階段復習(一)(含第一、二章)-魯科版高考化學大一輪復習課件(共14張PPT)

階段回扣排查(一)(含第一、二章)一、有關NA的正誤判斷1.判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”,并糾錯。(1)常溫常壓下,22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA。(

)

。

(2)常溫常壓下,3.2gO3所含的氧原子數(shù)為0.2NA。(

)

。

(3)常溫常壓下,1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA。(

)

。

(4)標準狀況下,2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA。(

)

。

提示:(1)×糾錯:<2NA(2)√(3)√(4)√(5)標準狀況下,2.24LCl2與氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。(

)

。

(6)標準狀況下,2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA。(

)

。

(7)標準狀況下,22.4LHF所含分子數(shù)為NA。(

)

。

(8)標準狀況下,1L辛烷完全燃燒生成CO28L。(

)

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提示:(5)×糾錯:0.1NA(6)×糾錯:氯氣溶于水是可逆反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)<0.1NA(7)×糾錯:標準狀況下HF是液體(8)×糾錯:標準狀況下辛烷是液體(9)7.8gNa2O2與CO2完全反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。(

)

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(10)3.4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA。(

)

。

(11)2.4gMg無論與O2還是與N2完全反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA。(

)

。

(12)5.6gFe與Cl2完全反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。(

)

。

提示:(9)×糾錯:0.1NA(10)×糾錯:0.1NA(11)√(12)×糾錯:0.3NA

(13)6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個Si—O鍵。(

)

。

(14)1L1mol·L-1CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA。(

)

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(15)1L1mol·L-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA。(

)

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(16)10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA。(

)

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提示:(13)×糾錯:0.4NA(14)√(15)×糾錯:<NA(16)×糾錯:還要考慮水所含的氫原子,應為1.2NA

(17)1mol所含的電子數(shù)為8NA。(

)

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(18)2gNO2和44gN2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA。(

)

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(19)25℃1mLH2O中所含OH-數(shù)為10-10NA。(

)

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(20)T℃1LpH=6的純水中含10-6NA個OH-。(

)

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(21)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA。(

)

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提示:(17)√(18)√(19)√(20)√(21)×糾錯:9NA二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗2.(1)實驗室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液470mL,配制時應稱量

gNaOH,稱量時需要

、

、

(填儀器名稱)。

(2)檢查容量瓶是否漏水的方法:

。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是

。

提示:(1)10.0托盤天平藥匙燒杯(2)向容量瓶中加入適量水,蓋好瓶塞,右手食指頂住瓶塞,左手托住瓶底,將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出,若沒有,將容量瓶倒立,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度,重復上述操作,如果瓶口仍無水滲出,則此容量瓶不漏水(3)往容量瓶中緩慢加蒸餾水至液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切提示:(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√

三、物質(zhì)組成、性質(zhì)、變化3.判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(

)(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。(

)(3)膠體帶有電荷,所以膠體有電泳現(xiàn)象。(

)(4)NaHSO4能完全電離出一個H+,所以它是一元強酸,CH3COOH含4個氫原子,所以它是四元酸。(

)(5)CO2、SO2、NH3的水溶液都能導電,但它們都是非電解質(zhì)。(

)(6)水的汽化、液化屬于物理變化,而煤的氣化、液化屬于化學變化。(

)提示:(7)×

(8)×

(9)×

(10)×

(11)√

(12)×

(13)×(14)×四、氧化還原反應方程式的配平4.(1)Na2S2O3在酸性環(huán)境下會發(fā)黃,用離子方程式表示其原因:

。

(2)Na2SO3溶液使酸性KMnO4(H+)溶液退色的離子方程式:

。

(3)84消毒液和潔廁靈混合使用產(chǎn)生有毒氣體的離子方程式:

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(4)H2O2和KMnO4(H+)反應的離子方程式:

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(5)S與熱NaOH溶液反應的離子方程式:

。

(6)H2SO3和I2反應的離子方程式:

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(7)FeCl3與H2S反應的離子方程式:

。

(8)向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2的離子方程式:

。

(9)FeO和稀HNO3反應的離子方程式:

。

五、離子方程式的書寫5.(1)CuSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應:

。

(2)碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應:

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(3)向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水:

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(4)Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:

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(5)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:

。

(6)向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2:

。

(7)向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:

。

(8)將Al片放入NaOH溶液中:

。

(9)鐵和過量稀硝酸反應:

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(10)用濃鹽酸與MnO2反應制取少量Cl2:

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(11)用稀NaOH溶液吸收NO2:

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(12)KI