人呼出的氣體與吸入氣體成分的比較

第二節(jié)離子反應(yīng)

酸、堿、鹽在水溶液中的電離吳舒敏一組導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)NaCl固體不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電???NaCl溶液導(dǎo)電一、電離的定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成能自由移動(dòng)的離子的過程電離的語言表述氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，NaCl發(fā)生了電離電離的圖像表述→→NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锞毩?xí)根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？①鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。②SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)。③CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。④

MgCl2溶液能導(dǎo)電，MgCl2溶液是電解質(zhì)。

酸、堿、鹽某些有機(jī)物活潑金屬氧化物某些氫化物電解質(zhì)某些有機(jī)物非金屬氧化物某些氫化物非電解質(zhì)總結(jié)歸納1、下列物質(zhì)：①Cu②SO2

③NH3

④NaCl

溶液⑤NaOH

⑥HCl氣體⑦酒精⑧AgCl屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）

A.⑤⑥⑧B.①④⑦C.②③⑦D.④⑤⑥課堂檢測1AC三、電離的符號(hào)表述——電離方程式例如：NaCl＝Na++Cl-

H2SO4＝2H++SO42-

1）定義：用來表示電解質(zhì)發(fā)生電離過程的式子書寫電離方程式要注意:1.離子符號(hào)的書寫2.符合客觀事實(shí)電離的符號(hào)表述——電離方程式NaCl＝Na++Cl-

H2SO4＝2H++SO42-

NaOH＝Na++OH-HCl＝H++Cl-HNO3＝H++NO3-KOH＝K++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-K2SO4＝2K++SO42-NH4Cl＝NH4++Cl-

電離方程式書寫H2SO4＝2H++SO42-

HCl＝H++Cl-HNO3＝H++NO3-NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-酸堿酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物電離方程式書寫鹽NaCl＝Na++Cl-

K2SO4＝2K++SO42-NH4Cl＝NH4++Cl-

：鹽是金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成的化合物思考：醋酸、鹽酸都是電解質(zhì)溶液。在相同條件下，兩種物質(zhì)的導(dǎo)電能力相同嗎？實(shí)驗(yàn)：體積相同條件下，0.1mol/L

鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性情況比較。弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)HCl

======H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

溶液中，只存在H+和Cl-，不存在HCl分子溶液中，既存在H+和CH3COO-

，也存在CH3COOH分子四、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)水溶性電離程度溶液中的微粒電離過程實(shí)例完全電離部分電離陰、陽離子離子、電解質(zhì)分子不可逆可逆強(qiáng)酸：

H2SO4HCl強(qiáng)堿：

NaOHBa(OH)2大多數(shù)鹽：

NaClAgNO3弱酸：H2SH2SO3

CH3COOH弱堿：Al(OH)3

NH3·H2O少數(shù)鹽、水Pb(CH3COO)2★強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別有的可溶有的難溶有的可溶有的難溶