中考化學(xué)模擬試卷2含解析1

北師大二附中2016年中考化學(xué)模擬試卷（2）一．選擇題1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A．用自來水制蒸餾水 B．用木材制桌椅C．用液態(tài)空氣制氧氣 D．用高錳酸鉀制氧氣2．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．稀硫酸 B．膽礬 C．碘酒 D．空氣3．根據(jù)常見元素的化合價，下列物質(zhì)的化學(xué)式（括號內(nèi)）書寫錯誤的是（）A．氧化鎂（MgO） B．氯化鋁（AlCl）C．硫酸亞鐵（FeSO4） D．氧化鈉（Na2O）4．鹽是一類物質(zhì)，有的能食用，有的不能食用．誤作食鹽使用會引起中毒死亡的是（）A．NaNO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO5．如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（）A．變大 B．變小 C．不變 D．先變大后變小6．下列情況中，會引起大氣污染的是①燃燒氫氣②燃燒煙煤③工業(yè)廢氣的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飛機(jī)、汽車尾氣的排放（）A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤7．某同學(xué)歸納出下列說法，其中正確的是（）A．復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物都是化合物B．化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．化合物加熱時才能發(fā)生分解反應(yīng)8．下列敘述中，錯誤的是（）A．同種物質(zhì)制取的方法不一定相同B．式量相同的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì)C．同種元素組成的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì)D．同種分子組成的純凈物，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同9．下列各組中的氣體可以用同一種方法收集的是（）A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO210．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．將實(shí)驗(yàn)用剩余的藥品放回原試劑瓶B．給燒杯加熱時墊上石棉網(wǎng)C．向燃著的酒精燈里添加酒精D．給盛滿液體的試管直接加熱11．把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次是（）A．藍(lán)色、紅色、紫色 B．紅色、無色、藍(lán)色C．無色、藍(lán)色、紫色 D．紫色、藍(lán)色、紅色12．下列四種物質(zhì)中，其中有一種物質(zhì)能和其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（）A．石灰石 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．燒堿溶液13．用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)有①溶解②稱量③計(jì)算④量取等操作步驟．其操作順序正確的是（）A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④①14．下列每組中的兩種氣體混合后，遇火可能發(fā)生爆炸的一組是（）A．N2、O2 B．N2、H2 C．CO、CO2 D．CH4、O15．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是（）A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中B．在含鐵元素較多的酸性土壤中C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中D．在干燥、致密、不透氣的土壤中16．除去銅粉中混有的少量氧化銅，方法正確的是（）A．在空氣中加熱B．加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾C．加入足量的鐵粉，反應(yīng)后過濾D．加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾17．只用一種試劑將NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊試液 C．酚酞試液 D．碳酸鈉溶液18．下列各組中的物質(zhì)，依次加入水中不斷攪拌，能形成無色溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、稀鹽酸 B．AgNO3、NaCl、稀硝酸C．MgSO4、NaNO3、石灰水 D．CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸19．（1分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2 C．MgO→MgCl2 D．BaCl2→BaSO20．（1分）相同質(zhì)量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳質(zhì)量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO321．（1分）過氧化氫（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有（）A．2個 B．3個 C．4個 D．5個22．（1分）下列物質(zhì)溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO223．要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是①通入適量的二氧化碳②加入適量的氯化鋇溶液③加入適量的稀鹽酸④加入適量的石灰水（）A．①或③ B．②或③ C．②或④ D．③或④24．CO和X的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%，則X是下列氣體中的（）A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO25．下列藥品未經(jīng)密封保存，經(jīng)過一段時間后，質(zhì)量增加的是①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸（）A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④26．將下列各組物質(zhì)分別置于燒杯中，加適量水，振蕩，可得無色透明溶液的一組是（）A．AgNO3、BaCl2、HCl（過量） B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（過量）C．CaCO3、NaOH、HNO3（過量） D．CuO、Na2SO4、H2SO4（過量）27．在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡．如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將（）A．偏向放鋅粒的燒杯一邊 B．不發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．偏向放鐵粉的燒杯一邊 D．無法判斷28．現(xiàn)有氯化鈉溶液140克，當(dāng)蒸發(fā)掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，均可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈉溶液，則原溶液中含氯化鈉的質(zhì)量是（）A．30克 B．24克 C．20克 D．16克29．（1分）向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成．則析出的少量金屬為（）A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Ag D．Cu和Ag30．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，則混合物Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（）A．21% B．32% C．37% D．無法確定二、選擇題31．對于木炭、一氧化碳、氫氣分別與氧化銅在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．都有水生成 B．都有還原劑參加反應(yīng)C．都是置換反應(yīng) D．都有紅色的物質(zhì)生成32．（2分）下列化合物能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO33．下列基本類型的反應(yīng)中，一定有單質(zhì)生成的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)34．試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)不能用稀鹽酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固體B．用足量的H2還原CuO后留下的紅色物質(zhì)C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體D．用CO還原Fe2O3后留下的黑色物質(zhì)35．60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)該采取的方法是（）A．把溶劑蒸發(fā)掉 B．加入7.5g硝酸鈉固體C．把溶劑蒸發(fā)掉30g D．加入20%的硝酸鈉溶液30g36．（2分）向工廠排放出的一澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是（）A．廢液中一定含有Ag+ B．廢液中一定含有CO32﹣C．廢液中一定含有SO42﹣ D．廢液中一定含有H2SO437．地殼中含量最高的金屬元素與空氣中含量占第二位的非金屬元素形成化合物甲．有關(guān)甲的敘述正確的是（）A．甲的化學(xué)式為AlO2B．甲的相對分子質(zhì)量為102gC．甲中金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為2：3D．甲中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.9%38．取式量為46的某有機(jī)物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機(jī)物（）A．只由碳、氫兩種元素組成B．一定含碳、氫、氧三種元素C．其分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：6：1D．其化學(xué)式為CH2O239．一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應(yīng)只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子個數(shù)比為7：12，則該氮的氧化物的化學(xué)式為（）A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O40．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質(zhì)量增加，把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的質(zhì)量減少，下列判斷正確的是（）A．金屬活動性順序：Y＞X＞Z B．相對原子質(zhì)量：Y＞Z＞XC．X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg三、填空題（24分）41．（4分）從固體燒堿、純堿、鹽酸、氫氧化鈣、濃硫酸中，選出合適的物質(zhì)，填入相應(yīng)的空格中（寫化學(xué)式）．可用來配制石硫合劑的是___________；可用于作干燥劑的是___________；我國著名化學(xué)家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產(chǎn)的堿是___________；將純堿與熟石灰相混合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___________．42．要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，可以加入適量的（只選一種試劑）___________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________．43．大麻是一種毒品，我國政府嚴(yán)禁生產(chǎn)、銷售和吸食．大麻的主要成分是C21H30O2，在空氣中焚燒，可生成CO2和H2O，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________．44．經(jīng)測定某生石灰樣品中含有25%的碳酸鈣，現(xiàn)將此樣品在高溫下充分煅燒至反應(yīng)完全反應(yīng)，所得固體的質(zhì)量是原樣品的質(zhì)量的___________%．45．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖類化合物是人們生命活動不可缺少的重要物質(zhì)．已知核糖的式量為150，其中含碳40%，含氫6.7%，其余是氧．則核糖的化學(xué)式是___________．46．（2分）現(xiàn)稱取質(zhì)量相等的氫氧化鈉、氫氧化鉀固體，分別置于兩只燒杯中，配成溶液．在氫氧化鈉溶液中滴入一定質(zhì)量鹽酸恰好完全中和，將等質(zhì)量鹽酸加入到氫氧化鉀溶液中，再滴入紫色石蕊試液，石蕊試液呈___________色．四、實(shí)驗(yàn)題47．某化工場排放污水中，常溶有某些對人體有害物質(zhì)．通過目測，初步認(rèn)為可能Fe3+、Ba2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．（2）向取樣污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH試紙測定污水pH值，試紙顯深藍(lán)色．由此可知，該污水中，肯定含有的離子是___________．肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________．五．計(jì)算題（結(jié)果保留一位小數(shù)48題4分，49題7分共計(jì)13分）48．（4分）將CO和CO2的混合氣體9克通過灼熱的氧化銅后得到13克CO2氣體，求原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？49．（7分）已知20℃時氯化鈉的溶解度為36克．在該溫度下，將碳酸鈉與氯化鈉的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)．求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2016年北師大二附中中考化學(xué)模擬試卷（2）參考答案與試題解析一．選擇題1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A．用自來水制蒸餾水 B．用木材制桌椅C．用液態(tài)空氣制氧氣 D．用高錳酸鉀制氧氣【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別．【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．【解答】解：A、用自來水制蒸餾水的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．錯誤；B、用木材制桌椅的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．錯誤；C、用液態(tài)空氣制氧氣的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．錯誤；D、高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于化學(xué)變化．正確．故選D．【點(diǎn)評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．2．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．稀硫酸 B．膽礬 C．碘酒 D．空氣【考點(diǎn)】純凈物和混合物的判別．【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的；混合物是由多種物質(zhì)組成的．【解答】解：A、稀硫酸是溶液，是混合物，故錯誤．B、膽礬是結(jié)晶水合物，是純凈物，故正確．C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故錯誤．D、空氣中含有多種物質(zhì)是混合物，故錯誤．故選B【點(diǎn)評】解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物3．根據(jù)常見元素的化合價，下列物質(zhì)的化學(xué)式（括號內(nèi)）書寫錯誤的是（）A．氧化鎂（MgO） B．氯化鋁（AlCl）C．硫酸亞鐵（FeSO4） D．氧化鈉（Na2O）【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；化合價規(guī)律和原則．【分析】根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，由所寫化學(xué)式計(jì)算其中各元素化合價代數(shù)和是否為0，判斷化學(xué)式的正誤．【解答】解：MgO中兩元素的化合價分別為+2、﹣2，代數(shù)和=（+2）+（﹣2）=0，化學(xué)式正確；故A書寫正確；B、AlCl中兩元素的化合價分別為+3、﹣1，代數(shù)和=（+3）+（﹣1）=+2≠0，化學(xué)式不正確；故B書寫錯誤；C、FeSO4中亞鐵（+2價）與硫酸根（﹣2價）的化合價代數(shù)和=（+2）+（﹣2）=0，化學(xué)式正確；故C書寫正確；D、Na2O中兩元素的化合價分別為+1、﹣2，代數(shù)和=（+1）×2+（﹣2）=0，化學(xué)式正確；故D書寫正確；故選：B．【點(diǎn)評】鐵元素有+2、+3價兩種化合價，當(dāng)鐵為+2價時，稱為亞鐵；當(dāng)鐵為+3價時，稱為鐵；因此硫酸亞鐵中鐵元素化合價為+2價．4．鹽是一類物質(zhì)，有的能食用，有的不能食用．誤作食鹽使用會引起中毒死亡的是（）A．NaNO3 B．Na2CO3 C．KCl D．NaNO【考點(diǎn)】亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康．【分析】白色工業(yè)用鹽主要成分是亞硝酸鈉，亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，但是它有毒，不能食用．【解答】解：NaNO2亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正確．故選D．【點(diǎn)評】“吃得營養(yǎng)，吃出健康”是人類普遍的飲食追求，食品安全不容忽視，要了解甲醛、亞硝酸鹽、黃曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和預(yù)防措施．5．如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（）A．變大 B．變小 C．不變 D．先變大后變小【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【分析】因?yàn)閜H表示酸堿度，pH值越小酸性越大，所以如果人體中的CO2不能順利的排出體外，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，則人體的血液pH值將會變?。窘獯稹拷猓憾趸己退磻?yīng)生成碳酸，生成的碳酸越多，則酸性越強(qiáng)pH值越小；所以如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH值將會變?。蔬xB．【點(diǎn)評】本題主要考查二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，并且還考查了溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．6．下列情況中，會引起大氣污染的是①燃燒氫氣②燃燒煙煤③工業(yè)廢氣的排放④植物光合作用⑤燃放鞭炮⑥飛機(jī)、汽車尾氣的排放（）A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤【考點(diǎn)】空氣的污染及其危害．【分析】氫氣燃燒生成水，煤燃燒能生成大量的一氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，光合作用能生成葡萄糖和氧氣，燃放鞭炮能生成一氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)．【解答】解：燃燒氫氣、植物光合作用過程中不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)；燃燒煙煤、工業(yè)廢氣的排放、燃放鞭炮、飛機(jī)、汽車尾氣的排放等過程中能夠產(chǎn)生大量污染環(huán)境的物質(zhì)．故選C．【點(diǎn)評】環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，要保護(hù)環(huán)境，樹立保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)的理念．7．某同學(xué)歸納出下列說法，其中正確的是（）A．復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物都是化合物B．化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．化合物加熱時才能發(fā)生分解反應(yīng)【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；化合反應(yīng)及其應(yīng)用；分解反應(yīng)及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【分析】A、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)．B、化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”．C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)．D、化合物加熱時才能發(fā)生【解答】解：A、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物都是化合物，故選項(xiàng)說法正確．B、化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，化合反應(yīng)的反應(yīng)物不一定都是單質(zhì)，如氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)物均是化合物，故選項(xiàng)說法錯誤．C、有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO+CuOCu+CO2，故選項(xiàng)說法錯誤．D、化合物不需要加熱也可以發(fā)生分解反應(yīng)，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故選項(xiàng)說法錯誤．故選A．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的特征并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．8．下列敘述中，錯誤的是（）A．同種物質(zhì)制取的方法不一定相同B．式量相同的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì)C．同種元素組成的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì)D．同種分子組成的純凈物，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；物質(zhì)的元素組成；相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算．【分析】A、制取一種物質(zhì)的方法可以有多種，如氧氣的制取就有工業(yè)制法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制法；B、不同的物質(zhì)相對分子質(zhì)量可以相同；C、同種元素可以組成不同種物質(zhì)，如金剛石和石墨就都是有碳元素組成的；D、由同種分子組成的純凈物，化學(xué)性質(zhì)相同．【解答】解：A、制取一種物質(zhì)的方法可以有多種，如氧氣的制取就用分離空氣法和加熱高錳酸鉀分解制氧氣的不同方法；正確；B、不同的物質(zhì)相對分子質(zhì)量可以相同；因物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，但和相對分子質(zhì)量是否相等沒關(guān)系；正確；C、同種元素可以組成不同種物質(zhì)，如金剛石和石墨就都是有碳元素組成的，氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)；正確；D、由同種分子組成的純凈物，化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)不同；故不正確．故選D【點(diǎn)評】此題看似簡單，其實(shí)涉及知識面很多，跨度較大，能鍛煉學(xué)生的思維解題能力．9．下列各組中的氣體可以用同一種方法收集的是（）A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO C．CH4、CO2、CO D．H2、CH4、CO2【考點(diǎn)】常用氣體的收集方法．【分析】常用氣體的收集方法，如圖所示，它主要有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種．【解答】解：A、H2、O2可用排水法收集，而CO2易溶于水，不能用排水法收集．O2、CO2可用瓶口向上排氣法收集，而氫氣的密度比空氣的小，只能瓶口向下排空氣法收集．B、H2、O2、CO都可用排水法收集．C、CH4、CO可用排水法收集，CO2不能用排水法收集；且CO有毒，不能用排空氣法收集．D、H2、CH4可用排水法和瓶口向下排空氣法收集，而CO2不能用排水法收集且需用瓶口向上排氣法收集．故選B．【點(diǎn)評】收集氣體選取的依據(jù)是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)等．如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取“排水法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取“向下排空氣法”的裝置來收集．如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取“向上排空氣法”的裝置來收集．10．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．將實(shí)驗(yàn)用剩余的藥品放回原試劑瓶B．給燒杯加熱時墊上石棉網(wǎng)C．向燃著的酒精燈里添加酒精D．給盛滿液體的試管直接加熱【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究．【分析】A、用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實(shí)驗(yàn)室；要放入指定容器；B、燒杯底面積大，不能直接加熱，會受熱不均，炸裂；C、絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，會發(fā)生事故；D、給液體加熱時，注意試管內(nèi)液體的量，試管的傾斜度等．【解答】解：A、將實(shí)驗(yàn)用剩余的藥品放回原試劑瓶，則會污染藥品，故A錯誤；B、給燒杯加熱時墊上石棉網(wǎng)，防止受熱不均，炸裂，故B正確；C、點(diǎn)燃酒精燈時，用火柴點(diǎn)燃，如果用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險．操作錯誤，故C錯誤；D、給液體加熱時，試管內(nèi)液體不能超過其體積的，防止沸騰濺出，故D錯誤．故選B．【點(diǎn)評】本題主要了解各操作的注意事項(xiàng)；考查固體和液體的取用、酒精燈的使用及給試管里的液體加熱的方法．11．把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次是（）A．藍(lán)色、紅色、紫色 B．紅色、無色、藍(lán)色C．無色、藍(lán)色、紫色 D．紫色、藍(lán)色、紅色【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)．【分析】根據(jù)物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行分析，石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇中性溶液不變色，生石灰的水溶液呈堿性，二氧化碳的水溶液呈酸性，食鹽的水溶液呈中性．【解答】解：生石灰的水溶液呈堿性，能使石蕊變藍(lán)，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，食鹽的水溶液呈中性，石蕊為紫色，觀察選項(xiàng)，故選A．【點(diǎn)評】本題考查了酸堿指示劑及其變色情況，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．12．下列四種物質(zhì)中，其中有一種物質(zhì)能和其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（）A．石灰石 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．燒堿溶液【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用．【分析】酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，要注意對反應(yīng)物溶解性的要求，鹽與堿或鹽發(fā)生反應(yīng)時，鹽和堿都必須是可溶的．【解答】解：石灰石的主要成分是碳酸鈣，該物質(zhì)不溶于水，與堿或鹽不能發(fā)生反應(yīng)，故A與D或C不能發(fā)生反應(yīng)，排除得出答案為B，故選B．【點(diǎn)評】本題考查的是常見酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，要完成此類題目，需要同學(xué)們掌握住復(fù)分解反應(yīng)的條件以及對反應(yīng)物溶解性的要求．13．用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)有①溶解②稱量③計(jì)算④量取等操作步驟．其操作順序正確的是（）A．③②④① B．③②①④ C．①②③④ D．②③④①【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【分析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，需要先計(jì)算出所需溶質(zhì)與溶劑的量，而后進(jìn)行根據(jù)所知的量進(jìn)行稱量、量取及溶解【解答】解：配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，需要先知道用溶質(zhì)氫氧化鈉多少克，溶劑水多少克，故首先是計(jì)算．計(jì)算完后，先稱固體氫氧化鈉，后量取水，最后是溶解，故步驟為：計(jì)算，稱量，量取，溶解．故選A．【點(diǎn)評】此題是對溶液配置實(shí)驗(yàn)的考查，重點(diǎn)復(fù)習(xí)配制溶液的步驟，對強(qiáng)化學(xué)生對溶液配制的知識有一定幫助14．下列每組中的兩種氣體混合后，遇火可能發(fā)生爆炸的一組是（）A．N2、O2 B．N2、H2 C．CO、CO2 D．CH4、O【考點(diǎn)】燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．【分析】物質(zhì)燃燒的條件包括①物質(zhì)具有可燃性②與氧氣接觸③溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，遇明火可能發(fā)生爆炸．【解答】解：可燃性的氣體與空氣或氧氣混合后，遇明火可能發(fā)生爆炸；A、氮?dú)獠荒苋紵膊荒苤С秩紵鯕庵痪哂兄夹?，二者混合遇明火不會發(fā)生爆炸；故不正確；B、氫氣是可燃性的氣體，但氮?dú)獠荒苤?，二者混合遇明火不會發(fā)生爆炸；故不正確；C、一氧化碳是可燃性的氣體，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，二者混合遇明火不會發(fā)生爆炸；故不正確；D、甲烷是可燃性的氣體，氧氣能助燃，二者混合遇明火會發(fā)生爆炸；故正確．故選D．【點(diǎn)評】安全重于泰山，生產(chǎn)、生活安全是當(dāng)今社會的熱點(diǎn)，特別是食品安全、飲水安全、易燃易爆物的安全問題等，不但是社會熱點(diǎn)，也是化學(xué)考查的重點(diǎn)．15．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕的速度最慢的是（）A．在潮濕、疏松、透氣的土壤中B．在含鐵元素較多的酸性土壤中C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中D．在干燥、致密、不透氣的土壤中【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【分析】鑄鐵生銹的條件是鑄鐵與氧氣和水同時接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)鑄鐵生銹．據(jù)此判斷鑄鐵管道腐蝕最慢的條件．【解答】解：A、在潮濕、疏松、透氣的土壤中，鑄鐵管道與氧氣和水充分接觸，容易生銹；B、在含鐵元素較多的酸性土壤中，鑄鐵管道與酸性物質(zhì)充分接觸，容易生銹；C、在潮濕、致密、不透氣的土壤中，由于缺乏氧氣，鑄鐵管道的生銹速率很慢；D、在干燥、致密、不透氣的土壤中，由于缺乏氧氣和水，鑄鐵管道不容易生銹；通過對比可知，D種情況下鑄鐵管道腐蝕最慢．故選D．【點(diǎn)評】在了解鐵與氧氣和水同時接觸時容易生銹，水和氧氣缺一不可的同時，豐富了生活知識．16．除去銅粉中混有的少量氧化銅，方法正確的是（）A．在空氣中加熱B．加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾C．加入足量的鐵粉，反應(yīng)后過濾D．加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)．對于本題中的雜質(zhì)氧化銅，銅與鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與鹽酸反應(yīng)，加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過慮即可．【解答】解：A、銅在空氣中加熱生成氧化銅，把原物質(zhì)除去了，故選項(xiàng)錯誤；B、銅和氧化銅都不溶于水，故選項(xiàng)錯誤；C、銅和氧化銅都不能與鐵粉反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；D、銅與鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與鹽酸反應(yīng)，加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過慮即可，故選項(xiàng)正確；故選D【點(diǎn)評】本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個重點(diǎn)，也是學(xué)生經(jīng)常出錯的題型．根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認(rèn)真分析，綜合把握．還要加強(qiáng)記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性，本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中．17．只用一種試劑將NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊試液 C．酚酞試液 D．碳酸鈉溶液【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別．【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．【解答】解：A、BaCl2溶液與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而與NaOH和Ca（OH）2反應(yīng)都沒有明顯現(xiàn)象，故A不適合；B、由于NaOH、Ca（OH）2都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變藍(lán)，故B不適合；C、由于NaOH、Ca（OH）2都顯堿性，都能使酚酞試液變成紅色，故C不適合；D、Na2CO3溶液與NaOH不反應(yīng)，與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與H2SO4反應(yīng)有氣體生成，故D適合．故選D．【點(diǎn)評】此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力．解題時需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實(shí)際，逐一分析推斷．18．下列各組中的物質(zhì)，依次加入水中不斷攪拌，能形成無色溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、稀鹽酸 B．AgNO3、NaCl、稀硝酸C．MgSO4、NaNO3、石灰水 D．CaCl2、Na2CO3、稀鹽酸【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題．【分析】若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成沉淀的、含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子的不能得到無色的溶液；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：物質(zhì)依次加入水中不斷攪拌能得到無色溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子．A、FeCl3與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，但氯化鐵溶液顯黃色，故選項(xiàng)錯誤．B、AgNO3、NaCl反應(yīng)生成不溶于水，也不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色溶液，故選項(xiàng)錯誤．C、MgSO4能和石灰水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色溶液，故選項(xiàng)錯誤．D、CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但是碳酸鈣沉淀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確．故選D．【點(diǎn)評】本題難度不是很大，對于能否得到無色的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色．19．（1分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2 C．MgO→MgCl2 D．BaCl2→BaSO【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)和酸的化學(xué)性質(zhì)，分析能否只通過加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)即可．【解答】解：A、鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)可生成硫酸鋅和氫氣；但鋅和硫酸銅溶液等反應(yīng)也可以生成銅和硫酸鋅；不一定加入酸就能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯誤．B、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳；但高溫下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯誤．C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂只有與稀鹽酸反應(yīng)才能生成MgCl2，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確．D、氯化鋇與硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)均生成硫酸鋇白色沉淀，不一定加入酸就能一步實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯誤．故選：C．【點(diǎn)評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)和酸的化學(xué)性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵．20．（1分）相同質(zhì)量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳質(zhì)量相等的是（）A．NaHCO3和MgCO3 B．CaCO3和Na2CO3C．CaCO3和MgCO3 D．Na2CO3和NaHCO3【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式分別找出Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3與二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量比，由Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3的質(zhì)量可表示出生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，然后進(jìn)行比較即可．【解答】解：（方法一）直接利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，假設(shè)CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量都為1g，則：設(shè)1克Na2CO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106441gxx=g設(shè)1克NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為y．NaHCO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑84441gyy=設(shè)1克MgCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為z．MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑84441gzz=設(shè)1克CaCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為a．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100441gaa=根據(jù)上述計(jì)算可以知道：MgCO3、NaHCO3分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2質(zhì)量相等．故選A．方法（二）：根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒來完成解答，結(jié)合這四種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等，即碳酸鹽中碳元素含量相等，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量就相等；設(shè)碳酸鹽的質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為：m×，根據(jù)該計(jì)算式可以知道，當(dāng)碳酸鹽的質(zhì)量相等時，碳酸鹽的相對分子質(zhì)量相等則生成的二氧化碳的質(zhì)量就相等，分析所給四種碳酸鹽可以知道：M（Na2CO3）=106，M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，M（CaCO3）=100，所以可以判斷生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量相等的為碳酸鎂和碳酸氫鈉故選A【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，計(jì)算要細(xì)心、準(zhǔn)確．21．（1分）過氧化氫（H2O2）可以按下式分解：2H2O2→2H2O+O2↑．若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有（）A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；生石灰的性質(zhì)與用途；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)題意，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：若將H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故可能發(fā)生的反應(yīng)有3個．故選：B．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等是正確解答本題的關(guān)鍵．22．（1分）下列物質(zhì)溶于水，pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CaO D．CO2【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性．【解答】解：A、NaCl溶于水形成氯化鈉溶液，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，故選項(xiàng)錯誤．B、氯化氫溶于水溶液顯酸性，pH小于7．故錯誤；C、氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，pH大于7．故正確；D、二氧化碳溶于水后生成碳酸，溶液顯酸性，pH小于7．故錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)溶于水后的酸堿性，以及溶液酸堿性與pH大小的關(guān)系．23．要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是①通入適量的二氧化碳②加入適量的氯化鋇溶液③加入適量的稀鹽酸④加入適量的石灰水（）A．①或③ B．②或③ C．②或④ D．③或④【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究．【分析】根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑，所選物質(zhì)不能和氯化鈉反應(yīng)，不能帶入新的雜質(zhì)，氯化鈉的質(zhì)量不能減少，可以增加．【解答】解：①二氧化碳不和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，此項(xiàng)錯誤；②氯化鋇能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)時不會帶入新的雜質(zhì)，故此項(xiàng)正確；③鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)，且生成氯化鈉，不會帶入新的雜質(zhì)，此項(xiàng)正確；④氫氧化鈣溶液能和碳酸鈉反應(yīng)，但反應(yīng)時會生成氫氧化鈉，帶入新的雜質(zhì)，此項(xiàng)錯誤．故選B【點(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)除雜的試劑選擇，在使用化學(xué)方法分離混合時選用的化學(xué)試劑應(yīng)只與混合物中雜質(zhì)反應(yīng)，并且反應(yīng)后不帶來新的雜質(zhì)．24．CO和X的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%，則X是下列氣體中的（）A．CO2 B．NO2 C．SO3 D．SO【考點(diǎn)】元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．【分析】該題可以利用極端假設(shè)法，來分析求解．即首先，假設(shè)原物質(zhì)是CO；根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式（即某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該原子的相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)的乘積÷該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×100%），計(jì)算出CO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；然后，用已知的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即55%）與之相比較，如果大就從選項(xiàng)中找個氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比其更大的；如果小就從選項(xiàng)中找個氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比其更小的；使已知的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即55%）處于中間．最后，分別計(jì)算出選項(xiàng)中的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，尋找合適的選項(xiàng)即可．【解答】解：根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可得，CO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=57.1%．由于已知數(shù)55%＜57.1%；所以X只能是氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜55%的物質(zhì)才有可能．同理可得，A、CO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=72.7%；B、NO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=69.6%；C、SO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=60%；D、SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=50%．由此可見，只有D選項(xiàng)中的SO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于已知數(shù)55%．故選D．【點(diǎn)評】本題既考查元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，又考查了據(jù)此推斷混合物的組成成分．解答此類題目時，常常采用極端假設(shè)法來分析推算．即假設(shè)原物質(zhì)是純凈物，根據(jù)題意的信息，求算出相應(yīng)數(shù)值來，然后，通過比較大小后，再進(jìn)行推斷物質(zhì)的可能組成．25．下列藥品未經(jīng)密封保存，經(jīng)過一段時間后，質(zhì)量增加的是①苛性鈉②碳酸鈉晶體③濃鹽酸④濃硫酸（）A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④【考點(diǎn)】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉導(dǎo)致變質(zhì)從而質(zhì)量增加，碳酸鈉晶體在空氣中會失掉結(jié)晶水發(fā)生反應(yīng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加．【解答】解：苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉導(dǎo)致變質(zhì)從而質(zhì)量增加，故①正確，碳酸鈉晶體在空氣中會失掉結(jié)晶水發(fā)生反應(yīng)，自身質(zhì)量減小，故②錯誤，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質(zhì)量減小，故③錯誤，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加，故④正確．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了常見物質(zhì)的保存與質(zhì)量的變化關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)在空氣中的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．26．將下列各組物質(zhì)分別置于燒杯中，加適量水，振蕩，可得無色透明溶液的一組是（）A．AgNO3、BaCl2、HCl（過量） B．MgCl2、Na2CO3、NaOH（過量）C．CaCO3、NaOH、HNO3（過量） D．CuO、Na2SO4、H2SO4（過量）【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若物質(zhì)在水中電離成的離子重新結(jié)合生成沉淀，則生成沉淀時會得到渾濁液，還要注意無色溶液這一信息．【解答】解：A、因物質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的Ag+、Cl﹣能結(jié)合生成氯化銀沉淀，則不能得到溶液，故A錯誤；B、因物質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的Mg2+、CO32﹣、OH﹣能結(jié)合生成氫氧化鎂、碳酸鎂的沉淀，則不能得到溶液，故B錯誤；C、因硝酸過量，可將碳酸鈣完全溶解，可以得到無色透明的溶液，故C正確；D、因硫酸過量，可將氧化銅全部溶液得到溶液，但得到藍(lán)色的溶液，與無色不符合，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷物質(zhì)溶于水能否得到溶液，學(xué)生應(yīng)熟悉常見物質(zhì)的溶解性及常見離子在水中的顏色來解答．27．在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡．如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將（）A．偏向放鋅粒的燒杯一邊 B．不發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．偏向放鐵粉的燒杯一邊 D．無法判斷【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬活動性順序及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)信息：足量稀鹽酸，投入等質(zhì)量的鋅和鐵可分析出關(guān)鍵在于產(chǎn)生氫氣的多少，來判斷天平偏轉(zhuǎn)情況．【解答】解：由于投入等質(zhì)量的鋅和鐵，所以關(guān)鍵看誰產(chǎn)生氫氣多，哪一邊就輕，由于鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多，所以最后偏向于鋅．故選：A．【點(diǎn)評】在學(xué)習(xí)中我們應(yīng)記住一些常用的數(shù)字，如要得到兩份質(zhì)量的氫氣，需要鐵56份，鋅65份，鋁18份，鎂24份，以便在做題時能方便使用．28．現(xiàn)有氯化鈉溶液140克，當(dāng)蒸發(fā)掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，均可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈉溶液，則原溶液中含氯化鈉的質(zhì)量是（）A．30克 B．24克 C．20克 D．16克【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【分析】由蒸發(fā)掉20克水或向原溶液中加入4克氯化鈉，可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈉溶液，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，即可解決問題．【解答】解：設(shè)原溶液中含氯化鈉的質(zhì)量為x，則×100%=×100%x=20g故選C．【點(diǎn)評】明確外界條件變化后溶液的組成，利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式進(jìn)行，是解決此類問題的常用方法．29．（1分）向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成．則析出的少量金屬為（）A．Fe和Cu B．Fe和Ag C．Ag D．Cu和Ag【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鐵的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，在硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解：鐵的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，在硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅；由題意，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有硝酸銀溶液，即加入鐵粉的量很少，只發(fā)生了鐵與硝酸銀溶液的反應(yīng)，生成硝酸亞鐵溶液和銀，故析出的少量金屬為銀．故選：C．【點(diǎn)評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵．30．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，則混合物Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（）A．21% B．32% C．37% D．無法確定【考點(diǎn)】元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．【分析】根據(jù)FeSO4和Fe2（SO4）3兩物質(zhì)的組成特點(diǎn)，可知混合物中S元素與O元素的質(zhì)量比為1：2，混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%則混合物中O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%，則可計(jì)算混合物中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：在FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=42%÷2=21%則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1﹣21%﹣42%=37%故選：C．【點(diǎn)評】根據(jù)混合物組成中兩化合物的中組成元素的特別關(guān)系，確定混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此類問題通過存在這種特點(diǎn)．二、選擇題31．對于木炭、一氧化碳、氫氣分別與氧化銅在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．都有水生成 B．都有還原劑參加反應(yīng)C．都是置換反應(yīng) D．都有紅色的物質(zhì)生成【考點(diǎn)】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)類型的判定．【分析】A、根據(jù)生成物分析；B、根據(jù)還原劑的定義分析；C、根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型；D、根據(jù)生成物的性質(zhì)分析分析．【解答】解：A、氧化銅與木炭、一氧化碳的反應(yīng)中沒有水生成．故A錯誤；B、氫氣、木炭和一氧化碳在適當(dāng)條件下分別跟氧化銅反應(yīng)，奪去了氧化銅鐘的氧，是還原劑．故B正確；C、氫氣、木炭在適當(dāng)條件下分別跟氧化銅反應(yīng)，都是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)．故C錯誤；D、一氧化碳、木炭和氫氣還原氧化銅具有相同的現(xiàn)象：黑色變紅色．故D正確．故選BD．【點(diǎn)評】本考點(diǎn)探究了銅的冶煉原理，實(shí)際上也是考查了一氧化碳、木炭和氫氣的還原性，考查了反應(yīng)的現(xiàn)象，又考查了反應(yīng)的基本類型，希望同學(xué)們加強(qiáng)記憶、認(rèn)真把握．32．（2分）下列化合物能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)金屬的活動性順序進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽．【解答】解：A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的亞鐵鹽，不是氯化鐵，故A錯誤；B、鋅在氫前，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，故B正確；C、銅在氫后，不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，故C錯誤；D、鎂在氫前，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，故D正確．故選BD．【點(diǎn)評】本題考查了金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)結(jié)合金屬活動性順序進(jìn)行，需要注意的是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽．33．下列基本類型的反應(yīng)中，一定有單質(zhì)生成的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定．【分析】置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)．置換反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物但是一種單質(zhì)和一種化合物．【解答】解：A、化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)另一種物質(zhì)的反應(yīng)，生成物只能是化合物．故錯誤；B、分解反應(yīng)中有些沒有單質(zhì)生成，例如高溫煅燒碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣．故錯誤．C、置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)．故正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)生成，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)．故錯誤；故選C．【點(diǎn)評】解答本題要充分理解各種反應(yīng)類型的特點(diǎn)，只有這樣才能對反應(yīng)中的物質(zhì)的所屬類型做出正確的判斷．34．試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)不能用稀鹽酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固體B．用足量的H2還原CuO后留下的紅色物質(zhì)C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體D．用CO還原Fe2O3后留下的黑色物質(zhì)【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水以及碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈣、水、二氧化碳判斷．B、根據(jù)氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物及銅的金屬活動性判斷．C、根據(jù)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鐵和水判斷．D、一氧化碳還原氧化鐵的產(chǎn)物及鐵的金屬活動性判斷．【解答】解：A、石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，久盛石灰水后留下的白膜是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈣、水、二氧化碳，故能用鹽酸除去，所以正確．B、氫氣還原氧化銅后留下的固體物質(zhì)是銅，在金屬活動性順序中銅位于氫后，不能通過與鹽酸反應(yīng)而除去，所以錯誤．C、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鐵和水，故能用鹽酸除去試管內(nèi)壁附著的氫氧化銅，所以正確．D、一氧化碳還原氧化鐵后留下的固體物質(zhì)是鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化亞鐵和水，故能用鹽酸除去試管內(nèi)壁附著的鐵，所以正確．故選B．【點(diǎn)評】酸、堿、鹽是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，是教學(xué)難點(diǎn)，也是考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，透徹理解掌握酸、堿、鹽及氧化物的化學(xué)性質(zhì)，了解反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)狀態(tài)和顏色，明確各類反應(yīng)發(fā)生的條件，是解題的前提條件．35．60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)該采取的方法是（）A．把溶劑蒸發(fā)掉 B．加入7.5g硝酸鈉固體C．把溶劑蒸發(fā)掉30g D．加入20%的硝酸鈉溶液30g【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析判斷．【解答】解：60g10%的硝酸鈉溶液中硝酸鈉鈉的質(zhì)量為：60g×10%=6g，含溶劑60g﹣6g=54gA、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（60g﹣x）×20%=6g，x=30g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故A錯誤；B、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（60g+y）×20%=6g+y，y=7.5g，故B正確；C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（60g﹣x）×20%=6g，x=30g，故C正確；D、向60g10%的硝酸鈉溶液中，加入30g20%的硝酸鈉溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于10%，故D錯誤．故選：BC．【點(diǎn)評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．36．（2分）向工廠排放出的一澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是（）A．廢液中一定含有Ag+ B．廢液中一定含有CO32﹣C．廢液中一定含有SO42﹣ D．廢液中一定含有H2SO4【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【分析】根據(jù)題干敘述進(jìn)行分析解答，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明產(chǎn)生的沉淀含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，不可能含有氯化銀，據(jù)此解答．【解答】解：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明產(chǎn)生的沉淀含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，不可能含有氯化銀；A、廢液中一定不含有銀離子，錯誤；B、廢液中一定含有碳酸根離子，正確；C、廢液中不一定含有硫酸根離子，錯誤；D、廢液中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸，錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查的是常見的離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的離子的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行．37．地殼中含量最高的金屬元素與空氣中含量占第二位的非金屬元素形成化合物甲．有關(guān)甲的敘述正確的是（）A．甲的化學(xué)式為AlO2B．甲的相對分子質(zhì)量為102gC．甲中金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為2：3D．甲中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.9%【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．【分析】A、根據(jù)地殼中含量最高的金屬元素為Al，空氣中含量占第二位的非金屬元素是O，形成化合物甲的化學(xué)式為Al2O3；進(jìn)行分析解答．B、根據(jù)相對分子質(zhì)量的單位為“1”進(jìn)行分析；C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比進(jìn)行分析；D、根據(jù)物質(zhì)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析．【解答】解：A、地殼中含量最高的金屬元素為Al，空氣中含量占第二位的非金屬元素是O，形成化合物甲的化學(xué)式為Al2O3，因此甲的化學(xué)式為Al2O3；故說法錯誤；B、相對分子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，不是g，故說法錯誤；C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得甲中金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為（27×2）：（16×3）=27：24；故說法錯誤；D、甲中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=52.9%，故說法正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對化合物中各元素質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法的理解與在解題中應(yīng)用的能力．38．取式量為46的某有機(jī)物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機(jī)物（）A．只由碳、氫兩種元素組成B．一定含碳、氫、氧三種元素C．其分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：6：1D．其化學(xué)式為CH2O2【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水可知有機(jī)物中一定含有C、H兩種元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H兩種元素的質(zhì)量，若C、H兩種元素的質(zhì)量等于4.6g，則有機(jī)物不含有O元素，若C、H兩種元素的質(zhì)量小于4.6g，則有機(jī)物中含有O元素，然后利用質(zhì)量來求原子個數(shù)之比來確定有機(jī)物的化學(xué)式．【解答】解：一種物質(zhì)燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)肯定含有碳和氫元素．是否含氧則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行確定：8.8g二氧化碳中含氧元素的質(zhì)量為：8.8g×=6.4g，含碳元素的質(zhì)量為：8.8g﹣6.4g=2.4g；5.4g水中含氧元素的質(zhì)量為：5.4g×=4.8g，含氫元素的質(zhì)量為：5.4g﹣4.8g=0.6g；則4.6g某純凈物中含氧的質(zhì)量為：4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g；則一定含碳、氫、氧三種元素；此有機(jī)物中原子個數(shù)比為C：H：O=（：：）=2：6：1；故選：B、C．【點(diǎn)評】本題較好的考查了學(xué)生的分析計(jì)算能力和對元素守恒以及質(zhì)量守恒的運(yùn)用，屬于很典型的習(xí)題，但對氧元素的確定及含量容易出錯．39．一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應(yīng)只生成N2和H2O．若生成N2和H2O的分子個數(shù)比為7：12，則該氮的氧化物的化學(xué)式為（）A．NO2 B．NO3 C．N2O D．N2O【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；元素質(zhì)量比的計(jì)算；物質(zhì)組成的綜合計(jì)算．【分析】先確定氫原子的個數(shù)是由NH3提供的，它的系數(shù)應(yīng)為8，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出該氮的氧化物中氮的個數(shù)與氧的個數(shù)比，即可推斷出其化學(xué)式．【解答】解：由題意知，生成7個N2分子和12個H2O分子，故反應(yīng)物中H的個數(shù)應(yīng)為：12×2=24個，故反應(yīng)物NH3的系數(shù)為：24÷3=8；那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氮的某種氧化物中氮的個數(shù)為：2×7﹣8=6，氧的個數(shù)為：12，氮的個數(shù)與氧的個數(shù)比為：6：12=1：2，故可推斷該氮的氧化物的化學(xué)式為：NO2．故選A．【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力．解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破口，得出含未知數(shù)的化學(xué)方程式，即可正確解答．40．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質(zhì)量增加，把X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解后溶液的質(zhì)量減少，下列判斷正確的是（）A．金屬活動性順序：Y＞X＞Z B．相對原子質(zhì)量：Y＞Z＞XC．X、Y、Z可能是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用．【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系判斷溶液質(zhì)量的變化．【解答】解：A、把Y投入XCl2溶液中，Y溶解，則Y＞X，X投入Z（NO3）2溶液中，X溶解，則X＞Z，說明Y＞X＞Z，故A正確；B、Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的質(zhì)量增加，只有當(dāng)X、Y的化合價相同時，由質(zhì)量守恒定律可知，Y的相對原子質(zhì)量大于X，所以，Y的相對原子質(zhì)量不一定大于X．故B錯誤；C、在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞汞，根據(jù)A判斷，Y＞X＞Z，符合不活動性順序．故C錯誤；D、在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞汞，根據(jù)A判斷，Y＞X＞Z，符合活動性順序，根據(jù)B判斷，符合相對原子質(zhì)量關(guān)系，故D正確．故選AD．【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用以及金屬與鹽溶液反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．三、填空題（24分）41．（4分）從固體燒堿、純堿、鹽酸、氫氧化鈣、濃硫酸中，選出合適的物質(zhì)，填入相應(yīng)的空格中（寫化學(xué)式）．可用來配制石硫合劑的是Ca（OH）2；可用于作干燥劑的是NaOH、H2SO4；我國著名化學(xué)家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產(chǎn)的堿是Na2CO3；將純堿與熟石灰相混合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式．【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．【解答】解：氫氧化鈣能與硫磺混合配制石硫合劑，其化學(xué)式為：Ca（OH）2．氫氧化鈉固體、濃硫酸均具有吸水性，可用作某些氣體干燥劑，其化學(xué)式分別為：NaOH、H2SO4（濃）．我國著名化學(xué)家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產(chǎn)的堿是指純堿，即碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3；純堿是碳酸鈉的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式分別是Na2CO3、Ca（OH）2，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．故答案為：Ca（OH）2；NaOH、H2SO4；Na2CO3；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．【點(diǎn)評】本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．42．要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，可以加入適量的（只選一種試劑）氯化鋇溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：要除去食鹽溶液中少量的硫酸鈉，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鈉溶液與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．故答案為：氯化鋇溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．【點(diǎn)評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．43．大麻是一種毒品，我國政府嚴(yán)禁生產(chǎn)、銷售和吸食．大麻的主要成分是C21H30O2，在空氣中焚燒，可生成CO2和H2O，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C21H30O2+55O242CO2+30H2O．【考點(diǎn)】常見中毒途徑及預(yù)防方法；書寫化學(xué)方程式．【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的寫法進(jìn)行書寫，大麻燃燒能生成二氧化碳和水．【解答】解：大麻與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以本題答案為：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O．【點(diǎn)評】本題考查了有機(jī)物燃燒化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進(jìn)行．44．經(jīng)測定某生石灰樣品中含有25%的碳酸鈣，現(xiàn)將此樣品在高溫下充分煅燒至反應(yīng)完全反應(yīng)，所得固體的質(zhì)量是原樣品的質(zhì)量的89%．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】碳酸鈣受熱