山東省2018年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題(供2017級學(xué)生使用)

山東省2018年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平考試

化學(xué)試題（供2017級學(xué)生用）可能用到的相對原子質(zhì)量： H1C12N14O16Na23Mg24Cl一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共50分）Fe56.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.二氧化硫可用于漂白草編制品 B.鐵粉可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛裝食品 D.“地溝油”回收后可用于制作肥皂.材料與人類生活密切相關(guān)。下列材料所屬類別錯誤的是A.蠶絲一天然高分子材料C.玻璃鋼一金屬材料3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為16的磷原子：1615PB.光導(dǎo)纖維一無機非金屬材料D.保鮮膜一合成高分子材料+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氯化鈣的電子式:D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2.下列反應(yīng)過程中能量變化的趨勢與右圖一致的是+CC2=S?=2CO+CC2?+F&O3JSS=2Fe+AQ（OH）2-8H2O+2NH4Cl==BaC2+2NH3T+10H2O.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A.共價化合物中只存在共價鍵B離子化合物中只存在離子鍵C.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵.下列化合物的類別完全正確的是,堿，電解質(zhì) ，金屬氧化物，非電解質(zhì),酸，電解質(zhì) ，酸性氧化物，電解質(zhì).下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A.明磯用作凈水劑 B在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C.清晨在密林中看到縷縷光束 D.向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀.下列實驗操作錯誤的是A.分液時，先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體B.向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流D.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁.下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬.下列有關(guān)煌的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A.乙烯和苯兩種分子的空間結(jié)構(gòu)都是平面型B.乙烯和聚乙烯都能使澳的四氯化碳溶液退色C.甲烷和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)D.丙烷和丁烷都有同分異構(gòu)體.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是NagMgNagO2和O3混合氣體中的氧原子數(shù)為 NagCH4含有的共價鍵數(shù)為LCQ中含有的分子數(shù)為 Na.下列例子在溶液中能大量共存的是+、K+、OH-、Ch +、Fe2+、NO3-、SQ2-+、Ca2+、C『、NO3- +、K+、SO32-、SQ2-.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向硫酸鐵溶液中加入銅粉： Fe3++Cu=F(2++Cu2+B.向氫氧化鋼溶液中加入硫酸銅溶液： Ba2++SQ2-=BaSQJC.向碳酸氫鈉溶液中通入氯化氫： CQ2-+2H+=CC2T+H2OD.向氨水中通入少量二氧化硫： 2NH3?H2O+SC2=2NH4++SC32-+H2C14.實驗室配制500mLmol?匚1的Na2CC3溶液，下列說法錯誤的是A.稱量時，若將Na2CC3固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.將Na2CC3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸儲水至刻度線D.將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中?L1,Al3+的濃度為mol-L-1,Cl-杯1L嗣伸LI門洞甲 乙15.某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、SC42-?L1,Al3+的濃度為mol-L-1,Cl-杯1L嗣伸LI門洞甲 乙A.mol?L-1 B.mol?L-1C.mol?L-1 D.mol?匚1.如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中， 下列說法正確的是A.甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片B.兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應(yīng)C.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D.一段時間后，兩燒杯中溶液的 c(H+)均減小.用稀硫酸與過量鋅粒反應(yīng)制取氫氣， 欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生A.升高溫度C.A.升高溫度C.滴加少量硫酸銅溶液.恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)A.混合氣體的密度不再改變與D的物質(zhì)的量相等.鐳(Ra)位于元素周期表中第A.鐳的原子半徑比鈣的大C.單質(zhì)鐳不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.滴加少量濃硫酸D.改用等質(zhì)量的鋅粉A(s)+2B(g)l=^C(g)+D(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是B.容器內(nèi)的壓強保持不變D.消耗1molB的同時生成 molD7周期第nA族，下列關(guān)于鐳元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推測錯誤的是B.氯化鐳的化學(xué)式為RaC220.下列裝置不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.制取SO20.下列裝置不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.制取SO2 B.驗證SC2漂白性 C.收集SC2D.處理含SO2的尾氣毒性較強，常用NaHSQ處理工業(yè)廢水中的。反應(yīng)的離子方程式為:5H++C2O72-+3HSQ-=2Cr3++3SC42-+4H2。，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.Cr2O72-在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B.C產(chǎn)是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物C.HSO-發(fā)生還原反應(yīng) D.生成1molCr3+時轉(zhuǎn)移6mol電子22.根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀:亥溶液中一定含SC42B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色該氣體一定是SC2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無明顯變化鐵與濃硝酸不反應(yīng)D將點燃的鎂條迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑.甲、乙、丙三中物質(zhì)含有同種元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 甲一乙一丙，下列推斷錯誤的是A.若甲為氯氣，則丁可以是鐵 B.若甲為鐵，則丁可以是氯氣C.若甲為氫氧化鈉，則丁可以是二氧化碳 D.若甲為二氧化碳，則丁可以是氫氧化鈉.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是A.有機溶劑CC4可由CH4與Cl2反應(yīng)制得B.乙烯和丙烯可通過石油裂解的方法大量獲得C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和 Na2CQ溶液鑒別D.苯不能使KMnO4溶液退色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng).將gNa2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反應(yīng)后水溶液增重 g,則原混合物NmO與Na2O2的物質(zhì)的量之比是:3 :1 :31 :13二、非選擇題.(12分)牛奶中的乳糖在有益菌的作用下轉(zhuǎn)化為乳酸，從而成為適合于乳糖不耐人群飲用的酸牛奶，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH回答下列問題：(1)乳酸分子中所含官能團為和(填名稱)。(2)乳酸的某些化學(xué)性質(zhì)與乙醇相似，如在催化劑、加熱的條件下可被氧氣氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。一定條件下，兩分子乳酸之間可以反應(yīng)生成含三種不同官能團的有機化合物 A(QH10O5),該反應(yīng)的反應(yīng)類型是,A的結(jié)構(gòu)簡式為。.(12分)利用下圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲一己均含鐵元素?；卮鹣铝袉栴}：化告價*工, ，丙rl0■甲里質(zhì)氧優(yōu)料班毒 物而類別K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析是因其具有性；下列關(guān)于乙的說法正確的是(填序號)。

a.屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)b.屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)c.屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(2)已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+HNO3-戊+己+NOT+H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為 3:1,則甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為。(3)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為,現(xiàn)象為。.(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下， A、C組成的化合物是常見液體，B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)， D與C同主族?；卮鹣铝袉栴}：A的單質(zhì)的電子式為;B在元素周期表中的位置為第周期第族。B、C中，原子半徑大的是(填元素符號)；DE的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)。A、C組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物常用于制備C的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。29.(14分)某同學(xué)利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉。回答下列問題：(1)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)。(2)儀器a的名稱是,利用二氧化鎰和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為(3)裝置B中反應(yīng)放熱會使體系溫度升高，導(dǎo)致氯氣和石灰漿發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì) Ca(CIO3)2,該副反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為;為防止該副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是。(4)裝置C的作用是,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為參考答案25:ADBDB1——5:CCBCA6——10:CDBBA11——15:BCDCC16——20:DBACA25:ADBDB26.(1)羥基、竣基(2)2CH3CHOHCOOH+。2 2cnj-cooH+2H2OOHCHaCHCOO^HCOOfl(1)氧化性b(2)1:3