初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與練習(xí)題(詳細(xì))

..1、化學(xué)式和化合價(jià)一、考點(diǎn)解讀主要知識(shí)框架：〔一化學(xué)式的書寫及意義1、化學(xué)的書寫〔1單質(zhì)化學(xué)式的書寫：①直接用元素符號(hào)表示②用Xn這種形式表示〔2化合物①兩種元素形成的化合物②酸：某酸③堿：氫氧化某④鹽：某酸某或某化某書寫化學(xué)式時(shí)應(yīng)注意：①一般是正價(jià)元素在前,負(fù)價(jià)元素在后。②因純凈物有固定的組成,所以只有一種化學(xué)式,故不能隨意改動(dòng)化學(xué)式中的角碼。③化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比是一個(gè)最簡比。④化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,可用于判斷化學(xué)式書寫是否正確。2、化學(xué)式的意義〔1表示一種物質(zhì)；〔2表示該物質(zhì)的一個(gè)分子〔如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)〔3表示該物質(zhì)的元素組成；〔4表示該物質(zhì)的分子由哪些原子構(gòu)成。<二>化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算題型主要有化合物的相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比和某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在復(fù)習(xí)中除應(yīng)熟練掌握這三種基本題型外,還應(yīng)熟練掌握下列兩種計(jì)算：〔1化合物質(zhì)量與其中某元素質(zhì)量的比；〔2化合物的化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比等于該元素質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量之比。在求解有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算題時(shí),應(yīng)熟練掌握一些解題技巧?！踩Ｒ娫氐幕蟽r(jià)1、意義：表示原子之間相互化合的數(shù)目比。2、規(guī)則①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。②氧元素通常顯－2價(jià)；氫元素通常顯＋1價(jià)；金屬元素跟非金屬元素化合時(shí),金屬元素顯正價(jià),非金屬元素顯負(fù)價(jià)；一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。③單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。④在化合物里,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。3、口訣：1常見單質(zhì)化合價(jià)鉀鈉銀氫正一價(jià)鈣鋇鎂鋅正二價(jià)氟氯溴碘負(fù)一價(jià)三鋁四硅氧負(fù)二銅有一二鐵二三單質(zhì)零價(jià)要牢記一價(jià)銨根氫氧根另外還有硝酸根二價(jià)硫酸碳酸根三價(jià)只有磷酸根除了銨根皆為負(fù)常寫常用須記住二、典例解析例1、甜蜜素〔C6H12O3NSNa是一種甜味添加劑。下列有關(guān)甜蜜素的說法正確的是〔A．它屬于糖類B．其中C、H、O元素的質(zhì)量比為6∶1∶4C．它由5種元素組成D．它的相對分子質(zhì)量為200解析：本題考查了物質(zhì)的宏觀組成和化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算,已知甜蜜素是由C、H、O、N、S、Na六種元素組成的,其中C、H、O元素質(zhì)量比是6∶1∶4,相對分子質(zhì)量201,而糖類物質(zhì)是由C、H、O三種元素組成無N、S、Na等元素。答案：B例2、下列微粒符號(hào)中,對"2"含義的理解正確的是〔A．2Cu中的"2"表示2個(gè)銅元素B．Fe2＋中的"2"表示每個(gè)亞鐵離子帶有2個(gè)單位的正電荷C．H2S中的"2"表示一個(gè)硫化氫分子中含有兩個(gè)硫原子D．中化學(xué)式上方的"2"表示硫元素為－2價(jià)解析：在不同的化學(xué)用語中,數(shù)字的含義是不同的。說明如下：元素符號(hào)：①前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)；②右下角的數(shù)字表示1個(gè)某分子中該原子的個(gè)數(shù)；③正上方的數(shù)字"±n"表示某物質(zhì)中該元素的化合價(jià)。離子符號(hào)：①前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)；②右上角的數(shù)字"n±"表示離子所帶有的電荷數(shù)?；瘜W(xué)式：前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)。答案：B例3、以二氧化錫〔SnO2為敏感材料制成的"氣—電"轉(zhuǎn)換器,可用于對有害氣體的監(jiān)測。SnO2中Sn的化合價(jià)為〔A．－4B．＋4C．＋3D．＋2解析：在化合物中,各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,根據(jù)常見元素化合價(jià),氧元素－2價(jià),可計(jì)算出錫的化合價(jià)為＋4價(jià)。答案：B例4、合成氮化鎵納米材料是1998年中國十大科技成果之一。已知鎵〔Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,則：〔1x的值為__________；〔2鎵元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似_______________〔在A、B、C圖中選擇,填字母；〔3它的氯化物〔氯化鎵的化學(xué)式為_________________。解析：原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),故x=2＋8＋18＋3=31；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)關(guān)系密切,最外層電子數(shù)都是3,其化學(xué)性質(zhì)相似,故選B；鎵最外層3個(gè)電子,易失去顯＋3價(jià),氯為－1價(jià),故其氧化物的化學(xué)式為GaCl3。答案：〔131；〔2B；〔3GaCl3例5、已知氮元素的氧化物中,氮、氧元素的質(zhì)量比為7：16,則可能是下列哪種化合物〔A．NO2B．N2OC．N2O5D．NO答案：A化學(xué)式和化合價(jià)備考模擬答案:1-5CDCDD,6--10ADABCB,11--15BAABC16--20BBDBA1化學(xué)式和化合價(jià)備考模擬選擇題1、人呼吸需要氧氣。氧氣的化學(xué)式是〔A．OB．2OC．O2D．O32、化學(xué)用語是我們學(xué)好化學(xué)的工具。下列符號(hào)不規(guī)范的是〔A．氧分子O2B．氫原子HC．鎂離子Mg2＋D．＋2價(jià)的鈣元素3、納米材料在軍事上有廣泛用途,美國軍用飛機(jī)F—117的表面就涂有隱身材料納米氧化鋁等。氧化鋁的化學(xué)式書寫正確的是〔A．AlOB．Al2O3C．Al2O3D．Al3O24、下列各組物質(zhì)的俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是〔A．熟石灰、氧化鈣、CaOB．酒精、乙醇、CH3COOHC．燒堿、氫氧化鉀、KOHD．純堿；碳酸鈉、Na2CO35、下列物質(zhì)的名稱〔或俗稱與化學(xué)式相符的是〔A．硫酸銅CuSO4·5H2OB．熟石灰CaOC．冰CO2D．純堿Na2CO36、薄荷醇〔化學(xué)式為C10H20O可用于糖果、飲料的加香。下列有關(guān)薄荷醇的說法正確的是〔A．薄荷醇屬于有機(jī)化合物B．薄荷醇由10個(gè)碳原子、20個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成C．薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為10∶20∶1D．薄荷醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為76.9%7、我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn),亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素〔Se為＋4價(jià),氧元素為－2價(jià)。則亞硒酸鈉的化學(xué)式為〔A．Na2SeO3B．Na2SeO4C．NaSeO2D．Na2SeO28、氯元素有多種化合價(jià),它在高氯酸中顯最高價(jià)。下列表示高氯酸的化學(xué)式為〔A．HClO3B．HClO4C．HClOD．HCl9、石英鐘、電子表使用石英晶體代替?zhèn)鹘y(tǒng)鐘表中的擺和游絲,提高了鐘表計(jì)時(shí)的精確度。已知石英的主要成分二氧化硅〔SiO2,其中硅元素的化合價(jià)為〔A．＋2價(jià)B．＋3價(jià)C．＋4價(jià)D．＋6價(jià)10、我市昌樂縣被稱為"寶石之鄉(xiāng)",主要生產(chǎn)藍(lán)寶石,還有一種與藍(lán)寶石類似的寶石叫祖母綠,它的化學(xué)式是Be3Al2<SiO3>6,其中鈹元素〔Be的化合價(jià)為〔A．＋1B．＋2C．＋3D．＋411、微型錄音機(jī)的高性能磁帶中,有一種重要的化合物CoFe2O4,其中鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)。則鈷元素〔Co的化合價(jià)為〔A．＋1B．＋2C．＋3D．十412、現(xiàn)有H2S、S、M、SO3四種物質(zhì),是按硫元素的化合價(jià)由低到高排列的,其中M這種物質(zhì)的化學(xué)式可以是〔A．H2SO3B．H2SO4C．Na2SD．Na2SO413、下列物質(zhì)中均有氯元素,它們按下列順序排列：①KCl；②Cl2；③HClO；④X；⑤NaClO4。根據(jù)這種排列規(guī)律,X不可能是〔A．AgClB．KClO3C．HClO2D．Cl2O514、20XX3月,京滬高速公路發(fā)生運(yùn)氯槽灌車與貨車碰撞翻車事故,造成大量氯氣泄漏。救護(hù)人員在事故現(xiàn)場噴灑燒堿溶液,來吸收毒性很強(qiáng)的氯氣,其化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。則NaClO中氯元素的化合價(jià)為〔A．－1價(jià)B．＋1價(jià)C．＋5價(jià)D．＋7價(jià)15、維生素C〔化學(xué)式為C6H8O6主要存在于蔬菜中和水果中,它能促進(jìn)人體的生長發(fā)育,增強(qiáng)人體對疾病的抵抗力,下列說法不正確的是〔A．維生素C不屬于氧化物B．維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6∶1∶12C．每個(gè)維生素C分子由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成D．青少年要多吃蔬菜和水果,切忌偏食16、高鐵酸鉀〔K2FeO4是—種集氧化、吸附、殺菌、滅藻、去濁、脫色、除臭為一體的新型高效水處理劑。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是〔A．它是—種氧化物B．K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為＋6價(jià)C．它是—種混合物D．該物質(zhì)含有兩種非金屬元素17、1969年,美國一個(gè)天文小組在宇宙星云中發(fā)現(xiàn)了甲醛〔化學(xué)式為CH2O。下列判斷正確的是〔A．甲醛屬于無機(jī)化合物B．星際空間存在有機(jī)分子C．甲醛是由碳和水組成的混合物D．食用被甲醛水溶液浸泡過的水產(chǎn)品對人體無害18、丙氨酸是一種氨基酸,其相對分子質(zhì)量是89,其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.8%,則每個(gè)丙氨酸分子中含氮原子的個(gè)數(shù)為〔A．4B．3C．2D．119、有一可能含下列物質(zhì)的硝酸銨樣品,經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。那么該樣品一定含有的下列物質(zhì)是〔括號(hào)內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔A．<NH4>2SO4〔21%B．NH4HCO3〔18%C．CO<NH2>2〔47%D．NH4Cl〔26%20、金屬鎵〔Ga在化合物中只有一種化合價(jià),相對原子質(zhì)量為70,其氧化物相對分子質(zhì)量為188。則磷酸鎵的相對分子質(zhì)量是〔提示：磷酸根離子符號(hào)為PO4〔A．165B．235C．305D．無法計(jì)算2、化學(xué)方程式知識(shí)強(qiáng)化一、內(nèi)容概述本節(jié)課我們對第五單元化學(xué)方程式進(jìn)行了學(xué)習(xí)。本單元主要是從定量的方面來研究化學(xué)變化,探究化學(xué)變化中一些最基礎(chǔ)的規(guī)律和解決相關(guān)問題的方法。通過本章學(xué)習(xí),要求掌握正確書寫化學(xué)方程式,懂得化學(xué)方程式的表示意義,并能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算。二、重點(diǎn)知識(shí)歸納及講解〔一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)〔反應(yīng)物的原子,重新組合而生成其他物質(zhì)〔生成物的過程,在這個(gè)過程中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化,因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?？梢詮囊韵聨讉€(gè)方面理解質(zhì)量守恒定律：①該定律只適用于化學(xué)反應(yīng),不能用于物理變化。如10g水蒸發(fā)變成10g水蒸氣就不能說遵循質(zhì)量守恒定律；②該定律是指質(zhì)量守恒而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒；③參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和,不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)?！捕⒒瘜W(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。如硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)可表示為：S＋O2SO2〔三、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律?！菜?、書寫化學(xué)方程式的步驟1、寫：左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式,右邊寫生成物的化學(xué)式,中間連一條短線。例如：電解水生成氫氣和氧氣,可寫成：H2O－H2＋O22、配：配平,2H2O＝2H2＋O23、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。2H2O2H2↑＋O2↑〔五、書寫化學(xué)方程式的韻語左邊反應(yīng)物,右邊生成物；寫對化學(xué)式,系數(shù)要配平；中間為等號(hào),條件要寫清；生成氣體和沉淀,要用箭號(hào)來標(biāo)明?；瘜W(xué)方程式表示的意義：以"S＋O2SO2"反應(yīng)為例：〔1宏觀含義：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫?！?微觀含義：1個(gè)硫原子與1個(gè)氧分子點(diǎn)燃時(shí)生成1個(gè)二氧化硫分子?！?質(zhì)量比：每32份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成64份質(zhì)量的二氧化硫。如：鎂是一種很活潑的金屬,點(diǎn)燃后,它既能在氮?dú)庵?也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒,已知鎂在氮?dú)庵腥紵?化合成一種物質(zhì),其中氮元素的化合價(jià)是－3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒,生成黑色炭粒和一種金屬氧化物,試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)：3Mg＋N2Mg3N2；鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：2Mg＋CO2C＋2MgO〔六、化學(xué)計(jì)算的解題思路1、審題：認(rèn)真閱讀題目,反復(fù)推敲關(guān)鍵字句,準(zhǔn)確理解題意。2、析題：運(yùn)用所學(xué)知識(shí)剖析題目,理清層次,挖掘隱含信息,排除干擾條件,分析已知和待求。明確物質(zhì)間的關(guān)系,尋找解題突破口。3、解題：解題時(shí)要做到思路清楚,方法正確,步驟明晰,計(jì)算準(zhǔn)確,書寫規(guī)范。4、檢查：檢查所用條件是否符合題意,是否全部解出所要求的問題,單位是否統(tǒng)一,計(jì)算是否正確等?！财摺⒏鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟1、根據(jù)題意設(shè)未知量〔用x、y等字母來表示；2、寫出配平了的化學(xué)方程式；3、求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比,并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊；4、把已知量和x、y等寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；5、列出比例式,求未知量x、y；6、簡明地寫出答案?！舶恕怏w參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算在初中階段,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)都是計(jì)算質(zhì)量關(guān)系。若有一定體積的氣體參加反應(yīng),則先要將它換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求物氣體的體積,則要將已求出的氣體質(zhì)量換算成體積。氣體的體積〔V與氣體的質(zhì)量〔m的換算關(guān)系為：m<g>＝V<L>×ρ<g/L>〔ρ為氣體的密度〔九、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)常犯的錯(cuò)誤1、不認(rèn)真審題,答非所問；2、元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)；3、化學(xué)方程式?jīng)]有配平；4、相對分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；5、同一種物質(zhì)不用相同的單位；6、把不純物當(dāng)成純凈物?！彩⒂嘘P(guān)含雜質(zhì)問題的計(jì)算方法化學(xué)方程式中進(jìn)行的計(jì)算,各物質(zhì)都被理想化為純凈物,而實(shí)際的生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中純凈物是不存在的,這就需要把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算,而計(jì)算出的純凈物也要換算成實(shí)際生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中的不純物。有時(shí)還要考慮生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的消耗。這些輔助性的計(jì)算也是不可缺少的重要環(huán)節(jié)。有關(guān)不純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算方法：先把不純的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量,然后才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×〔1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不純物質(zhì)的總質(zhì)量＝純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度。三、難點(diǎn)知識(shí)剖析運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)問題：用質(zhì)量守恒定律對一些表面好像不遵循質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn),如：煤碳燃燒后,灰分的質(zhì)量比煤碳少；鎂條燃燒后,灰分的質(zhì)量比鎂條重；敞口放置的濃鹽酸質(zhì)量減少等現(xiàn)象進(jìn)行解釋。在解釋這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),質(zhì)量的變化要考慮環(huán)境〔大氣的因素,有的生成物〔煤燃燒生成的CO2進(jìn)入了大氣；有的是空氣中的成分〔如氧氣參加了反應(yīng),有的并不是典型的化學(xué)變化生成新物質(zhì),而是氣體揮發(fā)進(jìn)入大氣〔HCl,或大氣中的水蒸氣被吸收使質(zhì)量發(fā)生了變化,只有整體、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化,才能正確理解質(zhì)量守恒定律,并能廣泛應(yīng)用。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵是要弄清反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量"總和"指什么。對于反應(yīng)前的物質(zhì)來講,一定要強(qiáng)調(diào)是指"參加化學(xué)反應(yīng)"的物質(zhì),不要把沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算在反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。同樣地,對于反應(yīng)后的物質(zhì)來講,一定要強(qiáng)調(diào)是指"反應(yīng)后生成"的物質(zhì)。有一部分生成物,如氣體,盡管生成后可能擴(kuò)散到空氣中去了,但只要是生成物,就一定要把它們計(jì)算在反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量的總和中。配平化學(xué)方程的方法：在配平化學(xué)方程式時(shí),要注意只能改動(dòng)化學(xué)方程中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù),不能改動(dòng)化學(xué)式中右下角表示原子個(gè)數(shù)的小數(shù)字。常用的配平方法有如下幾種：1、最小公倍數(shù)法①找出左右兩邊只出現(xiàn)一次的元素。②若只出現(xiàn)一次的元素不止一種,只選兩邊一個(gè)分子〔原子或離子中原子個(gè)數(shù)相差較多的元素或最小公倍數(shù)大的元素。③找出最小公倍數(shù)。④計(jì)算得出化學(xué)計(jì)量數(shù)〔系數(shù)。例如,配平化學(xué)方程式：Al＋Fe3O4—Al2O3＋Fe從上式看,Al、Fe、O三種元素在左右兩邊都只出現(xiàn)一次,它們的最小公倍數(shù)分別是：Al：1×2＝2Fe：3×1＝3O：4×3＝12故以氧元素為標(biāo)準(zhǔn),先配平氧元素的原子個(gè)數(shù)。Al＋3Fe3O4—4Al2O3＋Fe右邊有8個(gè)鋁原子,左邊有9個(gè)鐵原子,在Al和Fe的前面分別配上化學(xué)計(jì)量數(shù)8、9。得：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、奇數(shù)偶數(shù)法從化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且原子在兩邊的總數(shù)為一奇一偶的元素入手。①找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素；②該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶,如果是,則把這一元素作為配平的起點(diǎn)；③由已推出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2—Fe2O3＋SO2從上式看,化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的是氧元素,且左邊一個(gè)分子中氧原子個(gè)數(shù)為偶數(shù),右邊Fe2O3前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2。化學(xué)方程式才能配平,然后逐漸配平Fe、S。FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO24FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO24FeS2＋O2—2Fe2O3＋8SO24FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO23、觀察法①從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如配平化學(xué)方程式：H2O＋Fe—Fe3O4＋H24H2O＋Fe—Fe3O4＋H24H2O＋Fe—Fe3O4＋4H24H2O＋3FeFe3O4＋4H2符號(hào)"↑"和"↓"在化學(xué)方程式中的應(yīng)用〔1"↑"或"↓"是生成物狀態(tài)的符號(hào),無論反應(yīng)物是氣體還是固體,都不能標(biāo)出"↑"或"↓"?！?若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,生成物中有沉淀析出,則使用"↓"。〔3若反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行,無論生成物中是否有固體或難溶物,都不使用符號(hào)。〔4常溫下,若反應(yīng)物中無氣體,而生成物中有氣體,則使用"↑"。2、化學(xué)方程式系統(tǒng)習(xí)題答案1--5ACBCD6--10DAAAB11:〔1產(chǎn)生白煙,放出大量的熱,生成白色固體〔2①防止空氣進(jìn)入錐形瓶;②使天平平衡,驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律〔3＞12;由于波義耳在煅燒后立即打開容器蓋進(jìn)行稱量,就使外界的空氣進(jìn)入容器,金屬在高溫情況下結(jié)合空氣中的氧氣,故反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了,因此導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。13:〔12Mg＋O22MgO〔2鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙向空氣中擴(kuò)散,造成氧化鎂的損失。14:〔1Cu2<OH>2CO32CuO＋H2O＋CO2↑；分解反應(yīng)；氧化物〔2Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑〔32Mg＋O22MgO；照明彈、閃光燈、焰火等〔4藍(lán)紫色；2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O2、化學(xué)方程式習(xí)題一、選擇題1、在化學(xué)反應(yīng)2Mg＋O22MgO中,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為〔

A．3︰2︰5

B．2︰1︰2

C．3︰2︰4

D．6︰2︰52、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,這個(gè)反應(yīng)中,鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是〔

A．24︰32︰56

B．24︰32︰40

C．48︰32︰80

D．48︰32︰643、在反應(yīng)A＋B=C＋D中,已知25gA與10gB恰好反應(yīng)生成5gC,當(dāng)反應(yīng)有6gD生成時(shí),參加反應(yīng)的A是〔

A．10g

B．5g

C．20g

D．25g4、化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒有變化的是〔①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類

A．①④

B．①③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤5、下圖所示的實(shí)驗(yàn)中不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是〔

A．

B．

C．

D．6、〔20XXXX省,1320XX10月16日,"神舟"五號(hào)安全返回,標(biāo)志著我國載人航天技術(shù)取得歷史性突破。火箭使用的燃料為偏二甲肼[<CH3>2N2H2],其主要反應(yīng)方程式為：<CH3>2N2H2＋N2O4→X＋CO2＋H2O,由此可知X中一定含有的元素是〔

A．碳

B．氫

C．氧

D．氮7、〔20XXXX市,19"綠色奧運(yùn)"是20XX北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一。為減輕污染,北京市為汽車加裝了"三效催化凈化器",可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體,該氣體是〔

A．CO2和N2

B．CO2和NO2

C．CO2和O2

D．CO2和NH38、人在劇烈運(yùn)動(dòng)后,血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸〔分子式為C3H6O3,使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后,由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是〔

A．C3H6O3＋3O2→3CO2＋3H2O

B．C3H6O3＋O2→CO2＋H2O

C．C3H6O3＋3O2→3CO2↑＋3H2O

D．2C3H6O3＋5O2→6CO2↑＋6H2O9、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：試推斷該密閉容器中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)基本類型為〔

A．分解反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)10、在反應(yīng)X＋2Y＝R＋2M中,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成44gR,且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11:9,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比〔

A．23:9

B．19.6:9

C．32:9

D．46:9B卷二、綜合題11、如圖所示,是測定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況,用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。試回答：〔1白磷燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________?！?左盤錐形瓶口在微熱前后均要用瓶塞塞緊,為什么？①__________________________；②__________________________。〔3微熱時(shí),若不蓋上瓶塞,待燃燒完畢再蓋上瓶塞,燃燒后所稱質(zhì)量__________〔填"＞""＜"或"＝"燃燒前所稱質(zhì)量。12、〔20XX,XX為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系,科學(xué)家做了大量的實(shí)驗(yàn)。1673年,英國物理學(xué)家波義耳做了一個(gè)有名的實(shí)驗(yàn),他將金屬放在密閉容器里煅燒,煅燒后他立即打開容器蓋進(jìn)行稱量,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,請你簡要分析一下原因是什么？13、小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律：〔1鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為：__________〔2完全燃燒后,稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕,聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程分析,其原因可能有：__________14、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并完成題內(nèi)填空〔1寫出加熱堿式碳酸銅的化學(xué)方程式_______；反應(yīng)類型是_________；生成物均屬于__________。〔2將一枚生銹的鐵釘〔鐵銹的主要成分是三氧化二鐵,投入適量的稀硫酸中,溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色,觀察一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡冒出,請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。〔寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式即可〔3鎂在空氣中燃燒時(shí),發(fā)出耀眼的白光,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。利用這一特殊現(xiàn)象,可用鎂制造_______。〔4硫在純氧中燃燒火焰顏色為______。做此實(shí)驗(yàn)前可在集氣瓶中放適量的氫氧化鈉溶液,用來吸收燃燒產(chǎn)物,此反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。3.溶液一、知識(shí)概述本單元分三個(gè)課題。第一課題是關(guān)于溶液的一些初步知識(shí)。其中涉及到溶解過程,包括溶液的形成,溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念,溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。第二課題是以物質(zhì)溶解度為核心展開的,主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的限度,包括飽和溶液、不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化的途徑,固體溶解度、氣體溶解度及其影響因素等。第三課題主要介紹溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并結(jié)合這一概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。二、重點(diǎn)知識(shí)歸納及講解〔一溶液1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。3、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。4、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液,懸濁液不均一、不穩(wěn)定,放置一段時(shí)間會(huì)分層。5、浮濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做浮濁液,浮濁液不均一、不穩(wěn)定,放置一段時(shí)間會(huì)分層。在自然界、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活里常遇到浮濁液,如牛奶、石油原油、橡膠的乳膠、油漆等。浮濁液可分為兩種類型：一種是油——水型,以O(shè)/W表示。例如：植物油分散到水里,這個(gè)分散系是油內(nèi)水外,用O/W表示。另一類是水——油型,以W/O表示,例如：由地下開采出來的石油里含有少量分散的水,這個(gè)分散系是水內(nèi)油外,用W/O表示。〔二飽和溶液與不飽和溶液1、飽和溶液：在一定的溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。說明：判斷一種溶液是否是飽和溶液要抓住以下四點(diǎn)：一是在一定溫度下,二是在一定量的溶劑里。因?yàn)闇囟雀淖兓蛉軇┝扛淖兌紩?huì)把飽和溶液變成不飽和溶液,也就是說飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化,三是被溶解的物質(zhì),即溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解,若能繼續(xù)溶解則為不飽和溶液,若不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液,四是某一種物質(zhì)的飽和溶液是對該物質(zhì)而言,但對其他物質(zhì)則不是飽和溶液,20℃時(shí),NaCl的飽和溶液不能再溶解NaCl了,但還能繼續(xù)溶解KNO3,即此溶液對NaCl來說是飽和溶液,但對KNO3來說則是不飽和溶液。對同一溶質(zhì)而言,飽和溶液與不飽和溶液可以發(fā)生轉(zhuǎn)化：溶液的濃與稀是定性地衡量一定量的溶液中的含溶質(zhì)相對量的多少,含溶質(zhì)多的是濃溶液,含溶質(zhì)少的是稀溶液,飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液,但在一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些,例如,20℃時(shí)熟石灰的飽和溶液中,由于溶解的Ca<OH>2很少,是稀溶液,60℃時(shí),接近飽和的KNO3溶液是濃溶液,在一定溫度下,KNO3飽和溶液比其同一溫度下KNO3不飽和溶液要濃一些。〔三溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)組成的表示方法很多,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。注意：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較三、難點(diǎn)知識(shí)剖析〔一溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象在溶解過程中發(fā)生了兩種變化,一種是溶質(zhì)的分子〔或離子向水中擴(kuò)散,這一過程吸收熱量：另一種是溶質(zhì)的分子〔或離子和水分子作用,生成水合分子〔或水合離子,這一過程放出熱量。溶質(zhì)溶解時(shí),若擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量,表現(xiàn)為溶液的溫度降低：若擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量,表現(xiàn)為溶液的溫度升高；若擴(kuò)散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量,表現(xiàn)為溶液的溫度基本不變。〔二溶解度與溶解性的區(qū)別和聯(lián)系溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小,是物質(zhì)的一種物理性質(zhì),溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法,是在一定的溫度、壓強(qiáng)下,在一定量的溶劑里制成飽和溶液所溶解的溶質(zhì)的量,溶解度大小與溶解性的關(guān)系如下：〔三溶液中的相關(guān)計(jì)算1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的計(jì)算：計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量〔m=溶液體積〔V×溶液密度〔ρ2、關(guān)于溶液的稀釋的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：濃溶液的質(zhì)量×其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=〔濃溶液的質(zhì)量＋增加溶劑的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)若用兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同〔a%、b%的溶液A、B,配制成中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液〔c%,則m〔A·a%＋m〔B·b%=[m〔A＋m〔B]·c%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：〔1計(jì)算：計(jì)算配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時(shí)所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量〔2稱量：用托盤天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量后,將其放入燒杯里〔3把水的密度近似地看做1g/cm3,用量筒量取所需水的質(zhì)量,把量好的水倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里,用玻璃棒攪拌,使溶質(zhì)完全溶解,這樣得到的溶液即為所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3.溶液答案一、1．D2．D提示：甲乙兩溶液都是飽和溶液,所以相同的溶劑溶解的溶質(zhì)的量是相同的。3．C提示：析出的是藍(lán)色硫酸銅晶體4．D5．答案：D點(diǎn)撥：首先弄清反應(yīng)后的生成物是氯化鉀和二氧化錳的混合物,兩者,一種溶于水,而一種不溶于水,可按上述的順序分離。6．答案：A點(diǎn)撥：此題可通過計(jì)算進(jìn)行比較,甲的溶解度為：；乙的溶解度為則,即。7．答案：C點(diǎn)撥：液面應(yīng)低于濾紙邊緣,以防止液體直接流下。8．答案：C點(diǎn)撥：