注冊巖土基礎(chǔ)普通化學(xué)

關(guān)于注冊巖土基礎(chǔ)普通化學(xué)第一頁，共47頁幻燈片第二節(jié)溶液

一.溶液濃度的表示1.質(zhì)量百分比(%):

2.物質(zhì)的量濃度(C)

第二頁，共47頁幻燈片3.質(zhì)量摩爾濃度(m)

4.物質(zhì)量分數(shù)(x)第三頁，共47頁幻燈片第四頁，共47頁幻燈片5（2）拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降和溶質(zhì)（A）的摩爾分數(shù)成正比。第五頁，共47頁幻燈片第六頁，共47頁幻燈片7第七頁，共47頁幻燈片第八頁，共47頁幻燈片9第九頁，共47頁幻燈片第十頁，共47頁幻燈片第十一頁，共47頁幻燈片第十二頁，共47頁幻燈片第十三頁，共47頁幻燈片第十四頁，共47頁幻燈片第十五頁，共47頁幻燈片第十六頁，共47頁幻燈片172.酸堿質(zhì)子理論第十七頁，共47頁幻燈片第十八頁，共47頁幻燈片若弱酸比較弱,C/Ki≥500時：

注意：在一定的溫度下,溶液濃度下降,解離度α升高,但解離常數(shù)不變.

第十九頁，共47頁幻燈片第二十頁，共47頁幻燈片第二十一頁，共47頁幻燈片第二十二頁，共47頁幻燈片共軛酸堿對的解離常數(shù)的關(guān)系為：

KaKb＝KWHAc=Ac－+H+

，Ka；Ac－＋H2O=HAc＋OH－,KbNH3＋H2O=NH4＋＋OH－NH4＋

＋H2O=NH3H2O

+

H+

。第二十三頁，共47頁幻燈片5．多元弱酸：

H2S(aq)=H＋(aq)＋HS－(aq),Ka1=9.1×10－8HS－(aq)=H＋(aq)＋S2－(aq),Ka2=1.1×10－12Ka1＞＞Ka2,忽略二級解離，按一級解離處理:

二級解離比一級解離弱，近似按一級解離處理。

第二十四頁，共47頁幻燈片第二十五頁，共47頁幻燈片第二十六頁，共47頁幻燈片33．醋酸溶液中,加入適量固體NaAc后,結(jié)果會使__________。

A.溶液pH值增大

Ｂ．溶液pH值減?。茫姿峤怆x常數(shù)增大Ｄ．醋酸解離常數(shù)減小105.在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會使——。

A、NH3水的解離常數(shù)增大

B、NH3水的解離度a增大

C、溶液的pH值增大

D、溶液的pH值減少第二十七頁，共47頁幻燈片第二十八頁，共47頁幻燈片第二十九頁，共47頁幻燈片第三十頁，共47頁幻燈片3.用純水把下列溶液稀釋兩倍時,其中pH值變化最小的是()0.1mol/LHCl1mol/LNH3.H2O;1mol/LHAc;1mol/LHAc+1mol/LNaAc第三十一頁，共47頁幻燈片(3)緩沖溶液pH值計算：弱酸及其弱酸鹽緩沖溶液：弱堿及其弱堿鹽緩沖溶液：

第三十二頁，共47頁幻燈片4.在常溫下，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若他們的濃度均為0.1molL-1，測得的pH值為4.75，現(xiàn)將此溶液與等體積的水混合后，溶液的pH值為（）A、2.38，B、5.06，C、4.75，D、5.25

第三十三頁，共47頁幻燈片第三十四頁，共47頁幻燈片第三十五頁，共47頁幻燈片（4）緩沖溶液的配制

第三十六頁，共47頁幻燈片8.鹽類水解平衡及溶液的酸堿性(1)

強堿弱酸鹽的水解:

水解生成弱酸和強堿,溶液呈堿性。例如NaAc水解:Ac－＋H2O=HAc＋OH－(2)

強酸弱堿鹽的水解:

水解生成弱堿和強酸,溶液呈酸性。例如NH4Cl水解:NH4＋＋H2O=NH3.H2O＋H＋第三十七頁，共47頁幻燈片（3）弱酸弱堿鹽水解：水解生成弱酸和弱堿,溶液酸堿性視弱酸Ka和弱堿Kb相對強弱大小。例如NH4Ac水解溶液呈中性：

NH4Ac＋H2O＝NH3.H2O＋HAc第三十八頁，共47頁幻燈片第三十九頁，共47頁幻燈片第四十頁，共47頁幻燈片第四十一頁，共47頁幻燈片溶度積:CaCO3 AgCl Ag2CrO4

Ks8.7×10-91.56×10-10 9×10-12

s 9.4×10-51.25×10-51.31×10-4

對同一種類型的沉淀,溶度積Ksp越大,溶解度S越大;對不同類型的沉淀,通過計算S比較溶解度的大小。第四十二頁，共47頁幻燈片第四十三頁，共47頁幻燈片第四十四頁，共47頁幻燈片第四十五頁，共47頁幻燈片第四十六頁，共47頁幻燈片4.

沉淀溶解：減少構(gòu)晶離子，使Q<