人教版高一化學(xué)必修二第二單元測(cè)試試題

2013年人教版高一化學(xué)必修二第二單元測(cè)試試題（90分鐘，100分）一、選擇題（本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分）1.（2012.試題調(diào)研）據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光A.激光用于分解海水制氫：2H2O====2H2f+O2f。下列說法正確的是（A.水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫氣是一次能源C.使用氫氣作燃料將會(huì)增加溫室效應(yīng)D.C.使用氫氣作燃料將會(huì)增加溫室效應(yīng)D.在這一反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2．列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（）電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能3.（2011.遼寧莊河市第六高中第二學(xué)期第一次考試）下列反應(yīng)中不需加熱的吸熱反應(yīng)是（）鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)4.有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；3NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面5.（2011.重慶開縣中學(xué)高一第二學(xué)期化學(xué)階段性考試）已知反應(yīng)P+Q===M+N是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)能量的變化的說法中不正確的是（）斷裂P和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量P和Q的總能量大于M和N的總能量P和Q的總能量小于M和N的總能量

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化TOC\o"1-5"\h\z6.已知①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是()相同的條件下紅磷比白磷穩(wěn)定B.相同的條件下白磷比紅磷穩(wěn)定C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃7?如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()Cu￡Zn二二L———■a-a-■1二」TOC\o"1-5"\h\z稀H^SQ2011.3.18，實(shí)驗(yàn)后的記錄：JCu為負(fù)極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)SO4-向Cu極移動(dòng)若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體電子的流向是：Cu—Zn正極反應(yīng)式：Cu+2e-===Cie+,發(fā)生氧化反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z①②③B.②④C.②③④D.③④⑤8.100mL2mol?L-1的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的方法是()B.加入數(shù)滴氯化銅溶液D.加入適量的氯化鈉溶液A.加入適量的6molB.加入數(shù)滴氯化銅溶液D.加入適量的氯化鈉溶液C.加入適量的蒸餾水9?用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂一KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-===Ag③實(shí)驗(yàn)過

程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①②B.②③C.②④D.③④AA7s10．下列裝置能構(gòu)成原電池的是AA7s10．下列裝置能構(gòu)成原電池的是()稀硫酸A稀硫酸BCuZn稀硫酸無水乙醇CuZn稀硫酸無水乙醇D11.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是()化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?(L?s)-1,就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol?L-1化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)===2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mo1/L,下列說法正確的是()用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L?s)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L?s)2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L反應(yīng)4A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol?L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是()用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的A.①②B.③C.①D.②④為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A.B.

C.D.40C的水43C的水MiiQj柘％的碼Q-1i二,FeCl3C.D.40C的水43C的水MiiQj柘％的碼Q-1i二,FeCl3^液+5益的礎(chǔ)的也0盤--…二iecrc的水MnO2+5%的HQzFeCJ3溶液+5%的巴()2—FeCl3溶液+5%的也0<16.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入lmolX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.p正(X)=v逆(Z)止逆.

容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2單位時(shí)間消耗O.lmolX同時(shí)生成0.2molZ17．如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)）。下列敘述正確的是（）NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)）。下列敘述正確的是（）鐵釘鐵釘銅絲君條aA.A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生18.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（）Aa]ba為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸b為正極，是碳極，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液二、非選擇題（本題包括6小題，共46分）19.（2011-貴州凱里一中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷）（8分）（1）一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著的變化，它們分別遵循定律和定律。能量變化通常主要表現(xiàn)為的變化，即或者

不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的也不同。放熱反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)是，其微觀表現(xiàn)是。20.(8分)對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，用反應(yīng)物和生成物濃度變化表示反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值，但各物質(zhì)速率比一定等于。(2)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果SO2的起始濃度為2mol?L-(2)可逆反應(yīng)2SO2+O2為1.8mol?L-1,貝9用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：，用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為(3)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積，則生成so3的速率將，增大02的濃度時(shí)，反應(yīng)速率將，使用V2O5作催化劑時(shí)，反應(yīng)速率將，降低溫度時(shí)，反應(yīng)速率將。21.(7分)一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：⑴此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b=下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN,同時(shí)生成bmolm混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化在混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變.（7分）用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe（SCN）3。為了探究改變條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中加入10mL蒸餾水，再滴入FeCl3溶液，KSCN溶液各2滴，然后將充分混勻的溶液分別倒入3支試管中。向第一支試管中滴入幾滴FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色加深；向第二支試管中滴入幾滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色也加深。TOC\o"1-5"\h\z（1）本實(shí)驗(yàn)中改變的條件是。（2）上述的條件改變與平衡移動(dòng)方向的關(guān)系是。（3）若向第三支試管中加入少量的NaOH固體，反應(yīng)后過濾，所得濾液的顏色（填“變深”、“變淺”或“不變”）。.（10分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案I：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入100mL2.0mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動(dòng)性。該原理的離子方程式為：;若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1120mL，則用硫酸表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（溶液體積變化忽略不計(jì)）：。方案II：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出你設(shè)計(jì)的原電池裝置圖。注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，并寫出電極反應(yīng)式。TOC\o"1-5"\h\z正極反應(yīng)式：。負(fù)極反應(yīng)式：。方案III：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（與方案I、II不能雷同）：，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：。

正極：2H++2e-===H,f負(fù)極：Fe—2e-===Fe2+III：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的Fe+Cu2+===Fe2++Cu24.（2011.江蘇姜堰高一第二學(xué)期期中考試）（6分）由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗。求：（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？（Zn：65）（2）有多少個(gè)電子通過了導(dǎo)線？（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？詳解答案1：D點(diǎn)撥：水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；h2是二次能源，也是清潔能源，不會(huì)增加溫室效應(yīng)。2：D點(diǎn)撥：白熾燈工作時(shí)，電能除了轉(zhuǎn)化為光能，還有熱能。3：D點(diǎn)撥：A中Zn與稀H2SO4反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B中是需加熱的吸熱反應(yīng)。C中是放熱反應(yīng)，只有D中是不需加熱的吸熱反應(yīng)。4：B點(diǎn)撥：U型管內(nèi)左液面低右液面高，說明容器內(nèi)溫度升高氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致這一現(xiàn)象產(chǎn)生的有①②④，故選項(xiàng)B正確。5：C點(diǎn)撥：從物質(zhì)儲(chǔ)存能量來分析：各種物質(zhì)都儲(chǔ)存化學(xué)能，不同的物質(zhì)所包含的化學(xué)能各不相同，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故有反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。A、B、D選項(xiàng)正確。6：AC點(diǎn)撥：根據(jù)題目已知信息分析可知在相同條件下白磷的能量高于紅磷，故紅磷比白磷穩(wěn)定，A正確，B錯(cuò)誤，白磷與紅磷互為同素異形體，故紅磷與白磷的結(jié)構(gòu)不同，C正確。白磷易自燃紅磷不會(huì)自燃故D錯(cuò)誤。7：B點(diǎn)撥：由于鋅比銅活潑，在形成的原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，負(fù)極的反應(yīng)式為:Zn-2e-===Znz+,正極的反應(yīng)式為2H++2e一===耳f,若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線則可產(chǎn)生0.25mol氣題中記錄合理的只有②④。8解析：加入適量的6mol?L-i的鹽酸不僅能加快反應(yīng)速率，還能增加產(chǎn)生氫氣的總量。加入適量的蒸餾水、加入適量的氯化鈉溶液，均不影響產(chǎn)生氫氣的總量，但能降低反應(yīng)速率。加入數(shù)滴氯化銅溶液后，發(fā)生反應(yīng)CU2++Zn===Cu+Zn2+,生成少量的銅并附著在鋅的表面上，形成了鋅作負(fù)極、銅作正極、鹽酸為電解質(zhì)溶液的原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率；在CU2++Zn===Cu+Zn2+的反應(yīng)中消耗了鋅，但在鋅與鹽酸的反應(yīng)中鹽酸的量一定，鋅是過量的，加入數(shù)滴氯化銅溶液所消耗的鋅微不足道。：B點(diǎn)撥：同樣一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其他條件都相同，原電池反應(yīng)比非原電池反應(yīng)快的原理在本題得到了應(yīng)用。9：C點(diǎn)撥：銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液，鹽橋構(gòu)成一個(gè)原電池，Cu作負(fù)極，Ag作正極，兩極電極反應(yīng)分別為：負(fù)極:Cu-2e===Cu>+，正極：2Ag++2e-===2Ag,鹽橋起到了傳導(dǎo)離子、形成閉合回路的作用，電子的流向是由負(fù)極流向正極，電流的方向和電子的流向相反，因此C正確。10：B點(diǎn)撥：A中兩個(gè)電極都為Cu,不能構(gòu)成原電池，C中無導(dǎo)線連接，沒有形成閉合電路，D中無水乙醇不是電解質(zhì)溶液，故A、C、D選項(xiàng)均不能構(gòu)成原電池。11：B點(diǎn)撥：a、b相連時(shí)a為負(fù)極，則a>b,c、d相連，電流由d到c則c>d,a、c之比為之比為2:1，化學(xué)方程式為2NM相連，c極產(chǎn)生氣泡則a>c,b、d相連時(shí)b上有大量氣泡，則d>b。故金屬活動(dòng)性順序?yàn)閍>c>d>b，選項(xiàng)B正確。12：C13：C點(diǎn)撥：根據(jù)題意計(jì)算出用A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L?s)用B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L?s)2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol/L，故2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為30%。故A、B、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)正確。14：A15：D點(diǎn)撥：A中只有40€的溫度，沒有其它變化，無法比較溫度對(duì)比化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B中使用的催化劑不同，C中左圖裝置沒有催化劑，右圖裝置使用了催化劑。D中H2O2的分解均用FeCl3溶液作催化劑且二者濃度都為5%左圖溫度為40€右圖溫度為常溫，顯然可以比較出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。16：A點(diǎn)撥：反應(yīng)前后氣體體積不相等，壓強(qiáng)不變意味著各物質(zhì)不再變化，在化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)均不變，但不一定相等，也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。顯然，B、C、D選項(xiàng)均是錯(cuò)誤的。17：B點(diǎn)撥：a裝置中鐵釘為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)銅絲作正極，O2和水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成OH-,同時(shí)附近變紅色。b裝置中，鋁條作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵釘作正極，O2和水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成OH-，遇酚酞顯紅色。18：C19:(1)能量質(zhì)量守恒能量守恒熱量吸熱放熱(2)化學(xué)能反應(yīng)物總能量高于生成物總能量斷開化學(xué)鍵吸收的能量少于形成化學(xué)鍵放出的能量20：(1)可能不同化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化