第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化

17/17第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類1．分散系一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系。被分散的物質(zhì)稱為分散相（或分散質(zhì)），而連續(xù)介質(zhì)稱為分散介質(zhì)。例如食鹽水溶液，食鹽是分散相（或分散質(zhì)），水是分散介質(zhì)。分散體系又分為均相分散系和多相分散系。低分子溶液與高分子溶液為均相分散系。溶膠與粗分散系為多相分散系。分散體系的某些性質(zhì)常隨分散相粒子的大小而改變，因此，按分散相質(zhì)點(diǎn)的大小不同可將分散系分為三類：低分子（或離子）分散系（其分散質(zhì)粒子的線形大小在1nm以下）；膠體分散系（其分散質(zhì)粒子的線形大小在1-100nm之間）；粗分子分散系（其分散質(zhì)粒子的線形大小在100nm以上）。三者之間無(wú)明顯的界限。分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。在水溶液中，溶質(zhì)是分散質(zhì)，水是分散劑。溶質(zhì)在水溶液中以分子或離子狀態(tài)存在。分散系=分散相（或分散質(zhì)）+分散劑2．有關(guān)分散系的三個(gè)概念：（1）分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。如把NaCl溶于水形成的溶液；把酒精溶于水形成的溶液；把牛奶溶于水形成的乳濁液；把泥土放入水中形成的懸濁液；水蒸氣擴(kuò)散到空氣中形成的霧。這些混合物均被稱為分散系。（2）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）。如上述分散系中的NaCl、酒精、牛奶、泥土、水蒸氣都是分散質(zhì)。（3）分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)（可以使氣體、液體、固體）。如上述分散系中的水、空氣都是分散劑。注意：①溶液這種分散系中，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑。②懸濁液或乳濁液中不存在溶質(zhì)和溶劑的概念，即濁液中的分散質(zhì)不能叫溶質(zhì)，分散劑也不能叫溶劑。③根據(jù)分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)，它們之間可有9種組合方式：3．膠體及其性質(zhì)1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm之間2.膠體的分類固溶膠——煙水晶、有色玻璃 按分散劑狀態(tài)分氣溶膠——霧、云、煙膠體 液溶膠——Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液 按分散質(zhì)分 粒子膠體—分散質(zhì)微粒是很多分子或離子的集合體，如Fe(OH)3膠體分子膠體—分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液 3.膠體的重要性質(zhì)①丁達(dá)爾現(xiàn)象：光通過(guò)膠體時(shí)所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對(duì)光線的散射而形成的，溶液無(wú)此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。②布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子所作的無(wú)規(guī)則的、雜亂無(wú)章的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)是分子運(yùn)動(dòng)的體現(xiàn)。③電泳現(xiàn)象：在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來(lái)分離提純物質(zhì)。膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場(chǎng)中膠粒移動(dòng)方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽(yáng)離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負(fù)電荷陽(yáng)極例如：在電泳實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒向陰極移動(dòng)，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色；而As2S3膠體微粒向陽(yáng)極移動(dòng)，使陽(yáng)極附近顏色加深，呈深金黃色。④膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：a.加入電解質(zhì)b.加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體c.加熱。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入?？谌侵薜男纬傻鹊?。⑤滲析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開(kāi)來(lái)的方法。利用滲析可提純膠體。4．各種分散系的比較分散系分散質(zhì)分散質(zhì)直徑主要特征實(shí)例溶液分子，離子<1nm（能透過(guò)半透膜）澄清，透明，均一穩(wěn)定，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象NaCl溶液，溴水膠體膠粒（分子集體或單個(gè)高分子）1nm～100nm（不能透過(guò)半透膜但是可以透過(guò)濾紙）均一，較穩(wěn)定，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，常透明肥皂水，淀粉溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體懸濁液固體顆粒>100nm（不透過(guò)濾紙）不均一，不穩(wěn)定，不透明，能透光的濁液有丁達(dá)爾現(xiàn)象水泥，乳劑水溶液乳濁液小液滴二、離子反應(yīng)電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷。所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。NaCl==Na＋＋Cl－HCl==H＋＋Cl－書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)應(yīng)特別注意：寫(xiě)出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的基礎(chǔ)。要正確書(shū)寫(xiě)出電離的陽(yáng)離子、陰離子的符號(hào)。這里注意區(qū)分離子符號(hào)和化合價(jià)的書(shū)寫(xiě)。含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)。表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫(xiě)在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫(xiě)在右下角。在電離方程式中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。酸堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。溶液導(dǎo)電性質(zhì)和離子濃度和所帶電荷有關(guān)。三、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:五對(duì)概念在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：（1）還原劑：失電子，價(jià)態(tài)升高，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)．（2）氧化劑：得電子，價(jià)態(tài)降低，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)．（3）氧化產(chǎn)物：被氧化后的產(chǎn)物，價(jià)態(tài)升高后的產(chǎn)物．（4）還原產(chǎn)物：被還原后的產(chǎn)物，價(jià)態(tài)降低后的產(chǎn)物．五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律氧化性強(qiáng)弱順序是：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱順序是：還原劑>還原產(chǎn)物3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。三．配平的一般步驟要求1．氧化還原反應(yīng)的表示方法：雙線橋：表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物得失電子情況單線橋：表示反應(yīng)物之間的電子轉(zhuǎn)移情況2．配平氧化還原反應(yīng)方程式所依據(jù)的原理：氧化還原反應(yīng)過(guò)程中氧化劑獲得的電子總是來(lái)源于還原劑所失去的電子，氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)是相等的，表現(xiàn)為元素化合價(jià)升降的總數(shù)相等．氧化還原反應(yīng)的配平就是根據(jù)這一原理進(jìn)行的．3．步驟：（1）標(biāo)出有變價(jià)的元素反應(yīng)前后的化合價(jià)．（2）用“雙橋線”連接反應(yīng)前后的元素并在橋上或橋下注明化合價(jià)升降數(shù)．（3）找出化合價(jià)升降數(shù)之間的最小公倍數(shù)，再依據(jù)以上有關(guān)原則首先配平有關(guān)物質(zhì)前面的系數(shù)．4．要求：（1）質(zhì)量守恒：即反應(yīng)前后各元素原子的種類和個(gè)數(shù)相等．（2）氧化劑和還原劑之間電子轉(zhuǎn)移關(guān)系正確．（3）電荷守恒：反應(yīng)物總電荷數(shù)與生成物總電荷數(shù)相等，且電性相同．四．物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較:1．由元素的金屬性或非金屬性比較（1）金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱（2）非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱2．由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。3．根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較

當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。4．根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物5．根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。6．某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如還原性：，氧化性：。

選擇題（正確答案不唯一。）1.將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液2.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm～100nm之間B.能透過(guò)半透膜C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色3.下列過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是A.甘油加水作護(hù)膚劑B.用明礬凈化水C.烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)B.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1～10nm，1nm＝10－9ｍ)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液6.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是A.2mol·L－1H2SO4溶液B.2mol·L－1NaOH溶液C.2mol·L－1MgSO4溶液D.硅酸溶膠7.某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是A.①③ B.①④ C.②③ D.③④8.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)粒子大小進(jìn)行分離的是A.萃取 B.重結(jié)晶 C.沉降 D.滲析9.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A.膠體外觀不均勻B.膠體不能通過(guò)濾紙C.膠粒做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀10.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀11．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖12．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO213．能用H++OH-＝H2O表示的是 A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)14．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)15．下列說(shuō)法中不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤16．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D．H+、Cl、Na+、CO3217．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 A．Na+、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl18．在強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中不可能大量共存的離子組是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、19．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、20．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO221．在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O22．下列離子方程式正確的是A．稀滴在鐵片上：B．稀鹽酸滴在碳酸鈣上：C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：23．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2

B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C.向稀氨水中加入稀鹽酸NH3.H2O+H+=NH4++H2O

D.碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO224.下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是A、H2SO4B、KOHC、BaCl2D、Na2CO325．下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl與Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2與H2SO4D．KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4Cl26．下列說(shuō)法正確的是A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)C．乙醇（CH3CH2OH）能與水以任意比互溶，故它是強(qiáng)電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子27．某無(wú)色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－28．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－29．下列各組無(wú)色溶液的離子組在pH=l時(shí)能大量共存的是A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－30．在給定的四種溶液中，各離子能大量共存的是A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的無(wú)色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶質(zhì)為NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－31．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－32．在pH=1的溶液中，大量存在著的陽(yáng)離子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，則溶液中還可能大量存在的陰離子是A．Cl—B．ClO—C．HCO3—D．NO3—33．已知pH=1的某溶液中存在較多的Ba2+、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Fe3+、F－、Cl－B．Mg2+、SO42－、Br－C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．Na+、NH4+、Cu2+34．向某溶液里加入過(guò)量的氨水或過(guò)量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產(chǎn)生；若加入鐵粉或銅粉，溶液的質(zhì)量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+35．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（B）A．Cu絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D36．在下列物質(zhì)中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO337．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或適量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生沉淀的是A．Ba2+、Mg2+、NO3－、CO32－B．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－C．Ca2+、K+、Cl－、HCO3－D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl－38．下列說(shuō)法正確的是（）A．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電B．溶液中離子數(shù)越多，導(dǎo)電性就越強(qiáng)C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸D．電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡f(shuō)明電解質(zhì)本身必須含有陰陽(yáng)離子39．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．H2SO4=H22++SO42—B．NaHCO3=Na++H++CO32—C．NaOH=Na++O2—+H+D．Na3PO4=3Na++PO43—40．下列各組離子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl—、K+、SO42—、CO32—B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3—、SO42—C．含有大量OH—的溶液中：NH4+、NO3—、SO42—、CO32—D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42—、NO3—41．下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是()A．Na2SB．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl42．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是（）A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸43．對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（）A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．電解所得到的物質(zhì)D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物44．下列敘述正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)45．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42- B．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+C．Mg2+、Ag+、NO3—、Cl—D．H+、Cl—、Na+、CO32—46．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3—B．Cu2+、K+、SO42-、NO3—C．Na+、K+、Cl—、NO3—D．Fe3+、K+、SO42-、Cl—47．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、OH—、NO3—、K+B．H+、HCO3—、Ca2+、NO3—C．Cl—、OH—、H+、K+D．Cu2+、SO42—、Na+、Cl—48．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、SO42—、NO3—、K+B．Na+、HCO3—、Ba2+、NO3—C．Cl—、CO32—、Na+、Ca2+D．Mg2+、SO42—、Na+、Cl—49．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O50．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2C．碳酸氫鈣和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2OD．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+51．下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是A．NaHCO3（過(guò)量）和Ca(OH)2、Ca(HCO3)2和NaOH（過(guò)量）B．Ca(OH)2（過(guò)量）和Ca(HCO3)2、Ca(OH)2和Ca(HCO3)2（過(guò)量）C．Ba(OH)2（過(guò)量）和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4（過(guò)量）D．NaHCO3（過(guò)量）和Ba(OH)2、NaHCO3和Ba(OH)2（過(guò)量）52．下列離子方程式改寫(xiě)成的化學(xué)方程式正確的是（）A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D．H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O53．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．石灰乳中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+54．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A．10molB．11molC．12molD．13mol55．一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI＋2Zn=ZnI2＋ZnAt2AtI＋2NH3(l)=NH4I＋NH2At。則下列敘述正確的是A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)56．利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4(也可表示為FeFe2O4)薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)?？舅{(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O=Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH下列說(shuō)法中正確的是A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)57．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole－轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性58．從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法中正確的是A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B．產(chǎn)物中的SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mole－轉(zhuǎn)移59．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．硫元素被氧化，鐵元素被還原B．Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)都是還原劑C．x＝2D．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol60.在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是A＋4B＋5C＋6D＋761Cl2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A1:1B2:1C1:2D2:362.對(duì)于反應(yīng)的正確說(shuō)法是（）A.屬于置換反應(yīng)B.是還原劑C.是還原劑D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物63.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：由此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)可以進(jìn)行B.Z元素在（1）（3）反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱順序是D.還原性由強(qiáng)到弱順序是64.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：若某溶液中有，可加入的試劑是65.五種物質(zhì)，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)或平均化合價(jià)由低到高的順序是（）66.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是（）填空1．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4—HNO3—Ca(OH)2—CuCl2—Al2(SO4)3—2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化鈉與鹽酸 （2）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng) （3）H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng) （4）、氯化鈉溶液滴加硝酸銀溶液 （5）、氫氧化鋇與硫酸銅溶液 （6）、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) （7）、碳酸鈉與醋酸反應(yīng) （9）、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) （10）、鐵與稀硫酸 （11）、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（12）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：3．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式⑴SO42-(CO32-)，所加試劑，離子方程式⑵Cl-(SO42-)，所加試劑，離子方程式⑶Fe2+(Cu2+)，所加試劑，離子方程式4．四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。（1）在四支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是，離子方程式是。（2）在剩余三支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是，離子方程式是。（3）在剩余兩支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是，離子方程式是。（4）三次實(shí)驗(yàn)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是。5．某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子、、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。（1）如果在廢水中加一定量選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是，并且能夠回收其中的金屬（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式：。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。6．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：、、、（1）當(dāng)溶液中有大量存在時(shí)，則不可能有____________存在。（2）當(dāng)溶液中有大量存在時(shí)，溶液中不可能有____________存在。（3）當(dāng)溶液中有________和________陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。7．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有存在。⑶當(dāng)溶液中有和的陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。8．兩種電解質(zhì)溶液混合后，溶液中存在有Na+、K+、SO42-、Cl-，請(qǐng)思考：這兩種電解質(zhì)分別是什么？9．向澄清石灰水中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w直至過(guò)量，所發(fā)生的現(xiàn)象是，離子方程式為：。10．根據(jù)離子反應(yīng)情況舉例（每項(xiàng)不少于三例）⑴當(dāng)溶液中有大量氫離子存在時(shí)，則不可能大量存在等離子⑵當(dāng)溶液中有大量氫氧根離子存在時(shí)，則不可能大量存在等離子⑶當(dāng)溶液顏色無(wú)色透明時(shí)，則不可能大量存在等離子11．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。A．氧化性：KBrO3>H3AsO4B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．還原性：AsH3>XD．還原性：X>AsH312．已知氧化性BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>IOeq\o\al(－,3)>I2?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過(guò)量。(1)可觀察到的現(xiàn)象是：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。13．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。(2)寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是________，1mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：________________________________________________________________________。配平練習(xí)1．2．3．4．5．6．BrF3+___H2O==___HBrO3+___Br2+___HF+___O27．____Cu2S+____HNO3--_____Cu(NO3)2+____NO+_____H2SO4+____H2O8．____As2S3+___HNO3+___H2O==___H3AsO4+___H2SO4+___NO↑9．____P+___CuSO4+___H2O====___Cu3P+___H3PO4+___H2SO410．____K2MnF6十____SbF5=_____F2十_____KSbF6十____MnF311．____KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+___H2O12．___Pt+___HNO3+___HCl——___H2PtCl4+NO2↑+H2O13KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2+14．_____NO2+_____H2O——_____HNO3