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期終復習二、基本理論及概念

一、元素化合物三、化學實驗四、化學計算１、鹵素1.遞變規(guī)律：單質(zhì)氧化性(非金屬性)：

F2>Cl2>Br2>I2陰離子還原性：I->Br->Cl->F-氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIHX的酸性：HF<HCl<HBr<HI原子(離子)半徑：I->Br->Cl->F-2.特性：F2與氫氣在黑暗處就爆炸HF顯弱酸性２F2+2H2O4HF+O2CaF2+H2SO4(濃)

4HF+CaSO4AgF可溶，無感光性；CaF2難溶Br2液溴的保存溴水Br2萃取CCl4、苯AgBr有感光性，用于制膠卷、變色鏡海水中提取液溴(海洋化學)I2升華：I2(s)I2(g)碘溶于酒精（碘酒）棕色缺碘引起甲狀腺疾病(加碘鹽)海帶提碘顯色反應，用于檢驗單質(zhì)碘Zn+I2

ZnI2

H2OAgI有感光性，用于人工降雨3、氯堿工廠以食鹽為原料可以制取哪些產(chǎn)品？4、X-離子的檢驗Cl-:加硝酸酸化的硝酸銀Br-：加硝酸酸化的硝酸銀加入氯水，再加入四氯化碳I-：加入硝酸酸化的硝酸銀加入氯水，再加入四氯化碳加入氯水，再加入淀粉溶液5、應用公安部門用來檢驗指紋的兩種方法手上的油脂留在紙上，溶解了從碘酒中揮發(fā)出來的碘，從而顯出指紋汗?jié)n中有氯化鈉，和硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀，見光分解生成黑色的銀１、物質(zhì)的結結構1－20號元元素的符號，，鹵素原子結構示意意圖，電子排排布式，最外外層電子構型型電子式：原子子，離子化合合物，共價化化合物(單質(zhì)質(zhì))化學鍵非極性共價鍵金屬元素非金屬元素非金屬元素離子鍵共價鍵極性共價鍵配位鍵晶體類型離子晶體、原原子晶體、分分子晶體、金金屬晶體２、氧化還原原反應判斷是否是氧氧化還原反應應電子轉移的方方向和數(shù)目氧化性、還原原性強弱的判判斷，或根據(jù)據(jù)強弱判斷反應應能否成立３、電解質(zhì)溶溶液自由移動的離子離子反應（離子方程式式）產(chǎn)生新物質(zhì)（電解食鹽水水）離子共存有色離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-強弱電解質(zhì)離子半徑比較較溶于水或熔化化電離通電電解化合物物電解質(zhì)質(zhì)非電解解質(zhì)：：有機機物、、非金金屬氧氧化物物、NH3強電解解質(zhì)：：強酸酸、強強堿、、鹽弱電解解質(zhì)：：弱酸酸、弱弱堿、、水Pb（（AC）2電解質(zhì)質(zhì)和非非電解解質(zhì)a、電離離方程程式的的書寫寫b、導電性：金屬導電自由移動的電子強弱電解質(zhì)自由移動的離子c、離子子并存存d、離子子方程程式1.寫電離離方程程式CH3COOH、HClO、H2S、NaHCO3、NaHSO42、寫出出上述述物質(zhì)質(zhì)與氫氫氧化化鈉反反應的的離子子方程程式3、改錯錯氫氧化化鋇與與硫酸酸：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O濃硫酸酸與銅銅：2H+＋Cu→Cu2+＋H2↑氯氣與與碘化化鉀：：Cl2＋I-→I2＋Cl-鐵與稀稀硫酸酸：2Fe＋6H+→Fe3+＋3H2↑氫氟酸酸與氫氫氧化化鈉：：H+＋OH-→H2O硫酸氫氫鈉與與碳酸酸氫鈉鈉：HSO4-＋＋＋HCO3-→H2O+CO2＋SO42-硫酸鋇鋇是強強電解解質(zhì)，，為什什么水水溶液液不導導電？？硫酸是是強電電解質(zhì)質(zhì)，為為什么么純的的硫酸酸不導導電？？思考二氧化化硫的的水溶溶液可可以導導電，，二氧氧化硫硫是電解質(zhì)質(zhì)嗎？？為什什么？？金屬氧氧化物物是電電解質(zhì)質(zhì)嗎？？為什什么？？練習1：下列說說法正正確的的是（（））（A）凡能導導電的的物質(zhì)質(zhì)一定定是電電解質(zhì)質(zhì)，不不能導導電的物質(zhì)質(zhì)是非非電解解質(zhì)（B））根據(jù)導導電性性強弱弱來推推斷，，Na2SO4屬強電電解質(zhì)，，BaSO4屬弱電電解質(zhì)質(zhì)（C））CuSO4溶液之之所以以能導導電，，是因因為電電流通通過時CuSO4發(fā)生了了電離離的緣緣故（D））氫硫酸酸溶液液中，，c(H+)=2c(S2-)（E））醋酸在在溶液液中主主要以以醋酸酸分子子存在在E下列各各組離離子在在酸性性溶液液中大大量共共存的的是（（）（A）S2-,NO3-,NH4+,K+（B）MnO4-,Na+,Cl-,K+（C）NO3-,Fe2+,Cl-,SO42-（D）SO32-,H+,K+,NO3-B練習2：下列各組離離子在堿性性溶液中大大量共存的的是（））（A）Ag+,NO3-,NH4+,K+（B）Ba2+,Na+,NO3-,SO32-（C）K+,NO3-,CO32-,Na+（D）Al3+,Cu2+,SO42-,Cl-C練習3：以下各組離離子在溶液液中因發(fā)生生氧化-還還原反應而而不能共存存的是（））（A）Fe3+,MnO4-,NO3-,K+（B）Fe2+,NO3-,H+,Cl-（C）OH-,NO3-,Cl-,Fe3+（D）H+,NO3-,Cl-,NH4+B練習4：1、實驗室制制取氣體發(fā)生裝置除雜裝置干燥裝置收集裝置尾氣吸收三套發(fā)生裝裝置：固體＋液體體，加熱大試管，酒酒精燈固體＋液體體，不加熱熱啟普發(fā)生器器錐形瓶，分分液漏斗液體＋液體體，加熱圓底燒瓶，，分液漏斗斗，酒精燈燈Cl2中的氯化氫氫，二氧化碳中中的氯化氫氫除雜裝置尾氣吸收用氫氧化鈉鈉吸收氯氣氣氯化氫的吸吸收：水面面上倒扣一一個漏斗2、掌握典型型性質(zhì)實驗驗的操作和和現(xiàn)象鐵、銅、磷磷在氯氣中中的燃燒氯水與石蕊蕊、有色布布條、硝酸酸銀、Br-、I-氯化氫的噴噴泉實驗I2的升華、顯顯色、與鋅鋅的反應粗鹽的提純純3、物質(zhì)的的分離、提提純萃取的操作作、分層、、分離4、物質(zhì)的的鑒別掌握下列離離子的檢驗驗方法陽離子：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+陰離子：OH-、Cl-、Br-、I-、S2-、SO32-SO42-、CO32-5、配制一一定濃度的的溶液實驗步驟、、儀器1、物質(zhì)的的量計算、、NA2、物質(zhì)的的量濃度C=n/v稀釋：C1V1=C2V2離子濃度與與質(zhì)量百分分比濃度的的轉換3、化學方方程式計算算過量