課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿常見的酸“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中發(fā)現的酸和堿

你已經知道哪些酸和堿？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。變紅色變藍色變紅色變藍色不變色變紅色不變色變紅色加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化溶液分類（酸或堿）食醋石灰水

鹽酸氫氧化鈉溶液

酸堿酸堿實驗１:紫色的石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色。無色的酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。變紅色變藍色變紅色變藍色不變色變紅色不變色變紅色加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化溶液分類（酸或堿）食醋石灰水

鹽酸氫氧化鈉溶液

酸堿酸堿實驗１:能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑變紅變藍不變色變紅一、酸堿指示劑→（簡稱指示劑）測定溶液酸堿性２、紫色石蕊溶液

遇酸溶液遇堿溶液遇酸溶液遇堿溶液３、無色酚酞溶液１、酸堿指示劑：４、自制指示劑指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液牽?；ǎㄗ希┰录净ǎt）卷心菜（紫）紅色紅色藍色藍色淺紅色草綠色淺紅色草綠色紅色綠色綠色紅色５、檢驗酸堿溶液的操作步驟：①取樣②滴加指示劑③觀察現象④得出結論答：取樣少量于兩只試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，觀察現象，如果紫色石蕊變紅，則原溶液是鹽酸；如果紫色石蕊變藍，則原溶液是氫氧化鈉溶液。例：鑒別兩瓶無色液體：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開瓶口的現象其它

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現象；聞一聞是否有氣味？H2SO4HCl無色無色、油狀、粘稠液態(tài)液態(tài)無剌激性氣味有剌激性氣味大大無現象瓶口有白霧有吸水性有揮發(fā)性點拔：

打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現，原因是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中水分，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質。拓展：霧的產生原理：液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。煙的產生原理：固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。討論：

敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數濃鹽酸濃硫酸減少不變減少減少不變增加增加減少提示：

由于濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作干燥劑鹽酸和硫酸的用途：

用途鹽酸

硫

酸

討論：鹽酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工產品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。濃硫酸的腐蝕性

［實驗10－3］實驗時要注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上，實驗物品應在玻璃片上進行實驗。紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑滴到酸的布由黃變黑，容易破損

啟發(fā)

結論或原因一段時間后的現象將濃硫酸滴到布上用木棍蘸濃硫酸濃硫酸在紙上寫字實驗內容濃硫酸有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕使用濃硫酸時要特別小心點拔：濃硫酸的強腐蝕性實質是濃硫酸將物質中氫氧兩元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水性。［實驗10－4］濃硫酸稀釋的正確操作，

現象：燒杯壁發(fā)燙，水沒有沸騰。

［實驗10－5］濃硫酸稀釋的錯誤操作。實驗時水一定要緩慢滴入錐形瓶，否則錐形瓶底會因冷、熱不均而裂掉。圖10-5濃硫酸稀釋的錯誤操作現象：水沸騰，帶動硫酸液滴向四周飛濺。點拔：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水放出大量熱，使水沸騰。稀釋濃硫酸時應該：酸入水（或大入小），沿內壁，慢慢倒，不斷攪。小結：強調：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。討論：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？應立即用布擦掉，再用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。點拔：1、用大量水沖洗的目的：使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量2、涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液的目的：碳酸氫鈉溶液與硫酸反應從而除去硫酸。濃硫酸的特性吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脫水性強烈的腐蝕性強氧化性

通過前面的學習我們已經知道，酸可以跟許多物質發(fā)生反應，這些反應在生產、生活和科學研究中應用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應。你還知道酸與哪些物質能發(fā)生反應？請將你所知道的與同學們交流、討論。探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學性質實驗內容現象與結論在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用稀鹽酸與石灰石作用

用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現象填入下表，并與同學們討論以下問題：石蕊：變紅酚酞：不變色除銅外，有氣泡產生，反應速率：鎂＞鋅＞鐵鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，產生大量氣泡1、與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅無色酚酞試液不變色三、常見的酸課題1常見的酸和堿2、酸溶液能與某些金屬反應：（請回憶并填表）與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）結論:酸+活潑金屬→鹽+氫氣結論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。三、常見的酸2、金屬與酸反應補充：鹽：組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（黃色）（紅色）（紅色）（黃色）現象：鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變成黃色。3、金屬氧化物與酸的反應金屬氧化物+酸→鹽+水CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O（藍色）（黑色）（黑色）（藍色）討論：利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應，造成金屬制品的腐蝕。三、常見的酸4、堿與酸的反應Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

堿+酸→鹽+水（藍色沉淀）（藍色）（紅竭色沉淀）（黃色）問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應的化學方程式。一、常見的酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O5、鹽與酸反應鹽+酸→鹽+酸硝酸銀和稀鹽酸反應補充實驗氯化鋇和稀硫酸反應AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl思考：1、如何檢驗含Cl-的化合物？2、如何檢驗含SO42-的化合物？3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液思考：4、除雜HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、轉化H2SO4HClHNO3Ba(NO3)2BaCl2AgNO3小組討論：1、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。2、通過討論，對“酸的水溶液有共同的化學性質”做出解釋?？偨Y：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應A．紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B．無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。總結：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（2）酸溶液與某些金屬反應

酸溶液+活動性較強的金屬→鹽溶液+氫氣注意：A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；

B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現象越劇烈，速度越快，如Mg反應有明顯放熱現象；

C．強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸；

D．該類反應屬于置換反應總結：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（4）酸溶液與堿反應

酸溶液+堿→鹽溶液+水注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變總結：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子(H+)，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應酸溶液+金屬氧化物→鹽溶液+水注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變總結：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。如：（5）酸溶液與某些鹽反應

酸溶液+鹽→新酸+新鹽注意：A．我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應是：

酸+碳酸鹽→新鹽+水+二氧化碳你能得出答案嗎？1．下列各物質露置在空氣中，一段時間后，物質的總質量會增加的是（）

A.濃鹽酸B.濃硝酸

C.濃硫酸D.醋酸C2.相同質量的下列金屬與足量的等質量的相同質量分數的稀硫酸反應，產生氫氣質量最多的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.AlD3．下列物質不能與鋅發(fā)生置換反應生成氫氣的是（）

A.稀硫酸B.鹽酸

C.硝酸D.濃硫酸

CDD

4.有5.6g含一種雜質的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質是下列金屬中的①Zn②Mg③Cu④Al（

）A.①或②

B.②或③

C.③或④D.②或④5、將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了

8.8g，則石灰石中碳酸鈣的質量為多少克？所用鹽酸的溶質質量分數為多少？例1、下列物質久置于空氣中，質量會增加的有（）

①濃硫酸②濃鹽酸③生石灰④濃硝酸

A、①③④B、①③C、②④D、②③應用遷移鞏固提高變式題下列物質可以用來干燥二氧化碳氣體的是（）

A、濃硫酸B、濃鹽酸

C、稀硫酸D、氧化鈣固體BA例2、下列各種溶液只用硫酸就可以鑒別出來的是（）

A、NaOH、BaCl2、Na2CO3

B、MgCl2、BaCl2、KNO3

C、NaOH、HNO3、NaCl

D、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2變式題現有一種無色液體，已知由鹽酸、硝酸、硫酸三種酸中一種或幾種組成。為確定其成分，做如下實驗：①用一潔凈試管取液體少量，向此液體中滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀。②再用另一支試管取原溶液少量，滴加氯化鋇溶液，沒有現象。根據上述實驗現象推斷該溶液中一定含有的酸是

，一定不含有的酸是

，可能含有的酸是

。A鹽酸硫酸硝酸總結反思拓展升華總結：濃酸的特性主要指濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性和脫水性（又稱腐蝕性）。稀釋濃硫酸要注意“酸入水”的順序。對于稀鹽酸和稀硫酸，它們有極為相似的化學性質，都能與指示劑、較活潑的金屬、金屬氧化物等發(fā)生反應。思考“老者生來脾氣躁，每逢喝水必高燒。高壽雖已九十八，性情依舊不可交。”這則謎語指的是什么化學物質？例3、向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾出的不溶物中一定含有

，可能含有

，濾液中一定含有

，不可能含有

。銅鐵硫酸亞鐵硫酸銅當堂檢測反饋1、下列敘述正確的是（）

A、稀鹽酸和金屬的反應是置換反應

B、有酸參加的反應一定是置換反應

C、有單質生成的反應一定是分解反應

D、有氧化物參加的反應一定是化合反應A2、下列關于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）

A、制氫氣B、除鐵銹

C、制二氧化碳D、溶解氧化銅3、社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行且簡便的是（）

A、觀察顏色B、放在水中

C、加稀硫酸D、磁鐵吸引4、

色的氧化銅中加入稀硫酸，現象，反應方程式為

。CC黑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5、稀釋濃硫酸時，一定要把

沿器壁慢慢注入

中，并不斷

，使產生的

迅速地擴散。這是因為濃硫酸溶于水時

，而且濃硫酸具有很強的

性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用

，然后涂上3%-5%的碳