2018-2019版新學(xué)案化學(xué)蘇教通用版講義：專題3 專題檢測(cè)試卷（三）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題檢測(cè)試卷(三）(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中正確的是(）①SiO2可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料②Si可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維③Al(OH）3可用于治療胃酸過(guò)多④石英、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A．①③ B．①②③C．③④ D．②③④答案C解析Si可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料,SiO2可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，①②錯(cuò)誤;Al（OH)3具有弱堿性，能中和胃中過(guò)多的鹽酸，③正確;工業(yè)上制取普通玻璃的原料是石英、純堿和石灰石，④正確.2．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn),才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成對(duì)應(yīng)堿和H2②Fe露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)銹跡斑斑;性質(zhì)更活潑的Al不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色A．①③ B．②③C．①②③ D．①②答案D解析只有非?；顫姷膸追N金屬才能與水直接反應(yīng)生成堿;鐵露置在空氣中生成的鐵銹是一種疏松的結(jié)構(gòu),內(nèi)部金屬可以繼續(xù)被腐蝕，而鋁因?yàn)闃O易在表面生成致密的氧化鋁保護(hù)膜,可以在空氣中較長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在。3．實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中不正確的是(）A．鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里B．燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存答案B解析鋁片在空氣中表面能形成一層保護(hù)膜，阻礙內(nèi)部的金屬進(jìn)一步被腐蝕，A正確；玻璃塞中的SiO2能與燒堿溶液反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏在一起而打不開(kāi)，B錯(cuò)誤;Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，加入少量Fe粉可防止Fe3＋的生成，C正確；氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，故應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存，D正確。4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（)A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH）3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH）3↓＋3H＋答案A解析A項(xiàng)，離子方程式正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中質(zhì)量和電子轉(zhuǎn)移均不守恒，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C項(xiàng)，次氯酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式,正確的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；D項(xiàng)，Al3＋與水反應(yīng)生成Al（OH）3膠體不是沉淀,不能加沉淀符號(hào)，且不能用等號(hào)，應(yīng)為可逆號(hào).5．欲證明某溶液中含有Fe2＋不含F(xiàn)e3＋,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?）①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③答案C解析Fe3＋與KSCN溶液反應(yīng)變血紅色，F(xiàn)e2＋與KSCN溶液不反應(yīng),但加入氧化劑后Fe2＋被氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。所以，應(yīng)先加入KSCN溶液，如果溶液不變色,再加入氯水，溶液變成血紅色，則可證明溶液中含有Fe2＋不含F(xiàn)e3＋。6．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于所得溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是(）A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋答案C解析混合粉末中加入過(guò)量稀硫酸后，仍有紅色粉末Cu存在，說(shuō)明所得溶液中一定沒(méi)有Fe3＋，一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋,C項(xiàng)符合題意。7．我國(guó)成功地發(fā)射了嫦娥一號(hào)探測(cè)衛(wèi)星，對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測(cè)。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石［CaMgSi2O6］、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg，F(xiàn)e)2SiO4]等.下列說(shuō)法或分析不正確的是（)A．輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2C．橄欖石中鐵為＋2價(jià)D．月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱答案D解析鐵的活動(dòng)性不會(huì)改變，只是月球上沒(méi)有氧氣,故在月球上存在游離態(tài)的鐵，D錯(cuò)誤.8．下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（)①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)2④Fe（OH）3⑤H2SiO3⑥NaHCO3⑦Al（OH）3A．②④⑤⑥ B．①②④⑥C．①②③④⑤⑥ D．全部答案B解析FeCl2可通過(guò)反應(yīng)2FeCl3＋Fe=3FeCl2制得,FeCl3可通過(guò)反應(yīng)2Fe＋3Cl2eq\o（=，\s\up7(點(diǎn)燃））2FeCl3或2FeCl2＋Cl2=2FeCl3制得，F(xiàn)e(OH）3可通過(guò)反應(yīng)4Fe(OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3制得,NaHCO3可通過(guò)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3制得，上述反應(yīng)均為化合反應(yīng)。而Fe(OH）2、H2SiO3、Al（OH)3無(wú)法通過(guò)單質(zhì)或化合物之間的化合反應(yīng)制得.9．下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，且在加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（）A．Na＋、NOeq\o\al（－，3)、AlOeq\o\al(－，2)、SOeq\o\al(2－，4）B．Na＋、Al3＋、NOeq\o\al（－,3)、SOeq\o\al（2－，4)C．K＋、Cl－、AlOeq\o\al（－，2）、COeq\o\al(2－,3）D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al（－，3）答案C解析A項(xiàng)中的離子能大量共存于強(qiáng)堿性溶液中,在加入鹽酸過(guò)程中,AlOeq\o\al（－，2）與鹽酸反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，但不能產(chǎn)生氣體;B項(xiàng)中的Al3＋不能大量共存于強(qiáng)堿性溶液中；D項(xiàng)中的Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存于強(qiáng)堿性溶液中;C項(xiàng)中的離子能大量共存于強(qiáng)堿性溶液中，且加入鹽酸時(shí)，AlOeq\o\al(－,2）與鹽酸反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，COeq\o\al(2－，3）與鹽酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生。10．現(xiàn)有①NaOH、②Al2（SO4）3、③Ba(NO3）2、④FeCl3、⑤KCl五種溶液,不用任何試劑,被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的順序依次是（)A．①②③④⑤ B．④①②③⑤C．②③①④⑤ D．①④②③⑤答案B解析FeCl3溶液為棕黃色,首先被鑒別出來(lái),利用FeCl3與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀鑒別出NaOH,再利用NaOH與Al2（SO4)3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過(guò)量后沉淀溶解鑒別出Al2（SO4)3，再利用Al2（SO4)3與Ba（NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀鑒別出Ba（NO3）2。11．向甲溶液中加入(或通入)乙溶液（或氣體),生成的沉淀的量與加入乙的量的關(guān)系符合下圖的是(）選項(xiàng)ABCD甲Al2(SO4)3NaAlO2AlCl3Ca（OH）2乙NH3HClNaOHCO2答案C12．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過(guò)程如圖,指出圖中操作錯(cuò)誤的是()A．④⑤ B．③④C．②⑤ D．①②答案A解析由含Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2的鋁土礦提取Al2O3，應(yīng)灼燒,去掉H2O，然后加過(guò)量鹽酸，得到FeCl3、AlCl3，同時(shí)除去SiO2，再加入過(guò)量的NaOH溶液，得到NaAlO2溶液和Fe(OH）3沉淀，向NaAlO2溶液中應(yīng)滴加適量鹽酸或通足量的CO2，而不能加過(guò)量的鹽酸，④錯(cuò)，Al（OH)3分解時(shí)需要的溫度很高，干燥Al(OH)3不能使之分解,⑤錯(cuò)。13．將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中,所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.eq\f（82a,46a＋m)％ B。eq\f(8200a，46a＋2m)%C.eq\f(8200a,46a＋m）% D。eq\f（8200a,69a＋m)％答案C解析由2Na~2NaOH~H2↑amolamoleq\f(a,2)mol2Al～2NaOH～2NaAlO2～3H2↑amolamolamoleq\f(3a，2)mol得溶液的質(zhì)量為50a＋m－(eq\f（a,2）＋eq\f（3a,2））×2＝46a＋m，所以w(NaAlO2）＝eq\f（82a，46a＋m）×100％＝eq\f（8200a,46a＋m)％。14．某鐵的氧化物(FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),恰好將Fe2＋完全氧化。x值為（）A．0.80 B．0。85C．0.90 D．0.93答案A解析根據(jù)得失電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子為0。01mol，則有:eq\f(1.52，56x＋16)×(3－eq\f（2，x））×x＝0。01，x＝0。80。15．某無(wú)色溶液中含有H＋、Al3＋、Mg2＋三種陽(yáng)離子，逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中H＋、Al3＋、Mg2＋三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶1∶1 B．2∶2∶1C．2∶1∶1 D．1∶1∶2答案B解析由題可知,10mLNaOH溶液用于中和H＋,10mLNaOH溶液用于溶解Al（OH)3,那么(50－10－30)＝10mLNaOH溶液用于沉淀Mg2＋,n(H＋）∶n(Al3＋)∶n（Mg2＋）＝10∶10∶eq\f(10，2）＝2∶2∶1。16．部分被氧化的Fe、Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是（）A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gC．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gD．V＝896mL答案C解析由于氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，F(xiàn)e3＋先反應(yīng)，濾液中因不存在Cu2＋則一定不存在Fe3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于生成了氫氣說(shuō)明濾液中不含Cu2＋,濾渣3.2g為金屬銅,銅元素的物質(zhì)的量為0。05mol，若全部為CuO，CuO的質(zhì)量為80g·mol－1×0。05mol＝4.0g，由于部分銅被氧化成CuO，則樣品中CuO的質(zhì)量一定小于4。0g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濾液A中含有Fe2＋和H＋,加入足量NaOH溶液后，過(guò)濾,最后灼燒得到的固體為Fe2O3，3.2gFe2O3的物質(zhì)的量為0.02mol，含有鐵元素的物質(zhì)的量為0。02mol×2＝0.04mol,樣品中所有鐵元素都生成了Fe2O3，所以樣品中鐵元素的質(zhì)量為56g·mol－1×0.04mol＝2。24g，C項(xiàng)正確；由于部分鐵用于置換金屬銅，則與H＋反應(yīng)生成氫氣的鐵的物質(zhì)的量小于0.04mol，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0。04mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體的體積一定小于22。4L·mol－1×0。04mol＝0.896L＝896mL,D項(xiàng)錯(cuò)誤.二、非選擇題(本題包括5小題，共52分）17.（10分）化學(xué)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料.例如,金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料。根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問(wèn)題:（1）銅錢(qián)在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是________（填字母）。A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，鑄造成型B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕C．我國(guó)較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)D．自然界有大量的游離態(tài)的銅（2)鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是__________（填名稱）,鐵的氧化物常見(jiàn)的還有__________、__________(填化學(xué)式)。（3)鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞,若使氧化鋁與足量氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。答案(1）ABC(2）氧化鐵FeOFe3O4（3）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O18．（12分）A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答：(1）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)___________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)__________________________________________________________，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是________________________________________________。（2)若A、B、C為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為_(kāi)___________________，X的化學(xué)式可能為(寫(xiě)出不同類物質(zhì))________________或______________，反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______________________或________________________________。答案（1)FeCl32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無(wú)顏色變化，再滴加氯水(或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2＋存在（答出要點(diǎn)即可）(2)Al(OH)3NaOH（或KOH)HCl(或其他強(qiáng)酸）Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓AlOeq\o\al(－,2）＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓19．(12分)某學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)"的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去），已知3Fe＋4H2O（g)eq\o(=,\s\up7（高溫)）Fe3O4＋4H2。回答下列問(wèn)題：（1）所用鐵粉中若有鋁粉，欲除去混有的鋁粉可以選用的試劑為_(kāi)_______（填字母)。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________；將經(jīng)除雜后的鐵粉進(jìn)一步干燥后裝入反應(yīng)容器。(2）D裝置的作用：______________________________。（3)該小組學(xué)生向B中反應(yīng)后的生成物中加入足量的鹽酸，過(guò)濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液eq\o(→，\s\up7(Cl2）,\s\do5（Ⅰ))FeCl3溶液,ⅡFeCl3·6H2O晶體用離子方程式表示步驟Ⅰ中通入Cl2的作用并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________________________________________。答案（1）B2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－，2)＋3H2↑（2）除去H2中的水蒸氣（3)解析（1）鋁粉能溶于氫氧化鈉溶液，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，而鐵粉不溶,故可用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中混有的鋁粉.(2)裝置B中的反應(yīng)是鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，3Fe＋4H2O（g)eq\o(=,\s\up7(高溫）)Fe3O4＋4H2，D裝置中的堿石灰可以除去H2中的水蒸氣.（3)B中的產(chǎn)物是Fe3O4，F(xiàn)e3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，步驟Ⅰ中，F(xiàn)eCl2被Cl2氧化為FeCl3,反應(yīng)的離子方程式為。20．（10分)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。（提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng))②另取20gA全部溶于0。15L6。0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體1。12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),同時(shí)生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。(1）反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。(2)②所發(fā)生各反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。(3）若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c（Mg2＋）為_(kāi)_______，c(Fe2＋）為_(kāi)_______。答案(1）Fe(2)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O（3)0.67mol·L－12。3mol·L－1解析(1)MgO、Fe2O3等物質(zhì)的量混合后，取適量發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成單質(zhì)Fe。（2）MgO、Fe2O3溶于適量鹽酸中得MgCl2和FeCl3.（3)此混合液中剩余的鹽酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，殘留固體B為Fe，此時(shí)溶液中鐵的存在形態(tài)只有Fe2＋。設(shè)20g混合物含MgO、Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，則40x＋160x＝20，解得x＝0。1。根據(jù)鎂原子守恒得：c(Mg2＋)＝eq\f(0.1mol，0.15L）≈0.67mol·L－1。根據(jù)Cl－守恒得：n（Fe2＋)＝eq\f（0.15L×6。0mol·L－1－0。1mol×2，2)＝0.35mol，c(Fe2＋)＝eq\f（0.35mol，0。15L）≈2。3mol·L－1.21．(8分）(1)某學(xué)校課外興趣小組為研究某鎂鋁合金的成分，用天平稱取0.51g該合金，溶于100mL鹽酸,形成無(wú)色溶液,然后逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積的變化情況如圖所示.①合金中Mg、Al物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。②鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(2）將一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL2。2mol·L－1的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,得不溶物1。28g，過(guò)濾后,向?yàn)V液中加入2mol·L－1的NaOH溶液，加至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,