認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系導(dǎo)學(xué)案無(wú)答案滬教版202201162129

第2節(jié)化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系一、目標(biāo)定向1、探究、理解質(zhì)量守恒定律的含義。2、能用微粒的觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系。二、個(gè)體自學(xué)〔閱讀教材、思考問(wèn)題〕1、，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。以碳酸鈣和鹽酸反響制二氧化碳這個(gè)反響為例，參加反響的、質(zhì)量總和等于反響后生成、、的質(zhì)量總和2、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因：在化學(xué)變化中，反響前后和、，因此反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。3、在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的。例：某物質(zhì)受熱易分解，加熱后發(fā)生分解反響，生成氨氣〔NH3〕、水、二氧化碳，那么該物質(zhì)的組成元素是。三、同伴互導(dǎo)1、小組內(nèi)相互交流根底知識(shí)的對(duì)錯(cuò)。2、小組選出代表展示根底學(xué)習(xí)的成果。四、教師解難1、質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變〞、“兩個(gè)一定改變〞。宏觀。五個(gè)不變。微觀。。宏觀。兩個(gè)一定改變微觀。?？赡芨淖?。五、練習(xí)檢測(cè)1．以下對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中正確的選項(xiàng)是〔〕A．參加反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學(xué)反響前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等2．以下變化中，屬于化學(xué)變化，并能用質(zhì)量守恒定律解釋的是〔〕A．100mL水參加100mL酒精得到的溶液體積小于200mLB．鐵絲在氧氣中燃燒所得的黑色固體質(zhì)量增加C．5g水受熱后變成水蒸氣還是5gD．5g食鹽完全溶解在95g水中得到100g食鹽水3．在化學(xué)反響中，反響前后一定沒(méi)有改變的是〔〕A．分子的種類B．分子的數(shù)目C．物質(zhì)的種類D．原子的數(shù)目4．某物質(zhì)加熱分解生成氧化鐵和水，那么該物質(zhì)中含有的全部元素是〔〕A．Fe、OB．Fe、O、HC．Fe、HD．O、H5．在化學(xué)反響M+N═P+Q中，agM和bgN完全反響，生成cgP，那么生成Q的質(zhì)量為〔〕A．(a－c+b)gB．(a+c－b)gC．(b+c－a)gD．無(wú)法確定6．以下現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是〔〕A．鐵釘生銹后質(zhì)量增加B．煤燃燒后質(zhì)量減輕C．雙氧水分解后質(zhì)量減少D．10g的冰融化后變?yōu)?0g的水六、補(bǔ)充學(xué)習(xí)1．加熱分解316克高錳酸鉀后，殘留固體質(zhì)量為284克，那么生成的氧氣克2.某一物質(zhì)在隔絕空氣中加熱后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有的元素是〔〕A．O2、H2、C、CC．O、C、H、H3．鎂帶在耐高溫的容器中〔內(nèi)含氧氣〕密封加熱，以下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是〔〕A．B．C．D．4．某同學(xué)點(diǎn)燃酒精燈，并在其上方罩一干而冷的燒杯，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液滴生成，把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，向其中參加少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推斷合理的是