湖北省巴東縣高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第1課時） 新人教選修3

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2023/1/31整理ppt

【教學(xué)目標(biāo)】認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解周期系的應(yīng)用價值。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/32整理ppt周期短周期長周期第1周期(H--He)：2種元素第2周期(Li--Ne)：8種元素第3周期(Na--Ar)：8種元素第4周期(K--Kr)：18種元素第5周期(Rb--Xe)：18種元素第6周期(Cs--Rn)：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）（橫行）知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期與族構(gòu)成）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(應(yīng)32種)2023/1/33整理ppt

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=最高正價數(shù)（縱行）零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

共七個副族三個縱行(第8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間

知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期與族構(gòu)成）元素周期表從左到右族順序依次為：ⅠA,ⅡA,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，第VIII族；

ⅠB,ⅡB,

ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA，零族______________________________________________________原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/34整理ppt一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表堿金屬原子序數(shù)周期電子排布式簡化電子排布式稀有氣體簡化電子排布式Li3210NeNa11318ArK19436KrRb37554XeCs55686Rn寫出原子的電子排布式：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/35整理ppt思考：每周期的規(guī)律：堿金屬原子序數(shù)周期電子排布式簡化電子排布式稀有氣體電子排布式Li32[He]2s110NeNa113[Ne]3s118ArK194[Ar]4s136KrRb375[Kr]5s154XeCs556[Xe]6s186Rn每周期，電子排布最外層總是從1個到8個，元素從堿金屬到稀有氣體。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/36整理ppt價電子層：外圍電子排布堿金屬原子序數(shù)周期電子排布式價電子排布稀有氣體價電子排布Li322s110Ne2s22p6Na1133s118Ar3s23p6K1944s136Kr4s24p6Rb3755s154Xe5s25p6Cs5566s186Rn6s26p6每周期，電子排布最外層總是從1個到8個，元素從堿金屬到稀有氣體。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/37整理ppt結(jié)論隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子層排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6

的周期性變化。最外層電子數(shù)：從1到8

元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/38整理ppt（一）元素周期系的形成(1)周期系的形成隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)__________，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到8個電子，出現(xiàn)_____________；這樣形成一個_______，循環(huán)往復(fù)形成周期系。堿金屬稀有氣體周期(2)原因：___________________的周期性重復(fù)。原子核外電子排布一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/39整理ppt(二)原子的電子排布與周期的劃分(1)觀察周期表,我們會發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是________,最外層電子排布為______,每一周期的最后一種元素都是__________,這些元素的最外層電子排布除He為1s2

外,其余都是__________.

堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的______.

能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/310整理ppt周期一二三四五六七八元素數(shù)目28818183226？金屬元素數(shù)目023141530？5031你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究322023/1/311整理ppt

歸納：

（3）、隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/312整理ppt元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/313整理ppt1、寫出每個周期開頭第一個元素的最外層電子的排布式？ns1(n表示電子層數(shù))第一周期：s2

其它周期：ns2np6(n為電子層數(shù))2、寫出每個周期最后一個元素的最外層電子的排布式？科學(xué)探究：P143、同族主族元素的價電子層有何規(guī)律？相同4、同族過渡元素的價電子層有何規(guī)律？價電子層上的電子總數(shù)相等5、零族元素的價電子層有何規(guī)律？除氦外，其它相同原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/314整理ppt(三)原子的電子排布與族的劃分在周期中有18個縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外，一般說來，其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是一般相等的。主族元素：主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

=價電子數(shù)副族元素：副族序數(shù)（大多數(shù)）

=（n-1)d+ns的電子數(shù)

=價電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/315整理ppt1、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。其排布式為[Ar]3d54s2，由于最高能級組數(shù)為4，其中有7個價電子，故該元素是第四周期ⅦB族。課堂練習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/316整理ppt按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級的符號思考與探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/317整理ppt（四）元素周期表的分區(qū)1、s區(qū)：特點：價電子數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

①并不是所有價電子層為ns1或2的元素都在S區(qū)，He除外（它在p區(qū)）注意：②除H外，都是金屬元素含ⅠA與ⅡA共兩族兩列；價電子層為ns1或2(n≥1)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/318整理ppt2、p區(qū)：特點：①價電子總數(shù)=主族序數(shù)（零族除外）注意：He在p區(qū)，但它無p電子含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；價電子層為ns2np1-6(n≥2),②以非金屬元素為主原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/319整理ppt3、d區(qū)：特點：②價電子總數(shù)=副族序數(shù);若價電子總數(shù)為8、9、10，則為Ⅷ族。

有元素在d區(qū)但并不符合(n-1)d1-9ns1-2規(guī)則，如：46Pd4d10。注意：①均為金屬元素；含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列（鑭系和錒系屬f區(qū)）；價電子層為(n-1)d1-9ns1-2說明：

核外電子的排布規(guī)律只是經(jīng)驗總結(jié)，并不是所有元素都一定符合。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/320整理ppt3、d區(qū)：特點：②價電子總數(shù)=副族序數(shù);若價電子總數(shù)為8、9、10，則為Ⅷ族。

有元素在d區(qū)但并不符合(n-1)d1-9ns1-2規(guī)則，如：46Pd4d10。注意：①均為金屬元素；含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列(鑭系和錒系屬f區(qū))；價電子層為(n-1)d1-9ns1-2說明：

核外電子的排布規(guī)律只是經(jīng)驗總結(jié)，并不是所有元素都一定符合。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/321整理ppt4、ds區(qū)：含ⅠB與ⅡB共兩族兩列；價電子層為(n-1)d10ns1或2①價電子總數(shù)=所在的列序數(shù)特點：②均為金屬元素；且d軌道電子全充滿，一般不參與化學(xué)鍵的形成。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/322整理ppt5、f區(qū)：包括鑭系與錒系；價電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2說明：由于最外層電子數(shù)基本相同，(n-1)d電子數(shù)也基本相同，一般是(n-2)f的電子數(shù)不同，因此鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化學(xué)性質(zhì)也相似。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/323整理pptⅠA

01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表的五個分區(qū)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/324整理ppt小結(jié)：(四)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。

ds區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為1~2個，均為金屬元素

。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為1~2個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/325整理ppt小結(jié)：s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)元素分布（族）外圍電子排布元素性質(zhì)特點

區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中

區(qū)。主族主要含

區(qū)，副族（過渡元素）主要含

區(qū)。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/326整理ppt小結(jié)：分區(qū)與外圍電子排布的關(guān)系s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)元素分布（族）IA、IIAIIIA→0IIIB→VIIIIB、IIB外圍電子排布ns1-2ns2np1-6(n-1)d1-10ns1-2(n-1)d10ns1-2元素性質(zhì)特點金屬元素非金屬元素金屬元素金屬元素

d、ds、f

區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中

P區(qū)。主族主要含

s、p區(qū)，副族（過渡元素）主要含

d、ds區(qū)。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/327整理ppt1.

橫行：問題1七個周期；2，8，8，18，18，32種，不完全；最外層的排布式的通式為ns1ns2np6;因為第一周期只有1s能級，電子排布式只能為1s2科學(xué)探究：六個問題原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/328整理ppt2.縱列：問題218個縱列；相等【除零族元素He（1s2）外】每個縱列的價電子構(gòu)型和它們的族序數(shù)有什么聯(lián)系？主族：價電子層為ns或nsnp型，價電子為最外層電子副族：價電子層一般出現(xiàn)d、f原子軌道等原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/329整理ppt3.周期表的區(qū)域劃分：問題3

S區(qū)：2列（IA、IIA）

d區(qū)：8列（IIIB---VIII）

P區(qū)：6列（IIIA---VIIA、0）

ds區(qū)：2列（IB、IIB）f區(qū)：鑭系、錒系縱列數(shù)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/330整理ppt問：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？

s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。3.周期表的區(qū)域劃分：問題3原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/331整理ppt

7主族:IA---VIIA7副族:IIIB---IIB

第Ⅷ族

0族

4.族：問題4副族元素包括d區(qū)、ds區(qū)元素，介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過渡的區(qū)域，因此，把副族元素又稱為過渡元素原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/332整理ppt問題5：這是由元素的價電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律決定的。同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)結(jié)果使元素周期表右上角三角區(qū)內(nèi)的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/333整理ppt問題5：這是由元素的價電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律決定的。同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)結(jié)果使元素周期表右上角三角區(qū)內(nèi)的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2023/1/334整理ppt由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，