高中化學必修二第二章第二節(jié)《化學反應的快慢和限度》之化學反應的限度第三課時公開課教學 課件

影響化學平衡形狀的

要素第三課時授課人：蓬萊一中張少云

1.探求溫度、濃度的改動對化學平衡挪動影響。2.深化了解溫度、濃度影響化學平衡挪動的本質緣由。3.經過小組協(xié)作、交流討論體驗探求與協(xié)作在獲取知識過程中的重要作用。學習目的：〔1〕正逆反響速率大小V(正)>v(逆)，平衡向正向挪動V(逆)>v(正)，平衡向逆向挪動平衡挪動方向的判別方法：〔2〕利用Q與K的相對大小

Q=K反響到達平衡Q>K平衡逆向挪動Q<K平衡正向挪動

【溫故知新】濃度對平衡挪動的影響探求問題一：平衡移動方向KQ大小關系預測:反應物或生成物濃度的改變

增大反響物濃度〔A或B〕增大生成物濃度(C或D)減少反響物濃度(A或B)減少生成物濃度(C或D)aA+bBcC+dD濃度對化學平衡的影響Q＜KQ＞K平衡正向挪動平衡逆向挪動實際預測實驗探求：濃度對化學平衡的影響實驗設計：請根據(jù)給出的儀器與試劑設計實驗驗證：改動反響物或生成物濃度，對化學平衡的影響的預測實驗用品：0.01mol/LFeCl30.01mol/LKSCN1mol/LFeCl31mol/LKSCN試管滴管Fe3++3SCN－Fe(SCN)3Q＝c[Fe(SCN)3]c(Fe3+)c(SCN－)3K＝[Fe(SCN)3][Fe3+][SCN－]3123分別在三個試管中參與3mL0.01mol/LFeCl3溶液+2滴0.01mol/LKSCN溶液在第一份中參與少量1mol/LFeCl3溶液，第二份中參與少量1mol/LKSCN溶液，第三份作對比。

實驗方案討論124編號實驗景象實驗結論〔平衡挪動方向〕紅色加深紅色加深

紅色實驗操作滴加1mol·L-1FeCl3溶液滴加1mol·L-1KSCN溶液

平衡右移平衡右移

對照實驗Fe3++3SCN-[Fe(SCN)3]血紅色實驗結論原平衡Q=KQKKQK新平衡增大反響物濃度減小生成物濃度減小反響物濃度增大生成物濃度平衡左移平衡右移QKQK本質分析其他條件不變時增大反響物濃度或減小生成物濃度，平衡向右挪動；減小反響物濃度或增大生成物濃度，平衡向左挪動本質：濃度對平衡的影響是經過改動濃度商Q實現(xiàn)的概括整合例1、工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反響：

在實踐消費過程中，常用過量的空氣與本錢較高的SO2作用，為什么？還有別的方法提高SO2的轉化率么？根據(jù)濃度的改動對平衡的影響，試回答下面問題：增大本錢較低的反響物的濃度，提高本錢較高的原料的轉化率。意義溫度對平衡挪動的影響探求問題二：在此體系中：在升高溫度的瞬間，K________，而Q_______，所以Q______K，平衡_______挪動。在降低溫度的瞬間，K________，而Q_______，所以Q______K，平衡______挪動不變增大小于不變減小大于T/KK/(mol·L-1)-12980.153331.66正向逆向本質：溫度對化學平衡的影響是經過改動平衡常數(shù)實現(xiàn)的。N2O4(g)2NO2(g)△H=+57.2KJ·mol－1將小球放入熱水中，察看、記錄實驗景象。N2O4(g)2NO2(g)△H=+57.2KJ·mol－1無色紅棕色操作條件改變現(xiàn)象平衡移動方向放入熱水溫度升高顏色變深

平衡正向挪動〔吸熱方向〕

實驗探求：溫度對平衡的影響原平衡Q=KkQKQ=K新平衡放熱反響升溫吸熱反響降溫吸熱反響升溫放熱反響降溫平衡右移平衡左移KQKQKQKQ概括整合Q≠K′平衡挪動T改動K改動Q不變升高溫度，化學平衡向吸熱方向挪動；降低溫度，化學平衡向放熱方向挪動。升高溫度：放熱反響的K減小；吸熱反響的K增大?！财渌麠l件不變時〕聯(lián)絡生活實踐在日常生活中，運用洗衣粉等洗滌劑時，運用溫水會比運用涼水洗滌效果更佳。他知道是為什么嗎？提示：油脂的水解是正向吸熱的可逆反響。原平衡形狀新平衡形狀平衡移動濃度借助Q與K的相對大小進展判別升高溫度，平衡向吸熱方向挪動降低溫度，平衡向放熱方向挪動溫度溫度對化學平衡的影響是經過改動平衡常數(shù)來實現(xiàn)的改動濃度，假設Q>K，平衡逆向挪動改動濃度，假設Q<K，平衡正向挪動小結練習1：知反響(1)假設平衡后，升高溫度，α〔A〕增大，那么該反響ΔH0；(2)假設平衡后，升高溫度，K值減小，那么該反響ΔH0(3)假設平衡后，降低溫度，C的百分含量減少，那么該反響ΔH0aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)＞＜遷移運用＞練習2：FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往該溶