離子共存離子方程式復(fù)習(xí) 人教

離子共存編輯ppt復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo)通過復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對離子反應(yīng)概念和反應(yīng)條件的認(rèn)識，熟練離子反應(yīng)方程式的書寫，進(jìn)而強(qiáng)化對離子共存與離子方程式正誤的判斷，并通過適當(dāng)練習(xí)鞏固該部分知識。專題考點(diǎn)：１.基本概念的應(yīng)用２.離子共存與離子方程式正誤的判斷編輯ppt基本問題：1.物質(zhì)的分類及各類物質(zhì)間的關(guān)系。2.離子反應(yīng)的概念；發(fā)生的條件；反應(yīng)方向；本質(zhì)是什么？判斷離子方程式正誤的依據(jù)是什么？3.電離方程式的定義、書寫4.離子方程式；書寫的步驟；意義5.離子共存的條件編輯ppt一.物質(zhì)的分類

混合物

單質(zhì)（金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)）

純

酸性氧化物

物

氧化物

堿性氧化物

凈

化

無機(jī)化合物

酸

兩性氧化物質(zhì)

合

堿

物

物

鹽(Ⅰ)有機(jī)化合物

編輯ppt化合物（Ⅱ）離子化合物

共價化合物

強(qiáng)酸弱酸弱堿水

化合物（Ⅲ）非電解質(zhì)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

鹽類強(qiáng)堿

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

編輯ppt1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2.非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精。3.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl4.弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。如：醋酸、氨水編輯ppt注意事項(xiàng)：1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3.電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們?nèi)芙舛忍。瑴y不出（難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。５.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。編輯ppt強(qiáng)弱電解質(zhì)比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，

某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水編輯ppt電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示

強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-酸、堿、鹽的定義及擴(kuò)展編輯ppt練習(xí)：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

：A二氧化硫B氨氣

C銅 D硫酸鋇晶體

E無水硫酸 F氯化氫氣體

G飽和食鹽水H蔗糖

I酒精水溶液J熔融的氯化鈉DEFJABH編輯ppt（1）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。（2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此（熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電）可以區(qū)別離子化合物和共價化合物。（3）溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱也不一定成正比。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力：編輯ppt例題.在一個燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴加入（或通入）另一物質(zhì)b，在此過程中燒杯中液體的導(dǎo)電能力如何變化？

abA水NaOH溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳?xì)怏wF氨水醋酸溶液編輯ppt［例題］往醋酸溶液中滴加稀氨水時，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入稀氨水的體積V變化曲線圖為（）IV0AIV0IV0C

D

［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0Ｂ編輯ppt例題.下列事實(shí)能說明氯化氫是共價化合物的是（）

A其水溶液能導(dǎo)電B極易溶于水

C是一種具有刺激性氣味的氣體

D熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電例題.下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A無水硫酸B熔融的氯化鉀

C稀鹽酸D固體氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力：主要取決于溶液中自由移動的離子的濃度及其所帶的電荷的多少。ＤＢ編輯ppt離子反應(yīng)的定義：電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的相互反應(yīng)，這類反應(yīng)叫離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的類型：離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）；離子型的氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)的條件：生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間參加的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)的方向：向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子濃度的減小。二.離子反應(yīng)編輯ppt離子方程式的定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的意義：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)三.離子方程式的書寫編輯ppt離子方程式的書寫方法：1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；2、拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離

子形式；

3、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；4、查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)

和電荷是否相等。編輯ppt下列離子方程式正確的是：（A）銅片與稀硝酸反應(yīng)

（B）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應(yīng)

（C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣

（D）在漂白粉的溶液中能入過量的CO2

B、DCu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OBa2++2OH－+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO編輯ppt 下列離子方程式書寫正確的是：（A）Ca(HCO3)2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)

（B）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸

（C）石灰水中通入過量的氫氟酸

（D）用碳棒作電極電解NaCl飽和溶液

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－CO32++2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓+2H2O2Cl－+2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑

C、D通電編輯ppt寫出離子方程式1、鈉、氯氣、過氧化鈉與水2、Fe與CuSO4、FeCl33、甲酸與NaOH4、CO2與苯酚鈉溶液5、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2、CO26、Cu與濃硝酸、稀硝酸7、滴水穿石8、銀氨溶液的配制。9、SO2使溴水褪色10、NH4HSO4+Ba(OH)2

編輯ppt例題1、1．將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中；2．將Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1混合；3．將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶1混合；4．少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O編輯ppt例題21．過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)；2．NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)；3．Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)；4．Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應(yīng)。2OH-＋2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-

編輯ppt例題31．氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)(物質(zhì)的量任意比)；2．氫氧化鋇和硫酸氫鈉以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)；3．氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應(yīng)。Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O編輯ppt例題4硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)；2．NaHSO4溶液和過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)。Ba2+＋H+＋OH-＋SO42-=BaSO4↓＋H2O編輯ppt例題51.CO2與NaOH溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)；2．CO2通入過量的NaOH溶液中。CO2＋2OH-=CO32-＋H2O編輯ppt例題51．過量CO2通入NaOH溶液中；2．CO2與NaOH溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)。SO2跟NaOH溶液的反應(yīng)呢？CO2＋OH-=HCO3-＋H2O例題6將少量鹽酸滴入NaAlO2溶液中；2．NaAlO2溶液與鹽酸以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)。AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓

編輯ppt例題71．將少量NaAlO2溶液滴入鹽酸溶液中；2．將NaAlO2溶液與鹽酸溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。AlO2-+4H+=Al3++2H2O思考：1．少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中；2．NaOH溶液與AlCl3溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比3∶1反應(yīng)。編輯ppt例題81．將少量AlCl3溶液滴加到過量的NaOH溶液中；2．NaOH溶液與AlCl3溶液以反應(yīng)物物質(zhì)的量之比4∶1反應(yīng)。4OH-＋Al3+=AlO2-+2H2O例題91．將CO2通入過量的NaAlO2溶液中；2．CO2與NaAlO2以1∶2的物質(zhì)的量比反應(yīng)(在溶液中)。CO2＋2AlO2-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

編輯ppt思考：1．若將過量的CO2通入NaAlO2溶液中；2．CO2與NaAlO2以1∶1的物質(zhì)的量之比在溶液中反應(yīng)。例題10KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：若兩者物質(zhì)的量之比是1∶2

Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O若兩者物質(zhì)的量之比是2∶32Al3+＋3SO42-+3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

編輯ppt例題11若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：若將少量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2-+6Cl-Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-編輯ppt注意（過量、不足量問題）1、NaOH溶液中加入

Ca(HCO3)2溶液（少量、過量）2、NaHCO3溶液中加入

Ca(OH)2溶液（少量、過量）3、NaOH溶液中通入

CO2氣體（少量、過量）4、FeBr2溶液中通入

Cl2氣體（少量、過量、1︰1）編輯ppt①KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)（少量、過量）②Al2(SO4)3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)（少量、過量）③CO2氣體與NaOH溶液的反應(yīng)（少量、過量）④NaHCO3＋Ca(OH)2（少量、過量）分別寫出在過量與少量條件下的化學(xué)方程式和離子方程式

編輯ppt寫出與下列每一離子方程式對應(yīng)2個化學(xué)反應(yīng)方程式（1）HCO3-+H+=CO2+H2O（2）H++OH-＝H2O（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑（4）BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑離子方程式轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：編輯ppt⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)、難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一律寫化學(xué)式；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式。注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見的除了(CH3COO)2Pb都寫成離子形式。要拆的只是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。書寫離子方程式應(yīng)注意的問題編輯ppt硝酸鉛[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入幾滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式：

。試推測第二部離子反應(yīng)發(fā)生的原因

。編輯ppt⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑強(qiáng)酸的酸式鹽可以拆開2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓編輯ppt⑷對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。編輯ppt⑸反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O3、CO2氣體與NaOH溶液的反應(yīng)量少為準(zhǔn)編輯ppt（6）滴加（少量）順序不同，離子方程式不同1、Al3+與OH-2、AlO2與H+3、CO32-與H+4、AgNO3與NH3·H2O編輯ppt1.FeBr2與少量Cl2反應(yīng)：

FeBr2與過量Cl2反應(yīng)：2.FeBr2與Cl2等物質(zhì)的量反應(yīng)：

（7）離子方程式的配比問題(誰少誰保持)按一定比例進(jìn)行的離子反應(yīng)方程式的書寫：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L二氧化碳?xì)怏w通入到300mL1mol/L的氫氧化鈉溶液中，寫出離子反應(yīng)方程式。編輯ppt(8)不存在過量問題的幾個例子：1、Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)2、苯酚鈉溶液中通CO2

3、Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)：編輯ppt

有些反應(yīng)，隨著反應(yīng)條件不同，書寫方法也不同：［如］銨鹽與堿的反應(yīng)（1）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O（2）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體

NH4+＋OH－＝NH3·H2O（3）濃溶液加熱，放出氨氣：

NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O編輯ppt專項(xiàng)練習(xí)——離子方程式正誤判斷1.氨水和醋酸溶液混合

NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O2.碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合

NH4++OH－=NH3↑+H2O3.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體

2Fe3++S2－

=2Fe2++S↓4.硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)

Al3++3AlO2－

+6H2O=4Al(OH)3↓下列離子方程式是否正確，說明原因：編輯ppt離子方程式正誤判斷主要依據(jù)原則1、必須符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)。 如Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑×2、必須遵守質(zhì)量守恒定律；3、必須遵守電荷守恒原理；4、必須遵守定組成原理：全部參加反應(yīng)的離子必須按照反應(yīng)物的組成比參加反應(yīng)。 如：Ba2++OH－+SO42－

+H+=BaSO4↓+H2O×5、反應(yīng)必須能用離子方程式表示。如：NaCl固體和濃硫酸共熱制HCl氣體的反應(yīng)為非離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示。編輯ppt1、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-3、次氯酸鈣與亞硫酸：

Ca2++2ClO—+H2SO3=CaSO3↓+2HclO4、硫化鈉水解:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-5、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO6、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O7、把一小塊鎂投入過量FeCl3溶液中：

2Fe3++Mg=Fe+3Mg2+8、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑離子方程式的常見錯誤編輯ppt9、銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag10、碳酸鈣加入醋酸

CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O11、氨氣通入醋酸溶液中

CH3COOH+NH3＝CH3COONH412、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):S2-+2H+=H2S↑13、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)

H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O14、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑離子方程式的常見錯誤編輯ppt15、鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑16、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-17、銅片跟稀硝酸反應(yīng)

Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O18、向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L（標(biāo)況下）

CO2氣體2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O離子方程式的常見錯誤編輯ppt19、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓20、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)OH-+H+=H2O或

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O21、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－離子方程式的常見錯誤編輯ppt下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確11.醋酸與氨水溶液混合:

CH3COOH+NH3·H2O=

CH3COONH4+H2O2.銅片插入硝酸銀溶液:

Cu+Ag+=Cu2++Ag3.碳酸鈣加入醋酸溶液中:

CO32－+2CH3COOH=

CO2↑+2CH3COO－+H2O編輯ppt下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確4.硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液:

Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+5.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):

FeS+2H+=Fe2++H2S↑6.氯氣跟水反應(yīng):

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－7.鈉跟水反應(yīng):

Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑8.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):

Ba2++SO42－=BaSO4↓編輯ppt下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確39.在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸

HCO3-+H+=CO2↑+H2O10.把金屬鐵放入稀硫酸中:

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-12.硫化鈉水解:

S2-+2H2O=H2S↑+2OH-編輯ppt下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確413.銅片跟稀硝酸反應(yīng):

Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O14.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):

Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑15.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):

2I-+Br2=I2+2Br－16.氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng):

OH-+H+=H2O17.三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應(yīng):

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+編輯ppt下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確518.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng):

HCO3-+OH-=CO32-+H2O19.氨氣通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+20.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-21.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng):Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓22.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:

2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O編輯ppt下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確621.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng):

H++OH-＝H2O22.碳酸鋇溶于醋酸:

BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑23.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:

Ca2++2ClO-+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO24.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液:

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O25.用氨水吸收少量二氧化硫:

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-編輯ppt下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確826.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:

Al+2OH－=AlO2－+H2↑27.用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2:

2OH－+CO2=CO32－+H2O編輯ppt離子反應(yīng)(1)定義：在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參加的反應(yīng)。(2)條件：①復(fù)分解反應(yīng)的條件，即反應(yīng)中有難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。②氧化還原反應(yīng)：兩強(qiáng)相遇必反應(yīng)(3)離子反應(yīng)的類型：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)四.離子共存：凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）

編輯ppt常見物質(zhì)的溶解性表NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶鋇和鉛）Clˉ（不溶銀和亞汞）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有鉀、鈉、銨）OH－（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）編輯ppt由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存（1）有氣體產(chǎn)生。（2）有沉淀生成。（3）有弱電解質(zhì)生成。編輯ppt（4）能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子[①+②]不能大量共存：①常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。②氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H++NO3-)③此外，S2O32-與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)④在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

Al3++AlO2－發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)編輯ppt（5）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)1、Fe3++SCN－2、Ag++NH3編輯ppt解題指導(dǎo)1．首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入