屬，Mg的原子序數(shù)小，原子半徑大，所以金屬性：Mg＞Al。12345678解析①鎂比鋁與酸反應(yīng)更劇烈，說明Mg比Al8.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：12345678元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋7、－1－28.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。解析由主要化合價和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。12345678答案(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。解析由主要化合價和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D12345678解析B處于周期表中第三周期ⅢA族。(2)B元素處于周期表中第____周期______族。三ⅢA解析B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4。(3)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O12345678解析B處于周期表中第三周期ⅢA族。(2)B12345678解析最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最強。(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是________(填化學(xué)式)。HClO4解析S與O形成的化合物有SO2和SO3。(5)C、E形成的化合物為__________(填化學(xué)式)。SO2、SO3返回12345678解析最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Mg(O本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請登錄：本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請登錄：第1課時

元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，

認(rèn)識元素周期律并理解其實質(zhì)。2.會設(shè)計實驗探究同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，會比較元素的金屬性

或非金屬性的強弱，促進“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的

發(fā)展。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變一、1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律隨堂演練知識落實課時對點練二、同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律內(nèi)容索引一、1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律隨堂演練知識落實課時觀察教材表4－5，完成下列表格1.原子最外層電子排布變化規(guī)律一、1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律周期序號原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加(1→8)第二周期3→10_______第三周期11→18_______規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的____________________________1→81→8核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化23觀察教材表4－5，完成下列表格一、1～18號元素性質(zhì)的周期性2.原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)周期序號原子序數(shù)原子半徑(nm)結(jié)論第一周期1→2……同周期由左向右元素的_________________(不包括稀有氣體)第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→170.186→0.099_______規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子____________________大→小大→小原子半徑逐漸減小半徑呈現(xiàn)周期性變化2.原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)周期序號原子序數(shù)原子半3.元素的主要化合價周期序號原子序數(shù)主要化合價結(jié)論第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的_________________(＋1→＋7，O和F無最高正價)；②元素的最低負價由__________價逐漸升高至_____________價；③最高正價＋|最低負價|＝8第二周期3→9最高價____________(不含O、F)最低價________規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的_________________________＋1→＋5－4→－1最高正價逐漸升高ⅣA族的－4ⅦA族的－1主要化合價呈現(xiàn)周期性變化3.元素的主要化合價周期序號原子序數(shù)主要化合價結(jié)論第一周期1(1)第二周期元素從左至右，最高正價從＋1遞增到＋7(

)(2)原子半徑最小的元素是氫元素(

)(3)同周期元素最外層電子數(shù)都是從1遞增到8(

)(4)氫元素除了有＋1價外，也可以有－1價，如NaH(

)×√判斷正誤×√(1)第二周期元素從左至右，最高正價從＋1遞增到＋7()1.(1)同周期元素隨核電荷數(shù)增加原子半徑逐漸減小的原因是什么？深度思考提示同周期元素電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多，即原子核所帶正電荷增多，原子核對核外電子吸引力增大，原子半徑減小。(2)電子層數(shù)多的元素原子半徑一定大于電子層數(shù)少的元素嗎？提示不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半徑大。1.(1)同周期元素隨核電荷數(shù)增加原子半徑逐漸減小的原因是什2.34號元素硒(Se)被國內(nèi)外醫(yī)藥界和營養(yǎng)學(xué)界尊稱為“生命的火種”，享有“長壽元素”“抗癌之王”“心臟守護神”“天然解毒劑”等美譽，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(1)推斷該元素在周期表中的位置：_______________。(2)按要求寫化學(xué)式：①氣態(tài)氫化物為______；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物為________。(3)推測35Br的最高正化合價和最低負化合價的數(shù)值分別是____、____，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Se)___r(Br)(填“>”或“<”)。第四周期ⅥA族H2SeH2SeO4＋7－1>2.34號元素硒(Se)被國內(nèi)外醫(yī)藥界和營養(yǎng)學(xué)界尊稱為“生命1.主族元素主要化合價的確定方法(1)最高正價＝主族的序號＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)最低負價＝最高正價－8(H、O、F除外)。(3)H最高價為＋1，最低價為－1；O最低價為－2；F無正化合價，最低價為－1。練后反思1.主族元素主要化合價的確定方法練后反思2.氫化物及其最高價含氧酸的關(guān)系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4返回2.氫化物及其最高價含氧酸的關(guān)系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH以第三周期元素為例探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。1.第三周期元素電子層數(shù)_____，由左向右元素的原子最外層電子數(shù)_________，原子半徑依次_____，失電子的能力依次_____，得電子的能力依次_____，預(yù)測它們的金屬性依次_____，非金屬性依次_____。2.鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律(1)鈉、鎂元素金屬性強弱的實驗探究①原理：金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易。二、同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律相同逐漸增加減小減弱增強減弱增強以第三周期元素為例探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。二、同周期元素金屬②實驗操作：③現(xiàn)象：加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)開____色。④結(jié)論：鎂與_______幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。結(jié)合前面所學(xué)鈉與水的反應(yīng)，可得出金屬性：Na___Mg。粉紅冷水>②實驗操作：③現(xiàn)象：加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱第四章-第二節(jié)-第1課時-元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律-【新人教版-高中化學(xué)必修一-課件】

AlMg原理最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱實驗操作

(2)鎂、鋁元素金屬性強弱的實驗探究

AlMg原理最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱實驗操作

(沉淀溶解情況沉淀________沉淀________沉淀_____沉淀_______相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________

實驗結(jié)論金屬性：Mg___Al逐漸溶解逐漸溶解溶解不溶解Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO22H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O>沉淀溶沉淀________沉淀________沉淀_____第四章-第二節(jié)-第1課時-元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律-【新人教版-高中化學(xué)必修一-課件】(3)鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

NaOHMg(OH)2Al(OH)3分類強堿中強堿(屬于弱堿)_____________堿性強弱NaOH___Mg(OH)2___Al(OH)3結(jié)論金屬性：Na___Mg___Al兩性氫氧化物>>>>(3)鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

NaOHMg3.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律

SiPSCl最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強酸H2SO4：強酸HClO4：強酸酸性：_____________________________結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸_____HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3增強3.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律

SiPSCl最高價氧4.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同一周期從左到右，元素金屬性逐漸_____，非金屬性逐漸_____。5.元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。(2)實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的______________的周期性變化的必然結(jié)果。減弱增強核外電子排布4.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律減弱增強核外電子排布(1)Al(OH)3是兩性氫氧化物，與氨水、鹽酸均可反應(yīng)(

)(2)鹽酸可以與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，可由此推出非金屬性Cl>C(

)(3)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性(

)(4)第二周期元素從左至右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(

)√×判斷正誤××(1)Al(OH)3是兩性氫氧化物，與氨水、鹽酸均可反應(yīng)(1.從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素從左至右金屬性減弱，非金屬性增強的原因。深度思考提示同一周期電子層數(shù)相同，從左至右隨核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子吸引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強。1.從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素從左至右金屬性減弱，非金屬性2.在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是_____(填元素符號，下同)。(2)金屬性最強的元素是_____。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________(填化學(xué)式，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______。(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是_______。(6)氧化物中具有兩性的是_______。ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O32.在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：ClNaHClO4S思維建模返回思維建模返回1.(2019·成都實驗中學(xué)檢測)除第一周期外，下列關(guān)于同周期主族元素的變化規(guī)律的敘述中不正確的是A.從左到右，原子半徑逐漸減小B.從左到右，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強C.從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D.從左到右，元素最高正化合價從＋1遞變到＋7(氧、氟除外)，最低負

化合價從－4遞變到－1√123隨堂演練知識落實451.(2019·成都實驗中學(xué)檢測)除第一周期外，下列關(guān)于同周解析同周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，A項正確；單質(zhì)的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，B項錯誤；元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，C項正確；元素的最高正化合價呈現(xiàn)從＋1到＋7(氧、氟除外)，最低負化合價呈現(xiàn)從－4到－1的周期性變化，D項正確。12345解析同周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，A項正確；2.下圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示A.電子層數(shù)

B.最外層電子數(shù)C.最高化合價

D.原子半徑1234√52.下圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化3.(2019·河北臨漳一中高一月考)同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A.最高價含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金屬性：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序逐漸增強D.元素的最低負化合價的絕對值按X、Y、Z順序逐漸減小√123453.(2019·河北臨漳一中高一月考)同周期的X、Y、Z三種解析最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z元素的最高正化合價分別是＋7、＋6、＋5，故X、Y、Z元素分別處于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族。A錯，同周期主族元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。由于元素的非金屬性X>Y>Z，則最高價含氧酸的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4；B對，由X、Y、Z元素分別處于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族，則非金屬性：X>Y>Z；C錯，元素的非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序逐漸減弱；D錯，X、Y、Z元素的最低負化合價分別為－1、－2、－3，則其絕對值按X、Y、Z順序逐漸增大。12345解析最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4.某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為A.4 B.5 C.6 D.71234√解析設(shè)該元素的最高正價為x，最低負價為y，因此該原子的最外層電子數(shù)為6。54.某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子5.(2019·安徽宣城高一期末)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是七種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。1234元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合價＋1＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2＋5、－3(1)C元素在元素周期表中的位置是第____周期_____族。三ⅢA55.(2019·安徽宣城高一期末)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要解析A顯＋1價，原子半徑小于鈹，則A為H元素。結(jié)合表中原子半徑和主要化合價信息推知，B～G分別為Mg、Al、S、Cl、O、N元素。C是Al元素，處于元素周期表中第三周期ⅢA族。12345解析A顯＋1價，原子半徑小于鈹，則A為H元素。結(jié)合表中原子(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。1234解析B為Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。5(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。1234解析B(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為__________(填化學(xué)式)。1234解析元素的非金屬性：S<Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S<HCl。HCl>H2S5(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為__________(4)上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是_______(填化學(xué)式)。1234解析上述七種元素的非金屬性最強的為Cl元素，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是HClO4。HClO4返回5(4)上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是__題組一元素周期律及其實質(zhì)1.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質(zhì)量依次增大C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化課時對點練12345678910√A組

基礎(chǔ)對點練題組一元素周期律及其實質(zhì)課時對點練12345678910√解析結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化，C項正確。12345678910解析結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布2.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多√123456789102.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是√123456解析Li、Be、B為同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，因此最外層電子數(shù)依次增加，故A不符合題意；P、S、Cl為同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，其對應(yīng)最高正化合價等于其族序數(shù)，因此最高正化合價依次升高，故B不符合題意；N、O、F為同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，因此原子半徑逐漸減小，故C符合題意；Na、K、Rb為同族元素，元素所處周期逐漸增加，所處周期數(shù)等于其電子層數(shù)，因此Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多，故D不符合題意。12345678910解析Li、Be、B為同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，因此最外解析由H2R知R元素最低價為－2價，則最高價為8－2＝＋6，故R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4。3.某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為A.H2RO3

B.H2RO4

C.HRO3

D.H3RO412345678910√解析由H2R知R元素最低價為－2價，則最高價為8－2＝＋64.(2019·濟南校級期中)下列原子半徑大小順序正確的是A.Li＞Na＞K B.Na＞Mg＞AlC.Na＞F＞Cl D.Cl＞Na＞Mg12345678910√4.(2019·濟南校級期中)下列原子半徑大小順序正確的是112345678910解析Li、Na、K為同族元素，電子層數(shù)依次增多，則半徑依次增大，則半徑：Li＜Na＜K，故A錯誤；Na、Mg、Al三種原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Na＞Mg＞Al，故B正確；Na、Cl有三個電子層，核電荷數(shù)Na小于Cl，F(xiàn)有兩個電子層，則半徑：Na＞Cl＞F，故C錯誤；Cl、Na、Mg三種原子均含有三個電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Na＞Mg＞Cl，故D錯誤。12345678910解析Li、Na、K為同族元素，電子層5.A、B為兩種主族元素，A2－與B3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是A.原子半徑：A＞BB.離子半徑：A2－＞B3＋C.原子序數(shù)：A＞BD.A、B可形成化合物A2B3√123456789105.A、B為兩種主族元素，A2－與B3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)解析根據(jù)分析可知，A位于ⅥA族，B位于ⅢA族，B位于A的下一周期，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則原子半徑A＜B，故A錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑A2－＞B3＋，故B正確；B位于A的下一周期，則原子序數(shù)A＜B，故C錯誤；A2－與B3＋形成的化合物為B2A3，故D錯誤。12345678910解析根據(jù)分析可知，A位于ⅥA族，B位于ⅢA族，B位于A的下解析在元素周期表中同一周期的主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故A符合題意；電子層數(shù)相同，故B不符合題意；最高正化合價逐漸增大(O、F除外)，故C不符合題意；元素的非金屬性逐漸增強，故D不符合題意。12345678910題組二同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律6.對于第二周期從左到右的主族元素，下列說法中正確的是A.原子半徑逐漸減小

B.電子層數(shù)逐漸增多C.最高正化合價逐漸增大

D.元素的非金屬性逐漸減弱√解析在元素周期表中同一周期的主族元素從左到右，原子半徑依次元素XYZW原子半徑/nm0.1020.1600.0740.071最高正價或最低負價＋6＋2－2－17.(2019·云南官渡一中期中)下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是12345678910A.原子序數(shù)W>Z>X>Y

B.純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C.Z的最高正價為＋6

D.HW是熱穩(wěn)定性最強的氫化物√元素XYZW原子半徑/nm0.1020.1600.0740.解析根據(jù)化合價可知，X為ⅥA族元素，Y為ⅡA族元素，Z為ⅥA族元素，W為ⅦA族元素，X的原子半徑比Z大，則X為S元素，Z為O元素，X與Y的原子半徑相近，應(yīng)位于同周期，則Y為Mg元素，Z與W原子半徑相近，則W為F元素；原子序數(shù)關(guān)系為O＜F＜Mg＜S，故A錯誤；X為S元素，Z為O元素，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，故B錯誤；O元素沒有最高正價，故C錯誤；F是非金屬性最強的元素，則HF是穩(wěn)定性最強的氫化物，故D正確。12345678910解析根據(jù)化合價可知，X為ⅥA族元素，Y為ⅡA族元素，Z為Ⅵ8.下列遞變規(guī)律不正確的是A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D.P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高12345678910√8.下列遞變規(guī)律不正確的是12345678910√解析非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故A項錯誤；金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故B項正確；非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C項正確；P、S、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正化合價分別為＋5、＋6、＋7，故D項正確。12345678910解析非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，最高價氧化

WX

Y

Z9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列關(guān)系正確的是12345678910A.W、X、Y和Z均為非金屬元素B.氧化物對應(yīng)