微粒構(gòu)成物質(zhì)專題復(fù)習的課件講義

九年級化學復(fù)習課構(gòu)成物質(zhì)的微粒

分子、原子、離子九年級化學復(fù)習課構(gòu)成物質(zhì)的微粒

分子、原子、離子1學習目標：1.知道構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子、原子、離子2.知道分子，原子的定義，及二者的區(qū)別與聯(lián)系3.能用微觀知識解決一些簡單的化學問題重點：

1.分子，原子的定義，及二者的區(qū)別與聯(lián)系

1、用微粒的知識解釋物理變化和化學變化

2.微觀粒子的應(yīng)用

2、用微粒的知識解釋純凈物和混合

3、化學用語的書寫

4、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用難點：1.有關(guān)物質(zhì)宏觀組成，微觀構(gòu)成的描述2.原子得失電子與離子帶電荷的關(guān)系學習目標：2物質(zhì)分子原子離子一、知識點回顧1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒物質(zhì)分子原子離子一、知識點回顧1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒3想一想：哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成？哪些物質(zhì)由原子構(gòu)成？哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成？想一想：4分子原子離子分解構(gòu)成得失電子構(gòu)成直接構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的微粒所有氧化物：H2OCO2

有機物：酒精蔗糖甲烷

氣態(tài)非金屬：O2H2N2

金屬：Cu、Ba、Zn固態(tài)非金屬：C、P、S稀有氣體：He、Ne、Ar酸、堿、鹽如HClNaOHNaCl

歸納：構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子分構(gòu)得構(gòu)成直接構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的微粒所有氧化物：H25原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位負電荷）原子里:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)2、原子的構(gòu)成==原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷6

請指出原子結(jié)構(gòu)示意圖各符號或數(shù)字的含義Na+11281原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層3、原子結(jié)構(gòu)示意圖元素符號各層內(nèi)電子數(shù)思考：

1、根據(jù)示意圖你能得到哪些信息？

2、原子的化學性質(zhì)與什么有關(guān)？

3、有怎樣的關(guān)系？Na+11281原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子7下圖有18種元素，它們分成了幾類？

金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子的最外層電子數(shù)有什么特點？

你認為原子的化學性質(zhì)與什么有關(guān)？

1－18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學性質(zhì)有密切關(guān)系HHe氫氦BeLiBCNOFNe鋰鈹硼碳氮氧氟氖ArClSPSiAlMgNa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬下圖有18種元素，它們分成了幾類？金屬原子、非金屬原子和稀有8分子原子離子區(qū)別概念是保持物質(zhì)——————的最小微粒是—————中的最小粒子帶電的________或_____化學變化中是否可分在化學變化中

___分。在化學變化中______分。原子團在有些化學變化中可分。是否獨立存在能獨立存在

有些能獨立存在。不能獨立存在，陰、陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)。可不可化學性質(zhì)原子原子團化學變化4、分子、原子、離子的比較分子原子離子區(qū)概念是保持物質(zhì)——————的最9分子原子離子區(qū)別構(gòu)成分子由同種或不同種

_______構(gòu)成一般由_____、_____和核外電子三種微粒構(gòu)成由原子得失電子形成，原子得電子帶___電荷成為___離子，原子失去電子帶____電荷，成為___離子所顯電性情況______電性_______電性陰離子：帶

電荷陽離子：帶

電荷表示方法用________表示用_________

或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

分別以陰、陽離子符號或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子質(zhì)子中子負陰正陽不顯不顯負正化學式元素符號分子原子離子區(qū)構(gòu)成分子由同種或不同種___10相同點①都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，既講種類又講個數(shù)②都在不斷的____③____和____很小。④都有一定的____⑤同種微粒

相同，不同種微粒

不同聯(lián)系運動質(zhì)量體積間隔性質(zhì)性質(zhì)原子分子離子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成形成①都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，既講種類又講個數(shù)運動質(zhì)量體積間隔性11

5、相對原子質(zhì)量

概念：某種原子的質(zhì)量和標準碳原子（C12原子）質(zhì)量的1/12的比值.

思考：

（1）、相對原子質(zhì)量是一個比值，有沒有單位？（2）、原子的質(zhì)量注意集中在哪里？相對原子質(zhì)量≈——————+————————質(zhì)子數(shù)中子數(shù)5、相對原子質(zhì)量概念：思考：（1）、相對12二、微觀粒子的應(yīng)用1、用微粒的知識解釋物理變化和化學變化2、用微粒的知識解釋純凈物和混合物3、化學用語的書寫4、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用二、微觀粒子的應(yīng)用1、用微粒的知識解釋物理變化和化學變化13一、用微粒的知識解釋

物理變化和化學變化一、用微粒的知識解釋

物理變化和化學變化14用分子的觀點解釋一下水的電解與水的蒸發(fā)有什么不同呢？H2O通電H2+O2H2O(液態(tài)）H2O(氣態(tài)）水蒸發(fā)水電解分子不變分子改變討論物質(zhì)發(fā)生物理變化，分子本身沒有發(fā)生變化；物質(zhì)發(fā)生化學變化，分子本身發(fā)生了變化。結(jié)論：用分子的觀點解釋一下水的電解與水的蒸發(fā)有什么不同呢？H2O通15從電解水過程的模型你能說出多少相關(guān)的信息?1、一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。

2、水電解生成氫氣和氧氣。

3、在化學變化中分子分成原子，原子重組成新的分子。4、在化學變化中分子可分，原子不可分，原子是化學變化中的最小微粒。從電解水過程的模型你能說出多少相關(guān)的信息?1、一個水分子由兩16用微粒的知識解釋

純凈物和混合物純凈物：由—————————構(gòu)成，如水、氧氣、二氧化碳、氧化銅等物質(zhì)；再如冰和水混合物?；旌衔铮河伞獦?gòu)成，如空氣、蔗糖水等。

同種分子不同種分子用微粒的知識解釋

純凈物和混合物純凈物：由————————17下圖ABCD四個圖中1、是混合物的是————

是純凈物的是——-—

2、是單質(zhì)的是————

是化合物的是————BCADAD下圖ABCD四個圖中BCADAD18BB19常見化學用語的表示（書寫）用化學用語填空：（1）空氣中含量最多的氣體是：

；（2）8個硫原子是：

；（3）2個氧分子：

；（4）干冰是：———

(5)2個鎂離子是：————(6)氧化鋁中鋁元素的化合價是：————N28S2O2CO22Mg2+Al2O3+3常見化學用語的表示（書寫）用化學用語填空：N28S2O2CO20

我們學到的很多化學用語中都含有一些數(shù)字，你了解它們的含義嗎？試著將下面化學用語中加線數(shù)字的含義表示出來。(1)2

O______(2)O2______________________(3)2H2O_______________________________(4)SO42-(5)2NH4+________________________

(6)CaO+22個氧原子1個氧分子中有兩個氧原子2個水分子每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷2個銨根離子在氧化鈣中鈣元素顯+2價我們學到的很多化學用語中都含有一些數(shù)字，你了解它們的含義嗎21（1）元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)（2）化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)（3）離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)（4）右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)（5）元素符號右上角數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)（6）元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價總結(jié)歸納：元素符號周圍各種數(shù)字的含義（1）元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)總結(jié)歸納：元素符號周22粒子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用

結(jié)合下表，思考下列問題：⑴仔細研究1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是：第一層最多排

個電子，第二層最多排

個電子，最外層最多排——————個電子。⑵在第三周期中各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是

該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是

該周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由

元素過渡到

元素并以

元素結(jié)尾。⑶進一步的探究發(fā)現(xiàn)：

288最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)依次遞增金屬非金屬稀有氣體粒子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用結(jié)合下表，思考下列問題：23元素的分類

最外層電子數(shù)

得（或失）電子趨勢

化學性質(zhì)

稀有氣體元素

金屬元素

非金屬元素

因此，元素的化學性質(zhì)與原子的

關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的

數(shù)決定的。8（He的是2）不易得（或失）電子不活潑＜4易失電子活潑≥4易得電子活潑最外層電子數(shù)質(zhì)子請思考：原子的得失電子數(shù)目與其離子的帶電荷數(shù)有什么關(guān)系？元素的分類最外層電子數(shù)得（或失）電子趨勢化學性質(zhì)稀有24（1）容易失去電子的是

（填入序號，下同），容易得到電子的是

。（2）表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

。（3）上述微粒中有兩種容易形成化合物，該化合物的化學式為

。（4）寫出B的化學符號————根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖回答問題EFABCDO2-NaCl（1）容易失去電子的是（填入序號，下同），根據(jù)25A、B兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：A中m=7,則x=

B中y=12，則n=____

A、B兩種元素形成的化合物的化學式是

。172MgCl2A、B兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：172MgCl226祝同學們學業(yè)有成謝謝！再見！祝同學們學業(yè)有成謝謝！再見！271、下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是A、分子是化學變化中最小的粒子B、一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C、分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大D、分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)中考題在線D2．水果散發(fā)出誘人的香味，你能聞到香味的原因是A．分子在不斷運動B．分子的質(zhì)量很小C．分子之間有間隔D．分子的體積很小A1、下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是中考題在線D2．水果283．下列事實不能用分子動理論解釋的是()A．刮風時塵土飛揚B．進入花園聞到花香C．將25m3的石油氣裝入0.024m3的鋼瓶中D．50mL酒精和50mL水混合后的體積小于100mLA3．下列事實不能用分子動理論解釋的是()A294．（07南京）二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究空氣成分，其中一項實驗是加熱紅色氧化汞粉末得到汞和氧氣，該反應(yīng)示意圖如下：下列說法正確的是()A．氧化汞分解過程中，原子的個數(shù)沒有發(fā)生改變

B．氧化汞分解過程中，分子的種類沒有發(fā)生改變C．氧化汞、汞、氧氣都是化合物D．氧化汞、汞、氧氣都由分子構(gòu)成A4．（07南京）二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究305．（6分）在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。

請回答以下問題：（1）1個B分子中含有_____個原子。（2）A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為_____。（3）4種物質(zhì)中，屬于化合物的是_____（填圖中字母）。（4）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____。（5）在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為_____（計算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。214:3AD置換反應(yīng)14:275．（6分）在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子31【05南通】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是（）

A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子

B．鈉跟氯氣反應(yīng)生成氯化鈉

C．氯化鈉是離子化合物

D．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì)6.D【05南通】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中327．（07淮安）物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，請用“分子”、“原子”或“離子’’填空：(1)銅絲是由

構(gòu)成的；(2)氧氣是由

構(gòu)成的；(3)氯化鈉固體是由

構(gòu)成的。8．下列符號表示1個氫分子的是A．HB．H+C．H2D．2HC原子分子離子7．（07淮安）物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，請用“分子”、“原子”或33九年級化學復(fù)習課構(gòu)成物質(zhì)的微粒

分子、原子、離子九年級化學復(fù)習課構(gòu)成物質(zhì)的微粒

分子、原子、離子34學習目標：1.知道構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子、原子、離子2.知道分子，原子的定義，及二者的區(qū)別與聯(lián)系3.能用微觀知識解決一些簡單的化學問題重點：

1.分子，原子的定義，及二者的區(qū)別與聯(lián)系

1、用微粒的知識解釋物理變化和化學變化

2.微觀粒子的應(yīng)用

2、用微粒的知識解釋純凈物和混合

3、化學用語的書寫

4、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用難點：1.有關(guān)物質(zhì)宏觀組成，微觀構(gòu)成的描述2.原子得失電子與離子帶電荷的關(guān)系學習目標：35物質(zhì)分子原子離子一、知識點回顧1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒物質(zhì)分子原子離子一、知識點回顧1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒36想一想：哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成？哪些物質(zhì)由原子構(gòu)成？哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成？想一想：37分子原子離子分解構(gòu)成得失電子構(gòu)成直接構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的微粒所有氧化物：H2OCO2

有機物：酒精蔗糖甲烷

氣態(tài)非金屬：O2H2N2

金屬：Cu、Ba、Zn固態(tài)非金屬：C、P、S稀有氣體：He、Ne、Ar酸、堿、鹽如HClNaOHNaCl

歸納：構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子分構(gòu)得構(gòu)成直接構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的微粒所有氧化物：H238原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位負電荷）原子里:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)2、原子的構(gòu)成==原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷39

請指出原子結(jié)構(gòu)示意圖各符號或數(shù)字的含義Na+11281原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層3、原子結(jié)構(gòu)示意圖元素符號各層內(nèi)電子數(shù)思考：

1、根據(jù)示意圖你能得到哪些信息？

2、原子的化學性質(zhì)與什么有關(guān)？

3、有怎樣的關(guān)系？Na+11281原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子40下圖有18種元素，它們分成了幾類？

金屬原子、非金屬原子和稀有氣體原子的最外層電子數(shù)有什么特點？

你認為原子的化學性質(zhì)與什么有關(guān)？

1－18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學性質(zhì)有密切關(guān)系HHe氫氦BeLiBCNOFNe鋰鈹硼碳氮氧氟氖ArClSPSiAlMgNa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬下圖有18種元素，它們分成了幾類？金屬原子、非金屬原子和稀有41分子原子離子區(qū)別概念是保持物質(zhì)——————的最小微粒是—————中的最小粒子帶電的________或_____化學變化中是否可分在化學變化中

___分。在化學變化中______分。原子團在有些化學變化中可分。是否獨立存在能獨立存在

有些能獨立存在。不能獨立存在，陰、陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)。可不可化學性質(zhì)原子原子團化學變化4、分子、原子、離子的比較分子原子離子區(qū)概念是保持物質(zhì)——————的最42分子原子離子區(qū)別構(gòu)成分子由同種或不同種

_______構(gòu)成一般由_____、_____和核外電子三種微粒構(gòu)成由原子得失電子形成，原子得電子帶___電荷成為___離子，原子失去電子帶____電荷，成為___離子所顯電性情況______電性_______電性陰離子：帶

電荷陽離子：帶

電荷表示方法用________表示用_________

或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

分別以陰、陽離子符號或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子質(zhì)子中子負陰正陽不顯不顯負正化學式元素符號分子原子離子區(qū)構(gòu)成分子由同種或不同種___43相同點①都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，既講種類又講個數(shù)②都在不斷的____③____和____很小。④都有一定的____⑤同種微粒

相同，不同種微粒

不同聯(lián)系運動質(zhì)量體積間隔性質(zhì)性質(zhì)原子分子離子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成形成①都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，既講種類又講個數(shù)運動質(zhì)量體積間隔性44

5、相對原子質(zhì)量

概念：某種原子的質(zhì)量和標準碳原子（C12原子）質(zhì)量的1/12的比值.

思考：

（1）、相對原子質(zhì)量是一個比值，有沒有單位？（2）、原子的質(zhì)量注意集中在哪里？相對原子質(zhì)量≈——————+————————質(zhì)子數(shù)中子數(shù)5、相對原子質(zhì)量概念：思考：（1）、相對45二、微觀粒子的應(yīng)用1、用微粒的知識解釋物理變化和化學變化2、用微粒的知識解釋純凈物和混合物3、化學用語的書寫4、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用二、微觀粒子的應(yīng)用1、用微粒的知識解釋物理變化和化學變化46一、用微粒的知識解釋

物理變化和化學變化一、用微粒的知識解釋

物理變化和化學變化47用分子的觀點解釋一下水的電解與水的蒸發(fā)有什么不同呢？H2O通電H2+O2H2O(液態(tài)）H2O(氣態(tài)）水蒸發(fā)水電解分子不變分子改變討論物質(zhì)發(fā)生物理變化，分子本身沒有發(fā)生變化；物質(zhì)發(fā)生化學變化，分子本身發(fā)生了變化。結(jié)論：用分子的觀點解釋一下水的電解與水的蒸發(fā)有什么不同呢？H2O通48從電解水過程的模型你能說出多少相關(guān)的信息?1、一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。

2、水電解生成氫氣和氧氣。

3、在化學變化中分子分成原子，原子重組成新的分子。4、在化學變化中分子可分，原子不可分，原子是化學變化中的最小微粒。從電解水過程的模型你能說出多少相關(guān)的信息?1、一個水分子由兩49用微粒的知識解釋

純凈物和混合物純凈物：由—————————構(gòu)成，如水、氧氣、二氧化碳、氧化銅等物質(zhì)；再如冰和水混合物?；旌衔铮河伞獦?gòu)成，如空氣、蔗糖水等。

同種分子不同種分子用微粒的知識解釋

純凈物和混合物純凈物：由————————50下圖ABCD四個圖中1、是混合物的是————

是純凈物的是——-—

2、是單質(zhì)的是————

是化合物的是————BCADAD下圖ABCD四個圖中BCADAD51BB52常見化學用語的表示（書寫）用化學用語填空：（1）空氣中含量最多的氣體是：

；（2）8個硫原子是：

；（3）2個氧分子：

；（4）干冰是：———

(5)2個鎂離子是：————(6)氧化鋁中鋁元素的化合價是：————N28S2O2CO22Mg2+Al2O3+3常見化學用語的表示（書寫）用化學用語填空：N28S2O2CO53

我們學到的很多化學用語中都含有一些數(shù)字，你了解它們的含義嗎？試著將下面化學用語中加線數(shù)字的含義表示出來。(1)2

O______(2)O2______________________(3)2H2O_______________________________(4)SO42-(5)2NH4+________________________

(6)CaO+22個氧原子1個氧分子中有兩個氧原子2個水分子每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷2個銨根離子在氧化鈣中鈣元素顯+2價我們學到的很多化學用語中都含有一些數(shù)字，你了解它們的含義嗎54（1）元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)（2）化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)（3）離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)（4）右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)（5）元素符號右上角數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)（6）元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價總結(jié)歸納：元素符號周圍各種數(shù)字的含義（1）元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)總結(jié)歸納：元素符號周55粒子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用

結(jié)合下表，思考下列問題：⑴仔細研究1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是：第一層最多排

個電子，第二層最多排

個電子，最外層最多排——————個電子。⑵在第三周期中各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是

該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是

該周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由

元素過渡到

元素并以

元素結(jié)尾。⑶進一步的探究發(fā)現(xiàn)：

288最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)依次遞增金屬非金屬稀有氣體粒子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用結(jié)合下表，思考下列問題：56元素的分類

最外層電子數(shù)

得（或失）電子趨勢

化學性質(zhì)

稀有氣體元素

金屬元素

非金屬元素

因此，元素的化學性質(zhì)與原子的

關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的

數(shù)決定的。8（He的是2）不易得（或失）電子不活潑＜4易失電子活潑≥4易得電子活潑最外層電子數(shù)質(zhì)子請思考：原子的得失電子數(shù)目與其離子的帶電荷數(shù)有什么關(guān)系？元素的分類最外層電子數(shù)得（或失）電子趨勢化學性質(zhì)稀有57（1）容易失去電子的是

（填入序號，下同），容易得到電子的是

。（2）表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

。（3）上述微粒中有兩種容易形成化合物，該化合物的化學式為

。（4）寫出B的化學符號————根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖回答問題EFABCDO2-NaCl（1）容易失去電子的是（填入序號，下同），根據(jù)58A、B兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：A中m=7,則x=

B中y=12，則n=____

A、B兩種元素形成的化合物的化學式是

。172MgCl2A、B兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：172MgCl259祝同學們學業(yè)有成謝謝！再見！祝同學們學業(yè)有成謝謝！再見！601、下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是A、分子是化學變化中最小的粒子