第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》測試卷 人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修1

第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》測試卷一、單選題(共15小題)1.pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．一定有關(guān)系：5>a>22.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其操作錯誤的是()A．酸式滴定管需用待測鹽酸潤洗B．堿式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗C．滴定過程中不能有液體從錐形瓶濺出D．滴定結(jié)束，讀數(shù)時要平視讀數(shù)3.25℃時，用0.01mol·L－1H2SO4溶液滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液(設(shè)1滴為0.05mL)，則①和②的溶液中由水電離出的c(H＋)的比值是()A．1B．50C．2.5×103D．1044.在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是()A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈8165.氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFH＋＋F－，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(電離)＝v(形成分子)C．溶液顯酸性D．單位時間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F－數(shù)相等6.下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()①實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體④Al2S3不能通過溶液中的反應(yīng)制?、菁訜嵴舾葾lCl3溶液得到Al(OH)3固體⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹A．①②③⑥B．②③④⑥C．①④⑤D．①②③④⑤7.已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是()A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF28.向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO4A．一部分為Al(OH)3溶液，一部分以Al3＋存在于溶液中B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2C．全部為Al(OH)3沉淀D．幾乎全部以AlO29.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()A．Al3＋Na＋NOCl－B．K＋Na＋Cl－NOC．K＋Na＋Cl－HCOD．K＋Fe2＋SONO10.已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列敘述中正確的是()A．常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)11.某二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－.下列敘述中不正確的是()A．在NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)C．在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)D．在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)12.向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大13.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO3(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS14.取0.10mol·L－1的鹽酸25.00mL，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A．由圖可知曲線c為NaOH滴定鹽酸B．由圖可知曲線a為NaOH滴定鹽酸C．滴定實驗可用紫色石蕊試液作指示劑D．由圖可知曲線b為NaOH滴定鹽酸15.在產(chǎn)生了AgCl沉淀的試管中，加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色。下列說法正確的是()A．該實驗說明I－還原性比Cl－強(qiáng)B．該實驗說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C．該實驗說明AgI溶解度比AgCl小D．KI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響二、實驗題(共3小題)16.化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗。[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1）上述實驗①、②是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫。[測定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①-稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（2）請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是（選填a、b）。（4）由右圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL。（5）滴定過程中眼睛應(yīng)注視______________________。（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果（偏大、偏小或沒有影響）。17.某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵，現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量，實驗方案設(shè)計如下：①將準(zhǔn)確稱量的ag草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol·L－1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為bmL。②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8min，經(jīng)檢驗溶液合格后(不含F(xiàn)e3＋)，繼續(xù)用0.02000mol·L－1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為cmL。③________________________________________________________________________。④數(shù)據(jù)處理。請回答下列問題：(1)上述實驗方案中的步驟③是____________________________________________。(2)潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作：Ⅰ.________________________________________________________________________；Ⅱ.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管；Ⅲ.加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；Ⅳ.________________________________________________________________________。(3)步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有________溶液的試管中，如________________________________________________________________________，則說明溶液合格。(4)某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g樣品中：n(Fe2＋)＝________________________________________；n(C2O42-)＝________；FeC2O4(FeC2O18.用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。請回答：(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用________指示劑，判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是______________________________。(2)為測定某燒堿樣品中NaOH的含量(設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3)，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：①實驗3到達(dá)滴定終點時所耗HCl溶液的體積為________；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)②滴定時的正確操作是__________________。③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是________。A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)三、計算題(共3小題)19.為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度，并選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如上圖所示：則所用NaOH溶液的體積為________mL。(2)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度：c(HCl)＝________。20.難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝1.9×10－12。現(xiàn)用0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定0.01mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO(1)Cl－、CrO4(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl－濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)21.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。(1)如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置，請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入表中空格。(2)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中NaOH的物質(zhì)的量濃度________mol·L－1。四、填空題(共3小題)22.已知25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)為2×10－5，該溫度下，將0.10molCH3COONa固體溶于一定量水中配成溶液，在向該溶液中滴加0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，當(dāng)溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1時，加入的CH3COOH溶液的體積為____mL。23.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進(jìn)行消毒、凈化，以改進(jìn)水質(zhì)，簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進(jìn)堿性土壤用石膏_____________________________________；②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶_________________________________________；③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用______________________________________________。24.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列問題：(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是________________(用離子方程式表示)。(2)在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒的濃度關(guān)系式正確的是________。A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)(3)已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.11mol·L－1，理由是________________________。(4)0.1mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。

答案解析1.【答案】C【解析】由圖像可以看出稀釋過程中兩種酸的pH增大程度不同，說明兩種酸的酸性強(qiáng)弱不同，故pH＝2的兩種酸的濃度一定不同，A項錯誤；由圖知，稀釋后A溶液的pH大于B溶液的pH，則A中c(H＋)小于B中c(H＋)，此時A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B項錯誤；a＝5時表明，pH＝2的A酸溶液稀釋1000倍，pH增加3，故A一定是強(qiáng)酸，pH＝2的B酸溶液稀釋1000倍后，pH<5，說明B酸溶液中存在電離平衡，則B是弱酸，C項正確；若A、B都是弱酸，稀釋1000倍后，A、B兩溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5>a>2，若A是強(qiáng)酸，則a＝5，D項錯誤。2.【答案】B【解析】滴定管使用時應(yīng)用所盛裝的液體進(jìn)行潤洗，防止滴定管壁殘留的水對所盛裝的溶液進(jìn)行稀釋，對實驗造成影響，A正確，B錯誤；滴定過程中如有液體濺出，待測液減少，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，對測定結(jié)果有影響，C正確；讀數(shù)時眼睛視線必須與凹液面的最低點相平，D正確。3.【答案】A【解析】酸堿中和剛好反應(yīng)時，n(OH－)＝n(H＋)，H2SO4溶液滴定NaOH溶液，達(dá)到滴定終點時多加1滴H2SO4溶液，多出相應(yīng)的n(H＋)，溶液呈酸性；少加1滴H2SO4溶液時，將多出與其n(H＋)相等的對應(yīng)n(OH－)，溶液呈堿性。多加1滴H2SO4，溶液中多出c(H＋)＝0.05×10-3L×0.01mol·L-1×20.1L＝10－5mol·L－1，溶液呈酸性，水電離程度可以用溶液中c(OH－)衡量，即c(OH－)＝10－9mol·L－1；少加1滴H2SO4，溶液中多出c(OH－)＝0.05×10-3L×0.01mol·4.【答案】B【解析】由圖中c點的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A項正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，B錯誤；在a點時Qc<Ksp，為不飽和溶液，C項正確；K＝cCl-c5.【答案】B【解析】在水中，離子化速率與分子化速率相等，溶液中各粒子濃度不再改變，弱電解質(zhì)建立電離平衡。溶液呈電中性，任何條件下都有c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，不可能出現(xiàn)c(H＋)＝c(F－)，A錯誤；v(電離)＝v(形成分子)，表明達(dá)到電離平衡，B正確；氫氟酸在非平衡狀態(tài)下也顯示酸性，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C錯誤；在任何時刻電離的HF分子數(shù)與生成的F－數(shù)都相等，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，D錯誤。6.【答案】D【解析】①碳酸鈉溶液水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性，不能用磨口玻璃塞，與水解有關(guān)；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液相互促進(jìn)水解生成二氧化碳，可作泡沫滅火劑，與水解有關(guān)；③熱蒸干CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸為揮發(fā)性酸，最后得到Cu(OH)2固體，與水解有關(guān)；④Al3＋和S2－之間雙水解徹底得到氫氧化鋁和硫化氫，Al2S3不能在溶液中得到，與水解有關(guān)；⑤加熱蒸干AlCl3溶液水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸為揮發(fā)性酸，則最后得到Al(OH)3固體，與水解有關(guān)；⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與水解無關(guān)。綜上D正確。7.【答案】B【解析】A中難溶物組成比例相同，溶度積大的，陽離子濃度也大，Mg(OH)2的溶度積小，溶解的Mg2＋濃度要小一些，A項錯誤；NH4+可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，B項正確；Ksp僅與溫度有關(guān)，C項錯誤；二者Ksp雖然接近，但使用濃NaF溶液可以使Mg(OH)2轉(zhuǎn)化成為MgF2，沉淀轉(zhuǎn)化與K8.【答案】D【解析】當(dāng)向明礬中滴加Ba(OH)2溶液時，當(dāng)Ba(OH)2少量時2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋K2SO4＋2Al(OH)3↓，當(dāng)KAl(SO4)2與Ba(OH)2之比為2∶3時，沉淀的物質(zhì)的量最大，只有Al(OH)3沉淀，之前，有Al3＋和Al(OH)3沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時Al(OH)3轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2-，當(dāng)KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1∶2時，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，Al全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO9.【答案】B【解析】水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的電離被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是堿的溶液(有大量OH－)。在堿性條件下Al3＋和OH－不能共存，A不合題意；HCO在酸性或堿性溶液中都不能大量存在，C不合題意；在酸性條件下，F(xiàn)e2＋和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，D不合題意。10.【答案】B【解析】Ksp只與溫度有關(guān)，A項不正確；由于Ksp(AgI)?Ksp(AgCl)。所以向AgCl的懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，B項正確；由于混合溶液中KCl和KI的濃度沒有確定，當(dāng)向其混合溶液中加入0.001mol·L－1AgNO3溶液時，不一定先析出AgI沉淀，C項不正確；向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，沉淀溶解平衡向生成AgCl沉淀方向移動，c(Cl－)增大，c(Ag＋)減小，D項不正確。11.【答案】B【解析】在NaHA溶液中：HA－只電離不水解，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)；因HA－電離，c(Na＋)＞c(HA－)，則c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正確；在Na2A溶液中，H2O＋A2－HA－＋OH－，雖然有HA－，但HA－只能電離不水解，溶液中不存在H2A，B錯誤；由n(Na)＝2n(A)得物料守恒式c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)，結(jié)合電荷守恒式可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)，C正確；在H2A溶液中，存在陽離子是H＋，陰離子HA－、A2－、OH－，電荷守恒式為c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，D正確。12.【答案】B【解析】物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無關(guān)，所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不變，B項正確。13.【答案】C【解析】生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生。根據(jù)二組物質(zhì)間主次反應(yīng)的實驗事實，可說明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度、CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，綜合得溶解度CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3。14.【答案】D【解析】一般先分析圖形題的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，后由特殊點(起點、交點、終點、轉(zhuǎn)折點等)和曲線變化趨勢化學(xué)內(nèi)涵解題。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,n(HCl)＝n(NaOH)，二者濃度相同，恰好完全反應(yīng)時所耗酸堿體積相等，即25mL鹽酸消耗NaOH溶液體積為25.00mL；曲線a所耗NaOH溶液體積10mL達(dá)到終點，曲線b所耗NaOH溶液體積25mL達(dá)到終點，曲線c所耗NaOH溶液體積40mL達(dá)到終點，A、B錯誤，D正確；石蕊的顏色變化不靈敏，pH變色范圍較大，這些都會增大實驗誤差，通常不使用石蕊作指示劑，C錯誤。15.【答案】C【解析】該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能比較離子的還原性強(qiáng)弱，A項錯誤。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入KI，I－結(jié)合Ag＋，使c(Ag＋)減小，AgCl的溶解平衡向右移動，反應(yīng)中AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，說明AgI溶解度小，C項正確、D項錯誤；組成相似物質(zhì)，Ksp大的，溶解度也大，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B項錯誤。16.【答案】（1）溫度1.0溶液褪色時間/s（2）5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O（3）b（4）20.00（5）錐形瓶中顏色變化（6）2偏小【解析】（1）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，要求其他條件不變，即①、②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溶液體積都是6.0mL，因此a=1.0，乙：溶液褪色時間/s。（2）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把C轉(zhuǎn)化成CO2，本身被還原成Mn2＋，根據(jù)化合價升降法，進(jìn)行配平，因此離子反應(yīng)方程式為5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，即b正確；（4）滴定前刻度為0.90mL，滴定后刻度是20.90mL，消耗高錳酸鉀的體積為(20.90－0.90)mL=20.00mL；（5）滴定過程中，眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化。（6）100mL溶液中草酸物質(zhì)的量為20×10－3×0.05×5×100/(2×25)mol=0.01mol，1.260/(90＋18x)=0.01，解得x=2，未用待盛液潤洗滴定管，稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小。17.【答案】(1)重復(fù)以上實驗1～2次(2)Ⅰ檢驗活塞是否漏液調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下(3)KSCN溶液中沒有出現(xiàn)血紅色(或紅色)(4)0.001100mol0.00095mol86.50%【解析】(1)定量實驗中，為了使實驗數(shù)據(jù)更加準(zhǔn)確，都需要重復(fù)1～2次實驗。(2)Ⅰ滴定管在使用前需要進(jìn)行檢查是否漏液；Ⅳ滴定管的0刻度在上方，盛裝的溶液不能超過0刻度，需將液面至“0”刻度以下。(3)檢驗溶液是否合格，就是要證明溶液中沒有Fe3＋：向溶液中加入KSCN溶液，若沒有出現(xiàn)血紅色，證明溶液中沒有Fe3＋。(4)比較可得第三次試驗的數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄。樣品配制溶液中亞鐵離子、草酸根離子消耗的高錳酸鉀溶液的平均體積：40.90+41.102mL＝41.00mL，高錳酸鉀的物質(zhì)的量：0.041L×0.02000mol·L－1＝8.2×10－4Fe2＋消耗的高錳酸鉀溶液的平均體積：41.00－29.90+30.102高錳酸鉀的物質(zhì)的量：0.011L×0.02000mol·L－1＝2.2×10－4mol，C2高錳酸鉀的物質(zhì)的量：0.019×0.02000mol·L－1＝3.8×10－4mol，根據(jù)關(guān)系式：5Fe2＋～MnO4-，5C2n(Fe2＋)＝5×2.2×10－4mol＝0.001100mol，n(C2O42-)＝2.5×3.8×10－4mol＝0.00095mol，n(FeC2O4)＝n(C2O42-)＝0.00095mol，18.【答案】(1)酚酞溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化(2)①31.08mL62.08②左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化③BC【解析】(1)在堿性環(huán)境中BaCO3不與HCl反應(yīng)，應(yīng)選用酚酞；原溶液為堿性，酚酞為紅色，滴定終點時，為粉紅色變?yōu)闊o色。(2)①三次實驗所耗HCl溶液的體積分別為31.00mL,32.04－1.00＝31.04mL,32.18－1.10＝31.08mL，V(鹽酸)＝31.00mLc(待測)＝c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))c(5．0g樣品配制成的250mL溶液中n(NaOH)＝0.3104mol·L－1×0.25mol＝0.0776mol，ω(NaOH)＝0.0776mol②在滴定過程中，左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。③c(待測)＝c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn)19.【答案】(1)26.10(2)0.1050mol·L－1【解析】(1)滴定管起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，所取鹽酸溶液的體積為26.10mL。(2)在定量實驗中，往往通過平行多次實驗，以減小實驗誤差，在處理這些實驗數(shù)據(jù)時，如果同一實驗值相差過大，誤差過大或過小的一組數(shù)據(jù)要丟棄。三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為26.15mL、28.00mL、26.35mL，第二次相差較大，舍去，其他兩次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為26.25mL。c(HCl)×25.00mL＝0.1000mol·L－1×26.25mL，c(HCl)＝0.1050mol·L－1。20.【答案】(1)Cl－先沉淀(2)4.13×10－6mol·L－1【解析】(1)AgCl開始沉淀所需c(Ag＋)＝KspAgClcCl-Ag2CrO4開始沉淀所需c(Ag＋)＝KspAg2CrO4(2)因c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝1.9×10－12，c2(Ag＋)×0.001mol·L－1＝1.9×10－12，c(Ag10－5mol·L－1，c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10,4.36×10－5·c(Cl－)＝1.8×10－10，c(Cl－)＝4.13×10－6mol·L－1。氯離子基本沉淀完全。21.【答案】(1)0.3024.9024.60(2)0.123【解析】(1)滴定前讀數(shù)為0.30mL，滴定后讀數(shù)為24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL。(2)在定量實驗中，往往通過平行多次實驗，以減小實驗誤差，在處理這些實驗數(shù)據(jù)時，如果同一實驗值相差過大，誤差過大或過小的一組數(shù)據(jù)要丟棄。在三次實驗中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積相差不大，均可用。消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.62+24.60+24.583mL＝24.60mL，c(待測)＝c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)V22.【答案】5【解析】設(shè)加入醋酸溶液體積為x，混合后溶液體積為V，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(