蘇教版必修一專題3：從礦物質到基礎材料

第一單元從鋁土礦到鋁合金專題3：從礦物質到基礎材料考綱解讀1.了解從鋁土礦中提取鋁的原理和工藝流程。2.了解鋁及其合金的物理性質及用途。3.理解鋁的化學性質及應用。4.了解鋁的氧化物、氫氧化物的特性和應用。5.了解明礬等鋁鹽的性質及其應用。NaAlO2AlCl3Al(OH)3AlAl2O3知識體系一、從鋁土礦制取鋁1．堿溶法

鋁土礦濾液沉淀Al2O3AlNaOH過濾灼燒CO2通電溶解過濾鹽酸過濾灼燒NaOH溶液通電CO2溶解過濾過濾鋁土礦濾液濾液沉淀

Al2O3

Al2.酸溶法考點解讀3．電解熔融的氧化鋁陽極：4

Al3++12e-=4

Al陰極：6O2--12e-=3O2↑4.冰晶石的作用作為助熔劑5.不采取電解氯化鋁的原因

AlCl3的沸點比熔點低，易升華。二、鋁的性質和用途1．鋁的位置：位于周期表中周______期、第____族，原子結構示意圖為：________第三IIIA2．鋁合金：鋁常以鋁合金的形式廣泛應用于建筑業(yè)、機械制造業(yè)和電子行業(yè)。鋁合金具有密度小、強度高、塑性好、抗腐蝕性強等特點。3．鋁的兩性。鋁能與強酸、強堿溶液反應。與強酸反應：與強堿反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al~3H2生成H2的量耗酸、堿量6HCl~2AlCl3~2Al~2NaAlO2~2NaOH4．鋁與強堿反應的實質氧化劑的只有水而沒有NaOH

5.鈍化鋁遇到冷的濃硫酸、濃硝酸，會在鋁的表面反應生成一層氧化物保護膜。6．鋁的毒性鋁及其不溶性無機化合物一般不會引起急性中毒?？扇苄凿X鹽有一定毒性三、鋁熱劑1．鋁熱劑概念鋁粉+某些金屬氧化物(如Fe2O3、

V2O5，Cr2O3，MnO2難熔的金屬氧化物2．鋁熱反應

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe△放出大量的熱，使生成的難熔金屬熔化3．鋁熱反應的應用焊接鋼軌、冶煉難熔的金屬，如釩、鉻、錳等；制作燃燒彈。四、Al2O3與Al(OH)31．Al2O3與Al(OH)3的兩性與強酸反應Al2O3+6H+===2Al3++3H2O；Al(OH)3+3H+====

Al3++3H2O

與強堿反應：Al2O3+2OH--===2AlO2--+H2O；Al(OH)3+OH－=

AlO2－+2H2O

2.Al(OH)3在溶液中存在著如下兩種電離平衡3OH--+Al3+

Al(OH)3AlO2--+H++H2O(堿式電離)(酸式電離)[Al(OH)4]-3．Al(OH)3的制取鋁鹽中加氨入：偏鋁鹽溶液通入CO2：鋁鹽、偏鋁鹽互促水解法：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3五鋁鹽與明礬1．鋁鹽的水解

2．鋁鹽的保存和制取干燥3．明礬的凈水作用

Al3+發(fā)生水解，生成的Al(OH)3膠體具有吸附作用，起到凈水作用4．鋁鹽的互促水解

Al3+與CO32－、HCO3－、SO32－、S2－六Al3+、Al(OH)3、AlO2－的相互轉化

1．AlCl3溶液①現(xiàn)象：白色沉淀→沉淀增加→減少→消失2．NaOH溶液NaOHAlCl3溶液無沉淀→沉淀→沉淀增加→沉淀量不變

Al3++4OH－=AlO2－+2H2OAl3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓3．NaAlO2溶液HCl白色沉淀→沉淀增加→減少→消失AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋

=

Al3＋+3H2O4.HCl溶液NaAlO2無沉淀→沉淀→沉淀增加→沉淀量不變1.將鋁條投到一溶液中產生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是

A．Cu2+、Cl-、NO3-、K+

B．HCO3-、K+、SO42-、Cl-

C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-

D．Ba2+、Cl-、K+、NO3-

2.能說明鎂比鋁還原性強的事實是

A．鎂的價電子比鋁少

B．鎂帶在空氣中和CO2中能燃燒，而鋁不能

C．鎂遇濃硫酸不鈍化，而鋁鈍化

D．鋁的硬度、延展性、熔點均比鎂大、好、高DB試題精選3.下列各組中的兩種物質相互反應時，無論誰過量，都可用同一個離子方程式表示的是

A．偏鋁酸鈉溶液和鹽酸

B．苯酚鈉溶液和二氧化碳

C．稀鹽酸和稀碳酸鈉溶液

D．硝酸銀溶液和氨水4.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是

A、NaHSO4和Ba(OH)2

B、Na2CO3和HCl

C、NaAlO2和H2SO4

D、Al2(SO4)3和NaHCO3BD5.濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是

A

BaCl2

NaOH

NaHCO3

B

Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C

AlCl3NH3·H2O

NaOH

D

Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO46.要使氯化鋁溶液中的A13+完全轉化成A1(OH)3沉淀，應選用的試劑是：

A．NaOH溶液

B．稀鹽酸

C．氨水

D．AgNO3溶液

BC

7.鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一，鋁的化合物在生產和生活中也有許多用途。

(1)盛裝飲料的易拉罐可用鋁合金制造，不用純鋁的主要原因是什么？

(2)胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是(用離子方程式表示)

；碳酸氫鈉也常用于做治療胃酸過多，請說出與氫氧化鋁相比較，用碳酸氫鈉作為治療胃酸過多的藥物的優(yōu)缺點(各一條)。優(yōu)點_________________；缺點____________________。1)改善易拉罐的強度。

(2)鋁鐵合金與酸反應時，鋁、鐵與酸構成原電池，可以加快金屬與酸的反應。

鋁作負極：2Al－6e－=2Al3+鐵作正極：6H++6e－=3H2↑

2.Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2分)不產生對人體有害的物質；產生大量的CO2，人服用后會打嗝。(3)自從科學家發(fā)明了電解法冶煉鋁的方法之后，鋁及其合金被廣泛地應用。但是后來有人研究發(fā)現(xiàn)鋁元素易導致老年癡呆疾病，因此現(xiàn)在鋁合金主要用于做房屋建筑的裝飾材料，鋁制的炊具基本不用了。①作為材料，鋁及其鋁合金與鋼鐵相比，主要的優(yōu)點是(寫出兩條)：____________、_____________：

②你認為鋁合金材料有無可能被其他材料所代替？如果有可能，其可能的原因是什么？請至少寫出兩條。3.(1)易加工：耐腐蝕。

(2)有可能。鋁是比較活潑的金屬，易被酸和堿腐蝕，不能耐久；易產生對人體有害的鋁離子8.已知A—G是中學化學中常見的7種物質，所有物質均由短周期元素組成，其中B、C、G都含有同一種元素，B、E、F都為單質。常溫、常壓下D為液體，E、F為氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分之一。C由2種元素組成，其晶體熔點高、硬度大，閃爍著晶瑩的光澤。A—C可以發(fā)生如下轉化，其反應的關系如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）寫出E+F→D的化學反應方程式：

；

（2）B的化學式是

；

（3）如圖所示A與C兩種固體混合后，加入液體D，可能發(fā)生反應的化學方程式

。9.A、C、D是氯堿工業(yè)的初產品，E是短周期金屬元素的單質，它們和B、F、G、H有如下圖的轉化關系，圖中參加反應的水和生成的水均已略去。

1）寫出A的電子式

；寫出E的原子結構示意圖

。

（2）寫出A溶液分別與E、D反應的離子方程式：

A＋E：

。A＋D：

。

（3）B的水溶液呈

性（選填酸性、中性或堿性），其原因用離子方程式表示為：

第三節(jié)鐵銅及其化合物考綱解讀1.理解鐵、銅的化學性質2.理解Fe3+

、Fe2+

的相互轉化，并以些為例，理解變價金屬的氧化性和還原性3.掌握Fe3+

、Fe2+

有關離子的共存、及檢驗問題4.了解Fe(OH)2的實驗室制取的注意事項5.了解鋼、鐵的腐蝕原理與防護措施6.了解金屬的一般通性和冶煉原理知識體系強氧化劑Cl2、Br2、HNO3、O2等弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe2+Fe3+FeFe(OH)3Fe(OH)2Zn、Fe、Cu、HI等Cl2、Br2、HNO3、O2等H+H+OH-OH-O21.存在形式鐵：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）化合態(tài)一.鐵的獲取和應用游離態(tài)的鐵來自隕石考點解讀2.鐵的冶煉原料:C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2設備:高爐鐵礦石、焦碳、空氣、石灰石等原理：制備還原劑氧化還原產物:生鐵除碳鋼二、銅的冶煉Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化還原反應置換反應氧化劑:還原劑:Cu2+還原反應Fe氧化反應2.濕法煉銅：（古代）黃銅礦（CuFeS2）、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)1.銅的存在2.高溫煉銅:原料:黃銅礦電解精銅（含量99.95%-99.98%）粗銅3.銅的精煉:CuO+C=Cu+CO2(高溫)金屬存在形式冶煉方法NaMgAlFeCu很活潑金屬較活潑和不活潑金屬4.方法比較海水中NaCl海水MgCl2鋁土礦中Al2O3赤鐵礦磁鐵礦等黃銅礦孔雀石等電解電解電解還原劑還原還原劑還原KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAgKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg電解法熱還原法熱分解法三、鐵的性質1.鐵的在周期表的位置Fe位于第_________周期第________族四VIIIFe-2e-=Fe2+Fe-3e-=Fe3+2.Fe的化學性質(1)在氧氣中燃燒現(xiàn)象__________________3Fe+2O2==Fe3O4點燃Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+(2)鐵生銹4Fe+3O2==2Fe2O3(3)+弱氧化劑(4)+強氧化劑Fe+2Fe3+==3Fe2+2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3,Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O化

學

式

俗稱FeO

Fe2O3

鐵紅 Fe3O4

磁性四氧化三鐵名

稱

價

態(tài)

（穩(wěn)定性）顏色、狀態(tài)溶

解

性氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵

+2

（不穩(wěn)定）

+3

（穩(wěn)定）+2、+3

（穩(wěn)定）黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體不溶于水不溶于水不溶于水四、鐵的氧化物與酸反應FeOFe2O3

Fe3O4FeO+2H+=Fe2++H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+

8H+=Fe2++2Fe3++4H2O五.鐵的氫氧化物性質比較3.制法：由對應的可溶性鹽與堿反應制取Fe2++2OH-

Fe(OH)2↓Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓1.性質與酸反應Fe(OH)2+2H+

Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O2.Fe(OH)2被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色1.用蒸餾水配制硫酸亞鐵溶液2.配制溶液前先加熱煮沸3.長膠頭滴管末端浸入溶液1.綠礬(FeSO4·7H2O)制法：用途：2.三氯化鐵（FeCl3）鐵屑加稀硫酸---濃縮—冷卻—綠色晶體。分析化學上常用作還原劑，制藍黑墨水、染料等。制法：鐵屑與氯氣直接反應

Fe+HCl再通Cl22Fe+3Cl2==2FeCl3濃縮---冷卻--FeCl3·6H2O注意干燥，防止水解六、亞鐵鹽和鐵鹽七.Fe2+與Fe3+的相互轉化Fe+2Fe3+==3Fe2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-1.Fe2+→Fe3+3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O2.Fe3+→Fe2+2Fe3++2I-==2Fe2++I2用于電路板制作能夠使淀粉KI試紙變藍八.Fe2+與Fe3+的檢驗1.Fe3+的檢驗Fe3＋＋3SCN－====Fe(SCN)3血紅色滴加苯酚溶液顯紫色2.Fe2+的檢驗先滴加KSCN溶液無變化，再加入氯水后，溶液呈血紅色九、銅的化學性質Cu+Cl2===CuCl2

點燃2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3銅銹(銅綠)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O1.氧化物CuO(黑色)，Cu2O(紅色)十、銅的化合物2.Cu(OH)2新制氫氧化銅懸濁液與醛基反應紅色沉淀Cu2O用于鑒定－CHO向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液→Cu(OH)2沉淀然后加入濃氨水，再滴加NaOH溶液→四氨合銅離子（深藍色）的特征顏色，這個實驗可以用來檢驗銅離子的存在．十一.Cu2＋的檢驗：

1.在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液變渾濁，這時反應的離子方程式是

，如果再繼續(xù)加入Na2S溶液時，則出現(xiàn)黑色沉淀，此時反應的離子方程式是

。2Fe3++S2-==2Fe2++S↓Fe2++S2-==FeS↓2.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是A．①③

B．③②C．③①D．①②③C5Fe+12HNO3-5Fe(NO3)x+Y+6H2O試題精選3.有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56LCl2，使亞鐵離子全部變成Fe3+，則該氧化物可能的化學式為

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O3

D．Fe5O7

D4.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋

B．殘余固體可能為鐵、銅混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體一定全部是銅AB5.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是

A.硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

B.淀粉碘化鉀溶液中滴加碘水

C.稀鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液

D.高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液C6.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質是

A．NaCl、FeCl3、Na2SO4

B．NaCl、FeBr3、Na2SO4

C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D．NaBr、FeCl3C8.試利用下列試劑，設計兩個實驗方案，比較I—與Fe2+的還原性強弱。試劑：FeCl3溶液、FeCl2溶液、KI溶液、I2水、KSCN溶液、NaOH溶液、鐵粉。

方法一：__________________________________________。

方法二：__________________________________________。

少量FeCl3溶液與KI溶液混合后，再加入KSCN溶液，若溶液不顯紅色則I—比Fe2+的還原性強；

FeCl2溶液與I2水混合后，再加入KSCN溶液，若溶液不顯紅色則I—比Fe2+的還原性強。

7.在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A.Mg2+、Fe3+、HCO3－、Cl-

B.Fe2+、AlO2－、ClO-、SO42－

C.K+、Fe3+、SO42－、Br-

D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3－C9.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，氧化劑是

A、SO2

B、SO42－

C、Fe3+

D、HNO3CD10.含有較多Fe2+的溶液呈

色，含有較多Fe3+的溶液呈

色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，開始看到的現(xiàn)象是

，離子方程式為

。生成的難溶物在空氣中露置后，繼續(xù)看到的現(xiàn)象是

。反應的離子方程式為

。加熱上述反應最后生成的難溶物，反應的化學方程式是

。淺綠;黃；出現(xiàn)白色沉淀；Fe2++2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+

白色沉淀變成灰綠色，最后變成綠褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O11.氧化物和單質之間可發(fā)生如右圖所示的反應：

其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應條件下都是氣體。

（1）氧化物（Ⅰ）的化學式（分子式）是

。

氧化物（Ⅱ）的化學式（分子式）是

。

（2）反應①的化學方程式是

。

反應②的化學方程式是

。

反應③的化學方程式是

。1）Fe2O3

CO

2）①Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

②CO＋H2O===CO2＋H2

③C＋H2O===CO＋H212.圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，其余為化合物。

它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。（1）寫化學化式：B

、E

。

（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是

劑，反應②中是

劑。

3）完成F與B發(fā)生反應的化學方程式

。

（4）若反應①是在加熱條件下進行，A是

；若反應①是在常溫條件下進行，A是

。若在上述兩種條件下得到等量的C單質，反應中轉移的電子數(shù)之比為

。1)HCl；Fe3O4；FeCl3

(2)催化；氧化

(3)KCl03(1分)H202

(4)Mn02+4HCl(濃)＝MnCl2+C12↑+2H20第三單元含硅礦物與信息材料教學目標1.了解晶體硅、二氧化硅的結構與物理性質的關系，了解它們的重要用途2.理解硅、二氧化硅的化學特性3.了解硅酸鹽的化學性質和用途4.認識復雜硅酸鹽的表示方法5.了解水泥、玻璃的成分和原料，了解其它新型無機非金屬材料。6．能夠根據元素周期律推斷碳族元素性質的遞變。SiNa2SiO3SiO2SiF4

H2SiO3CaSiO3O2CHFCO2CaCO3Ca(OH)2NaOH知識體系1.存在：

2.狀態(tài)：兩種同素異形體：晶體硅和無定形硅。硅礦山硅石一、硅沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)；主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，在地殼中含量居第二位?？键c解讀硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結構類似于金剛石，熔點和沸點都很高，硬度大。導電性介于導體和絕緣體之間，具有良好的半導性。(良好的半導體材料)4、硅的物理性質3、晶體硅的結構原子晶體，鍵長比金剛石大4、硅的化學性質

常溫下，化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質（如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等）起反應。Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑在加熱條件下，能跟一些非金屬反應。Si+O2==SiO25、硅的工業(yè)制法工業(yè)制粗硅：SiO2+2C===Si+2CO↑高溫粗硅提純：Si+2Cl2===SiCl4高溫SiCl4+2H2===Si+4HCl高溫6、硅的用途合金：變壓器鐵芯（含硅4%的鋼有導磁性）高純硅：半導體材料。（集成電路、晶體管、硅整流器、太陽能電池等）耐酸設備（含硅15%左右的鋼有耐酸性）硅的用途半導體光電池（將光能轉化為電能）硅芯片（用于計算機）集成電路晶體管半導體晶體管及芯片的出現(xiàn)，促進了信息技術革命二、二氧化硅（SiO2）2.物理性質二氧化硅是一種熔沸點____、硬度___的氧化物。耐高溫，耐腐蝕，不溶于水。1.晶體結構原子晶體：每個O原子與兩個Si原子結合；每個Si原子與4個O原子結合很高很大3.化學性質（很不活潑）

SiO2是酸性氧化物能與堿性氧化物及強堿反應但不能與水、酸（氫氟酸除外）反應（1）與HF的反應（SiO2的特性）

SiO2

＋4HF=SiF4↑＋2H2O*用途：雕刻玻璃

（2）與堿性氧化物反應生成鹽（酸性氧化物的性質）

SiO2＋CaO==CaSiO3

（3）與強堿反應生成鹽和水

SiO2

＋2NaOH=Na2SiO3

＋H2O

硅酸鈉高溫盛放NaOH

溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞SiO2

不溶于，但仍是H2SiO3

的酸酐物質CO2SiO2與水反應+酸+堿+堿性氧化物+碳SiO2是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應SiO2+4HF=SiF4+2H2O不反應不反應CO2+H2O=H2CO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3SiO2+2C

==Si+2CO↑高溫SiO2+CaO==CaSiO3高溫CO2+C

==2CO高溫SiO2與CO2的比較4.二氧化硅的用途光學纖維胃鏡硅酸凝膠經干燥脫水就形成干膠，稱為“硅膠”。硅膠多孔，吸附水份能力強，常用作實驗室和袋裝食品，瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體。三、硅酸1.制取Na2SiO3

＋H2O+2CO2==H2SiO3+2NaHCO3

2.性質粘結作用3.硅膠四、硅酸鹽硅酸鹽是一類結構復雜的化合物，一般都不溶于水，化學性質很穩(wěn)定。

硅酸鈉：Na2SiO3:（Na2O·SiO2）高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4

：(Al2O3·2SiO2·2H2O)2.用氧化物表示硅酸鹽的組成1.組成特點最簡單又常用的硅酸鹽是硅酸鈉（Na2SiO3），其水溶液稱為水玻璃，可以作肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑等。3.硅酸鈉及應用硅酸鹽材料是以含硅物質為原料經加熱制成的，這一制造工業(yè)叫做硅酸鹽工業(yè)，如制造水泥、玻璃、陶瓷、磚瓦等產品的工業(yè)1、主要原料：五、水泥2、生產過程：

生料（原料磨細）水泥回轉窯，高溫煅燒熔化狀態(tài)熟料磨成細粉水泥冷卻加適量石膏粘土和石灰石（磨、燒、磨）3、主要設備：4、普通水泥的主要成分：

5、主要性質：

水泥具有水硬性

水泥的硬化過程是一個復雜的物理、化學過程

6、水泥的主要用途

水泥回轉窯石膏的作用：調節(jié)水泥的硬化速度硅酸三鈣3CaO.SiO2硅酸二鈣2CaO.SiO2鋁酸三鈣3CaO.Al2O3七．玻璃

1、主要原料：

2、生產過程：

原料粉碎

玻璃窯（復雜的物理、化學變化）

玻璃

3、反應原理：

Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑

高溫高溫5、普通玻璃的主要成分：

Na2SiO3，CaSiO3，SiO2

6、特性：不是晶體，稱作玻璃態(tài)物質，無固定熔點，受熱軟化

4、主要設備：玻璃窯(玻璃熔爐）

光學玻璃型材普通玻璃鋼化玻璃成分相同八．陶瓷

1、主要原料：粘土

2、制造陶瓷器的一般過程：

①

混合

②成型

③干燥

④燒結

⑤冷卻

3、陶瓷器的種類：土器、陶器、瓷器等

4、陶瓷的優(yōu)缺點：

陶瓷分類土器瓷器陶器炻器用含雜質的粘土在適當溫度下燒制。如磚、瓦等陶器一般是用陶土作胎。燒制陶器的溫度大體在900－1050℃之間。陶器的胎體質地比較疏松，有不少孔隙，因而有較強的吸水性。一般的陶器表面無釉，即使有釉也是低溫釉。炻器是介于陶器和瓷器之間的陶瓷制品，如水缸、砂鍋等瓷器只能用瓷土即高嶺土作胎；胎的表面必須施用玻璃質釉；瓷器燒成溫度至少要在１２００℃左右。燒成的器皿質地堅硬，敲之能發(fā)出金石聲，成品的吸水率很低。

分子篩是人造沸石或硅酸鋁，即人工合成的硅酸鹽晶體。具有嚴密而整齊的孔徑網狀晶體結構，它的網狀多孔結構使得其具有較高的吸附吸量，而且具有分子選擇吸附的性能。使液體和氣體保留在固體表面的過程叫吸附作用，其吸附固體物質叫吸附劑。吸附原理：依據晶體內部孔穴的大小，而吸附或排斥不同物質的分子，分子直徑小于分子篩晶體孔穴直徑的物質分子進入分子篩晶體被吸附，否則被排斥。九分子篩沸石分子篩結構1.下列說法正確的是

A、硅材料廣泛用于光纖通訊

B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

C、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應A2.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀B試題精選3.門捷列夫在19世紀中，曾根據他所發(fā)現(xiàn)的周期律，預言過第七周期IVA族元素X(當時他稱為類硅)。下列有關類硅元素的性質敘述不正確的是：

A、XH4不穩(wěn)定

B、可用焦碳在高溫下從XO2中冶煉X

C、X單質的熔點比硅高

D、X最高價氧化物對應水化物化學式為X(OH)4，其酸性比H2SiO3強

CD4.下列各物質中，不屬于同素異形體的是

A．金剛石和石墨

B．晶體硅和水晶

C．氧氣和臭氧

D．正交硫和單斜硫B5.下列各組物質的溶液中分別通入CO2，看不到明顯現(xiàn)象的是

A、Na2SiO3和飽和Na2CO3

B、CaCl2和NaOH

C、Ba(NO3)2和CaCl2

D、NaAlO2和Ca(ClO)2

BC6.下列說法正確的是

A、二氧化硅溶于水顯酸性

B、1mol二氧化硅中含有阿伏加德羅常數(shù)個二氧化硅分子

C、H2SiO3和H4SiO4對應的酸酐都是SiO2

D、因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強C7.A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。

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（1）形成單質A的原子的結構示意圖為

，它的最高化合價為

。

（2）B的化學式（分子式）為

，B的晶體類型為

。

B和碳反應生成A和E的化學方程式是

。

（3）C的化學式（分子式）為

，D的化學式（分子式）為