2021年全國各地高考化學(xué)真題選編-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題訓(xùn)練【含答案解析】

試卷第=page1515頁，共=sectionpages1515頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2021年全國各地高考化學(xué)真題選編——化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、單選題（本大題共10小題）1．（2021·浙江·高考真題）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是A．從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．從b點切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率C．在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示2．（2021·浙江·高考真題）為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是A．25℃時，10~30min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030mol·L-1·min-1B．對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大C．對比30℃和25℃曲線，在0~50min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D．對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解率相等3．（2021·福建·高考真題）在一定溫度下，某反應(yīng)達到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是A．Ea為逆反應(yīng)活化能，E為正反應(yīng)活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝Ea’－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移4．（2021·江蘇·高考真題）在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是A．反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B．體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D．逆反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)5．（2021·海南·高考真題）反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．增大容器容積 B．升高反應(yīng)溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體6．（2021·湖南·高考真題）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)?nY(g)；ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是A．m＞n B．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動7．（2021·重慶·高考真題）一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜08．（2021·全國·高考真題）右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）A．反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等9．（2021·浙江·高考真題）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大10．（2021·北京·高考真題）已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是A．b代表下CH3COCH3的Y-t曲線B．反應(yīng)進行到20min末，H3COCH3的C．升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的二、非選擇題（本大題共11小題）11．（2021·海南·高考真題）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________，△H____0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1，C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________；(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為______(填正確選項前的字母)：a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。12．（2021·海南·高考真題）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);(2)當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_______________________________；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?________，原因是_________：(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。13．（2021·安徽·高考真題）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號初始pH廢水樣品體積mL草酸溶液體積mL蒸餾水體積mL①4601030②5601030③560______________________測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為___________（填化學(xué)式）。（3）實驗①和②的結(jié)果表明_________；實驗①中0~t1時間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=___mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。（4）該課題組隊鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二：_____________；假設(shè)三：_____________；……（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等，溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定。）_____________實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論14．（2021·廣東·高考真題）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。（1）請完成以下實驗設(shè)計表_______（表中不要留空格）。實驗編號實驗?zāi)康腡/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①為以下實驗作參考29836.00.30②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響③298106.00.30[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）=____________________mol·L-1·s-1。[解釋與結(jié)論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：____________________________。（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，___________________________________。[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_____________________________________。15．（2021·浙江·高考真題）工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請回答：(1)在C和O2的反應(yīng)體系中：反應(yīng)1：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-394kJ·mol-1反應(yīng)2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1反應(yīng)3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3。①

設(shè)y=ΔH-TΔS，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中對應(yīng)于反應(yīng)3的線條是______。②一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比______。A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷(2)水煤氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131kJ·mol-1。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是________。(3)一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1。①一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為________。③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是________。A．反應(yīng)溫度愈高愈好

B．適當提高反應(yīng)物壓強C．選擇合適的催化劑

D．通入一定量的氮氣④以固體催化劑M催化變換反應(yīng)，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量-反應(yīng)過程如圖2所示。用兩個化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機理)：步驟Ⅰ：________；步驟Ⅱ：________。16．（2021·江蘇·高考真題）甲烷是重要的資源，通過下列過程可實現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。(1)500℃時，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.8kJ·mol-1。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點是___。(2)CH4與CO2重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=246.5kJ·mol-1反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1反應(yīng)III：2CO(g)=CO2(g)+C(s)ΔH=-172.5kJ·mol-1①在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g)，可減少C(s)的生成，反應(yīng)3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=___。②1.01×105Pa下，將n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。800℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率遠大于600℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是___。(3)利用銅—鈰氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活潑金屬)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化過程中Cu、Ce的化合價均發(fā)生變化，可能機理如圖2所示。將n(CO)：n(O2)：n(H2)：n(N2)=1：1：49：49的混合氣體以一定流速通過裝有xCuO·yCeO2催化劑的反應(yīng)器，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖3所示。①Ce基態(tài)原子核外電子排布式為[Xe]4f15d16s2，圖2所示機理的步驟(i)中，元素Cu、Ce化合價發(fā)生的變化為___。②當催化氧化溫度超過150℃時，催化劑的催化活性下降，其可能原因是___。17．（2021·福建·高考真題）化學(xué)鏈燃燒()是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集?；谳d氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)示意圖如下?？諝夥磻?yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別為：①②(1)反應(yīng)_______。(2)反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式_______。(3)氧的質(zhì)量分數(shù)：載氧體Ⅰ_______(填“>”“=”或“<”)載氧體Ⅱ。(4)往盛有載氧體的剛性密閉容器中充入空氣【氧氣的物質(zhì)的量分數(shù)為21%】，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖所示。時的平衡轉(zhuǎn)化率_______(保留2位有效數(shù)字)。(5)根據(jù)下圖，隨溫度升高而增大的原因是_______。反應(yīng)溫度必須控制在以下，原因是_______。(6)載氧體摻雜改性，可加快化學(xué)鏈燃燒速率。使用不同摻雜的載氧體，反應(yīng)②活化能如下表所示。載氧體摻雜物質(zhì)氧化鋁膨潤土活化能/由表中數(shù)據(jù)判斷：使用_______(填“氧化鋁”或“膨潤土”)摻雜的載氧體反應(yīng)較快；使用氧化鋁或者膨潤土摻雜的載氧體，單位時間內(nèi)燃料反應(yīng)器釋放的熱量分別為、，則a_______b(填“>”“=”或“<”)。18．（2021·福建·高考真題）研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0

將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。①下列可以作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)是________。A．氣體的壓強不變

B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

C．K不變

D．容器內(nèi)氣體的密度不變

E．容器內(nèi)顏色不變②t1時刻反應(yīng)達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。③反應(yīng)溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線________。(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分兩步進行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。Ⅰ

2NO(g)=N2O2(g)

ΔH1Ⅱ

N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)

ΔH2①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因____。19．（2021·全國·高考真題）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_______。(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_______，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_______kJ。(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：_______。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_______(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=_______min-1③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為_______(填字母)20．（2021·浙江·高考真題）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：（1）已知：化學(xué)鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·molˉ1412348612436計算上述反應(yīng)的△H＝________kJ·mol－1。（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________(用α等符號表示)。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如下：①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實___________。②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是____________。（4）某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗③有利于減少積炭④有利于CO2資源利用21．（2021·全國·高考真題）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1)NaClO2的化學(xué)名稱為_______。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol·L?1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“提高”“不變”或“降低”）。③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。②反應(yīng)ClO2?+2SO32?=2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為___________。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______。②已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH-(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)

ΔH1ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42?(aq)ΔH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。答案第=page2929頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．C【解析】A．圖像中可以得到單位時間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計算得到，從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，選項A正確；B．b點處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間，為反應(yīng)物B的瞬時速率，選項B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比分析，3v(B)=2v(X)，選項C不正確；D．維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率增大，達到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，選項D錯誤；答案選C。2．B【解析】A.根據(jù)，代入R在10~30min內(nèi)的濃度變化，解得，A項正確；B.對比30℃和10℃的曲線，同一時刻濃度不同，因此不能說明R的分解速率隨溫度升高而增大，B項錯誤；C.根據(jù)計算出當溫度為25℃時，0~50min內(nèi)分解平均速率為，當溫度為30℃時，0~50min內(nèi)分解平均速率為，C項正確；D.在50min時，無論10℃還是30℃均無R剩余，因此分解率均為100%，D項正確；答案選B。3．D【解析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項、由圖可知，Ea為正反應(yīng)活化能，E為逆反應(yīng)活化能，故A錯誤；B項、由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH＝—（Ea’－Ea），故B錯誤；C項、在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子，則所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C錯誤；D項、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，故D正確；故選D。4．C【解析】A．由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知△S＞0，由圖中溫度高，平衡時c(CO2)小，則升高溫度，平衡正向移動，可知△H＞0，故A錯誤；B．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，若平衡不移動，體系的總壓強為P總(狀態(tài)Ⅱ)=2P總(狀態(tài)Ⅰ)，但加壓CO2(g)+C(s)?2CO(g)平衡逆向移動，為使c(CO2)相同，則加熱使平衡正向移動，則體系的總壓強為P總(狀態(tài)Ⅱ)＞2P總(狀態(tài)Ⅰ)，故B錯誤；C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當增大壓強，平衡左移，消耗CO，則c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，故C正確；D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高，反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為V逆(狀態(tài)Ⅰ)＜V逆(狀態(tài)Ⅲ)，故D錯誤；故選C。5．D【解析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大反應(yīng)容器的容積，體系的壓強減小，化學(xué)平衡正向移動，能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C.分離出部分氫氣，減少了生成物濃度，平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D.等容下通入惰性氣體，體系的總壓強增大，物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)平衡不移動，對乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D符合題意；故合理選項是D。6．C【解析】A.容器的體積可變，說明該容器為恒壓裝置；在溫度相同的條件下，氣體體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度本該降低為0.5mol·L-1，但實際上為0.75mol·L-1，說明平衡正向移動，由于是恒壓，氣體體積增大，根據(jù)阿伏加德羅定律，平衡正向移動，說明正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量增多的方向，即m<n，A錯誤；B.氣體體積不變時，溫度升高，Y的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即Q>0，B錯誤；C.溫度不變，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，由于m<n，所以平衡逆向移動，則Y的質(zhì)量分數(shù)減小，C正確；D.體積不變，溫度升高，平衡向吸熱方向進行，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以平衡正向移動，D錯誤；故合理選項為C。7．A【解析】分析左圖：據(jù)達平衡所需時間，得：T2＞T1；據(jù)平行線部分，得：T1到T2（升高溫度），水蒸氣含量減少，所以應(yīng)該是正向放熱的可逆反應(yīng)；分析右圖：據(jù)達平衡所需時間，得：P1＞P2；據(jù)平行線部分，得：P1到P2（壓強減?。魵夂繙p少，所以應(yīng)該是正向氣體體積減小的可逆反應(yīng)；答案選A。8．C【解析】由圖可以知道，該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始，正逆反應(yīng)速率相等時為狀態(tài)Ⅰ，然后，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，且改變條件的一瞬間逆反應(yīng)速率不變，以此來解答。A.由平衡的特征可以知道，反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，A正確；B.該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動，達到平衡態(tài)Ⅱ，B正確；C.該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡應(yīng)逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象矛盾，C錯誤；D.該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度使反應(yīng)繼續(xù)正向移動達到平衡態(tài)Ⅱ，所以同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等，D正確；答案選C。9．C【解析】A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，則v(Z)=0.004mol·L－1min-1，A項錯誤；B、降溫，平衡正向移動，則達新平衡前，v（正）>v（逆），B項錯誤；C、

X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0起始

0.16

0.16

0變化

0.06

0.06

0.12平衡

0.10

0.10

0.12K==1.44，C項正確；D、由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則達平衡時與原平衡等效，平衡時X的體積分數(shù)不變，D項錯誤；答案選C。10．D【解析】A、溫度越高反應(yīng)速率就越快，到達平衡的時間就越短，由圖像可看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b表示的是20℃時的Y-t曲線，A錯誤；B、當反應(yīng)進行到20min時，從圖像中可以看出b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分數(shù)高于a曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分數(shù)，這說明b曲線在20℃時對應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以v(0℃)/v(20℃)＜1，B錯誤；C、根據(jù)圖像溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，即正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D、根據(jù)圖像可以看出當反應(yīng)進行到66min時a、b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分數(shù)均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/△n(20℃)＝1，D正確；答案選D?！军c晴】做題時注意觀察曲線的變化趨勢，以及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像正確判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。平衡圖像題的一般解題流程為：。11．

[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)]

<

0.022

0.09

80%

80%

c

2.5【解析】（1）A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)]；700℃時，平衡常數(shù)為1.7，1000℃時，平衡常數(shù)為0.6，故溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；（2）反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1，則6s時△n(A)=0.003mol?L-1?s-1×6s×5L=0.09mol，故A剩余物質(zhì)的量為：n(A)=0.2mol-0.09mol=0.11mol，則6s時c(A)==0.022mol/L，根據(jù)方程式可知，消耗A0.09mol時，生成C的物質(zhì)的量為0.09mol；設(shè)平衡時A的濃度變化量為x，則：A（g）+B（g）C（g）+D（g）開始（mol/L）：0.04

0.16

0

0變化（mol/L）：x

x

x

x平衡（mol/L）：0.04-x

0.16-x

x

x故=1，解得x=0.032，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，此時C的物質(zhì)的量為0.032mol/L×5L=0.16mol；如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，體積不變，平衡沒有移動，A的轉(zhuǎn)化率仍為80%；(3)a．因氣體反應(yīng)物與生成物系數(shù)不變，壓強始終不隨時間改變，故a錯誤；b．氣體的質(zhì)量不變，體積不變，氣體的密度始終不變，故b錯誤；c．c(A)不隨時間改變，說明反應(yīng)物或生成物的量一定，是平衡狀態(tài)，故c正確；d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，此時不一定是平衡狀態(tài)，故d錯誤，答案為c；（4）由圖表知1200℃時反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)的值為0.4，則C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為=2.5。12．

放熱

減小

該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

不影響

催化劑不改變平衡的移動

減小

減小【解析】(1)由反應(yīng)過程中的能量變化圖可以知道，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，本題正確答案是：放熱；(2)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，因此，本題正確答案是：減小；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；(3)加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；因此，本題正確答案是：無影響；催化劑不改變平衡的移動；(4)加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以E1和E2的變化都減小，因此，本題正確答案是：減??；減小。13．

20

20

CO2

pH越大，反應(yīng)的速率越慢

Al3+起催化作用

SO42-起催化作用

實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與①相同，進行對比實驗反應(yīng)進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O72-)大于實驗①中的c(Cr2O72-)，則假設(shè)一成立；若量溶液的c(Cr2O72-)相同，則假設(shè)一不成立。（其他答案合理即可）【解析】該反應(yīng)為探究重鉻酸根與草酸反應(yīng)過程中的催化作用，該反應(yīng)為一比較熟悉的反應(yīng)，草酸被氧化后的產(chǎn)物為二氧化碳。（3）考查了從圖像中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力。圖像越陡，反應(yīng)速率越快（4）對于假設(shè)可以從加入的物質(zhì)鐵明礬化學(xué)式中獲取，故為Fe2+和Al3+，然后根據(jù)上面的過程，進行對比實驗，即可以得到答案。實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與①相同，進行對比實驗反應(yīng)進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O72-)大于實驗①中的c(Cr2O72-)，則假設(shè)一成立；若量溶液的c(Cr2O72-)相同，則假設(shè)一不成立。14．

8.0×10-6

過氧化氫在溫度過高時迅速分解

反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）

將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）【解析】（1）實驗①是參照實驗，所以與實驗①相比，實驗②和③只能改變一個條件，這樣才能起到對比實驗的目的，則實驗②是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0mol·L-1，c(Fe2＋)=0.30mol·L-1，實驗③顯然是探究pH的大小對反應(yīng)速率的影響；填表如下：。（2）由圖中信息可知，在50～150s內(nèi)，△c(p-CP)=8×10-4mol·L-1，則v(p-CP)=8.0×10-6mol·L-1·s-1；（3）溫度過高時，H2O2迅速分解，c(H2O2)濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減??；（4）從圖中看出，pH=10時，c(p-CP)不變，即反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止），說明堿性條件下，有機物p-CP不能降解；（5）從第（4）信息可知，將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10，可使反應(yīng)停止。15．(1)

a

B(2)水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率(3)

9.0

1.8：1

BC

M+H2O=MO+H2

MO+CO=M+CO2【解析】(1)①由已知方程式：(2×反應(yīng)1-反應(yīng)2)可得反應(yīng)3，結(jié)合蓋斯定律得：，反應(yīng)1前后氣體分子數(shù)不變，升溫y不變，對應(yīng)線條b，升溫促進反應(yīng)2平衡逆向移動，氣體分子數(shù)增多，熵增，y值增大，對應(yīng)線條c，升溫促進反應(yīng)3平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減少，熵減，y值減小，對應(yīng)線條a，故此處填a；②溫度升高，三個反應(yīng)平衡均逆向移動，由于反應(yīng)2焓變絕對值更大，故溫度對其平衡移動影響程度大，故CO2物質(zhì)的量減小，CO物質(zhì)的量增大，所以CO與CO2物質(zhì)的量比值增大，故答案選B；(2)由于水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，會引起體系溫度的下降，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，不利于反應(yīng)的進行，通入空氣，利用煤炭與O2反應(yīng)放熱從而維持體系溫度平衡，維持反應(yīng)速率，故此處填：水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快反應(yīng)速率；(3)①該反應(yīng)平衡常數(shù)K=；②假設(shè)原料氣中水蒸氣為xmol，CO為1mol，由題意列三段式如下：，則平衡常數(shù)K=，解得x=1.8，故水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比為1.8：1；③A．反應(yīng)溫度過高，會引起催化劑失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，A不符合題意；B．適當增大壓強，可加快反應(yīng)速率，B符合題意；C．選擇合適的催化劑有利于加快反應(yīng)速率，C符合題意；D．若為恒容條件，通入氮氣對反應(yīng)速率無影響，若為恒壓條件，通入氮氣后，容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢，D不符合題意；故答案選BC；④水分子首先被催化劑吸附，根據(jù)元素守恒推測第一步產(chǎn)生H2，第二步吸附CO產(chǎn)生CO2，對應(yīng)反應(yīng)歷程依次為：M+H2O=MO+H2、MO+CO=M+CO2。16．(1)吸收CO2，提高H2的產(chǎn)率，提供熱量(2)

657.1kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的ΔH＞0，高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)大(反應(yīng)正向進行程度大)，CO2的消耗量大，反應(yīng)Ⅲ的ΔH＜0，高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)小(反應(yīng)正向進行程度小)，CO2的生成量小(3)

銅的化合價由+2變?yōu)?1價，鈰的化合價由+4價變?yōu)?3價

高溫下，Cu(+2價)或Cu(+1價)被H2還原為金屬Cu【解析】(1)已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)

ΔH=－178.8kJ·mol-1，因此向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO的優(yōu)點是吸收CO2，使平衡正向移動，提高H2的產(chǎn)率，同時提供熱量。(2)①反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=246.5kJ·mol-1反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律可知I×3－II×2即得到反應(yīng)3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=657.1kJ·mol-1。②由于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的ΔH＞0，高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)大(反應(yīng)正向進行程度大)，CO2的消耗量大，反應(yīng)Ⅲ的ΔH＜0，高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)小(反應(yīng)正向進行程度小)，CO2的生成量小，所以800℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率遠大于600℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率。(3)①圖2所示機理的步驟(i)中CO結(jié)合氧元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，根據(jù)Cu、Ce兩種元素的核外電子排布式可判斷元素Cu、Ce化合價發(fā)生的變化為銅的化合價由+2變?yōu)?1價，鈰的化合價由+4價變?yōu)?3價。②由于高溫下，Cu(+2價)或Cu(+1價)被H2還原為金屬Cu，所以當催化氧化溫度超過150℃時，催化劑的催化活性下降。17．(1)(2)(或)(3)>(4)58%(5)

反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移

溫度高于時，大于21%，載氧體無法載氧(6)

膨潤土

<【解析】(1)①；②，用①2+②（1）得：反應(yīng)=，故答案：。(2)由②可知，故體沒有濃度，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式(或)，故答案：(或)。(3)由圖可知：載氧體I是把空氣中的氧氣轉(zhuǎn)移到燃料反應(yīng)器，載氧體II是氧氣和甲烷發(fā)生反應(yīng)釋放出水和二氧化碳，所以氧的質(zhì)量分數(shù)：載氧體I>載氧體II，故答案：>。(4)設(shè)往盛有載氧體的剛性密閉容器中充入空氣的物質(zhì)的量為1mol,氧氣的物的量分數(shù)為21%，則氧氣的物質(zhì)的量為0.21mol，由圖可知，達到平衡時氧氣的物的量分數(shù)為10%，設(shè)反應(yīng)的O2為xmol，有，x=0.122mol，則時的平衡轉(zhuǎn)化率=58%，故答案：58%。(5)因為①為放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡逆向移動，氧氣的濃度正大。因為往盛有載氧體的剛性密閉容器中充入空氣【氧氣的物質(zhì)的量分數(shù)為21%】，由圖可知，當溫度高于時，大于21%，載氧體無法載氧。故答案：反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移；溫度高于時，大于21%，載氧體無法載氧。(6)由表中數(shù)據(jù)可知：使用氧化鋁摻雜的載氧體反應(yīng)的活化能比使用膨潤土摻雜的載氧體反應(yīng)的活化能高，所以使用膨潤土摻雜的載氧體反應(yīng)較快。使用氧化鋁比使用者膨潤土摻雜的載氧體反應(yīng)較慢，單位時間內(nèi)燃料反應(yīng)器釋放的熱量少，所以<，故答案：膨潤土；<。18．

AE

p

Ⅱ

T4

ΔH1＜0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)Ⅱ速率的影響【解析】（1）①化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷可從以下幾方面考慮：體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；②建立三段式求解可得；③由圖確定t1時反應(yīng)生成的NO2濃度；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；（2）①由圖可知，反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢；②由圖可知，轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度T4下消耗的時間較長，原因是濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)Ⅱ速率的影響。（1）①A、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，氣體的壓強不變說明各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；B、v正(N2O4)＝2v逆(NO2)說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯誤；C、溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，則K不變不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯誤；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器的體積不變，則密度始終不變，則密度不變不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯誤；E、容器內(nèi)顏色不變說明各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；AE正確，故答案為：AE；②設(shè)起始N2O4的物質(zhì)的量為1mol，由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：

由三段式數(shù)據(jù)可知N2O4的平衡分壓為×p=，NO2的平衡分壓為×p=，則平衡常數(shù)Kp＝=，故答案為：；③由圖可知，t1時反應(yīng)消耗N2O4的濃度為（0.04—0.01）mol/L，由方程式可得反應(yīng)生成NO2的濃度為0.03mol/L×2=0.06mol/L；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的濃度增大，則0～t2時段，NO2的濃度c(NO2)隨t變化趨勢的曲線為，故答案為：；（2）①由圖可知，反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)Ⅰ快于反應(yīng)Ⅱ，化學(xué)反應(yīng)取決于反應(yīng)速率較慢的一步，則決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)Ⅱ，故答案為：Ⅱ；②由圖可知，轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度T4下消耗的時間較長，原因是反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)Ⅱ速率的影響，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度較高的T4下消耗的時間較長，故答案為：T4；反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)Ⅱ速率的影響；19．

MnSO4

4.7×10-7

299

K=

k逆=k正/K

1.95×10-3

A、E【解析】(1)海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。故答案為MnSO4；(2)體系中既有氯化銀又有碘化銀時，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：AgI(s)+Cl-?AgCl(s)+I-。K=，分子、分母同時乘以，有：K=，將Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17代入得：，故答案為4.7×10-7；(3)鍵能一般取正值來運算，ΔH=E(反應(yīng)物鍵能總和)-E(生成物鍵能總和)；設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，代入計算：+11=2x-(436+151)，x=299。故答案為299；(4)①問中的反應(yīng)是比較特殊的，反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達到等效的平衡狀態(tài)。716K時，取第一行數(shù)據(jù)計算：化學(xué)平衡常數(shù)為，故答案為K=；②問的要點是：平衡狀態(tài)下，v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)，變形：k正/k逆=｛x(H2)·x(I2)｝/x2(HI)=K，故有：k逆=k正/K。在t=40min時，正反應(yīng)建立平衡的x(HI)=0.85，則v正=k正·x2(HI)=0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1。故答案為k逆=k正/K；1.95×10-3；③圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標點會上移；平衡(題中已知正反應(yīng)吸熱)向右移動，坐標點會左移。綜前所述，找出