學習-ch3酸堿與平衡

Ch3P78－1,7,8 HO、HO、HCO、HCO、NH、NH33223 33223

OH

CO2

1NH3H2O4NH+43HO+3

2HO2

2

NHHOH4[H+]=44NH+4

HAc3HO+3

2HO2

3

HHAcNHOH3[H+]=[NH3]+[OH－]34NH4+、HPO2-和H2O4

H

HPO-3 43HO+3 43

HPO2-42HO42

HPO

H

4

[H+]=2[NH3]+[H2PO4－]+[OH－]－[H2PO4HCOOH和H2OHCOOH

32HO+32

HO

5

HHCOOOH2H2S和H2O232HO+32

HS

6

HHS2S2OH4C2O2-和H2O422HC 22

HCO-32HO+32

2HO2

HCO2HCOHOH2 22 12%0.953OH－pH值。1L，其氨水物質的量為：Mb MbNH

1.0103

Vcb=nb=6.73mol/V1.8105由于cKb> 、1.8105

4+OH4KbKb

0.011mol/∴ 1234 ∵

0.20mol

H∴cH

0.20mol

HClNaAcHAcNaClHACNaAC過量。pHHAc（0.1mol/L）和（NaAc0.9mol/L）的混合溶液cHAc=0.1mol/L 2.00.200.9mol Ac-開始 平衡 Kax0.9x0.9x ∴[H] 2.0106mol ∴

pH=pKa+lg(cb/ca)= 最后溶液pH值決定于HCl（0.1mol/L）和（HAc1.0mol/L）的混合溶液 開始 平衡 Ka0.10xx1.0 [H]xKa0.11.74則[H0.11.741040.1（HAc的解離∴ OH過量∴ （參考P69表12HAc－NaAc3或（1）lg

0.18（故選此較合適lg

pH

3.04.761.76

lg

pHpKa

4 0.90426.0%NH4Cl多少克？4解

NH

4平衡： 1.0×10-4 Kb

cNH

1.83∴cNH3

1.8

L或：pH

lgcb

alg

9.09.25∴cbcNH30.56molV0.9043而：3

0.56

175003∴VNH3∴mNH

cNH

V

1.050010353.526.754pHpH突躍又是怎樣？此滴定中應選用何種指示劑？4 HNO3＋NaOH NaNO3＋H2O pH,故：化學計量點附近pH 2.000g，加過量KOH50.00mL－1HCl標準溶液吸收，過量的HCl0.5000mol·L－1NaOH1.56mL。計算NH3的含量。4解 NH4

＋

反應 ： ：由此可知，消耗掉的HCl物質的量=NH3的物質的量消耗掉的HCl=HCl量-HCl量∴試樣中NH350.00×0.500×10－3－0.500×1.56×10－3∴

0.02422MNH

100% 31.45mL24.10mL。求試樣中各組分V1=31.45mL＞V2=24.10mL，故堿試樣組分可能為：NaOHHClHCl

（黃色∴

V1V2