乙醛教學(修改)

CH3CHOCH3CHOCH3CHOCH3CHOCH3CHO乙醛醛類CH3CHOCH3CHOCH3CHO精選ppt根據(jù)醇類催化氧化反應的原理，完成下列方程式：醇類發(fā)生催化氧化的條件是什么？1.Ag或Cu作催化劑并加熱。2.羥基所連的碳原子上有氫原子。CH3CH2OH+O2△Cu2CH3CHO+2H2OCH3CHCH3+O2OH△Cu2CH3CCH3+2H2OO22精選ppt

一、醛醛的定義：

從結(jié)構(gòu)上看，由烴基（或氫原子）跟醛基(-CHO)相連而成的化合物叫醛。R精選pptCOHH甲醛COHCH3乙醛丙醛COHCH3CH2精選ppt二、乙醛分子式結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO結(jié)構(gòu)式HHHHCCO官能團醛基:CHO或CHO醛基的寫法,不要寫成COHC2H4O友情提示（一）.乙醛的分子結(jié)構(gòu)精選ppt精選ppt(二)乙醛的物理性質(zhì)：密度比水小，沸點20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。名稱分子式分子量沸點溶解性丙烷C3H844-42.07不溶于水乙醇C2H6O4678.5與水以任意比互溶乙醛C2H4O4420.8*比較以上數(shù)據(jù)，你得出些什么結(jié)論或看法？(1)不互為同系物的有機物，熔沸點不能由C原子數(shù)多少來比較，在分子量接近時，通常極性強的分子間作用力強而熔沸點高。(2)相似相溶規(guī)律。精選ppt1、加成反應NiCH3CHO+H2CH3CH2OH根據(jù)加成反應的概念寫出CH3CHO和H2

加成反應的方程式。

（三）乙醛的化學性質(zhì)學與問這個反應屬于氧化反應還是還原反應？為什么？通常C＝O雙鍵加成：H2、HCN

C＝C雙鍵加成：H2、X2、HX、H2O精選ppt（２）氧化反應a.催化氧化2CH3CHO+O22CH3COOH催化劑△乙醛可以被還原為乙醇，能否被氧化？2、氧化反應精選ppt2CH3CHO+5O24CO2+4H2O點燃a.燃燒b.在一定溫度和催化劑條件下：O－C－HOO－C－O－H2CH3CHO＋O22CH3COOH催化劑精選ppt

：取一潔凈試管，加入1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。

：在配好的上述銀氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把試管放在熱水浴中靜置。Ag++NH3·H2O→AgOH+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O配制銀氨溶液水浴加熱生成銀鏡CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O△由于生成的銀附著在試管壁上形成銀鏡，所以叫銀鏡反應c.被弱氧化劑氧化Ⅰ.銀鏡反應精選ppt注意點：（1）試管內(nèi)壁必須潔凈；（2）必須水?。唬?）加熱時不可振蕩和搖動試管；（4）須用新配制的銀氨溶液；（5）配制銀氨溶液時，氨水不能過量.

（防止生成易爆物質(zhì)）（6）實驗后，銀鏡用HNO3浸泡，再用水洗精選ppt銀鏡反應有什么應用，有什么工業(yè)價值？應用:檢驗醛基的存在,

工業(yè)上用來制瓶膽和鏡子精選ppt[實驗3-6]a、配制新制的Cu(OH)2懸濁液：在試管里加入2ml10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4~6滴，振蕩。Cu2++2OH-=Cu(OH)2b、乙醛的氧化：在上述藍色濁液中加入0.5ml乙醛溶液，加熱至沸騰。Ⅱ.與新制的氫氧化銅反應精選ppt現(xiàn)象：有紅色（Cu2O）沉淀生成注意：氫氧化銅溶液一定要新制堿一定要過量

Cu2O↓+CH3COONa+3H2O2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH△醫(yī)學上檢驗病人是否患糖尿病檢驗醛基的存在應用：精選ppt總結(jié)：CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH氧化還原氧化結(jié)合乙醛的結(jié)構(gòu)，說明乙醛的氧化反應和還原反應有什么特點？

乙醛能發(fā)生氧化反應是由于醛基上的H原子受C=O的影響，活性增強，能被氧化劑所氧化；能發(fā)生還原反應是由于醛基上的C=O與C=C類似，可以與H2發(fā)生加成反應。學與問HHHHCCO精選ppt【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？能精選ppt乙醛性質(zhì)的小結(jié)：1、加成反應醛+H2

醇2、氧化反應a燃燒b催化氧化c被弱氧化劑氧化（銀氨溶液、新制的Cu(OH)2）乙酸d使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色精選ppt練習二已知：檸檬醛的結(jié)構(gòu)為：如何證明存在碳碳雙鍵？先加足量的銀氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）檢驗碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色精選ppt

三、乙醛的制備（2）乙炔水化法：（1）乙醇氧化法：

2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O△+H2O

催化劑

CH3CHO（3）乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2

催化劑

2CH3CHO加熱、加壓精選ppt四、乙醛的用途主要用于生產(chǎn)乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有機合成的重要原料。精選ppt五、醛類1.醛的定義:2.醛類通式:飽和一元醛的通式為:分子里由烴基(包括氫原子)跟醛基相連而構(gòu)成的化合物。CnH2nOn≥1OR—C—H精選ppt3.醛的同分異構(gòu)體(1)寫出符合分子式C4H8O屬于醛的同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(2)寫出符合分子式C5H10O屬于醛的同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。精選ppt4.物理通性含有1-3個碳原子的醛能以任意比例和水互溶。醛一般有特殊的刺激性氣味，密度一般比水小。精選ppt5.醛的化學性質(zhì)－H(氧化)+O(氧化)+H(還原)(氧化性)

(還原性)醇酸醛①與H2加成→醇

②與O2催化氧化→酸

③與銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液→酸

④與溴水、KMnO4溶液反應→能使之褪

色(反應式不要求)精選ppt6.特殊的醛——甲醛(蟻醛)(1)

分子式：CH2O結(jié)構(gòu)式：O結(jié)構(gòu)簡式：HCHO特殊性：分子中有兩個醛基H—C—H;精選ppt(2)物性:

無色、有強烈刺激性氣味的氣體(含氧衍生物唯一常溫下呈氣體的物質(zhì))，易溶于水；福爾馬林——

質(zhì)量分數(shù)為35%~40%的甲醛水溶液(混合物)精選ppt(3)化學性質(zhì):(與其它醛類性質(zhì)相似)①與銀氨溶液:(水浴加熱)HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-△(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O②與新制Cu(OH)2懸濁液:HCHO+4Cu(OH)2△CO2↑+2Cu2O+5H2O精選ppt小結(jié)甲醛：（也叫蟻醛，分子結(jié)構(gòu)最簡單的醛）無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，（35%~40%的甲醛水溶液叫做福爾馬林）甲醛的化學性質(zhì)與乙醛相似能被還原成醇能被氧化成羧酸能起銀鏡反應，能與新制的氫氧化銅反應用途：浸制標本，制藥，香料，燃料。精選ppt1.酮的定義:2.酮類通式:分子式通式為官能團：分子里由兩烴基跟羰基相連而構(gòu)成的化合物CnH2n