第一單元金屬鍵

第一單元：金屬鍵金屬晶體

一、金屬鍵與金屬特性1、金屬晶體的特點：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，其中自由電子并不屬于某個固定的金屬陽離子，而可以在整個金屬中自由移動。金屬鍵：金屬離子與自由電子之間的強烈的相互作用。定義：金屬離子和自由電子之間的強烈的相互作用。形成成鍵微粒:金屬陽離子和自由電子存在:金屬單質(zhì)和合金中影響金屬鍵強弱的因素（1）金屬元素的原子半徑（2）單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目如：同一周期金屬原子半徑越來越小，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)增加，故熔點越來越高，硬度越來越大；同一主族金屬原子半徑越來越大，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)減少，故熔點越來越低，硬度越來越小。2、金屬的特點①常溫下，單質(zhì)都是固體，汞(Hg)除外；②大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金(Au)——色，銅(Cu)——色，鉍(Bi)——色，鉛(Pb)——色。

黃紅微紅

藍白③不同金屬熔沸點，硬度差別較大；④良好的導電性，分析原因：金屬中存在著大量的可自由移動的電子。⑤良好的導熱性，分析原因：通過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳遞熱量。⑥良好的延展性。金鉑⑦金屬單質(zhì)在化學反應(yīng)中只作還原劑，在化合物中金屬元素只顯正價。3、金屬的分類：按顏色：黑色金屬：FeCrMn有色金屬：除以上三種金屬以外按密度：輕金屬：ρ<4.5g/cm3NaMg重金屬：ρ>4.5g/cm3ZnCu按含量常見金屬：FeMgAl稀有金屬：鋯、釩、鉬

根據(jù)以上分類：金屬鎂、鋁屬于————、———、——————金屬有色

輕常見金屬的共性4、金屬元素在周期表中的位置金屬元素分布在周期表中的——、——方和——部，分別分布在除——族、——族以外的各主、副族中。金屬原子最外層電子數(shù)大部分小于——，但是等于4的有—————5的有————，6的有——————。二.金屬晶體1.晶體(1)定義:通過結(jié)晶過程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。(2)其結(jié)構(gòu)特征是內(nèi)部的微粒在三維空間的排布具有特定的周期性,即隔一定距離重復(fù)出現(xiàn)。2.晶胞：能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單元3.原子的密堆積方式：密堆積方式因充分利用了空間，而使體系的勢能盡可能降低，而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。123456

第二層

對第一層來講最緊密的堆積方式是將球?qū)?/p>

1，3，5位。(或?qū)?，4，6位，其情形是一樣的)123456AB，

關(guān)鍵是第三層，對第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。

下圖是此種六方緊密堆積的前視圖ABABA

第一種是將球?qū)实谝粚拥那颉?23456

于是每兩層形成一個周期，即ABAB

堆積方式，形成六方緊密堆積。六方最密堆積分解圖

第三層的另一種排列方式，是將球?qū)实谝粚拥?/p>

2，4，6位，不同于AB兩層的位置，這是

C層。123456123456123456123456此種立方緊密堆積的前視圖ABCAABC

第四層再排A，于是形成

ABCABC

三層一個周期。得到面心立方堆積。BCA

ABCABC

形式的堆積，為什么是面心立方堆積？

面心立方最密堆積分解圖例：試計算鋁的近似密度。5.合金(1)定義：把兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成