專(zhuān)題：三大平衡常數(shù)的計(jì)算與綜合應(yīng)用

.*;;第cC＋dD，任意時(shí)刻，生成物濃度以其計(jì)量系數(shù)的冪次方的乘積和反響物濃度以其計(jì)量系數(shù)的冪次方的乘積之比叫濃度商。判斷方向：①Q(mào)c>K，平衡朝逆反響進(jìn)展；②Qc=K，恰好到達(dá)平衡狀態(tài)，平衡不挪動(dòng)；③Qc<K，平衡朝正反響方向挪動(dòng)。判斷難溶電解質(zhì)在給的條件下沉淀能否生成或溶解：①Q(mào)c＞Ksp，溶液過(guò)飽和，既有沉淀析出，直到溶液飽和，到達(dá)新的平衡；②Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；③Qc＜Ksp，溶液未飽和無(wú)沉淀析出，假設(shè)參加過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。3、用于判斷反響的能量特征，即判斷正反響是吸熱反響還是放熱反響。①假設(shè)升高溫度，K值增大，那么說(shuō)明平衡朝正反響方向挪動(dòng)，正反響是吸熱反響。②假設(shè)升高溫度，K值減小，那么說(shuō)明平衡朝逆反響方向挪動(dòng)，正反響是放熱反響。4、用于計(jì)算不同濃度下可逆反響的轉(zhuǎn)化率：同一溫度下的同一可逆反響，不同濃度下，可能有不同轉(zhuǎn)化率，但平衡常數(shù)一樣?？梢酝ㄟ^(guò)平衡常數(shù)相等建立方程，計(jì)算比較轉(zhuǎn)化率。類(lèi)型1平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算例1、某溫度下，H2〔g〕+CO2〔g〕H2O〔g〕+CO〔g〕的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2〔g〕和CO2〔g〕，其起始濃度如表所示。以下判斷不正確的選項(xiàng)是〔〕A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時(shí)，丙中c〔CO2〕是甲中的2倍，是0.012mol·L-1D反響開(kāi)場(chǎng)時(shí)，丙中的反響速率最快，甲中的反響速率最慢選C例2：一氧化碳與水反響CO〔g〕+H2O〔g〕=======CO2〔g〕+H2〔g〕在773K時(shí),平衡常數(shù)K=9，如反響開(kāi)場(chǎng)時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020mol·L－1，計(jì)算在這條件下，CO的轉(zhuǎn)化率最大是多少？解：設(shè)平衡時(shí)CO2和H2的濃度為xmol·L-1CO〔g〕+H2O〔g〕=========CO2〔g〕+H2〔g〕c〔始〕:0.0200.02000c〔轉(zhuǎn)〕:xxxxc〔平〕:0.020-x0.020-xxx列式得：K=x2/〔0.020-x〕2=9解得x＝0.015mol·L-1ɑ＝75％類(lèi)型2平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用例3、在1000K時(shí)，反響Ni〔s〕＋H2O〔g〕NiO〔s〕＋H2〔g〕的平衡常數(shù)K＝0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反響〔〕A已達(dá)平衡狀態(tài)B未達(dá)平衡狀態(tài)，反響正向進(jìn)展C未達(dá)平衡狀態(tài)，反響逆向進(jìn)展D無(wú)法確定選C例4、CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑?！?〕工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)消費(fèi)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2〔g〕+3H2〔g〕?CH3OH〔g〕+H2O〔g〕△H=-49.0kJ?mol-1某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol

CO2和8mol

H2充入一容積為2L的密閉容器中〔溫度保持不變〕，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中實(shí)線(xiàn)所示〔圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)〕．答復(fù)以下問(wèn)題：①該反響在0～8min內(nèi)CO2的平均反響速率是______mol?L-1?min-1②此溫度下該反響的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)_____。③僅改變某一條件再進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中虛線(xiàn)所示．與實(shí)線(xiàn)相比，曲線(xiàn)Ⅰ改變的條件可能是______，曲線(xiàn)Ⅱ改變的條件可能是______．假設(shè)實(shí)線(xiàn)對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，那么K、K1和K2的大小關(guān)系是______?！?〕有學(xué)者設(shè)想以如圖2所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．①假設(shè)A為CO2，B為H2，C為CH3OH，那么正極電極反響式為。②假設(shè)A為SO2，B為O2，C為H2SO4，那么電池總反響的化學(xué)方程式為：。解：〔1〕①首先求出氫氣的速率v==mol/〔L?min〕，又因?yàn)関〔CO2〕=v〔H2〕=0.125mol/〔L?min〕，故答案為：0.125；②由圖可知，8min時(shí)，反響到達(dá)平衡，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為2mol，參加反響的氫氣為8mol-2mol=6mol，氫氣的濃度變化量為3mol/L，那么：

CO2〔g〕+3H2〔g〕?CH3OH〔g〕+H2O〔g〕開(kāi)場(chǎng)〔mol/L〕：3

4

0

0變化〔mol/L〕：1

3

1

1

平衡〔mol/L〕：2

1

1

1故該溫度下平衡常數(shù)K==0.5，故答案為：0.5；③曲線(xiàn)I反響速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應(yīng)是升高溫度，因該反響放熱，升高溫度平衡逆向挪動(dòng)，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化，故曲線(xiàn)I是升高溫度；曲線(xiàn)Ⅱ反響速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，因增大壓強(qiáng)平衡正向挪動(dòng)，故應(yīng)是增大壓強(qiáng)；平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反響放熱，升高溫度平衡逆向挪動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故溫度越高平衡常數(shù)越小，曲線(xiàn)Ⅰ溫度最高，實(shí)線(xiàn)和曲線(xiàn)Ⅱ溫度一樣，故K1＜K=K2，故答案為：升高溫度；

增大壓強(qiáng)；K1＜K=K2；〔2〕①燃料電池的工作時(shí)，正極上是CO2發(fā)生得電子得復(fù)原反響，即CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故答案為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；②假設(shè)A為SO2，B為O2，C為H2SO4時(shí)，電極總反響為：2SO2+O2+H2O=2H2SO4，故答案為：2SO2+O2+H2O=2H2SO4．類(lèi)型3電離平衡常數(shù)的計(jì)算與綜合應(yīng)用例5、實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在室溫下1L水中只有10-7mol的水電離，列式計(jì)算水的電離平衡常數(shù)KH2O；水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如下圖，那么25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為_(kāi)_____〔填“A〞或“B〞〕，請(qǐng)說(shuō)明理由______．解：由1L水中只有10-7mol的水電離，那么電離生成的氫離子濃度為1.0×10-7mol/L，氫氧根離子濃度為1.0×10-7mol/L，所以水的電離平衡常數(shù)KH2O=c〔H+〕×c〔OH-〕=10-14，答：在室溫下水的電離平衡常數(shù)KH2O為1.0×10-14；曲線(xiàn)A條件下Kw=c〔H+〕×c〔OH-〕=10-7×10-7=10-14，曲線(xiàn)B條件下c〔H+〕=c〔OH-〕=10-6

mol/L，Kw=c〔H+〕?c〔OH-〕=10-12

；水的電離時(shí)吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，所以A曲線(xiàn)代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)，故答案為：A；溫度升高促進(jìn)水的電離Kw增大；例6、25℃時(shí)，某一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，A的水解平衡常數(shù)為Kh，該溫度下向20mL

0．lmol?L-1

HA溶液中逐滴參加0.1mol?L-1

NaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如下圖〔忽略反響導(dǎo)致的溫度變化〕．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A滴定過(guò)程中總是存在：Ka＞KhB點(diǎn)②所示溶液中存在：c〔Na+〕=c〔A-〕C點(diǎn)③所示溶液中存在：c〔Na+〕=c〔A-〕+c〔HA〕D向點(diǎn)①所示溶液中加水：比值減小解：選D．A．①點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于A-水解程度，其電離程度或水解程度越大，電離平衡常數(shù)或水解平衡常數(shù)越大，所以滴定過(guò)程中總是存在：Ka＞Kh，故A正確；B．點(diǎn)②溶液pH=7，溶液呈中性，那么c〔H+〕=c〔OH-〕，根據(jù)電荷守恒得c〔Na+〕=c〔A-〕，故B正確；C．點(diǎn)③酸堿恰好反響生成NaA，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c〔Na+〕=c〔A-〕+c〔HA〕，故C正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)、離子積常數(shù)不變，所以==不變，故D錯(cuò)誤；例7、在一定溫度下，冰醋酸〔純醋酸〕加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電才能如以下圖所示，那么：⑴“O〞點(diǎn)導(dǎo)電才能為0的理由是____________________________________。⑵用潮濕的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果_________〔偏大、偏小或不變〕⑶比較a、b、c三點(diǎn)的以下數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系：〔如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等〕①pH：__________；②醋酸的電離度：_________；③醋酸的電離平衡常數(shù)：__________；④a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：___________。⑷假設(shè)使c點(diǎn)溶液中c〔CH3COO―〕增大，c〔H＋〕減小，可采用的措施有〔答二類(lèi)不同的物質(zhì)〕：①___________________②_____________________。⑸在稀釋過(guò)程中，隨著c〔CH3COOH〕的降低，以下始終保持增大趨勢(shì)的量是〔

〕C〔H+〕B.H+個(gè)數(shù)C.CH3COOH個(gè)數(shù)D.解：⑴冰醋酸未電離，無(wú)自由挪動(dòng)的離子。

⑵偏?、洽賑>a>b；②c>b>a；③a=b=c；④；⑷①加NaOH；②加Na2CO3等固體；

⑸BD；分析：〔1〕“O〞點(diǎn)冰醋酸未電離，無(wú)自由挪動(dòng)的離子，所以“O〞點(diǎn)溶液導(dǎo)電才能為0?！?〕醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，那么用潮濕的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，根據(jù)圖像可知，測(cè)量結(jié)果偏小?！?〕①溶液中氫離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電才能越強(qiáng)，那么pH大小順序是c>a>b。②稀釋促進(jìn)電離，那么醋酸的電離度大小順序是c>b>a。③醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此電離平衡常數(shù)相等，即a=b=c。a、b、c三點(diǎn)溶液中醋酸的物質(zhì)的量是相等，那么消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是相等的，即a=b=c?！?〕根據(jù)外界條件對(duì)電離平衡對(duì)影響可知，要使c點(diǎn)溶液中c〔CH3COO―〕增大，c〔H＋〕減小，可采用的措施是加NaOH或加Na2CO3等固體。〔5〕稀釋促進(jìn)電離，CH3COOH個(gè)數(shù)、氫離子的濃度減小，但氫離子的個(gè)數(shù)是增加的，所以始終保持增大趨勢(shì)的是B和D。點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于根底性試題的考察，試題難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生根底知識(shí)的穩(wěn)固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理才能，進(jìn)步學(xué)生靈敏運(yùn)用根底知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的才能。點(diǎn)評(píng)：此題考察了電離平衡的挪動(dòng)及離子濃度的比較，是高考的?？碱}型，此題有一定的綜合型，有一定的難度類(lèi)型4溶解平衡〔溶度積〕常數(shù)的計(jì)算與綜合應(yīng)用例8、298K時(shí)，Mg〔OH〕2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，〔MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.4×10-11〕取適量的MgCl2溶液，參加一定量的燒堿溶液到達(dá)沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.0，那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.所得溶液中的c〔H+〕=1.0×10-13mol?L-1B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c〔OH-〕=1.0×10-13

mol?L-1C.所得溶液中的c〔Mg2+〕=5.6×10-10

mol?L-1D.298K時(shí)，飽和Mg〔OH〕2的溶液與飽和MgF2溶液相比前者的c〔Mg2+〕大選D解：A．pH=13的溶液中，c〔H+〕=10-13mol/L，故A正確；B．由水電離產(chǎn)生的c〔OH-〕水=c〔H+〕水=10-PHmol?L-1=10-13mol/L，故B正確；C、取適量的MgCl2溶液參加一定量的燒堿溶液到達(dá)沉淀溶解平衡狀態(tài)測(cè)得溶液的pH=13.0，溶液中c〔OH-〕=0.1mol/L，由氫氧化鎂溶度積常數(shù)計(jì)算鎂離子濃度，Ksp=c〔Mg2+〕c2〔OH-〕=5.6×10-12

，代入計(jì)算得到c〔Mg2+〕=5.6×10-10

mol/L，故C正確；D、298K時(shí)Mg〔OH〕2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，Ksp=c〔Mg2+〕c2〔OH-〕=5.6×10-12，c〔Mg2+〕=1.1×10-4mol/L；MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.4×10-11．Ksp=c〔Mg2+〕c〔F-〕2=7.4×10-11，得到c〔Mg2+〕=2.65×10-4mol/L，那么298K時(shí)飽和Mg〔OH〕2溶液與飽和MgCO3溶液相比前者的c〔Mg2+〕小，故D錯(cuò)誤；點(diǎn)評(píng)：此題考察了溶度積，平衡的挪動(dòng)，是高考的?？碱}型，此題有一定的綜合型，有一定的難度例9、BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4〔s〕Ba2＋〔aq〕＋SO42－〔aq〕，溶度積常數(shù)Ksp=c〔Ba2＋〕·c〔SO42－〕。某溫度時(shí)，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是______A.參加Na2SO4可以使溶液a由點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無(wú)沉淀生成D.a對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp〔2〕在胃部透視時(shí)，服用的“鋇餐〞的主要成分是硫酸鋇。在25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10—10。①Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c〔Ba2+〕到達(dá)2×10—3mol·L-1時(shí)，就會(huì)對(duì)安康產(chǎn)生危害。硫酸鋇作為“鋇餐〞的理由

。②在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.0197g碳酸鋇，且胃液是酸性的，

〔填“能〞或“不能〞〕用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐〞，理由是

。答案：〔1〕C〔2〕①c〔Ba2+〕="1.1"×10-5mol·L-1

<2×10-3

mol·L-1，胃液中H+對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡沒(méi)有

影響，因此BaSO4可用做“鋇餐〞。②不能；BaCO3〔s〕Ba2+〔aq〕+CO32-〔aq〕，盡管c〔Ba2+〕="1.0"×10-4mol·L-1

<2×10-3

mol·L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO32-反響生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右挪動(dòng)，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒。分析：〔1〕中，在圖中線(xiàn)上的點(diǎn)都表示其離子積與Ksp相等，當(dāng)點(diǎn)在線(xiàn)的上方時(shí)，那么離子積大于Ksp，那么會(huì)析出沉淀，當(dāng)點(diǎn)在線(xiàn)的下方時(shí)，那么離子積小于Ksp，那么沉淀會(huì)溶解，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C正確，C不正確；參加Na2SO4不可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，因?yàn)槌恋砘駼a離子的濃度改變了，故A不正確；通過(guò)蒸發(fā)不可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，因?yàn)檎舭l(fā)后，離子的濃度也改變了，故B不正確，所以答案為C。①中，硫酸鋇作為“鋇餐〞的理由是①c〔Ba2+〕="1.1"×10-5mol·L-1

<2×10-3

mol·L-1，胃液中H+對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡沒(méi)有

影響，因此BaSO4可用做“鋇餐〞。②不能用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐〞，原因是BaCO3〔s〕Ba2+〔aq〕+CO32-〔aq〕，盡管c〔Ba2+〕="1.0"×10-4mol·L-1

<2×10-3

mol·L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO32-反響生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右挪動(dòng)，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒。點(diǎn)評(píng)：此題考察了溶度積，平衡的挪動(dòng)，是高考的常考題型，此題有一定的綜合型，有一定的難度隨堂練習(xí)：1、合成氨反響N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕△H＜0

具有重要的意義．〔1〕該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=______．〔2〕該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：其中，K1______

K2〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕．2、將1molCO和1molH2O充入某固定容積的反響器中，在某條件下到達(dá)平衡：CO+H2O〔g〕CO2+H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2?！?〕該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為

〔2〕假設(shè)容器體積為1L,到達(dá)平衡所需時(shí)間為2分鐘，那么H2的平均反響速率為

〔3〕假設(shè)在一樣條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，那么到達(dá)平衡時(shí)與⑴中平衡相比較，平衡應(yīng)向

〔填“正反響方向〞、“逆反響方向〞或“不〞〕挪動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是以下各值中的

A.22.2％B.27.55％C.33.3％D.36.8％〔4〕結(jié)合〔3〕中計(jì)算結(jié)果分析假設(shè)平衡向正方向挪動(dòng)時(shí)，那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔

〕①生成物的產(chǎn)量一定增加；

②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；③反響物的轉(zhuǎn)化率一定增大；

④反響物的濃度一定降低；⑤正反響速率一定大于逆反響速率；

⑥一定使用了催化劑．H2S兩級(jí)電離常數(shù)分別為K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；CH3COOH的電離常數(shù)：K=1.75×10-5，試根據(jù)上述數(shù)據(jù)，判斷以下化學(xué)反響方程式正確的選項(xiàng)是A、Na2S+2CH3COOH〔足量〕=2CH3COONa+H2S↑B、Na2S+2CH3COOH〔少量〕=2CH3COONa+H2S↑C、Na2S〔少量〕+CH3COOH=CH3COONa+NaHSD、CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑4、BaSO4〔s〕和BaCrO4〔s〕的溶度積常數(shù)近似相等，由BaSO4〔s〕和BaCrO4〔s〕各自所形成的飽和溶液中，SO42-和CrO42-濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A.c〔SO42-〕≈c〔CrO42-〕B.c〔SO42-〕＞c〔CrO42-〕C.c〔SO42-〕＜c〔CrO42-〕D.無(wú)法判斷5、某溫度時(shí)，AgCl〔s〕Ag+〔aq〕+Cl-〔aq〕在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．參加AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B．參加固體NaCl那么AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD．d點(diǎn)有AgCl沉淀生成6、：常溫下Fe〔OH〕3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu〔OH〕2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5

mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，某溶液中含有Fe3+、Cu2+和SO42-，設(shè)溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1，那么Cu〔OH〕2開(kāi)場(chǎng)沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____，完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____，通過(guò)計(jì)算確定pH=4時(shí)，F(xiàn)e3+殘存的濃度是：______．〔請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程lg3=0.48〕課后練習(xí)：1、：2CH3OH〔g〕

CH3OCH3〔g〕+H2O〔g〕ΔH＝－25kJ?mol-1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中參加CH3OH，反響到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400B平衡時(shí)，c〔CH3OCH3〕=1.6mol/LC平衡吋，反響混合物的總能量減少20kJD平衡時(shí)，再加人與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大2、數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，假設(shè)這些酸可發(fā)生如下反響：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判斷以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10C.根據(jù)①③兩個(gè)反響即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小3、在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是〔〕A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO34、25℃時(shí)，以下三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)〔Ksp〕分別為：Ksp〔FeS〕=6.3×10-18；Ksp〔CuS〕=1.3×10-36；Ksp〔ZnS〕=1.6×10-24．以下關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B將足量的ZnSO4晶體參加到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的濃度最大只能到達(dá)1.6×10-23mol/LC除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用固體FeS作為沉淀劑D向飽和的FeS溶液中參加FeSO4溶液后，混合液中c〔Fe2+〕變大、c〔S2-〕變小、但Ksp〔FeS〕變大5、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)展如下化學(xué)反響：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2〔g〕+H2〔g〕CO〔g〕+H2O〔g〕,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________?！?〕該反響為_(kāi)______________反響?！蔡睢拔鼰屺暬颉胺艧屺暋场?〕800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c〔CO〕=0.01mol/L,c〔H2O〕=0.03mol/L,c〔CO2〕=0.01mol/L,c〔H2〕=0.05mol/L,那么反響開(kāi)場(chǎng)時(shí),H2O的消耗速率比生成速率___________〔填＂大＂＂?。⒒颍⒉荒艽_定＂〕〔4〕830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。6、乙苯催化脫氫制苯乙烯反響：〔1〕：計(jì)算上述反響的△H＝_______kJ·mol－1?！?〕維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反響。乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，那么在該溫度下反響的平衡常數(shù)K＝____________〔用α等符號(hào)表示〕?！?〕工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣〔原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9，控制反響溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)展反響。在不同反響溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性〔指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〕示意圖如下：①摻入水蒸氣能進(jìn)步乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)___________。②控制反響溫度為600℃的理由是____________?！?〕某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在一樣的消費(fèi)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還可以發(fā)生反響：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點(diǎn)有_________〔填編號(hào)〕。①CO2與H2反響，使乙苯脫氫反響的化學(xué)平衡右移②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗③有利于減少積炭④