物質(zhì)的聚集狀態(tài)林少林

物質(zhì)的聚集狀態(tài)[復(fù)習(xí)]2、1mol微粒所含粒子數(shù)1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量÷M×M×NA÷NA質(zhì)量（m）物質(zhì)的量（n）粒子數(shù)（N）1、相同，不同。思考：1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)摩爾質(zhì)量(g/mol)密度(g/cm3)體積(cm3)Al126.982.70Fe155.857.86Pb120711.3H2O118.020.998C2H5OH146.070.7899.997.1118.318.0158.39液體固體課本P11交流與討論1物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)摩爾質(zhì)量(g/mol)密度(g/L)標準狀況體積(L)H212.0160.0899N2128.021.25CO128.011.25氣體22.4222.4222.41結(jié)論一、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。二、在相同狀況下，1mol氣體的體積基本相同。三、1mol固體和液體的體積比1mol氣體的體積要小得多。從計算結(jié)果分析，你能得到什么結(jié)論？當(dāng)溫度壓強一定時，哪些因素決定了物質(zhì)體積的大??？交流與討論：①粒子數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小12個籃球緊密堆積6個籃球緊密堆積②粒子本身的大小影響物質(zhì)體積的大小12個乒乓球緊密堆積12個籃球緊密堆積③粒子之間的距離影響物質(zhì)體積的大小3.粒子間的平均距離一、決定物質(zhì)體積大小的因素1.粒子本身的大小2.粒子的數(shù)目該動手記啦！為什么1mol固體或液體的體積較小，而1mol氣體的體積較大？思考：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)易壓縮固定體積固定形狀狀態(tài)不同、性質(zhì)不同的本質(zhì)原因：物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)不同閱讀P10你知道嗎？現(xiàn)在我們從微觀的角度來研究這三種狀態(tài)的物質(zhì)。交流討論固態(tài)物質(zhì)微粒排列緊密,微粒間的空隙很小粒子只能在固定的位置上振動有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體決定了固體幾乎不能被壓縮，有固定的形狀。液態(tài)物質(zhì)微粒排列較緊密,微粒間的空隙較小粒子可以自由移動決定了液態(tài)物質(zhì)不易被壓縮，無固定的形狀。分子直徑氣態(tài)物質(zhì)分子間的平均距離平均距離約是分子直徑的10倍左右，分子的大小可以忽略不計

微粒之間的距離較大粒子可以自由移動決定了氣態(tài)物質(zhì)容易被壓縮，無固定的形狀。不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積大小主要取決于哪些因素?思考并總結(jié)：二、影響不同狀態(tài)物質(zhì)體積大小的主要因素微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的間距固、液態(tài)氣態(tài)√

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√

√

筆記1.為什么在相同溫度壓強下1mol固體或液體的體積不相同？問題解決：課本表1—4所得出的結(jié)論2.為什么1mol氣體的體積在標準狀況下是基本相同的？3.為什么在相同狀況下1mol氣體的體積比固體、液體要大得多？2.粒子間的距離決定氣體物質(zhì)體積大小的因素思考：氣體分子間的距離和什么因素有關(guān)？1.粒子的數(shù)目1mol氣體物質(zhì)所含粒子數(shù)是相同的，則其體積主要由分子間的平均距離決定歸納總結(jié)：？氣體分子間的平均距離由什么決定？溫度固體氣體壓強固體氣體結(jié)論氣體分子間的平均距離由溫度、壓強決定當(dāng)其它條件不變時：

溫度升高氣體分子間的平均距離增大氣體體積增大

壓強增大氣體分子間的平均距離減小氣體體積變小大量科學(xué)實驗表明：在一定的溫度和壓強下，分子之間的平均距離基本是相等的。所以在一定的溫度和壓強下氣體的體積只與分子數(shù)目有關(guān)。問題解決：2.為什么1mol氣體的體積在標準狀況下是基本相同的？相同的溫度和壓強下,分子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積筆記:三、阿伏加德羅定律：

標準狀況時,1mol任何氣體的體積基本相同，都約為22.4L根據(jù)課本P11表1—4H2、N2、CO的體積總結(jié)在標準狀況下，1mol任何氣體的體積是多大？四、氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2、符號：Vm4、表達式：3、單位：L·mol-1或m3/mol

5、特例：標準狀況下，１mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。

即標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol筆記同學(xué)們注意啦：（1）氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言，可以是混合氣體或純凈氣體。（2）氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的,其在標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol。（3）標準狀況：溫度00C、壓強101KPa或溫度273K、壓強101KPa。

1.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯，應(yīng)標明條件－標準狀況）3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）5.標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，“約為”；單位應(yīng)為L/mol）6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）2.在標準狀況下（1）0.5molHCl的體積是-----------------。（2）33.6升氫氣的物質(zhì)的量是-----------------。（3）16克氧氣的體積是--------------------。（4）44.8升氮氣中含有的氮分子數(shù)是-------------------------------------。3.在標準狀況下，多少克CO2與4克氫氣的體積相同？11.2L2NA88g11.2L1.5mol

1．在給定一定物質(zhì)的量的氣體，影響其所占體積大小的主要因素是()A．分子直徑的大小B.分子間距離的大小C．分子間引力的大小D．分子數(shù)目的多少2．決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大??；③粒子間的距離。對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述

決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述

決定。B1.21.33、下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O D.0.1molH2和2.24LHClB小結(jié)2.標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點：條件：標準狀況（S.T.P）對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol體積約占２２.４Ｌ結(jié)論1、氣體摩爾體積常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號為Vm概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。作業(yè)：1.書P13問題解決1.2，P17–4、82.《頂尖》物質(zhì)的聚集狀態(tài)全做完！3.預(yù)習(xí)物質(zhì)的分散系在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子阿伏加德羅定律：即3同定一同二、阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下：V1=V2

即N1=N2同溫同壓下，任何氣體的體積與物質(zhì)的量、分子數(shù)成正比即：V1∶V2=n1∶n2=N1:N2n1=n2推論1練習(xí)：在標準狀況下，22.4LCO和17gNH3的體積之比為所含分子數(shù)之比為所含原子數(shù)之比為在標準狀況下:①2gH2

②分子數(shù)為3.01x1023的CO2③0.8molHCl④1.12LCl2

體積由大到小的順序是①③②④1:11:11:2同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。即：m1∶m2=M1∶M2推論2同溫同壓下：若V1=V2

即N1=N2n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2則n1=n2練習(xí)：標準狀況下，等體積的氧氣和某氣體質(zhì)量比為1：2.5，則該氣體的摩爾質(zhì)量是多少？80g/mol同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比。即：V1∶V2=M2∶M1。同溫同壓下：若m1=m2

推論3練習(xí)：則n1xM1=n2xM2V1VmV2VmxM1=xM2V1V2=M2M1

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體的體積由大到小排列順序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2②④①⑤③推論4同溫同壓下，任何氣體密度之比等于其式量之比，等于摩爾質(zhì)量比。ρ1∶ρ2=M1∶M2V1V2n1n2同溫同壓下：==m1m2m1m2ρ1ρ2M1M2=ρ1ρ2M1M2練習(xí)：在標準狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④[例2]求標準狀況下氫氣和氧氣的密度比？

D---相對密度

D==H2O2MH2MO2任何氣體D=1M12M2（同溫同壓下）=[例3]某氣體A對氧氣的相對密度為0.5，求①A的是式量是多少？②A氣體對空氣的相對密度是多少？（同溫同壓下）A的式量為：16；A氣體對空氣的相對密度為：0.55推論5恒溫恒容下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比。

即：p1∶p2=n1∶n2

推論6推論7壓強相同，分子數(shù)相等的氣體，體積與溫度成正比溫度相同，分子數(shù)相等的氣體，體積與壓強成反比V1

：V2=T1

：T2V1

：V2=P2：P1練習(xí)：1、求同溫同壓下，相同質(zhì)量的甲烷與氧氣的體積之比。2、求相同溫度下，密度相同的二氧化碳與甲烷氣體的壓強之比。

例4、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，氮氣與氫氣剛好完全反應(yīng)生成氨氣。求反應(yīng)前后容器中的壓強之比。2︰1經(jīng)典難題有質(zhì)量相同的甲乙兩種氣體，在同溫同壓下，甲的密度大于乙的密度。請比較甲乙氣體下列數(shù)據(jù)的大?。?.體積2.物質(zhì)的量3.氣體分子數(shù)目4.摩爾質(zhì)量5.摩爾體積在標準狀況下，測得0.317gA氣體的體積是100mL，計算此氣體的相對分子質(zhì)量。若A是雙原子分子，則A可能是什么氣體？小結(jié):

氣體的摩爾質(zhì)量=氣體密度(g/L)×VmM=d(g/L)×22.4L/mol（標準狀況下）例5、某混合氣體含2摩爾氧氣和8摩爾氮氣，求其平均式量。2mol×32g/mol+8mol×28g/mol2mol+8mol=28.8g/mol三、有關(guān)混合氣體平均式量的計算（既平均摩爾質(zhì)量）M==M1×V1%+M2×V2%+…=M1×n1%+M2·n2%+…m總n總練習(xí)5:某水煤氣中H2和CO的體積分數(shù)都是50%，求平均式量1、定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。(1)使用范圍：氣體(2)四同：同溫、同壓、若同體積