2018-2019學(xué)年新設(shè)計化學(xué)魯科選修三講義：第1章 本章重難點專題突破一

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1描述原子核外電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)量子力學(xué)用四個量子數(shù)來描述核外電子運動的狀態(tài)。各個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)描述的程度有所不同，它們必須相互配合來提高對核外電子運動狀態(tài)描述的程度,各量子數(shù)的功能如下：1．主量子數(shù)n對應(yīng)著電子層（主能層)數(shù)，意思是說核外電子是分層排布的。如Na原子核外的11個電子在基態(tài)時分三層排布。2．角量子數(shù)l所表達(dá)的是一個電子層（主能層)里又劃分為若干個能級（電子亞層或電子分層).主量子數(shù)n和角量子數(shù)l共同表達(dá)了電子層中的能級。如3s（n＝3，l＝0）表示第三電子層里的第一能級(最低能級），3p（n＝3，l＝1)表示第三電子層里的第二能級(較高能級）.3．磁量子數(shù)m所表達(dá)的是一個能級中又劃分為若干個原子軌道.主量子數(shù)n、角量子數(shù)l和磁量子數(shù)m表達(dá)了n電子層里某能級中的原子軌道。如2px（n＝2，l＝1，m＝＋1)、2py（n＝2,l＝1，m＝0）、2pz（n＝2，l＝1，m＝－1)各表示第二電子層里第二能級中的一個軌道。4．自旋磁量子數(shù)ms描述的是電子的自旋性質(zhì)。任何一個電子都有自己的自旋方向，處在同一個原子軌道的電子共分兩種不同的自旋方向。這樣，原子中的電子運動狀態(tài)可用量子數(shù)n、l和m確定的原子軌道來描述，并取兩種自旋狀態(tài)中的一種。必須將四個量子數(shù)搭配起來才能具體準(zhǔn)確地描述出某個核外電子的運動狀態(tài)。能級又叫做原子軌道或電子亞層，一個能級即一種原子軌道或一個電子亞層。如1s能級又叫做1s軌道或1s亞層，3d能級又叫做3d軌道或3d亞層等。主量子數(shù)n分別為1、2、3時,其他量子數(shù)的對應(yīng)取值情況如表所示。主量子數(shù)n角量子數(shù)l磁量子數(shù)m取值原子軌道符號自旋磁量子數(shù)ms取值取值符號取值符號1K0s01s±eq\f（1,2）2L0s02s±eq\f(1,2)1p0,±12px、2py、2pz±eq\f(1,2）3M0s03s±eq\f（1，2）1p0,±13px、3py、3pz±eq\f(1，2）2d0，±1，±23dxy、3dxz、3dyz、3deq\o\al（2，z)、3dx2－y2±eq\f(1,2)【典例1】下列幾組量子數(shù)中，各量子數(shù)能夠同時存在的是()A．1，1，2，－eq\f（1,2） B．3,2，2，＋eq\f(1，2）C．2，2,2,2 D．1，0,0,0解析在A中，n＝1，l＝1，m＝2，ms＝－eq\f(1,2）不合理；在B中,n＝3，l＝2，m＝2，ms＝＋eq\f(1,2）合理；在C中，n＝2，l＝2，m＝2,ms＝2不合理；在D中,n＝1，l＝0，m＝0，ms＝0不合理。答案B

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