高三化學一輪專題復習-元素或物質推斷題專題訓練

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁高考化學一輪專題復習元素或物質推斷題專題訓練1．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，B原子基態(tài)時s電子數與p電子數相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數是同周期元素中最多的。(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為___________，E在___________區(qū)。(2)A、B、C的電負性大小順序(填元素符號，下同)___________，第一電離能大小順序為___________。(3)D的核外電子排布式為___________，價電子排布圖為___________。2．前四周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，其相關性質如表所示：A2p能級電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子D其基態(tài)原子外圍電子排布式為E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數最多請根據以上情況，回答下列問題：(1)A元素在周期表中的位置為_______，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_______。(2)A、B、D三種元素第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。(3)B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物與水反應的化學方程式_______。(4)E元素基態(tài)原子核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子，該元素的簡化電子排布式為_______。3．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)A為______(寫出元素符號，下同)，電子排布式是______。(2)B為________，簡化電子排布式是________。(3)C為________，價電子排布式是________。(4)D為________，軌道表示式是_______。(5)E為________，原子結構示意圖是________。4．已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前36號元素，A的2p軌道有3個電子；B是地殼中含量最多的元素；C元素的M層有一個電子；D元素形成的單質具有兩性；E的基態(tài)原子的電子排布為[Ar]3d104S1。回答下列問題(用元素符號或化學式表示)：(1)C的基態(tài)原子核外電子排布式為___________，E在元素周期表中位于___________區(qū)。(2)B、C、D的原子半徑由大到小的順序為___________(填元素符號)。(3)A、B的第一電離能的大小關系是___________(填元素符號)并從結構特點解釋原因___________。(4)B、C、D的電負性由大到小的順序為___________(填元素符號)。5．如表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)同位素在生活生產和科學研究中有著重要的用途。例如，考古時利用___________(填核素符號)測定一些文物的年代。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是___________，堿性最強的化合物的化學式是___________。(3)寫出⑤和⑦的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________。(4)元素①與⑧形成的化合物屬于___________(填“共價”或“離子”)化合物。(5)若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是___________。A．將單質⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質⑥，說明⑤的金屬性弱B．比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強C．將⑤和⑥的單質分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強D．將⑤和⑥的單質分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強6．如圖是現(xiàn)行元素周期表的一部分，請回答：(1)元素Se在周期表中的位置為___________。(2)下列說法正確的是___________。A．丙位于周期表中從左到右數第13列B．Bi的最高價氧化物的化學式為Bi2O5C．丁所形成的含氧酸是強酸D．C、N、O三種元素的最高正價等于其所在族的族序數(3)①陰影部分元素所形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是___________(填化學式)。請從原子結構的角度解釋其原因：___________。②可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___________(填序號)。A．優(yōu)良的催化劑

B．半導體材料

C．合金材料

D．新品種農藥(4)Pb能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO，酸性氧化物PbO2，還有類似于Fe3O4中鐵元素價態(tài)特征(有兩種價態(tài))的Pb3O4，Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出該反應的化學方程式___________。7．已知A與D均為日常生活中常見的金屬單質，B為有磁性的黑色晶體。各物質間的轉化關系如下圖所示，部分反應物和產物未全部注明?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出B的化學式_______，寫出反應①的一種用途_______。(2)檢驗F中金屬陽離子的試劑是_______，現(xiàn)象是_______。(3)寫出反應③的化學方程式_______。(4)已知G為，寫出反應⑤的離子方程式_______。8．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如右圖的反應關系：(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。寫出其中D與水反應生成的酸名稱___________________。(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式_____________________。(3)若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式______________________。(4)若A是應用最廣泛的金屬，④反應用到A，②⑤反應均用剄同一種非金屬單質。寫出反應④的離子方程式______________________________。9．在短周期元素中，A元素M電子層上有7個電子，C元素與A元素同主族，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子。(1)畫出B元素的原子結構示意圖___________。(2)C、B兩元素形成化合物的過程用電子式表示為___________。(3)寫出B在氧氣中燃燒所得產物的電子式：___________。(4)①寫出B的單質在水中反應的化學方程式：___________。②寫出A的單質常溫下通入B最高價氧化物對應水化物溶液的離子方程式：___________。(5)比較A元素的氫化物與C元素的氫化物穩(wěn)定性：___________(填化學式及“＜、>或=”)原因為：___________。10．由下表中離子組成的五種可溶性物質A、B、C、D、E(組成該五種物質的陰、陽離子均不相同)，其中A、B、C是鹽，且只有C中陰、陽離子數目之比為1：1，D是酸，E是堿，B的溶液與D的溶液反應有氣體生成。陰離子、、、、陽離子、、、、(1)A、B、C的化學式依次為_______、_______、_______。(2)D的溶液與E的溶液反應可生成白色沉淀，則二者反應的離子方程式為_______。(3)可用試劑F鑒別A、B、C，則F的化學式為_______。11．在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_______，Y是_______，Z是_______。(2)當X是強酸時，E是_______，寫出B生成C的化學方程式：_______。(3)當X是強堿時，E是_______，寫出B生成C的化學方程式：_______。12．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A原子的電子只有一種自旋取向，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C處于同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F處于同一主族，B原子最外p能級上的電子處于半充滿狀態(tài)，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E的最外層電子數比最內層電子數多1。元素H原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外只有一個未成對電子的某金屬元素，回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為____。F元素基態(tài)原子的價電子排布圖為____。(2)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為___。離子半徑：D+___(填“<”“>”或“=”)B3-。(3)元素C的簡單氣態(tài)氫化物的沸點____(填“高于”或“低于”)元素F的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是____。(4)元素C與氟元素相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是____(填序號字母)。a.常溫下氟氣的顏色比C單質的顏色深

b.氟氣與C的氫化物劇烈反應，產生C的單質c.氟與C形成的化合物中C元素呈正價態(tài)

d.比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為____。試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式：____。(6)E元素原子的第一電離能____鎂(填“>”“<”或“=”)，鎂燃燒時會產生耀眼的白光，原因是____。(7)元素H的原子核外電子有____種空間運動狀態(tài)，化合物HC在加熱條件下容易轉化為H2C，從原子結構的角度解釋原因____。13．現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構W單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性X基態(tài)原子的s軌道與p軌道電子數相等Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子T該元素的正三價離子的3d能級為半充滿(1)T在周期表中的位置為___________，基態(tài)的核外電子排布式為_____________；T的單質在高溫下與X的氫化物反應，其化學方程式為____________________________________________。(2)基態(tài)Z原子中，核外電子占據的最高能級的符號是______________，占據最高能級的電子的電子云形狀為______________。(3)W、X、Y三種元素的離子半徑由大到小的順序是______________(用離子符號表示)。(4)在W、X的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是__________________________________________。14．A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_______。(2)由A、B、C三種元素形成的離子化合物溶于水的電離方程式為_______。(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關系是_______(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2E的形成過程：_______，化合物D2C2的電子式_______。(5)化合物D2C2與A2C反應的化學方程式_______。15．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數和電子層數相等B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C元素的第一至第四電離能如下：I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1D是前四周期中電負性最小的元素E在周期表的第七列(1)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有_______個伸展方向，原子軌道呈_______形。(2)E位于第_______族、_______區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為_______。(3)某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了_______。(4)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_______。(5)檢驗D元素的方法是_______，請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因：_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1616頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．

3d54s1

d

F＞O＞C

F＞O＞C

1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2

【分析】A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大，A原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數為4，故A為C元素；C在元素周期表的各元素中電負性最大，則C為F元素；B原子基態(tài)時s電子數與P電子數相等，原子序數小于F元素，處于第二周期，核外電子排布為1s22s22p4，則B為O元素；D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，則D為Ca元素；E原子基態(tài)時未成對電子數是同周期元素中最多的，其原子外圍電子排布為3d54s1，則E為Cr元素?！驹斀狻?1)鉻為24號元素，基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1，位于元素周期表d區(qū)，故答案為3d54s1；d；(2)A、B、C分別為C元素、O元素、F元素，元素非金屬性越強，電負性越大，第一電離能越大，則電負性大小順序為F＞O＞C，第一電離能大小順序為F＞O＞C，故答案為F＞O＞C；F＞O＞C；(3)D為Ca元素，位于元素周期表第四周期ⅡA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，價電子排布圖為，故答案為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；?！军c睛】基態(tài)原子核外電子排布表示方法如下：注意核外電子排布式和軌道表示式是表示原子核外電子排布的兩種不同方式，兩個都可以表示各個軌道的電子數，并反映各軌道的能力高低，軌道表示式還可以表示電子在軌道內的自旋方向。2．(1)

第二周期ⅤA族；

；(2)

N＞O＞S；

；(3)；(4)

24；

[Ar]3d54s1；【分析】根據A的2p能級電子半充滿，則A為N，B與A同周期，且原子序數增大和原子核外有2個未成對電子，則B為O，C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子，則電子排布式為1s22s22p63s1，C為Na，D的基態(tài)原子外圍電子排布式為，則n-1=2，n=3，D為S，E為前四周期元素中基態(tài)原子未成對電子數最多，則E為Cr?！驹斀狻浚?）N元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族，基態(tài)原子的價電子排布圖為；（2）N為2p3半滿較穩(wěn)定結構，則N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S，硫和氧同主族，從上到下簡單離子半徑增大，鈉離子和氧離子電子層結構相同，鈉離子核電荷大半徑小，則三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為；（3）O和Na可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物是Na2O2，與水反應的化學方程式為；（4）元素核外每一個電子的運動狀態(tài)都不相同，24Cr元素基態(tài)原子核外有24個電子，則有24種運動狀態(tài)不同的電子，其簡化電子排布式為[Ar]3d54s1；3．

Si

1s22s22p63s23p2

Na

[Ne]3s1

P

3s23p3

N

Fe

【分析】由題意可知，A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A的原子結構示意圖為，則A為Si；B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，則B為Na；C的最外層有三個成單電子且A、B、C同周期，則C為P；，C、D同主族，則D為N；E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)A為Si，電子排布式是1s22s22p63s23p2；(2)B為Na，簡化電子排布式是[Ne]3s1；(3)C為P，價電子排布式是3s23p3；(4)D為N，軌道表示式是；(5)E為Fe，原子結構示意圖是。4．(1)

1s22s22p63s1

ds(2)Na＞Al＞O(3)

N＞O

N的2p軌道為半充滿的穩(wěn)定結構，不易失電子(4)O＞Al＞Na【分析】已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前36號元素，A的2p軌道有3個電子，即核外電子排布為1s22s22p3，所以A是N；B是地殼中含量最多的元素，則B為O；C元素的M層有一個電子，則C是Na；D元素形成的單質具有兩性，則D是Al；E的基態(tài)原子的電子排布為[Ar]3d104s1，則E是Cu?！驹斀狻浚?）C是Na，基態(tài)Na原子核外電子排布為1s22s22p63s1，E是Cu，Cu是第ⅠB族元素，在周期表中位于ds區(qū)。（2）一般電子層數越大，原子半徑越大，電子層數相同時，質子數越多，原子半徑越小，故原子半徑：Na＞Al＞O。（3）同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易失電子，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N＞O。（4）電負性是原子對鍵合電子的吸引能力，一般元素的非金屬性越強，其電負性越大，金屬性越強，電負性越小。同周期從左到右，電負性逐漸增大，所以電負性：Al＞Na，O為非金屬元素，電負性大于Mg和Al，故電負性O＞Al＞Na。5．

HClO4

KOH

Al(OH)3+OH-=+2H2O

共價

C【分析】根據元素在元素周期表中的位置，可以推測出①C、②N、③O、④F、⑤Na、⑥Mg、⑦Al、⑧Cl、⑨K、⑩Ca?！驹斀狻?1)考古時利用測定一些文物的年代；(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強。除F無含氧酸外，表中在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4；堿性最強的化合物的化學式是KOH；(3)氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；(4)四氯化碳為共價化合物；(5)A、將單質⑤置于⑥的鹽溶液中，因為Na的化學性質非?；顫?，很容易與溶液中的水發(fā)生反應，置換出氫氣，所以⑤不能置換出單質⑥，這不能說明⑤的金屬性弱，A項錯誤；B、通過比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來比較元素的金屬性的強弱，而不能看其水溶性的大小，B項錯誤；C、元素的金屬性越強，越容易把水或酸中的氫置換出來。因此將⑤、⑥的單質分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強，C項正確；D、看元素金屬性的強弱，應該看元素的原子失去的電子的難易，而不是看相應的氧化物的顏色的深淺，D項錯誤；答案選C。6．

第四周期第ⅥA族

AB

HF

它們的最外層電子數相同，F(xiàn)元素原子電子層數最少，半徑最小，得電子能力最強，非金屬性最強，形成的氫化物熱穩(wěn)定性最高

B

Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O【解析】同一周期元素原子核外電子層數相同，從左到右原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸減?。煌恢髯逶?，原子核外最外層電子數相同，從上到下原子核外電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，結合元素周期表結構與元素周期律分析解答。【詳解】(1)元素Se與O、S是同一主族的元素，原子核外有四個電子層，最外層有6個電子，因此在周期表中的位置位于第四周期第ⅥA族；(2)A．丙元素與B位于同一主族，位于第三期，丙是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期第ⅢA，根據元素周期表的結構可知：Al元素位于周期表中從左到右數第13列，故A正確；B．B是5號元素，原子核外有2個電子層，最外層有3個電子，最高化合價為+3價，根據任何化合物中元素化合價代數和為0，可知其最高價氧化物的化學式為Bi2O3，故B正確；C．丁是Cl元素，可形成多種含氧酸，由于未指明是否是最高價含氧酸，因此不能確定是否是強酸，故C錯誤；D．O原子最外層有6個電子，為第ⅥA的元素，由于O元素原子半徑小，非金屬性強，沒有與族序數相當的最高+6價，故D錯誤；答案選AB；(3)①陰影部分是第ⅦA的元素，由于這些元素的原子的最外層電子數都是7個，從上到下原子核外電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子得到電子的能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I。元素的非金屬性越強，其形成的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以這些元素形成氫化物中穩(wěn)定性最強的是HF；②在圖中分界線(虛線部分)是金屬與非金屬交界區(qū)的元素，其導電性介于導體與絕緣體之間，因此可以在附近尋找半導體材料，故答案選B；(4)Pb3O4可表示為2PbO·PbO2，Pb3O4與硝酸發(fā)生非氧化還原反應生成鹽Pb(NO3)2、PbO2和H2O，該反應的化學方程式為：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O。7．

Fe3O4

冶煉金屬(合理即可)

KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

【分析】B為有磁性的黑色晶體，則B為Fe3O4，A為Al，C為Al2O3，E為NaAlO2，D為Fe，F(xiàn)為Fe2(SO4)3，G為?！驹斀狻?1)B的化學式為Fe3O4，鋁熱反應的用途：冶煉金屬(合理即可)；(2)檢驗Fe3+的試劑是KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；(3)Al與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：；(4)Fe2(SO4)3在堿性條件下被次氯酸鈉氧化的離子方程式為：。8．

硫酸

4NH3＋5O24NO＋6H2O

+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+

Fe+2Fe3＋=3Fe2＋【詳解】(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質，因此A是硫，C是二氧化硫，B是H2S，D是SO3，與水反應生成硫酸；(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，由此可以判斷為NO、NO2，B為NH3，氨氣能被氧化成NO，所以C為NO，D為NO2，A是單質，則A為N2，③反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；(3)D物質具有兩性推斷D為Al(OH)3，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明C為偏鋁酸鹽，氣體是CO2，②③反應均要用強堿溶液，可判斷A為Al，反應④的離子方程式為+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+；(4)若A是應用最廣泛的金屬，推斷為Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質，推斷為Cl2，則可判斷C為FeCl3，D為FeCl2，反應④的離子方程式為Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。【點睛】本題考查了物質轉化關系的應用和性質應用，主要考查硫及其化合物性質、氮及其化合物、鐵及其化合物性質的綜合應用，掌握常見元素及其化合物的性質是解答的關鍵，注意題干信息的讀取和應用，以及無機框圖題“突破口”的尋找，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。9．

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

＜

氟的非金屬性強于氯元素【分析】在短周期元素中，A元素M電子層上有7個電子，則A的K、L和M層電子數為2、8、7，其電子總數為17，A為Cl，C元素與A元素同主族，則C元素為F，B元素與A元素位于同一周期，即第三周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子，則B電子總數為17，B為鈉元素，據此分析?！驹斀狻?1)B為鈉元素，原子結構示意圖。(2)C、B兩元素形成化合物的過程為：鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子、氟原子得到電子變?yōu)榉x子，鈉離子和氟離子之間通過離子鍵形成離子化合物，用電子式表示形成過程為：。(3)B在氧氣中燃燒所得產物為過氧化鈉，電子式為：。(4)①B的單質在水中反應，即鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2。②A的單質常溫下通入B最高價氧化物對應水化物溶液，即氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(5)非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，A元素的氫化物與C元素的氫化物分別為HCl和HF，穩(wěn)定性：因為F非金屬性比Cl強。10．(1)

MgCl2

Na2CO3

AgNO3(2)(3)HCl【分析】表中離子組成的五種可溶性物質A、B、C、D、E，五種物質的陰、陽離子均不相同，其中A、B、C是鹽，其中D是酸，且B的溶液與D的溶液反應有氣體生成，則B中含有CO，由離子共存可知B為Na2CO3，而E是堿，根據離子共存可知E為Ba(OH)2，A、B、C是鹽且只有C中陰陽離子數目之比為1:1，則C為AgNO3，故A為MgCl2，故D為H2SO4?！驹斀狻浚?）A、B、C的化學式依次為MgCl2、Na2CO3、AgNO3。（2）)D的溶液與E的溶液反應，即硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：。（3）銀離子和氯離子可以生成不溶于酸的氯化銀沉淀，可用試劑F鑒別A、B、C，則F的化學式為HCl，HCl與氯化鎂不反應，與碳酸鈉反應有氣體生成，與硝酸銀溶液反應有白色沉淀生成。11．(1)

(NH4)2S

O2

H2O(2)

H2SO4

2H2S＋3O22SO2＋2H2O(3)

HNO3

4NH3＋5O24NO＋6H2O【分析】因D的相對分子質量比C大16，則Y為O2，進而推知C、D為氧化物，BCD為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當X為強堿時，該連續(xù)轉化關系為NH3NONO2HNO3，進而推知A為銨鹽；當X為強酸時，該連續(xù)氧化關系為H2SSO2SO3H2SO4，進而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。（1）由分析可知，A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O；（2）當X是強酸時，該連續(xù)氧化關系為H2SSO2SO3H2SO4，E是H2SO4，B生成C的化學方程式：；（3）當X是強堿時，該連續(xù)轉化關系為NH3NONO2HNO3，E是HNO3，B生成C的化學方程式：。12．(1)

[Ne]3s23p1

(2)

HClO4

＜(3)

高于

水分子之間存在分子間氫鍵(4)

F

bc(5)

Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(6)

＜

激發(fā)態(tài)的鎂的電子從高能級向低能級躍遷時釋放的能量以光的形勢呈現(xiàn)(7)

15

CuO中銅的價層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，3d10為全充滿的穩(wěn)定結構，所以在高溫時能生成Cu2O【分析】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A原子的電子只有一種自旋取向，為氫；B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C處于同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，B原子最外p能級上的電子處于半充滿狀態(tài)，B為氮；C的最外層電子數是內層電子數的3倍，C為氧；C、F處于同一主族，F(xiàn)為硫，則G為氯元素；D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，則D為鈉；E的最外層電子數比最內層電子數多1，為13號元素鋁；元素H原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外只有一個未成對電子的某金屬元素，則價層電子排布為3d104s1，為銅；【詳解】（1）由分析可知，E為13號鋁元素，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p1。F為16號元素硫元素，基態(tài)原子的價電子排布圖為。（2）根據非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性氯大于硫，其最高價氧化物對應水化物的酸性較強的為HClO4；電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越??；離子半徑：D+<B3-。（3）水分子間可以形成氫鍵導致沸點升高，故元素C的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于元素F的簡單氣態(tài)氫化物的沸點；（4）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，氧元素與氟元素相比，非金屬性較強的是氟元素；a．顏色不是判斷非金屬性強弱的依據，a錯誤；

b．氟氣與氧的氫化物劇烈反應，產生氧氣，說明氟得到電子能力更強，非金屬性更強，b正確；c．氟與氧形成的化合物中氧元素呈正價態(tài)，說明電子偏向氟，氟得到電子能力更強，非金屬性更強，c正確；

d．應該比較得失電子難易程度，而不是比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目，d錯誤；故選bc；（5）X分子中A、C原子個數比為1∶1，X為過氧化氫，過氧化氫為共價化合物，電子式為。過氧化氫具有強氧化性，Cu、稀硫酸與過氧化氫反應制備硫酸銅的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（6）同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，但是鎂原子價電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Al的第一電離能比Mg??；鎂燃燒時會產生耀眼的白光，原因是激發(fā)態(tài)的鎂的電子從高能級向低能級躍遷時釋放的能量以光的形勢呈現(xiàn)；（7）把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數等于軌道數；銅為29號元素，基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則原子核外電子有15種空間運動狀態(tài)；CuO中銅的價層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，3d10為全充滿的穩(wěn)定結構，所以在高溫時CuO能轉化生成Cu2O。13．(1)

第四周期Ⅷ族

1s22s22p63s23p63d6

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑(2)

2p

啞鈴形(3)O2->F->Al3+(4)HF【分析】有部分前四周期元素，W單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，W為氟；X基態(tài)原子的s軌道與p軌道電子數相等，X為氧；Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小，為鋁；Z的L層有三個未成對電子，為氮；T元素的正三價離子的3d能級為半充滿，為鐵；【詳解】（1）T為鐵，在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，基態(tài)為鐵原子失去2個電子形成的，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；鐵在高溫下與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；（2）基態(tài)氮原子中，核外電子占據的最高能級的符號是2p，2p電子的電子云形狀為啞鈴形；（3）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越??；W、X、Y三種元素的離子半徑由大到小的順序是O2->F->Al3+；（4）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，根據