第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解_第1頁
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文檔簡介

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(第二課時)知識回顧1.水的電離影響因素有哪些?3.常溫下溶液的酸堿性與pH的關(guān)系?2.溶液的酸堿性由什么決定?是否都是中性呢Al2(SO4)溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaCl溶液鹽溶液?物質(zhì)pH試紙顏色pH范圍物質(zhì)pH試紙顏色pH范圍NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性<7<7=7=7>7>7

【活動與探究】P82檢測下列溶液的酸堿性,填寫下表:強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽中性測試對象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH實驗總結(jié):鹽的組成(分類)與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。請思考1、CH3COOH是什么類型的電解質(zhì)?它在水中以什么形式存在?2、CH3COONa水溶液中存在哪些微粒?這些微粒能相互反應(yīng)嗎?若反應(yīng),結(jié)果怎么樣?H2OH++OH-

CH3COONa=CH3COO-+Na+

CH3COOH離子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-最終[OH-]>[H+]溶液呈堿性促進(jìn)水的電離化學(xué)方程式:CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH溶液中離子的濃度:C(Na+)>C(

CH3COO-)

>C(

OH_)>

C(H+)

弱酸根結(jié)合H+

破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3·H2O

水解離子方程式:NH4++H2ONH3·H2O+H+最終[H+]>[OH-]溶液呈酸性促進(jìn)水的電離化學(xué)方程式:NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl溶液中離子濃度:C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)弱堿陽離子結(jié)合OH-破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動一.鹽類的水解

⒈定義:在溶液中__電離出來的離子跟__所電離出來的__或____結(jié)合生成________的反應(yīng),叫做鹽類的水解。鹽水H+OH-弱電解質(zhì)弱酸根離子或弱堿陽離子⒉對概念的理解①水解條件:鹽能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子③水解的結(jié)果:生成弱電解質(zhì)。②水解的實質(zhì):破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。④水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解⑤特點:中和反應(yīng)進(jìn)行的程度較大,是放熱反應(yīng);

水解反應(yīng)進(jìn)行的程度較小,是吸熱反應(yīng)。(酸或堿必須有一者是弱的)3.鹽類水解的規(guī)律水解水解不水解弱堿陽離子弱酸陰離子無弱堿弱酸無酸性堿性中性無弱不水解。誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。有弱才水解,`類型實例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽FeCl3強(qiáng)堿弱酸鹽NaClO

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaNO3

—條件—結(jié)果弱酸陰離子或弱堿陽離子二、水解平衡的影響因素1、內(nèi)因:鹽的本性其酸性越弱酸越難電離酸根離子與H+的結(jié)合能力越強(qiáng)酸根離子越易水解溶液堿性越強(qiáng)pH越大越弱越水解影響鹽類水解的因素有哪些?1、已知CH3COOH的酸性強(qiáng)于HCN,等濃度的CH3COONa溶液與NaCN溶液水解程度是否相同?哪個PH大?練習(xí):1.相同濃度的下列溶液,PH由大到小的順序是:①NaClO

NaHCO3

③CH3COONa④NaOH

若相同PH,其濃度的大小關(guān)系呢?2、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9,則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序為

。HX>HY>HZ2、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動C(CH3COO-)C(OH-)加入固體CH3COONa通入少量HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl固體向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小2、外界條件(外因):(1)濃度:

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