19-化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用.中職課件電子教案

復(fù)習(xí)：1、什么是化學(xué)平衡移動(dòng)？2、濃度如何影響化學(xué)平衡？3、壓強(qiáng)如何影響化學(xué)平衡？化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用條件的改變平衡移動(dòng)方向新平衡建立時(shí)具體增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向減弱這種改變的方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度增大減弱這種改變規(guī)律改變一個(gè)條件影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。

一、平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：平衡移動(dòng)原理如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。(1)適用范圍適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析。(2)適用條件一個(gè)能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化(3)平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是化工生產(chǎn)必然涉及的兩個(gè)問(wèn)題，從生產(chǎn)角度總是希望反應(yīng)速率越快越好，產(chǎn)率越高越好，但實(shí)際兩者有的時(shí)候作用是相同的，有的時(shí)候是矛盾的，這就需要綜合考慮。例如：書(shū)50頁(yè)平衡移動(dòng)原理1、可逆反應(yīng)N2O4(無(wú)色)2NO2（紅棕色）為吸熱反應(yīng)，在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，欲使紅棕色加深，則需______________壓強(qiáng)或_______________溫度；欲使紅棕色變淺，則需______壓強(qiáng)或____________溫度。2、在密閉容器內(nèi)的氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），開(kāi)始時(shí)v正最大，v逆=0，隨著反應(yīng)進(jìn)行，v正____，v逆_______，在達(dá)到平衡時(shí)v正____v逆。從加入A、B氣體到達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量_________（增大/減?。萜鲀?nèi)壓強(qiáng)_____________（增大/減?。?。3、在一定條件下，可逆反應(yīng)mA+nBpC達(dá)到平衡。（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向逆方向移動(dòng)，則m+n與p大小關(guān)系是____________。（2）若C是氣體而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是向______________。（3）若B、C是氣體，增加A的量平衡不移動(dòng)，則A的物態(tài)是__________。（4）若加熱后C的濃度減小，則正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。1.可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大平衡不移動(dòng)，CO濃度不變平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速