廣東省珠海十中九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）》課件 新人教版

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)你學(xué)過哪些金屬能與O2反應(yīng)？溫故知新實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在空氣中

燃燒(能或不能)，在純氧氣中

燃燒（能或不能）。鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：

，

四射，放出大量的

，生成

固體。

鎂在空氣中燃燒

發(fā)出耀眼的

，放出大量的

，生成

固體。

劇烈燃燒不能能火星熱量黑色白光熱量白色3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃2Mg+O2

2MgO點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)探究一將一根銅絲放在空氣中灼燒，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象

，化學(xué)方程式

。固體由紅色變成黑色2Cu+O2

2CuO△你知道“真金不怕火煉”蘊(yùn)含了什么化學(xué)原理嗎？動(dòng)動(dòng)腦鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O2

＝Fe3O4點(diǎn)燃2Mg＋O2＝2MgO2Cu+O2

=2CuO△點(diǎn)燃MgFe金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)的劇烈程度不相同

根據(jù)以上事實(shí)，鐵、鎂、銅、金這四種金屬中你能判斷出哪種金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，哪種金屬活動(dòng)性最弱嗎？【歸納總結(jié)】（1）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)生成

，但

不同；只有極少數(shù)金屬（例如金等）

（能或不能）與氧氣反應(yīng).(2)根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易及劇烈程度可以判斷金屬的

。金屬氧化物反應(yīng)的難易、劇烈程度不能活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系生活為什么鋁制品不易被腐蝕？鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。4Al+3O2=2Al2O3金屬與稀鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象鎂鋅鐵銅無現(xiàn)象大量氣泡，反應(yīng)最快許多氣泡，反應(yīng)較快少量氣泡，反應(yīng)較慢稀硫酸生成的氣體是什么？如何檢驗(yàn)？金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究二：稀鹽酸鎂鋅鐵銅各反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

稀硫酸鎂鋅鐵銅Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑MgZnFeCu看圖回答問題：火眼金睛我最活潑！所以我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)1、哪些金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？3、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？2、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？【自我檢測(cè)2

】1、金屬鋁也能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生上述類似的反應(yīng)，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、為何實(shí)驗(yàn)室用金屬鋅不選擇金屬鎂、鐵、銅與稀硫酸制取氫氣？KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu常見金屬的活動(dòng)性順序：勤記憶金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。強(qiáng)弱錫鉛鉑金金屬活動(dòng)性—————————---------—————————--------—————————--------—KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu常見金屬的活動(dòng)性順序：勤記憶金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。強(qiáng)弱錫鉛鉑金一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：學(xué)完本課題我們知道三、金屬活動(dòng)順序表1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)