第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù) 課件(共20張PPT)

金屬的腐蝕和防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)聯(lián)想.質(zhì)疑鐵生銹的現(xiàn)象隨處可見(jiàn)。你有沒(méi)有想過(guò)，為什么鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹？為什么當(dāng)一塊銅板上有鐵鉚釘時(shí)，鐵鉚釘特別容易生銹？金屬陽(yáng)離子失e-氧化反應(yīng)化學(xué)腐蝕電化腐蝕（常見(jiàn)普遍）金屬原子3.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬的腐蝕1.金屬腐蝕：金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞，稱為金屬腐蝕。2.金屬腐蝕的類型：[實(shí)驗(yàn)探究]

將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖具支試管中，觀察導(dǎo)管中水柱變化，并思考引起變化的原因？吸氧腐蝕電化學(xué)腐蝕金屬的腐蝕CuCuFeFe2+2e-OH-H2OO2Fe-2e=Fe2+負(fù)極：(Fe)正極：(Cu)電解質(zhì)溶液：中性或弱堿性水膜中O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2電池總反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3后續(xù)反應(yīng)：Fe2O3·nH2O（鐵銹）鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性。水膜呈中性或弱酸性弱堿性。電極反應(yīng)負(fù)極Fe(-)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正極C(+)2H++2e－

=H2↑O2+2H2O+4e=4OH-總反應(yīng):Fe+2H+==Fe2+H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系1、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：,正極：若液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：。（2）中性或弱酸吸氧Fe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH－酸析氫Fe–2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑課堂檢測(cè)2、

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（）A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近B金屬的防護(hù)方法1、覆蓋保護(hù)層思考：根據(jù)金屬腐蝕的原理，你能想出什么防止金屬腐蝕的方法？衣架和電線的外面包上一層塑料層某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用油脂來(lái)防銹，為什么不能用油漆生活中常見(jiàn)的一些防護(hù)措施給鏈條涂上機(jī)油,給支架烤上一層漆,將齒輪鍍上一層鉻并涂上機(jī)油。健身器材刷油漆以防銹自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr原理：

形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊，就是利用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法來(lái)保護(hù)船體的。2、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法金屬的電化學(xué)防護(hù)航海的船只的船底四周鑲嵌鋅塊（白色），就是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身，鋅塊必須定期更換鋅塊金屬的腐蝕與防護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法示意圖原理：將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。3、陰極電保護(hù)法金屬的電化學(xué)防護(hù)廢鐵N犧牲性陽(yáng)極的陰極保護(hù)法解析：鐵要被保護(hù)，可以是作原電池的正極，或者電解池的陰極，故若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處，F(xiàn)e作陰極受到保護(hù)；若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵是作正極，鋅作負(fù)極，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。課堂檢測(cè)4.下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)(1)(3)(4)防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無(wú)防腐條件的腐蝕結(jié)論判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律電解池→外界力量→外力無(wú)法抗拒電解池的陽(yáng)極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極1、電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞防腐措施的腐蝕2、對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液3、活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，活性差的腐蝕的越慢。4、對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。金屬陽(yáng)離子失e-（氧化反應(yīng)）金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕一、金屬的電化學(xué)腐蝕金屬原子金屬腐蝕的本質(zhì)：M–ne-→Mn+—