2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)河池市宜州實驗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)河池市宜州實驗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.5L1mol·L—1MgCl2溶液與1L1mol·L—1NaCl溶液中的Cl—的物質(zhì)的量濃度之比

A．1∶1

B．2∶1

C．5∶1

D．1∶2參考答案：B略2.某同學(xué)實際配制的NaOH溶液的濃度偏低，其原因不正確的是（）A．使用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來存在少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌D．定容時仰視刻度線參考答案：B考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．分析：根據(jù)c=分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大，則配制溶液濃度偏低．解答：解：A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，配制溶液濃度不變；C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；故選B．點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確容量瓶規(guī)格的選取方法，會根據(jù)c=分析誤差，難度不大．3.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．C+H2OCO+H2 B．H2+CuOCu+H2OC．Cl2+H2OHCl+HClO

D．SO3+H2O═H2SO4參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價的升降，但水作氧化劑，說明水中的H元素的化合價降低，據(jù)此判斷．【解答】解：A．C+H2OCO+H2，水中的H元素的化合價降低作氧化劑，故A正確；B．H2+CuOCu+H2O，水為生成物，故B錯誤；C．Cl2+H2O?HCl+HClO，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D．SO3+H2O═H2SO4，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選：A．4.下列氫化物中最穩(wěn)定的是(

)

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S參考答案：A略5.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性 B．堿性C．氧化性

D．還原性參考答案：D解：根據(jù)題目說法，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將三價鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以維生素C是還原劑，具有還原性．故選D．6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略7.下列性質(zhì)可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A.可溶于水

B.具有較高的熔點

C.水溶液能導(dǎo)電

D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D略8.實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（

）A.鐵粉 B.銅粉

C.鋅粉 D.Fe2（SO4）3參考答案：A硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，需要加入少量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會引進雜質(zhì)，所以選用鐵粉，故選A。點睛：本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法。解答本題的關(guān)鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時，通常需要加入還原劑。9.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（

）WX

YZ

A．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y

B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y元素氧化物對應(yīng)水化物

C．X、Y、Z中氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y的氫化物

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：C略10.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：微粒甲是（

）

A．SiB．Na+C．AlD．SO2參考答案：D11.下列試劑不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）A．硫酸溶液 B．KOH溶液 C．鹽酸 D．氯化鈉溶液參考答案：B【考點】化學(xué)試劑的存放．【分析】磨口玻璃塞的試劑瓶中，玻璃塞中含有二氧化硅，能夠與堿溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，硅酸鈉能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘在一起，所以磨口玻璃塞的試劑瓶不能盛放堿溶液，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．硫酸具有強氧化性，不能使用橡皮塞的試劑瓶保存，可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中，故A錯誤；B．氫氧化鉀溶液為堿性溶液，能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)，所以氫氧化鉀溶液不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放，應(yīng)該使用帶橡皮塞的試劑瓶，故B正確；C．鹽酸不與二氧化硅反應(yīng)，可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D．氯化鈉溶液為中性溶液，不與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)，可以貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里，故D錯誤；故選B．12.下列離子方程式書寫正確的是A.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+B.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng):BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.醋酸溶解雞蛋殼:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.Fe2+與H2O2在酸性溶被中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O參考答案：D13.下列有關(guān)項目的比較中，錯誤的是（

）

A、酸性：H2SO4＞HClO4

B、氧化性：Fe3+＞Fe2+

C、穩(wěn)定性：HBr<HCl

D、原子半徑

Na＞Mg參考答案：A略14.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（

）A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．合金與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣體積為10.08LC．稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/LD．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L參考答案：B15.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）。A.質(zhì)子數(shù)：c＞b

B.離子的還原性：Y2-＞Z-C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D.原子半徑：X＜W參考答案：B試題分析：根據(jù)“陰上陽下”的原則，Y、Z在上一周期，Y得2個電子，Z得1個電子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以原子序數(shù)d>c；W、X在下一周期，W失去3個電子與X失去1個電子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以原子序數(shù)a>b。A、質(zhì)子數(shù):d>c，錯誤；B、Z的氧化性強于Y，所以其陰離子的還原性弱于Y，正確；C、Z的非金屬性強于Y，所以氫化物的穩(wěn)定性強于Y，錯誤；D、X、W同周期，且原子序數(shù)a>b，所以原子半徑：X>W，錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題：（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有_____________；

（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）_______溶液；

（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式_____________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

_______________________；_______________________。參考答案：（1）過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；（2）NaOH

（3）CaCO3BaCO3

（4）H++OH–＝H2O；2H++CO32–＝CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．下列各組粒子，屬于同種核素的是___________(填編號，下同)，互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是_____________，互為同系物的是__________。①16O2和18O3

②CH4和C3H8③

H、D、T④3015R和（核內(nèi)15個中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和Ⅱ．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展支柱之一。

⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________(填字母)。A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

B．高溫煅燒石灰石C．鋁與鹽酸反應(yīng)

D．C+H2O(g)=CO+H2②拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為akJ，bkJ，ckJ，則1molN2和H2完全反應(yīng)生成2molNH3需要放出的熱量為____________kJ。⑵電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。如下圖所示的原電池裝置中，負極是_______，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________________，正極的電極反應(yīng)式是_____________________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體________g。參考答案：Ⅰ.④

③

①

⑤

⑥

②

Ⅱ．(1)①C

②(6b﹣3a﹣c)

(2)Zn

銅片表面產(chǎn)生無色氣泡

2H++2e－=H2↑

0.2【分析】Ⅰ．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；分子式相同、結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)屬于同種物質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物；Ⅱ．⑴常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；②成鍵放出的總能量-斷鍵吸收的總能量=反應(yīng)放出的能量；⑵原電池中，活潑電極為負極；正極上氫離子得電子生成氫氣；負極是鋅失電子生成鋅離子；根據(jù)原電池總反應(yīng)方程式計算生成氫氣的質(zhì)量?！驹斀狻竣瘢?6O2和18O3是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②CH4和C3H8結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個CH2原子團，屬于同系物；③是具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同原子，互為同位素；④和（核內(nèi)15個中子）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，屬于同種核素；⑤CH3CH2OH和CH3OCH3是具有相同分子式，結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體；⑥分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)。故屬于同種核素的是④，互為同位素的是③，互為同素異形體的是①，互為同分異構(gòu)體的是⑤，屬于同種物質(zhì)的是⑥，互為同系物的是②。Ⅱ．⑴A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌是吸熱反應(yīng)，故不選A；

B．高溫煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，故不選B；

C．鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選C；D、C或氫氣做還原劑時的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C+H2O(g)=CO+H2是吸熱反應(yīng)，故不選D。②生成2molNH3吸收熱量1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，放出熱量bkJ/mol×3×2mol，放出6b﹣（3a+c）kJ=(6b﹣3a﹣c)kJ。⑵原電池中，活潑電極為負極，鋅的活潑性大于銅，所以負極是Zn；正極上氫離子得電子生成氫氣，正極反應(yīng)式是2H++2e－=H2↑，現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡；負極是鋅失電子生成鋅離子；原電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xg。Zn+2H+=Zn2++H2↑65

26.5

xgX=0.2g。

18.A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D，D和A形成簡單離子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其最高價氧化物中B的質(zhì)量分數(shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C和A形成CA3型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答：(