高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡

編輯ppt編輯ppt編輯ppt最新考試說(shuō)明要求

命題熱點(diǎn)預(yù)測(cè)

1.了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

1.弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)原理以及相應(yīng)的圖象問(wèn)題

2.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的計(jì)算以及與溶液的酸堿性、pH、鹽類的水解、沉淀溶解平衡結(jié)合起來(lái)解釋某些現(xiàn)象

編輯ppt基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理編輯ppt基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理編輯ppt基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理編輯ppt基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理編輯ppt基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理編輯ppt基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理編輯ppt基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理編輯ppt基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法編輯ppt〖例1〗(2016·鄂東南聯(lián)盟)為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010mol·L-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？______(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由：____________________________________________________________________________。編輯ppt(2)乙取出10mL0.010mol·L-1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？(用等式或不等式表示)__________________________________________________________。(3)丙取出10mL0.010mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變____(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？___(填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因：___________________________________________________。(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：___________________________________________。編輯ppt解析：(1)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.010mol·L-1，pH＝12。用pH試紙測(cè)出0.010mol·L-1氨水的pH為10，說(shuō)明NH3·H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1000mL，其pH＝a-3。因?yàn)镹H3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，稀釋時(shí)會(huì)電離出新的OH-,a、b應(yīng)滿足a-3＜b＜a。(3)向0.010mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH+4水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH+4使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2O≒NH+4＋OH-逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會(huì)使溶液顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(4)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)。編輯ppt答案：(1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.01mol·L-1，pH＝12(2)a-3＜b＜a(3)淺能0.010mol·L-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH+4水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH+4使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2O≒NH+4＋OH-逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1mol·L-1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH＜7(方案合理即可)編輯ppt1.(2015·江西十三校)在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是()A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO2-4B.H2CO3的電離：H2CO3=2H＋＋CO2-3C.Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3=Fe3＋＋3OH-D.水溶液中NaHSO4的電離：NaHSO=4Na＋＋HSO-4編輯ppt解析：因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO2-4；但HSO-4中各原子間靠共價(jià)鍵結(jié)合，熔融狀態(tài)下HSO-4不能電離為H＋和SO2-4，故熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO-4，所以A、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；H2CO3作為二元弱酸，不能完全電離，必須使用“”，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主，其電離方程式為H2CO3H＋＋HCO-3，HCO-3H＋＋CO2-3，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C選項(xiàng)正確。答案：C編輯ppt2.導(dǎo)學(xué)號(hào)33020027(2015·豫北八校)(1)常溫下，下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是__________。①某CH3COONa溶液的pH＝9②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液分別與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8⑤甲基橙的變色范圍：pH>4.4呈黃色，pH<3.1呈紅色，中間呈橙色。配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉固體，振蕩。溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬夼渲葡嗤瑵舛鹊牧蛩岷痛姿?，分別測(cè)定兩溶液的pH，硫酸的pH小于醋酸的pH⑦CH3COOH的Ka值為1.75×10-5mol·L-1編輯ppt(2)某溫度時(shí)，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H＋)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值____(填“大于”“小于”或“等于”)10。(3)已知：25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5。①求該溫度時(shí)，amol·L-1的醋酸溶液中c1(H＋)＝____mol·L-1(用含a的代數(shù)式表示)。［提示：平衡時(shí)c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH-)忽略不計(jì)，下同］②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO-)變?yōu)閎mol·L-1，則此時(shí)c2(H＋)＝_________(用含a、b的代數(shù)式表示)mol·L-1。③c1(H＋)_______(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。編輯ppt編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法減編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法感悟提升：平衡的移動(dòng)不僅要考慮直接影響，還要考慮氧化—還原反應(yīng)及沉淀反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物的影響及對(duì)平衡的移動(dòng)。編輯ppt1.(2015·湖南十三校)某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HA≒H＋＋A-，回答下列問(wèn)題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向_____(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_______。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向_____(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A-)將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH-)將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH+4)＝c(Cl-)，則溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。編輯ppt解析：(3)由電荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH+4)＝c(Cl-)＋c(OH-)，已知c(NH+4)＝c(Cl-)，則有c(H＋)＝c(OH-)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝c(NH4)·c(OH-)/c(NH3·H2O)＝(0.005mol·L-1×10-7mol·L-1)/(a/2mol·L-1-0.005mol·L-1)＝10-9/(a-0.01)mol·L-1。答案：(1)逆c(A-)增大，平衡向減小c(A-)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2)正減小增大(3)中10-9/(a-0.01)mol·L-1編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法

(2014·全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ卷，節(jié)選)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問(wèn)題：(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：

。(2)NaH2PO2為(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯

(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。解析：(1)因?yàn)槭侵袕?qiáng)酸，所以電離方程式應(yīng)該用“”。(2)因?yàn)槭且辉?，所以NaH2PO2為正鹽，而強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性。(3)根據(jù)反應(yīng)前后P元素價(jià)態(tài)變化，根據(jù)電子得失守恒，用逆向配平法配平。答案：(1)H3PO2H2PO-2+H+(2)正鹽弱堿性(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O3=Ba(H2PO2)2+2PH3↑編輯ppt1.(2016·湖北穩(wěn)派聯(lián)考)下列敘述中正確的是（）A.液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)C.NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成Na＋、H＋、SO2-4解析：HBr溶于水后能電離出離子，因此它屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，B對(duì)；NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗苡谒笊闪薔H3·H2O，NH3·H2O電離出NH＋4、OH-而使溶液導(dǎo)電，NH3本身并不能電離出離子，C錯(cuò)；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSO-4，D錯(cuò)。答案：B編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破編輯ppt3.(2016·宜昌襄陽(yáng)聯(lián)考)下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥pH=2的溶液稀釋至100倍，pH約為3.5A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D(zhuǎn).全部編輯ppt解析：①中證明NO-2能水解，證明HNO2為弱酸。②中未能指明濃度，也沒有參照物，不能說(shuō)明問(wèn)題。③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HNO2無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸都可能不與NaCl反應(yīng)。④中說(shuō)明c(H＋)<c(HNO2)，說(shuō)明HNO2部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)。⑤中的H3PO4為中強(qiáng)酸，而被中強(qiáng)酸制備的必定是弱酸(沒有沉淀物)，弱酸即為弱電解質(zhì)。⑥中HNO2若為強(qiáng)酸，稀釋102倍后，pH應(yīng)為4，實(shí)際為3.5，可見為弱酸。答案：C編輯ppt4.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)(2014·天津卷)pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2-4)＋c(OH-)。()(2)(2014·天津卷)CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO-3)＝2c(CO2-3)。()(3)(2014·四川卷)室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)＋c(H＋)>c(NH+4)＋c(OH-)。()(4)(2014·四川卷)20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H＋)。()(5)(2014·北京卷)測(cè)0.1mol·L-1氨水的pH為11：NH3·H2O≒NH+4＋OH-。()(6)(2014·全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ卷)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS-)＝1×10-5mol·L-1。()編輯ppt(7)(2014·全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ卷)pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1。()(8)(2013·重慶卷)KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)。()(9)(2013·江蘇卷)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大。()(10)(2012·浙江卷)為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸，若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸。()編輯ppt編輯ppt編輯ppt

5.(2015·湖北八校)(1)通常狀況下，將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_________。(2)三種弱酸HA、H2B、HC的電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：HA＋HB-(少量)=A-＋H2B，H2B(少量)＋C-=HB-＋HC。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請(qǐng)用序號(hào)填空)編輯ppt(3)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸