高三化學(xué)電解原理 人教

電化學(xué)電解原理編輯ppt1、請每位同學(xué)自己設(shè)計一組原電池裝置圖，注明電極名稱、所用材料、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式.2、下列裝置是原電池的是，實驗會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？構(gòu)成原電池的條件是什么？能量如何轉(zhuǎn)化？復(fù)習：編輯ppt形成條件裝置名稱電極名稱電極反應(yīng)反應(yīng)總式反應(yīng)現(xiàn)象電子流向能量轉(zhuǎn)變原電池負極：Zn－2e－＝Zn2+

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)正極：2H++2e－＝H2↑得電子發(fā)生還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑鋅電極不斷溶解，銅電極上有氣體放出電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流入正極化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苷龢O：不活潑金屬或可導(dǎo)電的非金屬(如C)負極：活潑金屬①活性不同的兩極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路條件編輯ppt第四單元電解原理及其應(yīng)用陽極陰極編輯ppt2、認真觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)所看到的現(xiàn)象得出什么結(jié)論？1、金屬導(dǎo)電的原理是什么？電解質(zhì)溶液能否導(dǎo)電？其原理又如何？現(xiàn)象與結(jié)論：陰極上有Cu析出陽極上有Cl2產(chǎn)生，

說明發(fā)生了化學(xué)變化3、通電時為什么會引起CuCl2分解？編輯ppt通電前，氯化銅溶液中有哪些離子？運動情況如何？思考3.當離子定向移動到電極表面時，發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)？4.電路中，電子的流動方向如何？CuCl2＝Cu2++2Cl—H2OH++OH—

2.通電時，離子的運動情況有什么改變？編輯ppt分析1、通電前CuCl2=Cu2++2Cl-H2OH++OH-電解質(zhì)發(fā)生電離，陰陽離子自由運動。2、通電后帶負電荷的陰離子朝陽極定向運動。因失電子能力：Cl-＞OH-帶正電荷的陽離子朝陰極定向運動。Cl-在陽極失去電子：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反應(yīng)因得電子能力：Cu2+＞H+Cu2+在陰極得到電子：Cu2+

＋2e-=Cu還原反應(yīng)總方程式：CuCl2==Cl2↑+Cu通電編輯ppt

電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程叫電解。借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置即把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池或電解槽。1.電解:2、電解池一.電解原理3、構(gòu)成電解池的條件：

①電源②電極③閉合回路編輯ppt4.電極陽極：與電源正極相連隋性電極：只導(dǎo)電,不參與氧化還原反應(yīng)(C/Pt)活性電極：既導(dǎo)電又參與氧化還原反應(yīng)(Ag以前的)陰極：與電源負極相連陽極陰極(陽氧陰還)陽極：2Cl－－2e=Cl2↑

(2Cl=Cl2)5.電極反應(yīng)陰極：Cu2++2e=Cu(氧化反應(yīng)）(還原反應(yīng)）6.電子流向：電源負極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極編輯ppte-e-e-e-e-e-電解池中電子的移動方向

編輯ppt7、原電池和電解池的比較編輯ppt裝置名稱電極名稱電極反應(yīng)反應(yīng)總式反應(yīng)現(xiàn)象電子流向能量轉(zhuǎn)變原電池電解池正極、負極陰極、陽極負極：Zn－2e－＝Zn2+正極：2H++2e－＝H2↑陰極：Cu2+＋2e－=Cu陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑電解CuCl2Cu+Cl2↑鋅電極不斷溶解，銅電極上有氣體放出陰極上有紅色物質(zhì)析出，陽極上有氣泡逸出電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流入正極電子從電源負極流入陰極再由陽極流回電源正極化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茈娊廪D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能負氧正還陽氧陰還實質(zhì)編輯ppt電解CuCl2水溶液為何陽極是Cl-放電而不是OH-放電，陰極放電的是Cu2+而不是H+？思考：陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。放電：編輯ppt(1)陽極：若為活性電極，則是電極本身失電子變成離子進入溶液8.離子的放電順序陰離子在陽極上的放電順序（失e-

）S

2->I

->Br

->Cl

->OH

->等含氧酸根離子(NO3-、SO42-)

>F-若為惰性電極，則是溶液中的陰離子在陽極上放電(2)陰極：無論是活或惰性電極都是溶液的陽離子放電Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+陽離子在陰極上的放電順序(得e-)編輯ppt練習、寫出用惰性電極電解下列物質(zhì)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式，試分析電解后溶液的PH的如何變化？(1)Na2SO4NaOHH2SO4(2)CuSO4AgNO3(3)HClCuCl2(4)NaClMgBr2編輯pptNa2SO4溶液電極反應(yīng)陽極：4OH-—4e-=2H2O+O2↑陰極：4H++4e-=2H2↑總反應(yīng)方程式：2H2O==2H2↑+O2↑通電結(jié)論：用惰性電極電解活潑金屬的含氧酸鹽實質(zhì)是電解水。電解后溶液的pH不變。分析1、通電前2、通電后電解硫酸鈉溶液編輯pptNaOH溶液電極反應(yīng)陽極：4OH——4e—=2H2O+O2↑陰極：4H++4e—=2H2↑總反應(yīng)方程式：2H2O===2H2↑+O2↑通電結(jié)論：用惰性電極電解強堿實質(zhì)是電解水。電解后溶液的pH應(yīng)該增大。分析1、通電前2、通電后電解氫氧化鈉溶液7編輯pptH2SO4溶液電極反應(yīng)陽極：4OH——4e—=2H2O+O2↑陰極：4H++4e—=2H2↑總反應(yīng)方程式：2H2O===2H2↑+O2↑通電結(jié)論：用惰性電極電解含氧酸實質(zhì)是電解水。電解后溶液的pH變小。分析1、通電前2、通電后編輯pptCuSO4溶液電極反應(yīng)陽極：4OH——4e—=2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e—=2Cu總反應(yīng)方程式：2CuSO4+2H2O===2Cu↓+O2↑+2H2SO4通電結(jié)論：用惰性電極電解不活潑金屬的含氧酸鹽，溶質(zhì)溶劑同時消耗電解的結(jié)果生成酸，電解后溶液的pH減小。分析1、通電前2、通電后編輯pptNaCl溶液電極反應(yīng)陽極：2Cl——2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=2H2↑總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑通電結(jié)論：用惰性電極電解活潑金屬的無氧酸鹽，溶質(zhì)溶劑同時消耗電解的結(jié)果生成堿，電解后溶液的pH增大。分析1、通電前2、通電后編輯ppt9.電解規(guī)律（1）電解含氧酸、強堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實質(zhì)上是電解水。（分解水型）（2）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出不活潑金屬。（放氧生酸型）（3）無氧酸(除HF外)或不活潑金屬無氧酸鹽，實際上是電解電解質(zhì)本身（分解電解型）（4）電解活潑金屬無氧酸，陰極產(chǎn)生氫氣、陽極析出非金屬，并生成相就的堿（放氫生堿型）編輯ppt10.電解中電極附近溶液pH值的變化。（1）電極區(qū)域A.陰極H+放電產(chǎn)生H2，陰極區(qū)域pH變大。B.陽極OH-放電產(chǎn)生O2，陽極區(qū)域pH變小。（2）電解質(zhì)溶液中A.電解過程中,只產(chǎn)生H2,pH變大。B.電解過程中,只產(chǎn)生O2,pH變小。C.電解過程中,既產(chǎn)生H2,又產(chǎn)生O2,則原溶液呈酸性的pH變小,原溶液呈堿性的pH變大,原溶液呈中性的pH不變.D.電解過程中,無H2和O2產(chǎn)生,pH幾乎不變.編輯ppt1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（）A、原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)B、原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)C、原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)D、原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)電極實質(zhì)：原電池“負氧正還”；電解池“陽氧陰還”練習:BC編輯ppt3、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列的判斷正確的是()A、a為負極，b為正極B、a為陽極，b為陰極C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加D、電解過中，Cl－的濃度不變C編輯ppt4、用鉑電極電解CuSO4溶液，當銅離子濃度降到一半時，停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，原體積，應(yīng)加入適當物質(zhì)是（）A、CuSO4B、CuSO4·5H2OC、CuOD、Cu(OH)2電解一段時間后，使電解質(zhì)溶液復(fù)原的方法：“出什么加什么”C編輯ppt2.在水中加等物質(zhì)的量的Ag+，Pb2+，Na+，SO42-，NO3-

,Cl-，該溶液放在用惰性電極做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為（）A.35.5:108B.16:207C.8:1D.108:35.5C編輯ppt5、氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池，氫鎳電池的總反應(yīng)式是：1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2.根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述正確的是：A、電池放電時，負極周圍溶液的PH不斷增大B、電池放電，鎳元素被氧化C、電池充電時，氫元素被還原D、電池放電時，H2是負極充電放電CD編輯ppt請大家分析以下裝置中的電極反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫出電極反應(yīng)式：閱讀思考：1、火法冶煉得到的銅為什么要進行精煉？2、怎樣用電解法精煉銅？3、精煉銅時，電解液中的Cu2+濃度是否改變？陽極：Cu－2e－＝Cu2+陰極：編輯ppt二、銅的電解精煉1、裝置要求陽極：陰極：電解質(zhì)溶液是：2、化學(xué)原理：陽極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：3、電解特點：（1）粗銅中的銅“遷移”到純銅上（2）CuSO4溶液的濃度。粗銅純銅CuSO4溶液Cu－2e－＝Cu2+Zn－2e－＝Zn2+Ni－2e－＝Ni2+Cu2+－2e－＝Cu基本保持不變編輯ppt4、鍍前處理：陽極：陰極：電鍍液：三、電鍍：1、電鍍的概念：2、電鍍的目的：3、電鍍池的裝置要求鍍層金屬待鍍金屬制品含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液5、電鍍污染：待鍍制品銅片硫酸銅溶液編輯ppt四、電冶煉工業(yè)制NaMgAl2NaCl2Na+Cl2↑電解熔融態(tài)電解熔融態(tài)MgCl2Mg+Cl2↑

電解

熔融態(tài)2Al2O34Al+3O2↑編輯ppt小結(jié)：一、知識概括：一個反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)兩個轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化三個條件：原電池、電解池、電鍍池的形成條件四個池子：原電池、電解池、電鍍池、精煉池編輯ppt二、高考熱點1、池型的判斷2、電極的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。方法見試卷第二頁3、