物質(zhì)的推斷和除雜(專題復(fù)習(xí)課件)

物質(zhì)的推斷和除雜專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的推斷和除雜專題復(fù)習(xí)1

物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷2一、重要題眼，提前知道（夯實(shí)基礎(chǔ)，鑄就實(shí)力）

一、重要題眼，提前知道（夯實(shí)基礎(chǔ)，鑄就實(shí)力）3一、常用物質(zhì)1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2

2．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物CH43．使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體是CO2

4.最輕的氣體H25．天然最硬的物質(zhì)是金剛石6．吸水后由白色變?yōu)樗{(lán)色的固體無(wú)水硫酸銅7．常見(jiàn)液體，相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H2O8．常用的食品干燥劑生石灰

9．常用的食品雙吸劑鐵粉10．與血紅蛋白結(jié)合，有毒的是CO一、常用物質(zhì)4元素之最：1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是O2．人體中含量最多的金屬元素是Ca3．地殼中含量最多的金屬元素是Al4．形成化合物種類最多的元素是C元素之最：5常見(jiàn)的有色溶液：1．藍(lán)色溶液：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液2．淺綠色溶液：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含F(xiàn)e2+的溶液3．黃色溶液：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含F(xiàn)e3+的溶液4.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

常見(jiàn)的有色溶液：6常見(jiàn)的沉淀：1．藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

2．白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、MgCO3

等3．白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl4．紅褐色沉淀：Fe(OH)3常見(jiàn)的沉淀：7常見(jiàn)的有色固體：1.紅色固體：Cu、Fe2O3、紅磷2.黃色粉末：S、3.黑色固體：C粉、Fe粉、Fe3O4、CuO、MnO2常見(jiàn)的有色固體：8常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：H2O：18CO2：44CaCO3：100HCl：36.5H2SO4：98NaOH：40Ca(OH)2：74Na2CO3:106常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：9物質(zhì)推斷題的解題步驟：1、審題：認(rèn)真審讀原題，弄清文意和圖意，理出已知條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲。2、分析：抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的“題眼”，即突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果。3、解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。4、檢驗(yàn)：得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，若完全符合，則說(shuō)明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說(shuō)明答案有誤，需要另行思考，推導(dǎo)出正確答案。5、注意點(diǎn)：看清題目要求寫化學(xué)式?還是物質(zhì)名稱?化學(xué)方程式也要寫準(zhǔn)確??！物質(zhì)推斷題的解題步驟：1、審題：認(rèn)真審讀原題，弄清文意和圖意10物質(zhì)推斷題類型：1、框圖型3、方程式敘述型2、文字?jǐn)⑹鲂?、連線型物質(zhì)推斷題類型：1、框圖型3、方程式敘述型2、文字?jǐn)⑹鲂?、11二、典型題目，專題訓(xùn)練

（學(xué)練結(jié)合，提升能力）二、典型題目，專題訓(xùn)練（學(xué)練結(jié)合，提升能力）121、框圖型推斷題例1、常見(jiàn)金屬D的制取與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(有些反應(yīng)物和生成物已略去)：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是

；E是

；(2)寫出上圖中①②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；②

；(3)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是：

。CH2Fe+CuSO4FeSO4+Cu3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

高溫置換反應(yīng)1、框圖型推斷題例1、常見(jiàn)金屬D的制取與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(有些反132、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}例2、A、B、C是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，分別由一種、兩種、三種元素組成。A發(fā)生化合反應(yīng)、B發(fā)生分解反應(yīng)、C發(fā)生中和反應(yīng)都能生成水。據(jù)此請(qǐng)回答：（1）寫出B的化學(xué)式__________。（2）寫出B生成水的化學(xué)方程式____________。（3）從化合物的分類上說(shuō)，C屬于__________.H2O22H2O22H2O+O2↑MnO2含氧酸或堿2、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}例2、A、B、C是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，14例3：已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(藍(lán)色)+E

(3)B+D→C+H2O

(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl

根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

A________；B_______；C_______；D________；E_______；F_______。

3、方程式敘述型推斷題CuOCuSO4H2SO4Cu(OH)2K2SO4BaSO4例3：已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：15

4、連線型推斷題甲乙丙例4、甲，乙，丙均含有人體中含量最高的金屬元素，甲是一種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量為100，乙能作干燥劑。它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。(1)甲的化學(xué)式為_(kāi)_______（2）乙與水化合生成丙的化學(xué)方程式為：

____________________________________。（3）丙在生產(chǎn)或生活中的一種用途是：

_________________________________________。CaCO3改良酸性土壤或用石灰漿刷墻、用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳CaO+H2OCa(OH)24、連線型推斷題甲乙丙例4、甲，乙，丙均含有人體中含量最16推斷題解法要點(diǎn)：

掌握基礎(chǔ)，尋找突破；

逆向思維，逐一擊破。推斷題解法要點(diǎn)：

掌握基礎(chǔ)，尋找突破；

17練習(xí)：1、甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）如果甲是紫紅色的金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）如果乙是能做干燥劑的氧化物，請(qǐng)寫出乙吸水后的產(chǎn)物在生活實(shí)際中的一種應(yīng)用。甲乙丙練習(xí)：1、甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。甲乙丙182.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。右圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。⑴圖中M應(yīng)為

類物質(zhì)。⑵寫出一種能與鹽酸反應(yīng)的金屬

。⑶鹽酸能與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的

(寫離子符號(hào))與堿中的0H－反應(yīng)生成H2O。⑷用鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學(xué)方程式是

。2.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。右圖是鹽19物質(zhì)的除雜物質(zhì)的除雜20一、物理方法(1)過(guò)濾（適合固液分離）

原理：把不溶于液體的固體與液體通過(guò)過(guò)濾而分開(kāi)的方法稱為過(guò)濾法。一、物理方法(1)過(guò)濾（適合固液分離）原理：把不溶于液體的固21例1、請(qǐng)選用合適的試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)：

CaCO3（NaCl）________

碳酸鈣中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈉易溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾后，碳酸鈣留在濾紙上，然后將碳酸鈣洗滌、烘干。例1、請(qǐng)選用合適的試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)：

22一、物理方法(2)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法或冷卻熱飽和溶液法）

原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕蝗軇┲械娜芙舛然蛉芙舛入S溫度的變化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分離。一、物理方法(2)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法或冷卻熱飽和溶液法）原理：23例2、KNO3(NaCl)__________

除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過(guò)過(guò)濾把硝酸鉀和氯化鈉溶液分開(kāi)。為進(jìn)一步提純硝酸鉀,可再重復(fù)操作一次。例2、KNO3(NaCl)__________除去固243、其他物理方法

例如：銅粉（鐵粉）可以用磁鐵吸引。二氧化碳（水蒸氣）可以用濃硫酸來(lái)吸收。3、其他物理方法例如：25二、化學(xué)方法

1、除雜的原則：（1）不增：即除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，包括生成的新雜質(zhì)和加入的過(guò)量的除雜試劑。（2）不減：即所選的除雜試劑一般只能和雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物質(zhì)反應(yīng)，也就是不能減少要保留的物質(zhì)。（3）易分離：即反應(yīng)后一般生成沉淀、氣體或水，便于除去且不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。

二、化學(xué)方法1、除雜的原則：（1）不增：即除雜時(shí)不能引入新雜26（1）優(yōu)先考慮物理方法，后考慮化學(xué)方法。

（2）簡(jiǎn)單易行，除雜徹底。（3）一舉兩得，盡量選用既能除去雜質(zhì)又能增加原物質(zhì)的方法除雜。2、優(yōu)化原則：（1）優(yōu)先考慮物理方法，后考慮化學(xué)方法。2、優(yōu)化原則：273、常用的化學(xué)除雜方法：吸收法、氣化法、置換法、加熱法、溶解法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法等。3、常用的化學(xué)除雜方法：吸收法、氣化法、置換法、加熱法、溶解281、雜質(zhì)為氣體的例如：（1）O2(水蒸氣)（2）O2（CO2）（3）CO2（CO）（4）N2（O2）

1、雜質(zhì)為氣體的29

2、雜質(zhì)為金屬的例如：

（1）Cu（Fe）（2）CuO

（Cu）

2、雜質(zhì)為金屬的303、雜質(zhì)為金屬氧化物的例如：

（1）Fe(Fe2O3)（2）Cu(CuO)3、雜質(zhì)為金屬氧化物的314、有關(guān)酸、堿、鹽溶液的除雜技巧：

注意：先分析原物質(zhì)與雜質(zhì)是否含有相同的離子。（1）原物質(zhì)與雜質(zhì)所含陽(yáng)離子相同時(shí)，要選擇與雜質(zhì)中陰離子不能共存的陽(yáng)離子，和原物質(zhì)中的陰離子組合成除雜試劑。例如KNO3（K2SO4），可選用Ba(NO3)2溶液4、有關(guān)酸、堿、鹽溶液的除雜技巧：注意：先分析原物質(zhì)與雜質(zhì)32

（2）原物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰離子相同時(shí)，要選擇與雜質(zhì)中陽(yáng)離子不能共存的陰離子，和原物質(zhì)中的陽(yáng)離子組合成除雜試劑。例如NaOH[Ca(OH)2]可選用Na2CO3溶液（2）原物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰離子相同時(shí)，要選擇與雜質(zhì)中陽(yáng)離子不33

（3）原物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰、陽(yáng)離子都不相同時(shí)，要選擇與雜質(zhì)中陰、陽(yáng)離子都不能共存的陽(yáng)、陰離子組合成除雜試劑。例如NaCl(CuSO4)可選用Ba(OH)2溶液（3）原物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰、陽(yáng)離子都不相同時(shí)，要選擇與雜質(zhì)中341、NaCl(Na2CO3)2、NaCl(Na2SO4)3、NaCl(NaOH)4、NaOH（Na2CO3）5、NaNO3(NaCl)1、NaCl(Na2CO3)35例如：ZnSO4（CuSO4）Cu(NO3)2(AgNO3)（4）涉及金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)的除雜例如：（4）涉及金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)的除雜365、比較特殊的除雜例如：

CaO（CaCO3）要用高溫煅燒的方法Na2CO3（NaHCO3）要用加熱的方法5、比較特殊的除雜例如：Na2CO3（NaHCO3）要用加熱37物質(zhì)的推斷和除雜專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的推斷和除雜專題復(fù)習(xí)38

物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷39一、重要題眼，提前知道（夯實(shí)基礎(chǔ)，鑄就實(shí)力）

一、重要題眼，提前知道（夯實(shí)基礎(chǔ)，鑄就實(shí)力）40一、常用物質(zhì)1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2

2．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物CH43．使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體是CO2

4.最輕的氣體H25．天然最硬的物質(zhì)是金剛石6．吸水后由白色變?yōu)樗{(lán)色的固體無(wú)水硫酸銅7．常見(jiàn)液體，相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H2O8．常用的食品干燥劑生石灰

9．常用的食品雙吸劑鐵粉10．與血紅蛋白結(jié)合，有毒的是CO一、常用物質(zhì)41元素之最：1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是O2．人體中含量最多的金屬元素是Ca3．地殼中含量最多的金屬元素是Al4．形成化合物種類最多的元素是C元素之最：42常見(jiàn)的有色溶液：1．藍(lán)色溶液：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液2．淺綠色溶液：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含F(xiàn)e2+的溶液3．黃色溶液：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含F(xiàn)e3+的溶液4.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

常見(jiàn)的有色溶液：43常見(jiàn)的沉淀：1．藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

2．白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、MgCO3

等3．白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl4．紅褐色沉淀：Fe(OH)3常見(jiàn)的沉淀：44常見(jiàn)的有色固體：1.紅色固體：Cu、Fe2O3、紅磷2.黃色粉末：S、3.黑色固體：C粉、Fe粉、Fe3O4、CuO、MnO2常見(jiàn)的有色固體：45常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：H2O：18CO2：44CaCO3：100HCl：36.5H2SO4：98NaOH：40Ca(OH)2：74Na2CO3:106常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：46物質(zhì)推斷題的解題步驟：1、審題：認(rèn)真審讀原題，弄清文意和圖意，理出已知條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲。2、分析：抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的“題眼”，即突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果。3、解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。4、檢驗(yàn)：得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，若完全符合，則說(shuō)明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說(shuō)明答案有誤，需要另行思考，推導(dǎo)出正確答案。5、注意點(diǎn)：看清題目要求寫化學(xué)式?還是物質(zhì)名稱?化學(xué)方程式也要寫準(zhǔn)確?。∥镔|(zhì)推斷題的解題步驟：1、審題：認(rèn)真審讀原題，弄清文意和圖意47物質(zhì)推斷題類型：1、框圖型3、方程式敘述型2、文字?jǐn)⑹鲂?、連線型物質(zhì)推斷題類型：1、框圖型3、方程式敘述型2、文字?jǐn)⑹鲂?、48二、典型題目，專題訓(xùn)練

（學(xué)練結(jié)合，提升能力）二、典型題目，專題訓(xùn)練（學(xué)練結(jié)合，提升能力）491、框圖型推斷題例1、常見(jiàn)金屬D的制取與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(有些反應(yīng)物和生成物已略去)：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是

；E是

；(2)寫出上圖中①②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；②

；(3)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是：

。CH2Fe+CuSO4FeSO4+Cu3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

高溫置換反應(yīng)1、框圖型推斷題例1、常見(jiàn)金屬D的制取與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(有些反502、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}例2、A、B、C是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，分別由一種、兩種、三種元素組成。A發(fā)生化合反應(yīng)、B發(fā)生分解反應(yīng)、C發(fā)生中和反應(yīng)都能生成水。據(jù)此請(qǐng)回答：（1）寫出B的化學(xué)式__________。（2）寫出B生成水的化學(xué)方程式____________。（3）從化合物的分類上說(shuō)，C屬于__________.H2O22H2O22H2O+O2↑MnO2含氧酸或堿2、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}例2、A、B、C是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，51例3：已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(藍(lán)色)+E

(3)B+D→C+H2O

(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl

根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

A________；B_______；C_______；D________；E_______；F_______。

3、方程式敘述型推斷題CuOCuSO4H2SO4Cu(OH)2K2SO4BaSO4例3：已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：52

4、連線型推斷題甲乙丙例4、甲，乙，丙均含有人體中含量最高的金屬元素，甲是一種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量為100，乙能作干燥劑。它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。(1)甲的化學(xué)式為_(kāi)_______（2）乙與水化合生成丙的化學(xué)方程式為：

____________________________________。（3）丙在生產(chǎn)或生活中的一種用途是：

_________________________________________。CaCO3改良酸性土壤或用石灰漿刷墻、用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳CaO+H2OCa(OH)24、連線型推斷題甲乙丙例4、甲，乙，丙均含有人體中含量最53推斷題解法要點(diǎn)：

掌握基礎(chǔ)，尋找突破；

逆向思維，逐一擊破。推斷題解法要點(diǎn)：

掌握基礎(chǔ)，尋找突破；

54練習(xí)：1、甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）如果甲是紫紅色的金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）如果乙是能做干燥劑的氧化物，請(qǐng)寫出乙吸水后的產(chǎn)物在生活實(shí)際中的一種應(yīng)用。甲乙丙練習(xí)：1、甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。甲乙丙552.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。右圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。⑴圖中M應(yīng)為

類物質(zhì)。⑵寫出一種能與鹽酸反應(yīng)的金屬

。⑶鹽酸能與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的

(寫離子符號(hào))與堿中的0H－反應(yīng)生成H2O。⑷用鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學(xué)方程式是

。2.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。右圖是鹽56物質(zhì)的除雜物質(zhì)的除雜57一、物理方法(1)過(guò)濾（適合固液分離）

原理：把不溶于液體的固體與液體通過(guò)過(guò)濾而分開(kāi)的方法稱為過(guò)濾法。一、物理方法(1)過(guò)濾（適合固液分離）原理：把不溶于液體的固58例1、請(qǐng)選用合適的試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)：

CaCO3（NaCl）________

碳酸鈣中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈉易溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾后，碳酸鈣留在濾紙上，然后將碳酸鈣洗滌、烘干。例1、請(qǐng)選用合適的試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)：

59一、物理方法(2)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法或冷卻熱飽和溶液法）

原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕蝗軇┲械娜芙舛然蛉芙舛入S溫度的變化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分離。一、物理方法(2)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法或冷卻熱飽和溶液法）原理：60例2、KNO3(NaCl)__________

除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過(guò)過(guò)濾把硝酸鉀和氯化鈉溶液分開(kāi)。為進(jìn)一步提純硝酸鉀,可再重復(fù)操作一次。例2、KNO3(NaCl)__________除去固613、其他物理方法

例如：銅粉（鐵粉）可以用磁鐵吸引。二氧化碳（水蒸氣）可以用濃硫酸來(lái)吸收。3、其他物理方法例如：62二、化學(xué)方法

1、除雜的原則：（1）不增：即除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，包括生成的新雜質(zhì)和加入的過(guò)量的除雜試劑。（2）不減：即所選的除雜試劑一般只能和雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物質(zhì)反應(yīng)，也就是不能減少要保留的物質(zhì)。（3）易分離：即反應(yīng)后一般生成沉淀、氣體或水，便于除去且不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。

二、化學(xué)方法1、除雜的原則：（1）不增：即除雜時(shí)不能引入新雜63（1）優(yōu)先考慮物理方法，后考慮化學(xué)方法。

（2）簡(jiǎn)單易行，除雜徹底。（3）一舉兩得，盡量選用既能除去雜質(zhì)又能增加原物質(zhì)的方法除雜。2、優(yōu)化原則：（1）優(yōu)先考慮物理方法，后考慮化學(xué)方法。2、優(yōu)化原則：643、常用的化學(xué)除雜方法：吸收法、氣化法、置換法、加熱法、溶解法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法等。3、常用的化學(xué)除雜方法：吸收法、氣化法、置換