2022-2023學年人教版高二化學上學期同步第二章檢測 (含詳解)

第二章總結(jié)與檢測練習（原卷版）一．選擇題（共21小題，每題4分，共84分）在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）A．v（A）＝0.5mo1/（L?s）C．v（C）＝0.9mo1/（L?s）

B．v（B）＝1.8mo1/（L?min）D．v（D）＝1.0mo1/（L?s）2L和3s末O2的物質(zhì)的量減小了1.5mol，則前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（ ）A．0.25mol?L﹣1?s﹣1C．0.75mol?L﹣1?s﹣1

B．0.5mol?L﹣1?s﹣1D．0.83mol?L﹣1?s﹣1反應(yīng)經(jīng)2min后的濃度減少了0.6mol?L﹣1．下列說法正確的是（ ）用A0.4mol?L﹣1?min﹣1分別用、D3：2：12min末的反應(yīng)速率用B0.3mol?L﹣1?min﹣12minv（D）＝0.2mol?L﹣1?min﹣1，則反應(yīng)速率減慢4①（O（g2C（（吸熱反應(yīng)②2SO（?2Sg）（放熱反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）②的逆反應(yīng)速率均增大B①C．其他條件不變，增加CO2①的逆反應(yīng)速率增大D．②的逆反應(yīng)速率增大下列說法中正確的是（ ）A．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大B．升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大，從而增大化學反應(yīng)速率C．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率D．有氣體參加的反應(yīng)，壓強增大時，活化分子百分數(shù)一定增加，從而使反應(yīng)速率增下列有關(guān)有效碰撞的說法不正確的是（ ）A．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B．有效碰撞是發(fā)生化學反應(yīng)的充要條件C．只要條件合適，普通分子之間的碰撞也可能是有效碰D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞A．在反應(yīng)過程中作催化劑N2A．在反應(yīng)過程中作催化劑催化劑a表面發(fā)生了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)D．催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為：4NH3+5OD．催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O在一密閉容器中充入1mol2和1mol2aH（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列操作中，能使其反應(yīng)速率不變的有（ ）①保持容器容積不變，向其中充入1molH2②保持容器容積不變，向其中充入1molN2（N2不參加反應(yīng)）③保持容器內(nèi)壓強不變，向其中充入1molN2（N2不參加反應(yīng)）④保持容器內(nèi)壓強不變，向其中充入1molH2（g）和1molI2（g）⑤提高起始反應(yīng)溫度4NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）個 B．1個 4NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C．達到平衡時＝v（正） （逆）下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法正確的是（ A．平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)C．加入催化劑可能會改變平衡常數(shù)K

增大壓強可以加快反應(yīng)速率D．增大O2濃度可使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹OB．改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)KD．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小在高溫下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，下列說法中正確的是（ A．當反應(yīng)達到平衡后，升高溫度時，平衡混合物的顏色變淺B．當反應(yīng)達到平衡后，增大壓強時，平衡正向移動C．當反應(yīng)達到平衡后，體系中氣體顏色保持不變D．當反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑能夠使平衡正向移動）①單位時間內(nèi)生成1mo1O2的同時生成2mo1NO2②單位時間內(nèi)生成1mo1O2的同時，消耗2mo1NO22③v（NO）＝v（NO）2正 逆⑤O2⑤O2的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)4NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．4NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C正）＝v（逆

增大壓強可以加快反應(yīng)速率D．增大O2的量可使NH3100%轉(zhuǎn)變?yōu)镹O將（）和（g）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)?（，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表。下列說法正確的是（ ）溫度℃平衡常數(shù)/（L3?mol﹣3）

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80 2302 1.9×10﹣5正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)5℃時，反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)是0.5mo13?L﹣3C．80℃時，測得某時刻、G的濃度均為0.5mol?L﹣1，此時v ＞v正 逆D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量GgG的體積分數(shù)增大反應(yīng)在不同溫度下的平衡體系中，物Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）m+n＜qC．A、C兩點化學平衡常數(shù)：KA＞KC

B D．BC兩點的反應(yīng)速率＜B （） （）可逆反應(yīng)g（g?（g，反應(yīng)過程中，當其他條件不變時C的百分含量與溫度和壓強的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是（ ）達平衡后，若升溫，平衡左移B．達平衡后，加入催化劑，則CCa+b＞c+dD．達平衡后，減小A的量有利于平衡向左移動反應(yīng)g（）H有如圖所示關(guān)系下列判斷中正確的（ ）A．a(chǎn)+b＞c，Q＜0 B．a(chǎn)+b＞c，Q＞0 C．a(chǎn)+b＜c，Q＜0 D．a(chǎn)+b＜c，Q＞018．自由能的變化CH4和H2O+3H2（g）△H＞0則下列說法正確的是（ ）△S＞0 高溫下能自發(fā)C．△S＜0 低溫下能自發(fā)

B．△S＜0 高溫下能自發(fā)D．△S＞0 任何溫度下能自發(fā)對于化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是（ A．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行C．需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程D．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程20．250°C，101Kpa時，2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進行，其自發(fā)進行的主要原因是（ ）C．是熵減反應(yīng)

是放熱反應(yīng)D反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示．下列有關(guān)該反應(yīng)的、△S的說法中正確的是（ ）A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞022．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O22．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）? Fe（s）+CO2（g）溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式＝ △ （“＞“＜“＝。在一個容積為10L的密閉容器中時加入Fe2O3CO各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min達到平衡。求該時間范圍內(nèi)CO的平衡轉(zhuǎn)化率。欲提高中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施。Fe的量CCO2E

的量D．提高反應(yīng)溫度23．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO2（2（?3（（g。在體積為2L的密閉容器中，充入2mol2和9molH2CO2（g）CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達式為 。時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率的轉(zhuǎn)化率為 。（3）下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的（填字母。A．容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O（g）的濃度之比為1：3：1：12 Bv O：v （H）12 正 逆C．平衡常數(shù)K保持不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變第二章總結(jié)與檢測練習（解析版）一．選擇題（共21小題，每題4分，共84分）在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）A．v（A）＝0.5mo1/（L?s）C．v（C）＝0.9mo1/（L?s）【解析】反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大、反應(yīng)速率越快，則A.＝【解析】反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大、反應(yīng)速率越快，則A.＝0.25；B.＝0.03；C.＝0.3；D.＝0.25，顯然C中比值最大、反應(yīng)速率最快。故選：C。

B．v（B）＝1.8mo1/（L?min）D．v（D）＝1.0mo1/（L?s）在2L密閉容器中充入一定量的和化學方程式是2SO2+O2 經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末O2的物質(zhì)的量減小了1.5mol，則前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（ ）A．0.25mol?L﹣1?s﹣1C．0.75mol?L﹣1?s﹣1【解析】v（【解析】v（O2）＝＝0.25mol（?O22）1，故（）2（）＝2×0.25mol（?）＝0.5mol（?B。

B．0.5mol?L﹣1?s﹣1D．0.83mol?L﹣1?s﹣12min0.6mol?L﹣1．下列說法正確的是（ ）用A0.4mol?L﹣1?min﹣1分別用、D3：2：12min末的反應(yīng)速率用B0.3mol?L﹣1?min﹣12minv（D）＝0.2mol?L﹣1?min﹣1，則反應(yīng)速率減慢2min2min內(nèi)用B＝0.3mol?L﹣1?min﹣1，A．A的狀態(tài)固體，不能用A表示化學反應(yīng)速率，故A錯誤；B．同一化學反應(yīng)中，化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比，則分別用BD3：2：1，故B正確；D．該反應(yīng)中D．該反應(yīng)中×＝0.1mol?L﹣1?min﹣1，若改變條件2min內(nèi)v（D）＝0.2mol?L﹣1?min﹣1，說明反應(yīng)速率加快，故D錯誤；故選：B。4①（O（g2C（（吸熱反應(yīng)②2SO（?2Sg）（放熱反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）②的逆反應(yīng)速率均增大B①C．其他條件不變，增加CO2①的逆反應(yīng)速率增大D．②的逆反應(yīng)速率增大【答案】BA①的逆反應(yīng)速率均增大，故A正確；B①②是減小的，故B錯誤；C、加反應(yīng)物CO2的用量，即加大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，即增加CO2①的逆反應(yīng)速率增大，故C正確；D、反應(yīng)中加入催化劑，可以加快化學反應(yīng)速率，即反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大，故D正確，故選：B。下列說法中正確的是（ ）A．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大B．升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大，從而增大化學反應(yīng)速率C．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率D．有氣體參加的反應(yīng)，壓強增大時，活化分子百分數(shù)一定增加，從而使反應(yīng)速率增【答案】B【解析】A．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子數(shù)目增大，化學反應(yīng)速率增大，故A錯誤；B正確；C．催化劑可降低反應(yīng)活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率，故C錯誤；D下列有關(guān)有效碰撞的說法不正確的是（ A．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B．有效碰撞是發(fā)生化學反應(yīng)的充要條件D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞【答案】C【解析】A.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，普通分子間不能發(fā)生有效碰撞，故A正確，B.發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，有效碰撞是發(fā)生化學反應(yīng)的充要條件，故BC.普通分子之間的碰撞不能發(fā)生化學反應(yīng)，不是是有效碰撞，故C錯誤；D.間的碰撞不一定是有效碰撞，故D。A．在反應(yīng)過程中作催化劑N2A．在反應(yīng)過程中作催化劑B．催化劑a表面發(fā)生了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)D．催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為：4NH3+5OD．催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2OA、催化劑A、催化劑ab物，不是催化劑，故A錯誤；NH3為中間產(chǎn)B、催化劑a作用下，氫氣和N2生成NH3，僅發(fā)生了化合反應(yīng)，故B錯誤；D、催化劑bD、催化劑bD。4NO+6H2OD正確；故選：在一密閉容器中充入1mol2和1mol2aH（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列操作中，能使其反應(yīng)速率不變的有（ ）①保持容器容積不變，向其中充入1molH2②保持容器容積不變，向其中充入1molN2（N2不參加反應(yīng)）③保持容器內(nèi)壓強不變，向其中充入1molN2（N2不參加反應(yīng)）④保持容器內(nèi)壓強不變，向其中充入1molH2（g）和1molI2（g）⑤提高起始反應(yīng)溫度個 B．1個 C．2個 D．3個【答案】C【解析】①保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故①錯誤；②保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故②正確；③1mol故錯誤；④保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1lg）和1mol（，因體積增大為2倍，物質(zhì)的2正確；4NO+6H4NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C．達到平衡時＝v（正） （逆）【答案】D

增大壓強可以加快反應(yīng)速率D．增大O2濃度可使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O【解析A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，可增大反應(yīng)速率，故A正確；B．增大壓強，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；C．（正）（逆，物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說明達到反應(yīng)限度，為平衡狀態(tài)，故C正確D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故D錯誤。故選。10．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法正確的是（ ）平衡常數(shù)KC．加入催化劑可能會改變平衡常數(shù)K【答案】A

改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)KD．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小【解析】A．平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，改變其他條件，平衡常數(shù)不變，故A正確；B．平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，改變反應(yīng)物濃度無影響，故B錯誤；C．平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，加入催化劑無影響，故C錯誤；D．K越大，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故D錯誤；故選：A。在高溫下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，下列說法中正確的是（ A．當反應(yīng)達到平衡后，升高溫度時，平衡混合物的顏色變淺B．當反應(yīng)達到平衡后，增大壓強時，平衡正向移動C．當反應(yīng)達到平衡后，體系中氣體顏色保持不變D【答案】C【解析】A.反應(yīng)達到平衡后升高溫度平衡逆向移動導致碘濃度增大，平衡時混合物的顏色加深，故A錯誤；B.該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則反應(yīng)達到平衡時增大壓強平衡不移動，故B錯誤；C.當反應(yīng)達到平衡后各物質(zhì)濃度不變，則體系中碘濃度不變，所以氣體顏色保持不變，故C正確；D.催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動，所以使用催化劑平衡不移動，故D。12在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（①單位時間內(nèi)生成1mo1O2的同時生成2mo1NO2②單位時間內(nèi)生成1mo1O2的同時，消耗2mo1NO22③v（NO）＝v（NO）2正 逆④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤O2的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①②④⑤【答案】A【解析】①單位時間內(nèi)生成1molO2等效于消耗2molNO2的同時生成2molNO2，達平衡狀態(tài)，故①正確；②單位時間內(nèi)生成1molO2的同時消耗2mo1NO2，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相同，故②錯誤；2③）＝v（NO）說明NO正逆反應(yīng)速率相同，證2正 逆明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③正確；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)說明二氧化氮濃度不變，證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④正確；4NO+6H2O4NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B．增大壓強可以加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)達到平衡時，v（正）＝v（逆）【答案】D

D．增大O2的量可使NH3100%轉(zhuǎn)變?yōu)镹OA．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，可增大反應(yīng)速率，故A正確；B．增大壓強，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；C．（正）（逆，物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說明達到反應(yīng)限度，為平衡狀態(tài)，故CD．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故D錯誤。故選：D。將（）和（g）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)?（，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表。下列說法正確的是（ ）溫度℃平衡常數(shù)/（L3?mol﹣3）

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80 2302 1.9×10﹣5正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)5℃時，反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)是0.5mo13?L﹣3C．80℃時，測得某時刻、G的濃度均為0.5mol?L﹣1，此時v ＞v正 逆D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量GgG的體積分數(shù)增大【答案】DB、由分析知平衡常數(shù)＝＝2×10﹣5B、由分析知平衡常數(shù)＝＝2×10﹣5，故B錯誤；C、計算此時Qc＝＝8＞K＝2，則平衡逆移＞逆v正，故C錯誤；DG的體積分數(shù)增大，故D。反應(yīng)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）m+n＜qC．A、C兩點化學平衡常數(shù)：KA＞KC【答案】D

B D．BC兩點的反應(yīng)速率＜B （） （）Y衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，正反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)方向，所以m+n＞qA錯誤；B、根據(jù)圖象可知：在壓強不變時，升高溫度，達到平衡時Y的體積分數(shù)增大，說明升高溫度化學平，故B錯誤；AC500不變，因此C錯誤；D、壓強B＜C，溫度B＜C，條件越高化學反應(yīng)速率越快，所以B、C兩點的反應(yīng)速率v（B）＜v（C，故DD?？赡娣磻?yīng)g（g?（g，反應(yīng)過程中，當其他條件不變時C的百分含量與溫度和壓強的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是（ ）達平衡后，若升溫，平衡左移B．達平衡后，加入催化劑，則CCa+b＞c+dD．達平衡后，減小A的量有利于平衡向左移動【答案】C【解析】A、正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，所以達平衡后，若升溫，平衡左移，故A正確；B、催化劑不影響平衡移動，則達平衡后，加入催化劑，則C的百分含量不變，故B正確；C的百分含量降低，所以平衡逆向移動，則化學方程式中a+b＜c+d，故C錯誤；D、減小反應(yīng)物濃度平衡逆向移動，所以達平衡后，減小A的量有利于平衡向左移動，故D。反應(yīng)g（?H有如圖所示關(guān)系下列判斷中正確的（ ）A．a(chǎn)+b＞c，Q＜0 B．a(chǎn)+b＞c，Q＞0 C．a(chǎn)+b＜c，Q＜0 D．a(chǎn)+b＜c，Q＞0【答案】A【解析】由圖可知，溫度都為T2時，壓強P1先到達平衡，則壓強P1＞P2，壓強越大，平衡時X的壓強都為P2時，溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，溫度越高，平衡時X升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q＜0。自由能的變化CH4和H2O+3H2（g）△H＞0則下列說法正確的是（ ）△S＞0 高溫下能自發(fā)C．△S＜0 低溫下能自發(fā)

B．△S＜0 高溫下能自發(fā)D．△S＞0 任何溫度下能自發(fā)【答案】A【解析】CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0，氣體的物質(zhì)的量增大，所以△S＞0，而△H＞0、△S＞0，則在高溫下能自發(fā)，故選：A。對于化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是（ A．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行C．需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程D．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程【答案】C【解析】A．若△H＜0，△S＞0，由△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行可知，任何溫度下都能自發(fā)進行，故A正確；若△H＞0，△S＜0，則△H﹣T△S＞0，可知任何溫度下都不能自發(fā)進行，故B正確；的自發(fā)過程，故C錯誤；非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程，如Cu與稀硫酸在電解條件下可發(fā)生，故D正確；。20．250°C，101Kpa時，2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進行，其自發(fā)進行的主要原因是（ ）C．是熵減反應(yīng)【答案】D

是放熱反應(yīng)DH＞0大于能量效應(yīng)，故選D。反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示．下列有關(guān)該反應(yīng)的、△S的說法中正確的是（ ）A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞0【答案】D該反應(yīng)生成物氣體系數(shù)大，混亂度大，所以是從圖中可知，反應(yīng)物能量低，生成物能量高，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故：△H＞0；故選：D。22．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O322．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式＝ △ （“＞“＜“＝。在一個容積為10L的密閉容器中時加入Fe2O3CO各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10m