第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》測(cè)試題 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》測(cè)試題一、單選題（共15題）1．下列離子方程式正確的是A．大理石與鹽酸反應(yīng)：B．碳酸氫銨溶液中加入足量燒堿后共熱：C．氯化鐵溶液腐蝕銅板：D．通入水中制硝酸：2．化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活，下列物質(zhì)用途與所涉及的化學(xué)知識(shí)均正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)物質(zhì)用途化學(xué)知識(shí)A用P2O5作食品干燥劑P2O5有吸水性B用過氧乙酸(CH3COOOH)對(duì)環(huán)境消毒過氧乙酸溶液顯酸性C用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)血糖含量Cu(OH)2能溶于含糖溶液D用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料包裝食品聚乳酸塑料無毒、易降解A．A B．B C．C D．D3．下列方法中，不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A．加入金屬鈉 B．扇動(dòng)聞氣味 C．滴加溶液 D．滴加紫色石蕊溶液4．下列說法正確的是A．醋酸溶液的濃度增大，醋酸的電離度隨之增大B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，升高溫度，CH3COOH的電離度增大C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，水電離出的H+濃度為10-13mol·L-1D．鹽酸溶液中的c(H+)比醋酸溶液中的c(H+)大5．已知：?，F(xiàn)有濃度均為1mol/L的、的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)溶液紅色褪去。下列有關(guān)說法正確的是A．當(dāng)溶液中、全部被還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.03molB．、溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為C．氧化性D．通入足量反應(yīng)后溶液中可以存在、、、6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣C向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有D

最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子A．A B．B C．C D．D7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為B．與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)日為C．和的混合物中含有的電子數(shù)為D．的溶液中，陰離子數(shù)為8．利用FeSO4制備還原鐵粉的工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．轉(zhuǎn)化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑B．可用NaOH溶液，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈C．干燥過程應(yīng)在真空干燥器中進(jìn)行，防止FeCO3被氧化D．“焙燒”時(shí)，若生成n(CO)∶n(CO2)=2∶1的混合氣體，則參加反應(yīng)的n(FeCO3)∶n(C)=4∶59．常溫下，H2CO3溶液中微粒的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)α與pH的關(guān)系如圖所示。人體血漿中最重要的緩沖體系是碳酸氫鹽，正常人的血液的pH在7.35～7.45，由Henderson-Hasselbalch方程可知：pH=6.1＋lg。下列說法不正確的是A．曲線c表示c(CO)隨溶液pH變化的曲線B．H2CO3的Ka1的數(shù)量級(jí)為10-7C．當(dāng)血漿中c(HCO)增大時(shí)，pH一定增大D．當(dāng)血漿的pH=7.1時(shí)，則發(fā)生酸中毒，此時(shí)c(HCO)是c(H2CO3)的10倍10．下列離子方程式正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：B．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：C．少量通入NaClO溶液中：D．加入稀硫酸中：11．以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是A．焙燒過程產(chǎn)生的氣體可直接排放到空氣中B．酸溶過程使用的酸也可以是過量硝酸C．通氯氣的目的是氧化Fe2+，增加產(chǎn)品純度，Cl2可用H2O2溶液代替D．得到FeCl3·6H2O要經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥12．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．裝置①可用于測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．裝置②是用已知濃度的滴定未知濃度的C．用圖③所示裝置可以分離乙醇水溶液D．裝置④可用于觀察鐵的吸氧腐蝕13．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去證明SO2具有漂白性B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體，紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出證明氧化性：Cu2+＞Fe3+D向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl>SiA．A B．B C．C D．D14．下列敘述不正確的是A．反應(yīng)CaSO4(s)═CaO(s)+SO3(g)ΔH＞0在高溫下能自發(fā)進(jìn)行B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C．平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴加甲基橙顯黃色的溶液：Fe3+、、Cl-、B．pH=1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Br-、D．所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液：K+、Cl-、、Al3+二、填空題（共8題）16．雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的含砷化合物，早期都曾用作繪畫顏料，也可入藥。回答下列問題：(1)砷元素有+2、+3兩種常見價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。物質(zhì)a為_______(填化學(xué)式)；可用雙氧水將As2O3(砒霜)轉(zhuǎn)化為無毒的H3AsO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種形態(tài)，25℃時(shí)，各種形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：①人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后血液中砷元素的主要形態(tài)是_______。②下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1時(shí)，溶液顯堿性B．隨著pH增大，逐漸增大C．pH=12時(shí)，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)D．pH=14時(shí)，c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(OH-)③將KOH溶液滴入亞砷酸溶液至pH為11時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)P和As屬于同主族元素，工業(yè)制備亞磷酸的裝置如圖所示：①產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_______；②得到1mol亞磷酸的同時(shí)，陰極室能制得_______gNaOH。17．去除水體中砷的技術(shù)主要有物理吸附法及化學(xué)氧化法。(1)物理吸附法用活性炭負(fù)載納米二氧化鈦吸附水中的砷，納米二氧化鈦投加量對(duì)活性炭去除砷效果如圖1所示：

①納米二氧化鈦投加量為____時(shí)，砷的吸附量可達(dá)最大。②未加二氧化鈦時(shí)就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是____。③若要提高廢水中As(III)的去除率，可采取的措施___。(2)化學(xué)氧化法該方法須將廢水中的As(III)用空氣或鐵離子氧化為As(V)，然后再去除，為了探究As(III)被哪種氧化劑氧化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取含As(III)廢水，在pH分別為1~10條件下反應(yīng)1h后，過濾，測(cè)定濾液中三價(jià)鐵和二價(jià)鐵的含量，得出不同pH下三價(jià)鐵和二價(jià)鐵的濃度隨pH變化如圖2所示：

①pH在3~4時(shí)Fe3+濃度變化的主要原因?yàn)開___。②由實(shí)驗(yàn)可知廢水中的As(III)主要被___氧化為As(V)，理由為___。18．Ⅰ、研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：___、___。（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：___。Ⅱ、為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是____。（2）綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（3）加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。19．甲、乙、丙、丁四種可溶的化合物（所含離子各不同），分別由陽離子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和陰離子OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管；②測(cè)得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③分別向其它三種物質(zhì)的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；繼續(xù)加入乙溶液至過量，丙中沉淀完全溶解．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲_________，乙_________，丁_________（2）甲和丁反應(yīng)的離子方程式為________．（3）若要檢驗(yàn)丙中的陰離子，所需加入的試劑為_____________；寫出向丙中加入過量乙的離子方程式________．20．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL，為測(cè)定某品牌市售醋酸的濃度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000mol?L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0019.9822.4022.4031.5421.56已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×10?5，=2.236(1)該市售醋酸的含量為______g/100mL(2)該市售醋酸c(H+)約等于______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)21．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1)25℃時(shí)，將pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需加入水的體積約為：___________。(2)25℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a+b=___________。(3)95℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=___________。22．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3．5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：注明，aq表示溶液，s表示固體，1表示液體，g表示氣體。(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若_______，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是_______。裝置E中為______溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_____(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇______。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到完成的現(xiàn)象是________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有_____。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3．Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論:__________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液23．已知：是重要的硫-氮二元化合物，室溫下為橙黃色的固體，178~187℃熔化并分解，可用氨氣與反應(yīng)制得。某同學(xué)利用下圖裝置制取，然后制取。已知：為紅棕色液體，有刺激性臭味，熔點(diǎn)：，沸點(diǎn)：60℃，易水解。反應(yīng)步驟：①反應(yīng)時(shí)先向三頸燒瓶中通入干燥的氯氣，使硫粉與氯氣在50℃下反應(yīng)生成。②待三頸燒瓶中的硫粉全部反應(yīng)后，關(guān)閉B、C之間的止水夾，撤掉A、B裝置。③連接制氨氣的裝置，通入氨氣，反應(yīng)制得。試回答下列問題。（1）儀器a的名稱為_______，a中三氧化鉻(還原產(chǎn)物中鉻為+3價(jià))可與濃鹽酸快速反應(yīng)制得氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。（2）B裝置中應(yīng)選擇的試劑為_______。制取過程中，b導(dǎo)管末端應(yīng)連接下圖中的_______(填序號(hào))。（3）向制得的中通入，生成的同時(shí)還生成一種常見固體單質(zhì)和一種鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。所得產(chǎn)物分離后，檢驗(yàn)所得鹽中陽離子的具體操作步驟和現(xiàn)象_______。（4）在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)氮元素轉(zhuǎn)化為氨氣，用硼酸吸收，滴定氨氣釋放量可進(jìn)一步測(cè)定的純度。稱取樣品，加入NaOH溶液，并加熱，釋放出的氨氣用足量硼酸溶液吸收[反應(yīng)方程式為，假定反應(yīng)過程中溶液體積不變]。反應(yīng)后的硼酸溶滾，以甲基紅-亞甲藍(lán)為指示劑，再用的鹽酸[滴定反應(yīng)方程式為]進(jìn)行滴定，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始讀數(shù)最終讀數(shù)I0.1020.14II0.5024.75III1.0020.96則制得的的純度為_______。參考答案1．B2．D3．A4．B5．C6．C7．C8．B9．C10．D11．C12．D13．B14．C15．C16．SO2As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4H3AsO3ABH3AsO3+OH-=+H2O；+2H+=H3PO38017．20mg?g-1活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可吸附水中的As(V)和As(III)加入氧化劑，將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷pH由3→4時(shí)，溶液中Fe3+的水解