高一期中考化學(xué)試卷

2015～2016泉州市城東中學(xué)高一年級（上）期中考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12Mg-24O-16Mn-55Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．鈷在自然界中只存在一種穩(wěn)定的同位素Co-59，而鈷-60是一種穿透力很強的核輻射元素，可用來治療癌癥。下列說法正確的是（）A．QUOTE原子核內(nèi)含有60個質(zhì)子B．Co-59和Co-60質(zhì)子數(shù)相同，兩者可互稱為同位素C．QUOTE原子核內(nèi)含有22個中子D．QUOTE原子的最外層電子數(shù)為272．下列物質(zhì)能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是（）A．純凈的硫酸 B．KNO3溶液 C．NH4HCO3固體 D．熔融的KCl3．用右圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集Cl2B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3C．從B口進氣，用排空氣法收集CO2D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積4．下表各組物質(zhì)分類不正確的是（）ABCD液氧、空氣Cl2、銅絲HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl溶液、鹽酸、CuSO4?5H2ONH3、NaOH、BaSO4固體分類標準單質(zhì)酸混合物電解質(zhì)不屬于該類的物質(zhì)空氣H2O鹽酸NH35．下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gC．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個B．11.2LNH3中所含的原子數(shù)為2NAC．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為0.1NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為NA個7．在少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加少量CCl4，振蕩靜置后()A．水溶液為紫色B．CCl4層呈橙色C．CCl4層呈紫紅色D．水溶液為橙色8.下列檢驗試樣中某離子的操作及結(jié)論不合理的是（）A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B．加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則溶液中一定有CO32-C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃末觀察到焰色為紫色，則待測液中一定不含有鉀元素9．與100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．100mL0.5mol·L－1HCl溶液C．200mL0.25mol·L－1KCl溶液D．100mL0.5mol·L－1NaClO溶液10．若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的物質(zhì)的量為（）A．B．C．D．11．在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為（）A．46 B．28 C．44 D．6412．配制250mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．所用NaOH已經(jīng)潮解C．帶游碼的天平稱1.0gNaOH固體時誤用了“左碼右物”方法D．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線13.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是()A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全

C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇

D．步驟④的操作是過濾14．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．在反應(yīng)中所有元素的化合價都發(fā)生變化C．任何一個置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)15．下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．CO2→CO32－B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl16．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+X2=2NaX+Z217．在一定條件下，RO3n﹣和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，從而可知在RO3n﹣中，元素R的化合價是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+718．已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲﹣9837.50.93可溶乙﹣48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取第=2\*ROMANII卷（非選擇題，共46分）二、填空題19．（4%）Na2CO3的摩爾質(zhì)量是；0.1molCO2的質(zhì)量是，它在標準狀況下的體積約為；在0.5L0.2mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為。20．（4%）許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有相對穩(wěn)定的原子個數(shù)百分含量。請回答：（1）、、三種核素最多能組成種水分子（2）QUOTE結(jié)構(gòu)示意圖為（3）10g的和構(gòu)成的水分子中，含質(zhì)子mol，含中子mol。21.（5%）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：ABCDABCD（1）其中屬于陰離子的是（填字母編號），化學(xué)式為（2）屬于金屬元素的是（填編號），用QUOTE來表示該原子的組成。（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（填編號）。22.（10%）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HBr==5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O（1）請用雙線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）其中還原劑，還原產(chǎn)物是。（3）若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。23.（7%）氯水的成分及探究：（1）新制氯水呈____色,或氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍，都可以說明_______存在。（2）向氯水中滴加紫色石蕊試液產(chǎn)生的現(xiàn)象是______說明存在_______微粒。（3）在氯水中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________說明存在_______微粒。（4）在氯水中加入無水CuSO4固體，白色固體變藍說明存在微粒。24．（11%）某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗裝置。請回答下列問題：（1）裝置A是用來制取氯氣的，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)裝置B的作用是____________________________。（3）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥。實驗過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色。某同學(xué)認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，若不合理請說明真正的原因：_____________________________________(若填合理則此空不答)。（4）反應(yīng)一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe3＋生成，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。（5）該裝置缺少尾氣處理裝置，根據(jù)所學(xué)知識寫出尾氣處理的化學(xué)方程式：____________三、計算題（直接寫出答案即可）25．（5%）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標準狀況）。（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？················裝························訂·········線·裝訂線內(nèi)不要答題年級____________班級____________姓名_____________座號準考號_______________2015～2016學(xué)年城東中學(xué)高一年級（上）期中考化學(xué)科答題紙第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題（每小題分，共54分）123456789101112131415161718第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二.填空題（共46分）1