九年級(jí)化學(xué)初高中知識(shí)銜接

九年級(jí)化學(xué)初高中知識(shí)銜接第五部分初、高中知識(shí)銜接┃考點(diǎn)歸納┃作為啟蒙學(xué)科的初中化學(xué)，知識(shí)層次以要求“知其然”為主；而高中化學(xué)是在初中化學(xué)基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的基礎(chǔ)教育，在強(qiáng)調(diào)知識(shí)系統(tǒng)化、理論化的同時(shí)，更加注重能力的培養(yǎng)，要求學(xué)生不但“知其然”還要“知其所以然”。通過(guò)近年對(duì)部分高中生的化學(xué)學(xué)習(xí)狀況與其高一入校時(shí)化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)的調(diào)研，根據(jù)初、高中兩個(gè)不同教學(xué)階段國(guó)家課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合廣西中學(xué)教學(xué)的實(shí)際情況，初、高中化學(xué)知識(shí)銜接，至少應(yīng)在以下知識(shí)點(diǎn)上下功夫：第二頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接一、化合價(jià)、化學(xué)式和氧化還原反應(yīng)；二、原子、離子結(jié)構(gòu)；三、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的變化及相互反應(yīng)規(guī)律；四、化學(xué)基本計(jì)算。第三頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接┃考點(diǎn)互動(dòng)1┃初、高中化學(xué)知識(shí)銜接點(diǎn)除了為高中做準(zhǔn)備外，近年全國(guó)各地中考的化學(xué)壓軸題以初、高中化學(xué)銜接知識(shí)為立足點(diǎn)的屢見(jiàn)不鮮。但因?yàn)檫@部分內(nèi)容起點(diǎn)較高，各位考生應(yīng)根據(jù)個(gè)人實(shí)際情況，有選擇地使用本練習(xí)。第四頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接考點(diǎn)1化合價(jià)、化學(xué)式和氧化還原反應(yīng)[高中知識(shí)點(diǎn)]1.離子化合物的定義：像氯化鈉這種由陰、陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。它的構(gòu)成微粒是陰離子和陽(yáng)離子。一般活潑金屬和活潑非金屬元素容易形成離子化合物，如活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大部分鹽都是離子化合物。2.氧化還原反應(yīng)：凡是反應(yīng)物有得氧、失氧的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)（初中觀(guān)點(diǎn)）；凡是反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)（高中觀(guān)點(diǎn)）。第五頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接例1已知：碘（I）元素有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等多種化合價(jià)，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根（IO3－）離子構(gòu)成的。你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的（）A.I2O5B.I2O7C.I4O5D.I4O9第六頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接氧原子個(gè)數(shù)確定碘酸碘中含碘酸根離子的數(shù)目，如A選項(xiàng)中含有1個(gè)IO3－，化學(xué)式可寫(xiě)成IO2·IO3形式，依據(jù)這種方法，B選項(xiàng)寫(xiě)成O（IO3）2形式，C選項(xiàng)寫(xiě)成I3O2·IO3；D選項(xiàng)中含3個(gè)碘酸根離子，化學(xué)式可寫(xiě)成I（IO3）3形式?？梢?jiàn)，只有D中含有帶正電荷的碘離子。根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，該帶正電荷的碘離子的化合價(jià)為＋3，符合題意，故答案選D。[答案]D第七頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接┃分層遞進(jìn)練習(xí)1┃A組1.下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)相同的一組是（）A.SO2和SO3B.S和H2SC.H2S和H2SO4D.Na2SO3和SO22.含氯物質(zhì)按下列順序排列：①X、②Cl2、③HClO、④KClO3、⑤KClO4，根據(jù)它們這種排列規(guī)律，X應(yīng)該是（）A.HClO3B.CaCl2C.Cl2O7D.Cl2O3DB第八頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接3.已知凡是反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。在中學(xué)常見(jiàn)的下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有

；不是氧化還原反應(yīng)的有

，從中得出氧化還原反應(yīng)與四大化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系是________________________________________________________________________。①③⑤⑥

②④⑦⑧有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)及置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

第九頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接第十頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接B組寫(xiě)出下列常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式。（1）單質(zhì)：氮?dú)?、氯氣、氖氣、白磷、臭氧?）氧化物：氧化鈉、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫、氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵、五氧化二磷、三氧化硫、氧化銅、一氧化碳、四氧化二氮、七氧化二氯第十一頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接（3）酸：鹽酸、硝酸、硫酸、碳酸、亞硫酸、磷酸、氫硫酸、次氯酸、氯酸、高氯酸（4）堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鐵、氫氧化鎂、氨水（5）鹽：①鹽酸鹽：氯化鈉、氯化鉀、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鋇、氯化鈣、氯化銨②硫酸鹽：硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋇、硫酸鈣、硫酸銨③硝酸鹽：硝酸鈉、硝酸鉀、硝酸鐵、硝酸亞鐵、硝酸鋇、硝酸鈣、硝酸銨第十二頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接④碳酸鹽：碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鎂、碳酸亞鐵、碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸銨⑤磷酸鹽：磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸鐵、磷酸亞鐵、磷酸鋇、磷酸鈣、磷酸銨另外還有一些常見(jiàn)物質(zhì)：亞硫酸鋇、碳酸氫鈉、碳酸氫鈣、磷酸二氫鈣、氯酸鉀、次氯酸鈉、高錳酸鉀、醋酸、酒精、葡萄糖、甲烷、乙烯、乙炔。第十三頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接C組1.元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HaROb，則R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

。2.某元素R的化合價(jià)為不變價(jià)，已知其氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，其氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則R的化合價(jià)為

________________

。（提示：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，化合價(jià)為x。討論x為奇數(shù)或偶數(shù)時(shí)，就有兩個(gè)不同的答案）R2O2b－a第十四頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接┃考點(diǎn)互動(dòng)2┃考點(diǎn)2原子、離子結(jié)構(gòu)[高中知識(shí)點(diǎn)]能背出1～20號(hào)元素的名稱(chēng)和符號(hào)，能畫(huà)出1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖或陰、陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖，了解10電子和18電子的微粒。1.10電子微粒：即共含有10個(gè)電子的微粒。第十五頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接（1）常見(jiàn)的10電子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。（2）常見(jiàn)的10電子離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－、F－、OH－、NH4＋、H3O＋。2.18電子微粒：即共含有18個(gè)電子的微粒。（1）常見(jiàn)的18電子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6。（2）常見(jiàn)的18電子離子：K＋、Ca2＋、Cl－、S2－、HS－、O22－。3.10電子微粒間的轉(zhuǎn)化：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O。第十六頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接例2已知R2－的核內(nèi)有x個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為y，則R2－中的電子數(shù)為

。[解析]質(zhì)量數(shù)約等于相對(duì)原子質(zhì)量。根據(jù)①原子的核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，②相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，可得R原子的核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝y(tǒng)－x，R2－是R原子得到2個(gè)電子形成的，故R2－的電子數(shù)為y－x＋2。[答案]y－x＋2第十七頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接┃分層遞進(jìn)練習(xí)2┃A組1.氦－3原子核是由1個(gè)中子和2個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為（）A.1B.2C.3D.62.1991年，我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦（In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，銦原子的中子數(shù)為

（）A.115B.49C.66D.164BC第十八頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接B組1.R2＋核外有10個(gè)電子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（）A.10B.12C.20D.242.下列各組微粒中含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的一組是

（）A.Na和AlB.NH3和H2OC.Al3＋和NeD.S2－和Cl－C組用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分別表示有18個(gè)電子的微粒，請(qǐng)回答：BB第十九頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接（1）A是

，B是

，C是

（用元素符號(hào)表示）。（2）D是由同種元素組成的雙原子分子，其化學(xué)式為

。（3）E是由兩種元素組成的三原子分子，其化學(xué)式為

。（4）F分子中有4個(gè)原子，其化學(xué)式為

。（5）G分子中有8個(gè)原子，其化學(xué)式為

。K

ClS

F2H2SPH3C2H6第二十頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接┃考點(diǎn)互動(dòng)3┃考點(diǎn)3單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的變化關(guān)系及相互反應(yīng)[高中知識(shí)點(diǎn)]1.氧化物：（1）酸性氧化物（又稱(chēng)為對(duì)應(yīng)酸的酸酐）：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物。例：CO2、SO2、SO3等。（2）堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。例：CaO、Na2O、CuO等。第二十一頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接（3）兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例：Al2O3。（4）不成鹽氧化物：既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例：CO、NO等。2.酸定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸。注意：工業(yè)三強(qiáng)酸中，濃鹽酸和濃硝酸具有揮發(fā)性，沸點(diǎn)比較低，而濃硫酸則是高沸點(diǎn)的酸，難揮發(fā)。但濃硫酸有強(qiáng)的吸水性和脫水性，并且有很強(qiáng)的氧化性，所以使用和稀釋濃硫酸時(shí)要十分小心。第二十二頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接3.堿定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物是堿。注意：常見(jiàn)的強(qiáng)堿有NaOH、KOH、Ba（OH）2等，其中NaOH又叫燒堿、火堿、苛性鈉，是重要的化工原料，它有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)一定要小心。NaOH易潮解，故實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)量NaOH時(shí)，天平的托盤(pán)上要放小燒杯，而不能放紙，否則會(huì)因潮解而腐蝕托盤(pán)。4.鹽定義：能電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物是鹽。第二十三頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接5.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律（如圖5－1－1所示）。圖5－1－1第二十四頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接第二十五頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接SO3＋H2O===H2SO4；P2O5＋3H2O（熱）===2H3PO4；N2O5＋H2O===2HNO3。②在常見(jiàn)的堿性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、CaO等少數(shù)幾種強(qiáng)堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成可溶性堿。如CaO＋H2O===Ca（OH）2；Na2O＋H2O===2NaOH；BaO＋H2O===Ba（OH）2。③酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫作中和反應(yīng)。多元酸和堿的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，控制酸和堿的比例不同即可得到正鹽或酸式鹽，如CO2和堿的反應(yīng)。第二十六頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接堿過(guò)量時(shí)生成正鹽：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O（CO2不足量）；堿不足時(shí)生成酸式鹽：CO2＋NaOH===NaHCO3（CO2過(guò)量）。磷酸與NaOH反應(yīng)時(shí)會(huì)生成磷酸鈉、磷酸氫鈉和磷酸二氫鈉三種鹽。（2）四條縱線(xiàn)①金屬＋非金屬―→無(wú)氧酸鹽②堿性氧化物＋酸性氧化物―→含氧酸鹽③堿＋酸―→鹽＋水④鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽第二十七頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接第二十八頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接③鹽和鹽的反應(yīng)要滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中有沉淀、氣體或有難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，但反應(yīng)物必須均可溶（或生成物比反應(yīng)物更難溶）。如：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑；BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。（3）四條交叉線(xiàn)①堿性氧化物＋酸―→鹽＋水，如Fe2O3＋3H2SO4（稀）===Fe2（SO4）3＋3H2O②酸性氧化物＋堿―→鹽＋水，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O第二十九頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接③鹽＋堿―→新鹽＋新堿，如（NH4）2SO4＋Ca（OH）2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O④酸＋鹽―→新酸＋新鹽，共有四種情況：a.強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)可生成弱酸（即俗稱(chēng)的強(qiáng)酸可以制取弱酸）。如：FeS＋H2SO4（?。?==FeSO4＋H2S↑。第三十頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接第三十一頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接（4）兩條彎線(xiàn)①金屬＋鹽―→新金屬＋新鹽②金屬＋酸―→鹽＋氫氣注意：一般是位于金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬能置換出位于其后面的金屬，且鹽溶液必須是可溶的。但很活潑的金屬（如鉀、鈣、鈉）與鹽的反應(yīng)，并不能把金屬置換出來(lái)，而是先與水反應(yīng)生成堿，再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4。第三十二頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接例3

氯氣（Cl2）的水溶液稱(chēng)為氯水。將SO2氣體通入氯水中，若恰好完全反應(yīng)，則生成初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里最常用的兩種酸，即得一混合酸溶液。試回答：（1）生成的兩種酸是

、

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。（2）為證明所得混合酸中含有Cl－，甲、乙兩名同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案（每步反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）：H2SO4HCl

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl第三十三頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接圖5－1－2第三十四頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的方案是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），錯(cuò)誤的原因是________________________________________________________________________。②要確認(rèn)所得混合酸中含有Cl－，通常需要三種試劑，實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ至少需要

種試劑，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅰ由于BaCl2溶液中含Cl－，使得混合酸中的Cl－無(wú)法確認(rèn)2混合酸溶液與Ba（NO3）2、AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)，均有HNO3生成，可以不再另加稀硝酸第三十五頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接[解析]將SO2通入氯水中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成的兩種常用酸應(yīng)是H2SO4和HCl。為了能證明含H2SO4和HCl的混合酸中存在Cl－，首先要除去SO42－，同時(shí)又不能引進(jìn)Cl－。檢驗(yàn)Cl－通常需要AgNO3溶液和稀HNO3。由于SO42－能與Ag＋結(jié)合成Ag2SO4沉淀（Ag2SO4是微溶物質(zhì)），會(huì)對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。另外，溶液中的H2SO4與Ba（NO3）2反應(yīng)，以及HCl與AgNO3反應(yīng)，均有HNO3生成，所以在檢驗(yàn)白色沉淀是否為AgCl時(shí)，可省去加稀HNO3。第三十六頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接┃分層遞進(jìn)練習(xí)3┃A組1.下列物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽、混合物的順序排列的是（）A.水、碳酸、硫酸鐵、碳酸鈉、空氣B.五氧化二磷、乙酸、氫氧化鈣、硫酸鎂、膽礬C.氯酸鉀、硝酸、氫氧化銅、硫酸亞鐵、天然氣D.氧化鐵、磷酸、氫氧化鉀、氯化鈉、石油D第三十七頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接2.甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（）A.甲一定是氫氧化鈣溶液B.乙一定是硝酸鉀溶液C.甲可能是硝酸鉀溶液D.丙一定是碳酸鈉溶液B第三十八頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接B組1.初中化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖5－1－3所示。已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進(jìn)行光合作用的一種重要原料；D、F均為無(wú)色液體，它們的組成元素相同，且分子中原子個(gè)數(shù)比依次為2∶1和1∶1；E為黑色固體，與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液（部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去）。第三十九頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接圖5－1－3第四十頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接下列有關(guān)判斷正確的是（）A.E轉(zhuǎn)變?yōu)锽一定是置換反應(yīng)B.A不一定是含CO32－或HCO3－的鹽C.D、F中相同元素的化合價(jià)一定相同D.除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶B第四十一頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接2.下列用字母表示的8種物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca中的幾種元素組成，它們是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。（1）A是大理石的主要成分，遇B溶液產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（2）X和Y反應(yīng)生成Z和W，其中Y、W常用作滅火劑，X、Z均含3種元素，W的化學(xué)式為

，X的化學(xué)式為

。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑H2ONaOH

第四十二頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接（3）向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金屬元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化學(xué)式為

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。NaClNa2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3

第四十三頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接C組1.2015·貴港已知A～I(xiàn)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們相互間的關(guān)系如圖5－1－4所示。該圖體現(xiàn)了化合物F四種不同的化學(xué)性質(zhì)，其中B溶液呈藍(lán)色，I是無(wú)色無(wú)味的氣體，B、C分別與A反應(yīng)均有不溶于稀硝酸的同種白色沉淀產(chǎn)生，E與F反應(yīng)生成另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，C與E反應(yīng)產(chǎn)生氨味氣體。（“——”表示兩物質(zhì)間能反應(yīng)，“―→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）第四十四頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接圖5－1－4第四十五頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接（1）A、I的化學(xué)式分別為

、

。（2）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。AgNO3CO2H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OCuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu第四十六頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接2.2015·玉林A～J是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖5－1－5甲所示（“——”表示相鄰的兩物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“―→”表示箭頭前面的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為箭頭后面的物質(zhì)；部分反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）。圖乙所示的是部分物質(zhì)的相關(guān)信息；I、J中含有相同的金屬元素，H的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大。第四十七頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接圖5－1－5第四十八頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接（1）F的化學(xué)式是

。（2）物質(zhì)I俗稱(chēng)

。（3）寫(xiě)出上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于分解反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。（4）寫(xiě)出H→E的化學(xué)方程式：

。CO2純堿

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl第四十九頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接┃考點(diǎn)互動(dòng)4┃考點(diǎn)4化學(xué)基本計(jì)算[高中知識(shí)點(diǎn)]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)和各種已知條件，對(duì)有關(guān)純物質(zhì)的反應(yīng)，含雜質(zhì)物質(zhì)的反應(yīng)進(jìn)行分析和計(jì)算。1.有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算（把多步反應(yīng)合成一步進(jìn)行計(jì)算）。第五十頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接工業(yè)上用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，計(jì)算能生產(chǎn)98%的硫酸多少?lài)?？第五十一?yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接第五十二頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接2.有關(guān)差量法的計(jì)算。質(zhì)量差量法和體積差量法：利用反應(yīng)前后固體質(zhì)量差或氣體體積變化差代入化學(xué)方程式，列比例式直接求出所需的量。在多種解法中，差量法最為簡(jiǎn)單。第五十三頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接例5

有氧化銅和銅的混合物2.02g，用氫氣充分還原，得銅的質(zhì)量為1.75g。原混合物中銅的質(zhì)量是多少？第五十四頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接3.有關(guān)守恒法的計(jì)算。質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。電荷守恒定律：在溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)等于陰離子所帶的電荷總數(shù)。電子守恒定律：在氧化還原反應(yīng)中，失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)，即化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)。第五十五頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接例6某溶液中，各離子的個(gè)數(shù)比為Cu2＋∶SO42－∶Cl－∶X＝1∶1∶2∶1，則X是（）A.K＋

B.Fe2＋

C.NO3－

D.Al3＋[解析]已知溶液中的各離子個(gè)數(shù)比，根據(jù)電荷守恒定律，X應(yīng)為帶2個(gè)單位正電荷的離子，故選B。[答案]B第五十六頁(yè)，共63頁(yè)。第五部分初、高中知識(shí)銜接4.有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。例7

5.85gNaCl樣品（其中含少量下列一種鹽），測(cè)知氯元素的質(zhì)量為3.59g，則可能混入的鹽是（）A.KClB.FeCl2C.MgCl2·6H