化學(xué)中考復(fù)習(xí)湘教版物質(zhì)鑒別與檢驗(yàn)

專題講解物質(zhì)的檢驗(yàn)1、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法O2能使帶火星的木條復(fù)燃H2點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)物只有水CO2使澄清的石灰水變渾濁CO點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)物只有CO2NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)HCl能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅CH4點(diǎn)燃產(chǎn)生藍(lán)色的明亮火焰2、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子加入試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象OH-無(wú)色酚酞試液變紅色Cl-AgNO3溶液及稀HNO3白色沉淀SO42-BaCl2溶液及HCl白色沉淀CO32-HCl及Ca(OH)2產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體H+紫色石蕊試液變紅色NH4+NaOH溶液加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Cu2+NaOH溶液藍(lán)色沉淀Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀Fe2+NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀3、用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的思路（1）如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異時(shí)，可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騪H試紙檢驗(yàn).

例如:用一種試劑檢驗(yàn)HCl、NaCl、Na2CO3三種溶液答案：紫色石蕊試液（2）如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異和溶解時(shí)的熱效應(yīng)差異，則可用加水使其溶解來(lái)檢驗(yàn)。例如：用一種試劑檢驗(yàn)NaCl、NH4Cl、NaOH、AgCl四種固體物質(zhì)。答案：水。（NaCl可溶于水，溶解后溶液溫度無(wú)顯著變化；NH4Cl易溶于水，溶解后溶液溫度顯著降低；NaOH易溶于水，溶解后溶液溫度顯著升高；AgCl而不溶于水。）（3）如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)含有相同的陰離子或大多數(shù)相同的陰離子時(shí)，可選用加強(qiáng)堿溶液來(lái)檢驗(yàn)。例如:用一種試劑檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl、FeCl3、MgCl2四種溶液答案：NaOH溶液。NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)后有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的NH3產(chǎn)生；NaCl不與NaOH反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；FeCl3和NaOH反應(yīng)后有紅褐色沉淀Fe(OH)3產(chǎn)生；MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)后有白色的沉淀Mg(OH)2生成。（4）如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)含有相同的陽(yáng)離子或大多數(shù)相同的陽(yáng)離子時(shí)，可選用加強(qiáng)酸溶液來(lái)鑒別。例如:用一種試劑鑒別NaCl、Na2CO3、Na2SO3三種溶液。答案：稀鹽酸或稀H2SO4。NaCl與稀鹽酸或稀H2SO4不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；Na2CO3與稀鹽酸或稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的CO2氣體；Na2SO3與稀鹽酸或稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。（5）如果被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)和金屬氧化物時(shí)，可選用加強(qiáng)酸溶液來(lái)鑒別。例如:用一種試劑鑒別Fe、Cu、Fe2O3、CuO四種固體物質(zhì)答案：稀鹽酸或稀H2SO4。Fe與鹽酸反應(yīng)有氣體（H2）產(chǎn)生，生成淺綠色溶液；銅不溶于HCl，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生；Fe2O3溶于HCl生成黃綠色的FeCl3溶液；CuO溶于HCl生成藍(lán)色的CuCl2溶液。（6）如果被鑒別的物質(zhì)有幾種含有相同的陽(yáng)離子，有幾種含有相同的陰離子，則要分別考慮區(qū)別不同陽(yáng)離子需要何種離子，區(qū)別不同陰離子需要何種離子，然后將這兩種離子合起來(lái)組成一種試劑。例如:用一種試劑鑒別AgNO3、Na2CO3、Na2SO3、Ba(NO3)2四種物答案：HCl因?yàn)樗姆N物質(zhì)中AgNO3

和Ba(NO3)2的陽(yáng)離子不同，區(qū)別Ag+和Ba2+可用Cl-，Na2CO3和Na2SO3的陰離子不同，CO32-和SO32-可用H+，合起來(lái)這種試劑就是HCl4、不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)的思路（1）從被鑒別的物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口。①聞氣味。例如：不用任何試劑鑒別NH3.H20、K2SO4、MgCl2、Na2CO3四種溶液。答案：可先聞氣味，NH3.H20有強(qiáng)烈的刺激性氣味，首先識(shí)別出NH3.H20，然后以NH3.H20為試劑，分別加入到另外三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是MgCl2，再以MgCl2試劑加到剩余的兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的Na2CO3

，不反應(yīng)的為K2SO4。②看顏色。例如：不用任何試劑鑒別NH4NO3、BaCl2、CuSO4、NaOH四種溶液。首先觀察出顯藍(lán)色的是CuSO4溶液，以CuSO4為試劑分別加到另外三種溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的NaOH是溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀的是BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的是NH4NO3溶液（2）加熱法例如：不用任何試劑鑒別NaHCO3、NH4HCO3、KMnO4、Na2CO3四種固體物質(zhì)，即可用加熱法。加熱時(shí)，NH4HCO3完全分解成CO2、NH3、H2O蒸汽，試管內(nèi)無(wú)任何殘留物；NaHCO3受熱分解有氣體產(chǎn)生，試管內(nèi)有白色固體；KMnO4受熱分解產(chǎn)生O2，可使帶火星的木條復(fù)燃，試管內(nèi)留有黑色固體；Na2CO3受熱時(shí)不分解，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生。（3）兩兩混合列表分析法將待鑒別的物質(zhì)分別編號(hào)，分別以一種物質(zhì)作為試劑加入到其它物質(zhì)中去，將產(chǎn)生的現(xiàn)象列表分析。根據(jù)每種物質(zhì)所產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，可確定物質(zhì)的名稱。例如：不用任何試劑鑒別BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl四種溶液。先將四種溶液分別編為A、B、C、D，進(jìn)行互倒實(shí)驗(yàn)，將現(xiàn)象列于表中。ABCDA↓↓-----B↓↓↓C↓↓↑D-----↓↑注:如果有兩種或有兩種以上物質(zhì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是一樣的,則不能鑒別.那么A必是BaCl2。然后進(jìn)行分析：在四種物質(zhì)中，能跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有AgNO3，因此B是AgNO3

；而能跟Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)D必是HCl；能跟其中兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而跟另一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Na2CO3，因此C是Na2CO3；AgNO3AgNO3Na2CO3Na2CO3HClHClBaCl2BaCl2有A、B、C、D、E五種未知溶液，它們是HCl、Na2CO3、Na2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2等物質(zhì)的溶液。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如