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第二節(jié)內(nèi)能功熱量一、內(nèi)能、內(nèi)能增量1.氣體內(nèi)能2.內(nèi)能增量始末兩態(tài)氣體內(nèi)能的變化?！?.內(nèi)能、功、熱量/一、內(nèi)能、內(nèi)能增量單原子分子氣體雙原子分子氣體多原子分子氣體二、功1.功是系統(tǒng)內(nèi)能變化的量度。系統(tǒng)作功是通過物體作宏觀位移來完成的。例如：氣缸內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，氣§2.內(nèi)能、功、熱量/二、功體膨脹推動氣缸活塞對外作功。2.氣體作功的計算由功的定義：§2.內(nèi)能、功、熱量/二、功如果體積變化從V1—V2，在整個過程中氣體作功為：元功壓強§2.內(nèi)能、功、熱量/二、功3.在P~V圖中曲線下的面積為功曲線下的面積：功的大小不僅取決于系統(tǒng)的始末狀態(tài)，且與系統(tǒng)經(jīng)歷的過程有關(guān)，4.功是過程量§2.內(nèi)能、功、熱量/二、功從圖中可看出，1-2與1-1’-2兩個過程的始末狀態(tài)相同，但過程曲線不同，兩條曲線下的面積不同，則作功也不同。三、熱量熱量是高溫物體向低溫物體傳遞的能量。熱量是系統(tǒng)內(nèi)能變化的量度，是過程量?！?.內(nèi)能、功、熱量/三、熱量如一杯80oC的熱水，向周圍溫度較低的空氣放出熱量，這是一個過程，而說這杯水具有多少熱量是錯的，具有的是內(nèi)能，當(dāng)水溫度下降時，內(nèi)能也減小。2.熱量與溫度的區(qū)別熱量是系統(tǒng)內(nèi)能變化的量度，是過程量。溫度反映物體冷熱程度，是分子平均平動動能的標(biāo)志，是狀態(tài)量。3.熱量的計算熱量§2.內(nèi)能、功、熱量/三、熱量c是比熱：1kg物質(zhì)升高1

oC吸收的熱量；mc是熱容：mkg物質(zhì)升高1

oC吸收的熱量；定義:摩爾熱容1mol物質(zhì)升高單位溫度所吸收的熱量?！?.內(nèi)能、功、熱量/三、熱量對于固體吸熱體積變化很小，用一個比熱即可。而氣體吸熱后，對不同的過程吸熱也不一樣。因此對不同過程引入不同的摩爾熱容。等容過程：引入等容摩爾熱容CV，m，表示在等容過程中，1mol氣體升高單位溫度所吸收的熱量。§2.內(nèi)能、功、熱量/三、熱量等壓過程：引入等壓摩爾熱容CP，m表示在等壓過程中，1mol氣體升高單位溫度所吸收的熱量。熱量熱

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