2018-2019學(xué)年新設(shè)計化學(xué)魯科選修三講義：第3章 章末檢測卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精章末檢測卷(三)（時間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分）1．下列式子中，真實表示物質(zhì)分子組成的是(）A．H2SO4 B．NH4Cl C．SiO2 D．C答案A解析只有分子晶體的化學(xué)式才表示真實的分子組成。2．下列判斷正確的是()A．酸酐一定是氧化物B．晶體中一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．正四面體分子中鍵角一定是109。5°答案C解析此題考查了物質(zhì)的分類、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識點。酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐就不是氧化物，A錯；稀有氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力,不存在化學(xué)鍵，B錯；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60°，D錯.3．下列說法正確的是(）A．一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物B．離子鍵只存在于離子化合物中C．共價鍵只存在于共價化合物中D．離子化合物中必定含有金屬元素答案B解析AlCl3是共價化合物，A錯；凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，B正確;共價鍵除存在于共價化合物中，非金屬單質(zhì)及離子化合物中也可含有共價鍵，C錯；銨鹽屬于離子化合物，但其中沒有金屬元素，D錯.4．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（）A．測定熔、沸點 B．觀察外形C．對固體進行X射線衍射 D．通過比較硬度確定答案C解析從外形和某些物理性質(zhì)可以初步鑒別晶體和非晶體，但并不一定可靠。區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X射線衍射實驗，所以只有C選項正確。5．下列敘述的各項性質(zhì)中，不屬于金屬的通性的是()A．導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 B．延展性C．具有金屬光澤 D．熔點都很高答案D解析金屬晶體熔點范圍很廣，有些比原子晶體還高，有些比分子晶體還低。6．X元素的1個原子失去2個電子，被Y元素的2個原子各獲得1個電子，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是()A．固態(tài)Z是離子晶體B．Z可以表示為X2YC．固態(tài)Z熔化后能導(dǎo)電D．X可形成＋2價陽離子答案B7．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（)A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞答案B解析分子的穩(wěn)定性是由于分子內(nèi)所含的共價鍵決定，而與分子間作用力大小無關(guān);原子晶體內(nèi)部只存在共價鍵,共價鍵越強，破壞共價鍵所需的能量越多，熔點越高,B正確；冰在融化時克服的是氫鍵和范德華力,水分子內(nèi)部并沒有變化；氯化鈉熔化時,由于離子間的距離變大，則離子鍵被破壞。8．下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點,有關(guān)判斷錯誤的是()物質(zhì)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔點(℃)92097。812911902073－107－571723A.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體B．在共價化合物分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高答案B解析根據(jù)表中熔點數(shù)據(jù)可知，Na屬于金屬晶體，含金屬陽離子，A正確；BCl3為分子晶體，但硼原子沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯;C和Si同為第ⅣA族元素，但CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，即同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，C正確；Na為金屬晶體，AlCl3為分子晶體，但AlCl3的熔點比Na的熔點高，D正確。9．下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列的是（)A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KClC．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te答案D解析A項可聯(lián)系三種物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)判斷，O2為氣體，I2為固體，Hg為液體，熔點應(yīng)為O2<Hg〈I2；B項中CO2為氣體,而KCl和Al2O3為離子化合物，在常溫下均為固體，由離子半徑K＋〉A(chǔ)l3＋,Cl－〉O2－且后者電荷數(shù)高于前者，可知Al2O3的熔點應(yīng)高于KCl;C項堿金屬的熔、沸點隨核電荷數(shù)增大而降低；D項中三種物質(zhì)為氧族元素的氣態(tài)氫化物,它們的相對分子質(zhì)量依次增大,范德華力依次增大，熔點依次升高。10．AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔、沸點由高到低的順序是()物質(zhì)ABCDEF離子電荷數(shù)112鍵長/10－102。313。182.10A.CD〉A(chǔ)B〉EF B．AB>EF>CDC．AB〉CD〉EF D．EF>AB〉CD答案D解析離子晶體熔點的高低與陰、陽離子所帶電荷數(shù)及離子鍵鍵長有關(guān)，電荷越多、鍵長越短,離子鍵越強，熔點越高。11．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每層里，每個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合。如圖是石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖，圖中每個黑點表示1個碳原子，而兩黑點間的連線表示1個共價鍵。則石墨晶體中碳原子個數(shù)與共價鍵個數(shù)之比為(）A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．3∶2答案B解析根據(jù)每個C-C鍵為兩個碳原子共用，每個C占C—C鍵的1/2，而每個C有三個C—C鍵,故碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1∶（3×1/2)＝2∶3。12．下列有關(guān)晶胞的說法正確的是()A．晶胞中所含粒子數(shù)即為晶體的化學(xué)式B．若晶胞為六棱柱，則側(cè)棱上的粒子為2個晶胞共用C．若晶胞為六棱柱,頂點上的粒子為6個晶胞共用D．晶胞中不可能存在多個微粒答案C解析晶胞中的粒子不一定為晶體的化學(xué)式,如課本中的金屬銅的晶胞中，Cu原子個數(shù)為4;B項六棱柱側(cè)棱上的粒子為3個晶胞共用；C項如圖所示頂點為6個晶胞共用;D項，晶胞內(nèi)可能存在多個粒子，如NaCl晶胞.13．下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點)A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高答案B解析B中晶胞每個Ti4＋處在立方體的頂點，所以一個Ti4＋同時屬于8個立方體所共有,在這8個立方體中有12個O2－與之相緊鄰；A中稀有氣體屬于分子晶體，但稀有氣體是單原子分子，不存在共價鍵；C中SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵結(jié)合；D中金屬晶體中的汞在常溫時呈液態(tài),它的熔點比常溫下呈固態(tài)的分子晶體要低。14．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A．CaCl2和NaOH B．碘、氖C．CO2和H2O D．CCl4和KCl答案C解析A項都是離子晶體,CaCl2只有離子鍵,NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項都是分子晶體,碘分子中有共價鍵，氖分子中無化學(xué)鍵；C項都是分子晶體，只有共價鍵；D項CCl4是分子晶體，含有共價鍵,KCl是離子晶體，含有離子鍵。15．下列各項所述的數(shù)字不是6的是(）A．在NaCl晶體中,與一個Na＋最近的且距離相等的Cl－的個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)答案C解析在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)為12個。二、非選擇題（本題包括5小題，共55分)16．(9分）Al和Si、Ge和As在元素周期表的金屬和非金屬過渡位置上，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1）As的價層電子構(gòu)型為__________。(2)AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑,熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在,其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是____________(3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米材料氮化鋁（AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似。在四大晶體類型中，AlN屬于____________晶體.（4)SiCl4常用作煙霧劑，因為Si存在3d空軌道，能同H2O發(fā)生反應(yīng)而劇烈水解，在潮濕的空氣中產(chǎn)生煙霧，試用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理________________________________________________________________________________________________.答案(1)4s24p3（2）共價鍵（或σ鍵)（3)原子(4)SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl↑解析砷位于元素周期表第4周期第ⅤA族，價層電子構(gòu)型為4s24p3；氯化鋁熔點低，是分子晶體;氮化鋁與金剛石類似，是原子晶體；四氯化硅在潮濕的空氣中發(fā)煙是由于生成了固態(tài)小顆粒的硅酸和鹽酸酸霧。17．（10分)金屬鉀的冶煉可采用如下3種方法，方法一：KCl＋Na=NaCl＋K↑,方法二：2KF＋CaC2=CaF2＋2K↑＋2C,方法三：K2CO3＋2C=2K↑＋3CO↑。試回答相關(guān)問題：(1）將方法一中四種物質(zhì)的熔點按由高到低的順序排列：_____________________.（2)方法二以KF和電石（主要成分CaC2）為原料來制備K.CaC2中陰離子內(nèi)部共價鍵的類型是____________________.產(chǎn)物之一CaF2的一個不完整的晶胞如右圖所示，則圖中實心球表示Ca2＋還是F－？答:____________.（3)方法三中原料K2CO3中陰離子的空間立體構(gòu)型為__________，與產(chǎn)物CO互為等電子體的離子為__________（填化學(xué)式）,CO在配合物中常作為配位體，如近年來開始使用的一種新型汽油防震劑Fe(CO)5，該化合物中鐵元素的化合價為__________.答案(1)NaCl>KCl>Na〉K(2）σ鍵和π鍵(或答非極性共價鍵)Ca2＋（3）平面正三角形CN－等0解析(1)NaCl的晶格能大于KCl,因此NaCl的熔點大于KCl，金屬鈉中金屬鍵強于金屬鉀，因此熔點Na大于K，由于堿金屬的熔點均較低，可判斷出兩種離子化合物的熔點均高于兩種金屬晶體。（2）由CaC2和水反應(yīng)制乙炔的反應(yīng)原理可推知Ceq\o\al（2－，2）中化學(xué)鍵的類型。（3)COeq\o\al（2－,3）中碳原子以sp2形式雜化，因此COeq\o\al（2－,3)的空間立體構(gòu)型為平面正三角形。CO(羰基)為中性配位體，故Fe(CO）5中Fe元素為0價。18．（12分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用.請回答下列問題：（1）Ge原子核外電子排布式為_____________________________________________。（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是____________。(3)按要求寫出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì):①CO2分子的立體構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式______________________________________________________________________________________________________;②SiO2晶體的立體構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式_____________________________________________________________________________________________________；③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)__________________________(寫出2條即可）。(4)CO可以和很多金屬形成配合物，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－1,則Ni（CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度________(填字母)。A．強B．弱C．相等D．無法判斷答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2(2)Sn(3）①直線形；共價鍵(或σ鍵與π鍵）②Si—O通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu),四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu);共價鍵（σ鍵）③熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點(4）B解析（1)Ge與碳同族且屬第4周期，因此其電子排布式可寫為1s22s22p63s23p63d104s24p2.(3）①CO2分子為直線形，碳氧原子之間以共價鍵（σ鍵和π鍵）結(jié)合。②Si—O通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間又通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而構(gòu)成原子晶體，成鍵方式為共價鍵。③離子晶體的特點是較高的熔點和硬度，熔融時能導(dǎo)電等。(4）因CO分子中C—O以共價鍵結(jié)合，其強度要比Ni（CO）4分子中的配位鍵強，從它們的伸縮振動頻率也可以得到答案。19．（11分)空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。請回答下列問題：（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______________________________。（2)血紅蛋白中含有Fe2＋，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。①寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式_______________________________________。②CO有多種等電子體，其中常見的兩種為________________________________。（3)SO2是一種大氣污染物,為減輕SO2污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在燃煤中加入CaO以“固硫"。CaO晶胞如右圖所示，其中Ca2＋的配位數(shù)為________，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同.CaO晶體的熔點____________(填“高于"、“等于”或“低于”)NaCl晶體的熔點。（4）隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一(其沸點是－19.5℃)，甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)(其沸點是64。65℃)，甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是答案（1)N>O>S（2）①1s22s22p63s23p63d6②N2、CN－(3)6高于(4）甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有解析（1)N元素核外電子排布式為1s22s22p3,2p軌道處于半充滿結(jié)構(gòu)，所以N的第一電離能大于O的第一電離能，即：N>O〉S。(2)①Fe2＋的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；②CO由2個原子構(gòu)成，價電子數(shù)為10，常見的等電子體為N2、CN－。(3）結(jié)合CaO晶胞可知其配位數(shù)是6，由于氧的離子半徑較小，且Ca2＋、O2－帶電荷數(shù)較多,所以CaO晶體的熔點比NaCl高。(4）甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛不能形成，所以甲醇的沸點明顯高于甲醛。20．（13分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高.請回答下列問題：(1）W元素原子的L層電子排布式為________,W3分子的空間構(gòu)型為________。(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________。(3)化合物M的化學(xué)式為________,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是________________.將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有________，O—C—O的鍵角約為________。(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________。(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案（1)2s22p4V形(2)2F2＋2H2O=4HF＋O2（3）MgO晶格能大sp3和sp2120°(4)3∶1∶1（5）紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量解析元素原