物質(zhì)的量濃度2

物質(zhì)的量濃度二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

2．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算

只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含的分子數(shù)也必然相同，但不能說所含微粒數(shù)也相同。

n=cxv一般先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=CBxV再看溶質(zhì)是以分子的形式存在還是以離子的形式存在，如果以離子的形式存在可以根據(jù)化學式確定各種離子的物質(zhì)的量；如果是以分子的形式存在算出的結(jié)果就是分子的物質(zhì)的量。2．溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算

1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

mol，含H+

個，SO42-

個。

22.408×10241.204×10242.在100ml1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+

個。0.1x2x6.02x1023溶液中各種離子濃度的確定方法：用溶液的濃度x化學式中各離子的個數(shù)例如：2mol/L的CaCl2的溶液中Cl-的濃度就是2mol/Lx2=4mol/L。與溶液的體積無關(guān)。2、與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B．50mL0.1mol/LNH4Cl溶液C．200mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液D．200mL0.2mol/LNH4NO3溶液思考：1、100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+濃度為

.0.2mol/LD練習：1、2L2.5mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

mol，含H+

個，SO42-

個。2、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（

）NO3-

物質(zhì)的量濃度最大的是：（

）A.硝酸鉀B.硝酸鋇

C.硝酸鎂D.硝酸鋁56.02x10243.01x1024DD溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算0.5mol/L的NaCl溶液200mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？n(NaCl)=cxv=0.5mol/Lx0.2L=0.1molm(NaCl)=nxM=0.1molx58.5g/mol=5.85gN(Na+)=0.1x6.02x1023=6.02x1022N(Cl-)=0.1x6.02x1023=6.02x10222L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

mol，含H+

個，SO42-

個。n(H2SO4)=1mol/Lx2L=2moln(H+)=2x2mol=4molN(H+)=4x6.02x1023=2.408x1024n(SO42-)=1x2mol=2molN(SO42-)=2x6.02x1023=1.204x1024濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？n(酒精）=1mol/Lx1L=1molN(酒精）=1x6.02x1023=6.02x1023n(Al2(SO4)3)=1mol/Lx1L=1moln(Al3+)=2x1mol=2molN(Al3+)=2x6.02x1023=1.204x1024n(SO42-)=3x1mol=3molN(SO42-)=3x6.02x1023=1.806x10243．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量（g/mol)

密度（g/mL)例1：已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。解法一：取100g溶液來計算，m(H2SO4)=100g×37%=37gn(H2SO4)=V［H2SO4(aq)］=c(H2SO4)=答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。=0.37mol。=78.12mL=0.078L。=4.8mol·L－1。解法二：取1L溶液來計算，V［H2SO4(aq)］=1L=1000mLm(H2SO4)=V［H2SO4(aq)］·ρ［H2SO4(aq)］·w(H2SO4)

=1000mL×1.28g·cm－3×37%=473.6gn(H2SO4)=c(H2SO4)=答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8mol·L－1。=4.8mol=4.8mol·L－1。例2：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。

解：設有1000ml硝酸溶液，則m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L思路：C=n/V例3：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：解：設有1LNaOH溶液，則m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.4%思路：ω=mB

/m(aq)

三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

溶質(zhì)的質(zhì)量

=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的體積（mL）×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

=物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液的體積（L）×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）

練習1某鹽酸的密度為1.19g/ml,鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,試計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度?C=1000ρω/MC=1000x1.19x36.5%/36.5=11.9mol/L練習298%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？C(H2SO4)=1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L

=18.40mol/L解：設溶液體積為1L答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.40mol/L練習3：已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80g，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.5%。解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=c(NaOH)·V［NaOH(aq)］=2mol·L－1×0.075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.15mol×40