山東省菏澤市2015屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題 Word版含答案

高三化學(xué)7+3+1(16)7.下列說(shuō)法中，正確的是()A.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B.鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕C.明礬用于凈水既與鹽類(lèi)的水解有關(guān)，又與膠體的眭質(zhì)有關(guān)D．棉花、羊毛及臺(tái)成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A.0.lmol的分子中的中子數(shù)是2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于C.100mL1molNa[Al(OH)4]溶液中含有0.1個(gè)[Al(OH)4]－D.1mol羥基和1mol氫氧根離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等9.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在陰極上依次析出Cu、Fe、Al10.利用下列裝置分別完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)11.金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法正確的是()A.綠原酸的分子式為C16H12O9B.綠原酸能和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)放出CO2氣體C.1mol綠原酸最多與8molNaOH反應(yīng)D.綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子12.原子結(jié)構(gòu)決定兀素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中，正確的是()A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小B.在第VIA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也最高C.第2周期元素的最高正化臺(tái)價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)13.有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是()A.圖①可以表示，某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B.根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>OC.圖③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)的pH變化D.圖④中開(kāi)關(guān)K置丁A或B處均可減緩鐵的腐蝕29．（19分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義；(l)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．①一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．體系的密度不發(fā)生變化b.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化c．SO2與SO3的體積比保持不變d容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化e．單位時(shí)問(wèn)內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3②T℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，右圖表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。達(dá)到平衡時(shí)，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______；SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______（保留小數(shù)點(diǎn)后-位）：T℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______;T℃___其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，則n(SO3)的變化曲線為_(kāi)_______（填字母）。(3)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如右圖所示。電池正極的電極反應(yīng)式是________，電解質(zhì)溶液的pH________（填寫(xiě)增大、減小、不變），A.物質(zhì)是________（寫(xiě)化學(xué)式）。30．（14分）亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：己知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出ANClO2.3H2O②(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2若用二氧化氯和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)生成5molCl2時(shí)，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(2)從濾液中得到NaClO2.3H2O晶體的所需操作依次是________（填寫(xiě)序號(hào)）。a蒸餾b．灼燒c過(guò)濾d冷卻結(jié)晶e加熱蒸發(fā)(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(ANClO2)漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________（用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：____________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。②是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為l0mol），此時(shí)體系中的S2－的濃度為_(kāi)___________.31．(20分)下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～E裝置的氣密性，其操作是首先____，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是________。(3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是________；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫(xiě)出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g，通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是________（用化學(xué)式表示）。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。(6)為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.lmol氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是________。②乙同學(xué)取出10mL0．1mol氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是________，則證明一水臺(tái)氨是弱電解質(zhì)。33．(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原于有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同：D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為25。(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號(hào)回答）。(3)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是________。(4)由A、B、C形成的離子CAB－與互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___。(5)在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。(6)由B、C、D三種元素形成的化臺(tái)物晶體的晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。第Ⅰ卷選擇題(每小題5分，共35分.)．．．．．．．第Ⅱ卷共65分29．（共19分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

△H=－442.8kJ·mol-1（3分）（2）①cd（2分）②0.05mol·L－1·min-1（2分）66.7%（2分）；1.25L·mol－1

（2分）；c

（2分）（3）N2+8H++6e－=2NH4+

(2分)；

增大（2分）；

NH4Cl（2分）30.（14分，每空2分）（1）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2↑+2H2O；71；（2）edc（3）①Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2；前者大；②CuS；6.3×10-13mol/L31.（20分）（1）（共3分）關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞(1分)，打開(kāi)彈簧夾1(1分)，在E中裝入水(1分)（2）堿石灰(或生石灰、或?qū)懟瘜W(xué)式)（2分）（3）白色沉淀（2分）；2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O（2分）（4）Cu2O、Cu（2分）（5）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl（2分）；盛滿氯氣的集氣瓶中因與氨氣反應(yīng)消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，引起溶液倒吸（3分，只要答出氯氣與氨氣反應(yīng)，生成氣體的體積減小或氣體的物質(zhì)的量減小，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，引起溶液倒