第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算專題練 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算專題練高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題（共16題）1．為了節(jié)能減排，提高資源的利用率，可以用和與反應(yīng)合成乙醇。已知：①②③液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的焓變?yōu)閯t由和反應(yīng)生成和的為A． B． C． D．2．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2800.6kJ·mol-1；如果某人每天消耗12540kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為A．806g B．1000g C．1250g D．1500g3．根據(jù)所示的能量圖，下列說法正確的是A．破壞1molA2(g)和1molB2(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量之和小于破壞2molAB(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量B．2molAB的總能量大于1molA2和1molB2的能量之和C．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJD．2AB(g)=A2(l)+B2(l)ΔH＜(b-a)kJ·mol-14．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是A．由圖甲可知石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B．由圖乙可知紅磷比白磷穩(wěn)定C．由圖丙可知S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則△H1>△H2D．由圖丁可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H>05．發(fā)射“神五”時(shí)用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1000.3kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol6．已知斷開中H—H鍵需要吸收436kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A．?dāng)嚅_1molHCl(g)中H—Cl鍵要吸收432kJ能量B．生成中的Cl—Cl鍵放出243kJ能量C．D．()7．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分別向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀醋酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是△H1>△H3>△H2 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1>△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H38．在、下，將通入溶液中充分反應(yīng)(不考慮氣體逸出)，測(cè)得反應(yīng)放出akJ的熱量。已知該條件下，通入溶液中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量。則下列表示與溶液反應(yīng)生成溶液的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．C．D．9．下列敘述正確的是A．已知?jiǎng)t的燃燒熱為B．已知，，則C．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則D．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定10．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P198kJ·mol-1，P—O360kJ·mol-1，氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol-1.則P4+3O2P4O6的反應(yīng)熱ΔH為A．+1638kJ·mol-1 B．-1638kJ·mol-1 C．-126kJ·mol-1 D．+126kJ·mol-111．水煤氣變換反應(yīng)為：。我國(guó)學(xué)者研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用“·”標(biāo)注。下列說法正確的是A．由圖可判斷水煤氣變換反應(yīng)的B．步驟④是該反應(yīng)歷程的決速步C．使用金催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焓變D．步驟③中有鍵的形成12．已知熱化學(xué)方程式：①C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2③C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H3=+1.9kJ/mol下列說法正確的是A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．△H3=△H1-△H2C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．△H1＜△H213．鍵能是化學(xué)鍵斷開需吸收的能量或形成所放出的能量。N4在21世紀(jì)才被發(fā)現(xiàn)，跟你們的年齡差不多。N4是正四面體結(jié)構(gòu)，有六個(gè)N-N單鍵，N-N鍵能為193kJ/mol，而N2有一個(gè)鍵，鍵能為946kJ/mol。下列敘述正確的是A．2molN2變成1molN4需要吸收能量734kJB．2molN2的總能量高于1molN4的總能量C．N4比N2更穩(wěn)定，因?yàn)镹4的鍵能更小D．如圖所示，A為N4，B為2N214．下列選項(xiàng)中，△H1>△H2的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1；CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H2C．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H1；NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2D．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H2；15．氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和圖所示。下列說法中正確的是化學(xué)鍵N—HN—ClH—Cl鍵能(kJ/mol)391.3x431.8A．表中的x=191.2B．反應(yīng)過程中的△H2=1405.6kJ·mol-1C．選用合適的催化劑，可降低反應(yīng)過程中的H值D．NH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)+2HCl(g)△H=-22.6kJ·mol-116．碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=26.48kJ·mol-1下列說法正確的是A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定B．1molI2(s)轉(zhuǎn)化為1molI2(g)需要放出熱量C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48kJ二、綜合題（共4題）17．霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加。回答下列問題：(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量______(填“高”或“低”)。②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=_____。(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣；CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1。如圖是該反應(yīng)的能量變化圖：①通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H1____0(填“＞”“=”或“＜”)。②圖中途徑II的條件是____，途徑I的反應(yīng)熱_____(填“＞”“=”或“＜”)途徑II的反應(yīng)熱。③已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3?！鱄1、△H2、△H3三者的關(guān)系式為_____。④已知25℃、101kPa，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則H2的燃燒熱為____。18．已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答問題。該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=______kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量____”(填“>”“<”或“=”)1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量。19．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量akJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量bkJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時(shí)放出熱量ckJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為________

kJ．20．化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。Ⅰ．丙烷（C3H8）是一種優(yōu)良的燃料，下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（I）過程中的能量變化圖。試回答下列問題：（1）寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：__________。（2）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為__________。Ⅱ．用下圖所示的裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是__________。（2）近似認(rèn)為0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，通過以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”）。（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_____。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．將以上四實(shí)驗(yàn)測(cè)量溫度均納入計(jì)算平均值參考答案1．A【詳解】得④;；得；；故答案為：A2．A【詳解】根據(jù)葡萄糖熱化學(xué)方程式可知每天需要攝入葡萄糖的物質(zhì)的量為：，葡萄糖的質(zhì)量為×180g/mol=806g，綜上所述故選A。3．D【詳解】A．據(jù)圖可知a＞b，即破壞1molA2(g)和1molB2(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量之和大于破壞2molAB(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量，A錯(cuò)誤；B．未注明物質(zhì)的狀態(tài)，無法比較能量大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)kJ為1molA2(g)和1molB2(g)斷鍵吸收能量之和，無法確定二者的能量之和，C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知2AB(g)=A2(g)+B2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1，而同一物質(zhì)處于液態(tài)時(shí)能量低于氣態(tài)，所以2AB(g)=A2(l)+B2(l)ΔH＜(b-a)kJ·mol-1，D正確；綜上所述答案為D。4．B【詳解】A．由圖甲可知，金剛石能量大于石墨的，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖乙可知，白磷能量大于紅磷的，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；C．由圖丙可知，氣態(tài)硫燃燒放出的熱量大于固體硫，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則△H1<△H2，故C錯(cuò)誤；D．由圖丁可知，CO(g)+H2O(g)的總量能大于CO2(g)+H2(g)的總能量，則CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0，故D錯(cuò)誤；答案選B。5．D【詳解】根據(jù)蓋斯定律，將2×②-①得，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)，，故肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol，故D正確。故選D。6．D【詳解】A．根據(jù)圖示可知，2molH(g)和2molCl(g)結(jié)合成放出864kJ能量，則斷開2molHCl(g)中H—Cl鍵需要吸收864kJ能量，由此推出斷開1molHCl(g)中H—Cl鍵要吸收432kJ能量，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)圖示可知，斷裂1molH2(g)中的H—H鍵和1molCl2(g)中Cl—Cl鍵吸收679kJ能量，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，則斷裂1molCl—Cl鍵吸收679kJ-436kJ=243kJ能量，即生成中的Cl—Cl鍵放出243kJ能量，B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)圖示知，，則，C項(xiàng)正確；

D．HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，所以生成2mol液態(tài)HCl放出的熱量大于185kJ，即，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。7．B【詳解】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，分別向1L0.5mol?L-1的Ba(OH)2的溶液中加入：①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，并且與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀也放熱，所以放熱大于57.3kJ；②稀醋酸，稀醋酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)放熱，但是醋酸電離吸熱，故放熱小于57.3kJ；③稀鹽酸，是稀溶液間的中和反應(yīng)，放熱57.3kJ；

放出的熱量為：①＞③＞②，因放熱△H＜0，所以△H1＜△H3＜△H2，故B正確；答案選B。8．C【詳解】若和反應(yīng)全部生成，由碳元素守恒可知K+的物質(zhì)的量為，與題意不符；同理，若全部生成，K+的物質(zhì)的量為，也不符合題意；故生成物為和，設(shè)生成和，由碳元素和鉀元素守恒可得到，，可求得。通入溶液中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量，則0.05molCO2與KOH反應(yīng)生成K2CO3和水，放出熱量0.1bkJ。設(shè)生成時(shí)的焓變?yōu)?，依題意可知：，則，C項(xiàng)正確；故選C。9．B【詳解】A．1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量稱為燃燒熱，熱化學(xué)方程式中水為氣態(tài)，則的燃燒熱不為483.6kJ·mol-1÷2=，A錯(cuò)誤；B．①，②，①-②得：O2(g)+2CO(g)=2CO2(g)，CO燃燒屬于放熱反應(yīng)，因此<0，即，B正確；C．20.0gNaOH的物質(zhì)的量為20.0g÷40g/mol=0.5mol，含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則1molNaOH與HCl完全中和生成1molH2O(l)放出28.7kJ×2=57.4kJ的熱量，醋酸是弱酸，反應(yīng)過程中還有醋酸發(fā)生電離，電離過程吸熱，則，C錯(cuò)誤；D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則1mol石墨比1mol金剛石能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；答案選B。10．B【詳解】各化學(xué)鍵鍵能為P-P198kJ·mol-1、P-O360kJ·mol-1、O=O498kJ·mol-1，反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個(gè)P分子中含有6個(gè)P-P，1個(gè)P4O6分子中含有12個(gè)P-O，1molP4和3molO2完全反應(yīng)(P4+3O2=P4O6)生成1molP4O6，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH=6×198kJ·mol-1+3×498kJ·mol-1-12×360kJ·mol-1=-1638kJ·mol-1，反應(yīng)放熱1638kJ，綜上所述，故選B。11．B【詳解】A．由圖可知，相對(duì)能量初始為0最終為-0.72，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)誤；B．步驟④，反應(yīng)速率的快慢由過程中活化能較高的步驟決定，故步驟④是反應(yīng)的決速步，B正確；C．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，不可以改變反應(yīng)的焓變，反應(yīng)的焓變不變，C錯(cuò)誤；D．步驟③中，CO+OH+H+H2O(g)=COOH+H+H2O沒有O-O鍵形成，D錯(cuò)誤；故選B。12．D【詳解】A．由③知，石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的△H3=+1.9kJ/mol，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A不正確；B．依據(jù)蓋斯定律，將②-①得：△H3=△H2-△H1，B不正確；C．由③知，石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的△H3=+1.9kJ/mol，則金剛石的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，C不正確；D．因?yàn)椤鱄3=△H2-△H1=+1.9kJ/mol，所以△H1＜△H2，D正確；故選D。13．A【分析】N4：193kJ/mol×6=1158kJ/molN2：946kJ/mol【詳解】A．2molN2：2mol×946kJ/mol=1892kJ，故2molN2變成1molN4需要吸收能量1892kJ-1158kJ=734kJ，A項(xiàng)正確；B．2mol氮?dú)馍?molN4需要吸收能量，故2molN2的總能量低于1molN4的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．?dāng)嚅_1mol化學(xué)鍵吸收的能量與形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量數(shù)值相等，則N4比N2更穩(wěn)定，因?yàn)閿嚅_1molN4中的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷開1molN2中的化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2mol氮?dú)馍?molN4需要吸收能量，，故A為2N2，B為N4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14．C【詳解】A．等質(zhì)量時(shí)，氣態(tài)硫單質(zhì)比固態(tài)時(shí)能量高，則氣態(tài)硫單質(zhì)燃燒釋放的能量多，放熱反應(yīng)焓變小于0，則熱化學(xué)方程式S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2中焓變的比較結(jié)果為：△H1△H2，A錯(cuò)誤；B．CO可以燃燒生成二氧化碳，則甲烷充分燃燒比不充分燃燒釋放的能量多，放熱反應(yīng)焓變小于0，熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1；CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H2中焓變的比較結(jié)果為：△H1△H2，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸、電離吸熱，醋酸、鹽酸分別與等量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成等量水時(shí)放出的熱量不一樣，醋酸的放熱少。熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H1；NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2中焓變的比較結(jié)果為：△H1△H2，C正確；D．焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)。則熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H2中焓變的比較結(jié)果為：△H1△H2，D錯(cuò)誤；答案選C。15．A【分析】本題用到的焓變(△H)計(jì)算關(guān)系：(1)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和；(2)△H=△H1+△H2。△H1表示的是1molNH3與1molCl2斷鍵形成原子吸收的能量，數(shù)值上與1molNH3與1molCl2鍵能和等值?！鱄2表示的是中間狀態(tài)的原子成鍵形成1molNH2Cl和1molHCl放出的能量，數(shù)值上與1molNH2Cl和1molHCl鍵能和等值?！驹斀狻緼．根據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)方程式為。題中Cl—Cl鍵鍵能未知，故用△H1絕對(duì)值代入代替反應(yīng)物鍵能和，生成物鍵能和。那么由焓變計(jì)算式(1)代入數(shù)據(jù)得，，解之，得x=191.2。A項(xiàng)符合題意；B．根據(jù)焓變計(jì)算式(2)，代入已知數(shù)據(jù)，可得，解之，得，△H2=-1405.6kJ?mol-1。這也符合實(shí)情，畢竟△H2表示成鍵放熱，數(shù)值前應(yīng)用負(fù)號(hào)表示。故B項(xiàng)不符題意；C．催化劑通過改變反應(yīng)進(jìn)程而改變反應(yīng)活化能，進(jìn)而影響化學(xué)反應(yīng)速率。但反應(yīng)物總能量，生成物總能量沒有改變，物質(zhì)H值未發(fā)生變化，所以反應(yīng)的△H也不變。C項(xiàng)不符題意；D．△H1數(shù)值上與1molNH3與1molCl2鍵能和同值，設(shè)Cl—Cl鍵鍵能為ykJ?mol-1，則有，解之，得y=243。再根據(jù)D項(xiàng)方程式計(jì)算相應(yīng)焓變值，。所以，D項(xiàng)不符題意；綜上，本題選A。16．C【詳解】A．由①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1，②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=26.48kJ·mol-1可知，兩反應(yīng)的產(chǎn)物為相同狀態(tài)的同種物質(zhì)，其穩(wěn)定性相同，故A錯(cuò)誤；B．由①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1，②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=26.48kJ·mol-1可知，根據(jù)蓋斯定律②-①得，I2(s)I2(g)，△H=(+26.48kJ/mol)-(-9.48kJ/mol)=+35.96kJ/mol，△H＞0，是吸熱反應(yīng)，需要吸收熱量，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低；因此反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，故C正確；D．由①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molI2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)放熱小于9.48kJ，故D錯(cuò)誤；答案為C。17．低+183kJ·mol-1＞使用催化劑=ΔH2=2ΔH1+6ΔH3或ΔH1=(ΔH2-6ΔH3)，或ΔH3=(ΔH2-2ΔH1)285.8kJ·mol-1【詳解】(1)①根據(jù)圖示可知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為945kJ+498kJ＝1443kJ，形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量為2×630kJ＝1260kJ，吸收的能量大于放出的能量，為吸熱反應(yīng)，則1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量低。②反應(yīng)熱為1443kJ/mol－1260kJ/mol＝+183kJ·mol-1，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=+183kJ·mol-1。(2)①通過圖中信息可判斷反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H1＞0。②圖中途徑Ⅱ的活化能降低，因此條件是使用催化劑，由于催化劑不能改變反應(yīng)熱，則途徑I的反應(yīng)熱＝途徑Ⅱ的反應(yīng)熱。③已知：ⅰ.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH1ⅱ.2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH2根據(jù)蓋斯定律可知(ⅱ－2×ⅰ)×即得到H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=(ΔH2-2ΔH1)。④已知25℃、101kPa，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ熱量，屬于H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1。18．吸熱E1-E2<【詳解】由圖知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變等于生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(E1-E2)kJ·mol-1，由圖知，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量<1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量。19．【詳解】根據(jù)題意可知，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量是4akJ，熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-4akJ/mol；根據(jù)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，設(shè)1

mol

H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，所以-4a=2x+b-2×2c，解得x=，故答案為：。20．C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215.0kJ/mol1∶3環(huán)形玻璃棒未將小燒杯和大燒杯杯口保持相平-56.8kJ/mol不相