修改人教版必修1《第2章-化學物質及其變化》全套課件

第一節(jié)物質的分類第一課時高一化學備課組第二章化學物質及其變化新課標人教版高中化學必修1圖書館中陳列的圖書類別食物編號乳品類①⑧糧食類②③蔬菜類⑤水果類④⑥⑨肉類⑦⑩類別食物編號

固體食物

②③④⑤⑥⑦⑨⑩

液體食物

①⑧

表1食物分類（一）

表2食物分類（二）

【考題】（2004上海理綜）分類是按照事物的性質劃分類別的常用方法。表1是對下列食物的一種分類，請你再找出一種分類方法。完成表2。①牛奶②大米③面粉④芒果⑤胡蘿卜⑥菠蘿⑦瘦豬肉⑧酸奶⑨蘋果⑩雞肉[思考與交流]1.請嘗試對下列化學物質進行分類，并與同學交流：如空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨、食鹽水1根據通常的存在狀態(tài)分類(1)氣體:空氣、氫氣(2)液體:乙醇、食鹽水(3)固體：硫酸銨銅、碘、石墨

2根據導電性能分類3根據所含物質的種類分類4根據組成純凈物的元素種類分類5將物質分為無機物和有機物(1)單質:銅碘、氫氣、石墨

(2)化合物:乙醇、硫酸銨(1)混合物:空氣、食鹽水碘酒

(2)純凈物:乙醇、硫酸銨、銅碘、氫氣、石墨

(1)導體:食鹽水、銅、石墨

(2)絕緣體:空氣、乙醇、碘、氫氣(1)有機物:乙醇(2)無機物:

硫酸銨

每組物中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組物質中的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質的物質找出來。

ANaClKClNaClOMgCl2BHClO3KClO3Cl2NaClO3CH3PO4H4SiO4HClH2SO4D銅金鉑鈣探究練習1A[思考與交流]2.對于純凈物Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？

例:下列關于Na2CO3的分類敘述錯誤的是:A、Na2CO3俗名為純堿，故它屬于堿類B、Na2CO3屬于含氧酸鹽C、Na2CO3屬于鈉鹽D、Na2CO3屬于碳酸鹽1、交叉分類法標準不同1．交叉分類法(1)含義根據

不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方法．2、樹狀分類法標準相同定義：對不同物質按照某種屬性進行再分類的分類方法物質混合物純凈物濁液溶液單質化合物非金屬單質金屬單質無機化合物有機化合物氧化物……鹽酸堿膠體純凈物和混合物純凈物混合物只由一種物質組成由兩種以上物質組成由同種分子構成由不同種分子構成1，有固定的組成2，有固定的性質3,可用化學式表示1，無固定的組成2,一般無固定的性質3,不能用化學式表示CuMgONaCl空氣、海水、玻璃宏觀微觀

特征實例返回單質冶金分類密度分類含量分類由分子構成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接構成：金剛石、晶體硅黑色金屬Fe、Cr、Mn有色金屬其它金屬輕金屬Na、Mg、Al重金屬Cu、Hg、Pb常見金屬Fe、Al、Cu稀有金屬Zr、Nb、Mo單質的分類金屬非金屬稀有氣體單質均為單原子分子

答案：（D）探究練習2.

某物質經分析，只含一種元素，則此物質

(A)一定是一種單質

(B)一定是純凈物

(C)一定是混和物

(D)可能是純凈物，也可能是混和物金屬氧化物非金屬氧化物不成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物Fe2O3Al2O3NONa2OSO2CO成鹽氧化物過氧化物Na2O2特殊氧化物Fe3O4、Pb3O4酸酐氧化物的分類下列說法是否正確：1.非金屬氧化物都是酸性氧化物（）2.金屬氧化物都是堿性氧化物（）XXH2O、COAl2O3、Mn2O73、酸性氧化物一定是非金屬氧化物。()4、堿性氧化物一定是金屬氧化物。()X2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O堿性酸性④⑤⑥1．對若干物質分類，下列說法錯誤的是A．可能有多種標準B.一定只有一種標準C．可能用交叉分類法進行分類D.可能用樹狀分類法進行分類

2．下列物質屬于純凈物的是A．稀硫酸B．NaOH

C．NaOH溶液D．天然氣練習作業(yè)酸返回按是否含氧：含氧酸、無氧酸按提供氫離子數目：一元酸、二元酸……按強弱：強酸、中強酸、弱酸按酸根有無還原性：還原性酸、非還原性酸按酸根有無氧化性：氧化性酸、非氧化性酸按揮發(fā)性：揮發(fā)性酸、高沸點酸按溶解性：可溶性酸、難溶性酸酸的分類返回易溶:可溶:微溶:難溶:Ca(OH)2

Mg(OH)2Zn(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3堿的分類

按強弱堿按溶解性按提供OH-的數目：一元堿、二元堿、多元堿KOHNaOHBa(OH)2NH3·H2O返回1,按組成分為:正鹽酸式鹽堿式鹽NaClFeSMgCl2

某化某NaNO3CuSO4CaCO3

某酸某NaHCO3Ca(HCO3)2

某酸氫某NaH2PO4

某酸幾氫某Cu2(OH)2CO3MgOHCl堿式某酸某2,按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+Na+NH4+NO3+SO42--Cl--

CO32--PO43--AgClBaSO4

3,按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3--SO42--Cl—CO32--PO43--鹽的分類

符合如圖中陰影部分的物質是(

)A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO3解析：據圖示可知，該物質為正鹽，鈉鹽和碳酸鹽，符合的物質只有Na2CO3.答案：A下列物質屬于純凈物的是（）A．高錳酸鉀完全分解后的殘留物B．潔凈的食鹽水C．冰水混合物D．含氮35％的硝酸銨

答案：（CD）1.下列各組物質中均為純凈物的是（）A.生石灰，熟石灰，燒堿溶液B.明礬，硫磺，石蠟C.乙醇，干冰，冰水混合物D.玻璃，鹽酸，沼氣2.下列各組概念中，后者屬于前者范圍的是（）A.化合物，單質B.金屬，單質C.混合物，純凈物D.純凈物，化合物CD分類組合酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A硝酸純堿燒堿二氧化碳氧化鋁B醋酸苛性鈉蘇打硫酐氧化鈉C亞硫酸氨水綠礬一氧化碳過氧化鈉D氫氯酸乙醇明礬二氧化硫氧化鎂B下列關于物質分類的組合正確的是（）

化合反應：A+B=AB

分解反應：AB=A+B

置換反應：A+BC=B+AC

復分解反應：AB+CD=AD+CB按照反應物生成物種類及多少（從形式上）分為

按照反應中有無電子轉移（從本質上）分為

氧化還原反應非氧化還原反應按參加反應的微粒是否有離子參與（從本質上）分為按反應進行的程度和方向（從反應實際進程）分為

可逆反應不可逆反應化學反應非離子反應離子反應化學反應的分類反應類型實例化合反應分解反應置換反應復分解反應A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2H2+O2====2H2O點燃2KClO3=====2KCl+3O2MnO2H2SO4+Zn====ZnSO4+2H2整理與歸納四種基本類型的化學反應其他反應類型Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2點燃整理與歸納(1)水溶液中發(fā)生復分解反應，至少要具備下列條件之一：a:生成沉淀（包括微溶物）b:生成揮發(fā)性物質（氣體）c:生成難電離物（如水)(2)在水溶液中，一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應具備的條件是：活動性強的金屬置換活動性弱的金屬金屬活動性順序（常見元素）KCaNaMgAlZnFe…CuHgAg

兩類反應發(fā)生的條件交流與討論：

下列實驗室常見的物質，它們能和哪些物質發(fā)生反應，寫出反應的方程式。并總結反應的規(guī)律Fe、O2、

C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的主要反應關系答案：1.Fe3Fe+2O2==Fe3O4點燃Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe+CuSO4==FeSO4+CuC+O2==CO2點燃2.CC+2CuO==CO2+2Cu

高溫1.單質非金屬單質金屬單質金屬＋鹽溶液新鹽＋新的金屬金屬＋O2/Cl2

氧化物/氯化物金屬＋酸鹽＋H2與氧氣反應氧化物與金屬氧化物反應討論小結1：3.CO2CO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4.CaOCaO+H2O==Ca(OH)2CaO+H2SO4==CaSO4+H2O答案：2.氧化物酸性氧化物酸性氧化物＋H2O含氧酸（除SiO2）酸性氧化物＋堿鹽＋H2O酸性氧化物＋堿性氧化物含氧酸鹽堿性氧化物堿性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)＋H2O可溶性堿堿性氧化物＋酸鹽＋水堿性氧化物＋酸性氧化物含氧酸鹽討論小結1：CO2+CaO==CaCO3答案：5.H2SO4H2SO4+

CaO==CaSO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO23.酸酸＋指示劑酸＋堿性氧化物鹽＋水酸＋堿鹽＋水酸＋鹽新鹽＋新酸某些含氧酸水＋酸性氧化物討論小結1：Fe+H2SO4==FeSO4+H2酸＋金屬鹽＋H2討論小結1：6.NaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O4.堿堿＋指示劑堿＋酸性氧化物鹽＋水堿＋酸鹽＋水堿＋鹽新鹽＋新堿難溶性堿水＋堿性氧化物答案：

答案：（BC）探究練習3.

下列敘述正確的是

(A)由同種元素組成的物質肯定是純凈物

(B)一種元素可形成多種離子

(C)含金屬元素的離子不一定都是陽離子

(D)具有相同質子數的粒子都屬于同元素

答案：（A）探究練習5.

下列不屬于四種基本反應類型的是

(A)CuO+CO=高溫=CO2+Cu

(B)

2C+SiO2=高溫=2CO+Si(C)

2H2S+3O2=點燃=2SO2+2H2O(D)

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2第一節(jié)物質的分類第二課時分散系及其分類第二章化學物質及其變化高一化學備課組

新課標人教版高中化學必修1濃煙

霧合金牛奶豆?jié){溶液

一種溶質（或幾種溶質）分散到另一種溶劑里，形成透明、均一、穩(wěn)定的混合物。一、分散系

一種物質（或幾種物質）分散到另一種物質里的混合物。溶液、濁液均屬于分散系。分散質：被分散的物質分散劑：起容納分散質作用的物質分散質分散劑例如：1.灰塵分散在空氣中，灰塵是分散質，空氣是分散劑2.食鹽溶在水中，食鹽就是分散質，水就是分散劑3.AgCl很細小的顆粒均勻地分散在無色玻璃鏡片中，制成變色鏡，AgCl為分散質，玻璃是分散劑。分散質

分散劑氣

液

液

固

氣

固

以分散質和分散劑的狀態(tài)為依據：九種

（1）按分散劑狀態(tài)分：（3種）固態(tài)分散系、液態(tài)分散系、氣態(tài)分散系。（了解）、2、分散系的分類1.空氣2.云霧3.煙、灰塵4.泡沫5.牛奶、酒精6.Fe(OH)3膠體7.泡沫塑料8.珍珠9.有色玻璃、合金分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙泡沫牛奶、酒精糖水泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金分散質粒子的直徑大小溶液濁液1nm100nm乳濁液懸濁液納米1nm=10－9m膠體（2）按分散質粒子的直徑大小分（3種）溶液（＜1nm)如鹽水、糖水等膠體(1nm---100nm)如濁液(＞100nm)如泥漿水、油與水混合等云、霧、煙、合金、牛奶、豆?jié){、血液蛋白質、肥皂水、淀粉溶液、墨水、土壤、江河之水等。筆記分散系的分類【思考與交流】

閱讀課本，然后畫出分散系的樹狀分類圖？分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液分散系的分類:

按照分散質粒子的大小來分：溶液、濁液、膠體它們的分散質粒子大小﹑性質有何區(qū)別？溶液乳濁液懸濁液舉例分散質分散劑外觀現象微粒直徑分散系NaCl溶液、酒油水、石油泥漿水離子或分子液體小液滴固體小顆粒水水水透明均一穩(wěn)定不透明、不均一、不穩(wěn)定小于10-9m大于10-7m膠體的本質特征：膠體？膠體：分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系。屬于介穩(wěn)體系100nm>d>

1nm一、溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質粒子大小<1nm1nm～100nm>100nm>100nm分散質粒子結構分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液特點均一透明多數均一透明，較穩(wěn)定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能不能能否透過半透膜能不能不能不能實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆注意：透明并非一定無色，透明是指無肉眼能看到的固體顆粒，與溶液顏色無關，Fe(OH)3是紅褐色的，但仍透明，再如CuSO4溶液透明，呈藍色。二、膠體的制備：1．制取氫氧化鐵膠體①用燒杯盛約30mL蒸餾水，加熱到沸騰，②然后逐滴加入飽和氯化鐵溶液，③直至溶液變成紅褐色，

即得氫氧化鐵膠體。思考：1、熱水、冷水中滴加FeCl3顏色有何不同？為什么不同？熱水中生成的Fe(OH)3多，說明此反應在加熱時進行.2、Fe(OH)3是沉淀，還是溶液？為什么？3、為何Fe(OH)3不再與生成的HCl反應呢？①[HCl]太??；②加熱時，HCl易揮發(fā)，更少；③Fe(OH)3膠粒的表面吸有其它離子的膜,受保護。FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl沸水提示：若加熱蒸干再灼燒，最終得到的是Fe2O3注意事項：1.不能用自來水代替蒸餾水制備Fe(OH)3

膠體，因自來水中的離子會使Fe(OH)3膠體顆粒聚成更大的顆粒，生成Fe(OH)3沉淀2.為了制的濃度較大的Fe(OH)3膠體要用飽和FeCl3溶液，一般不用稀溶液3.為了加快反應，采用了加熱的方法，但當溶液呈紅褐色時，要停止加

熱，加熱過度會破壞膠體，生成Fe(OH)3沉淀4.要邊加FeCl3溶液邊振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠體微粒形成大顆粒沉淀析出。2．制取硅酸膠體—(利用復分解反應,注意順序)①在一個大試管里裝入1mol/L鹽酸5～10mL，②加入1mLNa2SiO3水溶液，后振蕩，得硅酸膠體。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3

（膠體）

+2NaCl

由于硅酸膠體易存在于略偏酸性的環(huán)境下。在制取硅酸膠體時，一定要將1mL水玻璃倒入5mL～10mL鹽酸中，切不可倒過來傾倒，否則會產生硅酸凝膠。3．制取碘化銀膠體

在一個大試管里注入0.01mol/L碘化鉀溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。KI+AgNO3==AgI（膠體）+KNO3

強調：制備上述膠體時要注意只能振蕩，但不能用玻璃棒攪拌，否則會產生沉淀。思考：

氫氧化鐵、碘化銀、硅酸是不溶性物質，為什么寫化學方程式時不寫“↓”？

因為它們是介穩(wěn)體系，無沉淀現象。1、丁達爾現象現象：光束照射氫氧化鐵溶膠時產生一條光亮的“通路”，而照射氯化鈉溶液時無明顯現象。思考：1、為什么溶液沒有，而膠體有丁達爾現象？2、區(qū)別溶液與膠體的方法——丁達爾現象3、舉例：煙塵、霧、硅膠、Fe(OH)3膠體等。四、膠體的四大性質：硫酸銅溶液(真溶液)實驗圖片：Fe(OH)3膠體(膠體溶液)這條光亮的通路是由于膠體粒子對光線的散射形成的，叫做丁達爾現象。常見丁達爾現象：氣溶膠：霧、云、煙

液溶膠：Fe(OH)3膠體、雞蛋清、豆?jié){、牛奶、果凍、

墨水、肥皂水固溶膠：珍寶、貓眼石、大多數天然寶石、有色玻璃、土壤應用：利用丁達爾現象可以區(qū)分溶液和膠體。注意：1.光束通過膠體時，看到的光柱并不是膠體粒子

本身發(fā)光，而是膠體粒子對光線散射形成的。2.丁達爾現象是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。電影放映時的丁達爾效應溶洞中的美景東方明珠塔的夜景2．布朗運動

膠粒受水分子從各方面撞擊、推動，每一瞬間合力的方向大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停地、無規(guī)則地運動。故膠粒保持懸浮而不沉降。思考：膠體直徑比溶液中溶質分子或離子的直徑大，重量也大，但膠體久置不易分層或凝聚析出，原因何在？膠體在分散系中做不停地、無秩序地運動-----布朗運動。布朗運動的產生與分散劑分子對膠粒無休止的隨機撞擊有關，并不是膠粒本身固有的性質。溶液中的離子、分子，水中的花粉等也有此現象。微粒路徑1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？

通電后，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多。2．Fe(OH)3膠粒向陰極作定向移動，說明該膠粒帶有什么樣的電性？說明Fe(OH)3膠粒是帶正電荷的。3、電泳現象3、電泳現象

由于膠粒帶有電荷，在外加電場的作用下膠粒就會向某一極（陰極或陽極）做定向運動，這種現象叫做電泳。產生電泳現象的原因：

因為膠體的微粒是帶電的粒子，所以在電場的作用下發(fā)生定向移動，產生了電泳現象。由于帶電離子在通電時也能發(fā)生定向移動，故不能用電泳現象來區(qū)分溶液和膠體。2．哪些膠體帶正電荷？哪些帶負電荷？正電荷的：金屬氫氧化物、金屬氧化物等。負電荷的：金屬硫化物、非金屬氧化物、硅酸。中性的分子膠體：淀粉、蛋白質等。3．膠體分散系穩(wěn)定的原因有二！同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集；布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。1．為什么膠體微粒帶有電荷？表面積大，吸附力強，吸附陰離子的帶上負電荷，吸附陽離子的帶上正電荷。Fe(OH)3Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Cl-OH-Cl-OH-Cl-Cl-OH-Cl-Cl-OH-OH-Cl-OH-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-整個體系不帶電性拓展一：膠體具有介穩(wěn)定性的原因？（1）膠體具有很大的比表面積，從而具有很強的吸附能力，膠體膠粒通過吸附它的組成粒子而帶有正電荷，由于同種膠粒帶同種電荷，互相排斥，所以不易結成大的顆粒。-----主要原因（2）膠體粒子在不停地做布朗運動。-----次要因素拓展二：膠粒所帶電荷1.金屬氫氧化物、金屬氧化物膠粒帶正電，由于吸附了

組成其的陽離子，Fe(OH)3吸附Fe3+2.非金屬氧化物吸附它組成離子中的陰離子，膠粒帶負

電。如硅酸膠體、泥沙膠粒（3）AgI膠體微粒：

I-

過量時，AgI吸附I-

而帶負電荷；

Ag+過量時，AgI吸附Ag+而帶正電荷；盡管膠粒帶電，但整個膠體是電中性的。（4）離子膠體中的膠粒帶正電，但分子膠體如淀粉溶液、蛋白質溶液中的高分子膠體粒子不帶電4．電泳的應用：陶瓷生產中，可除去粘土(-)中Fe2O3(+)雜質；b.氣溶膠也可發(fā)生電泳，如水泥、冶金等工廠，將含煙塵的氣體通過高壓電時，可除去大量煙塵(如氧化鐵飄塵等)，以減少空氣污染。

解釋下列現象：1.向盛有Fe(OH)3膠體的試管中滴入MgSO4

溶液，振蕩。為何有沉降現象？

MgSO4=Mg2++SO42-，其中帶負電荷的SO42-離子與帶正電荷的Fe(OH)3膠粒發(fā)生電性中和而聚集沉淀。加NaCl的效果欠佳。2.向盛有Fe(OH)3膠體的試管中加入硅酸膠體，為何有沉降現象？

Fe(OH)3膠粒帶正電，硅酸膠粒帶負電，混合后發(fā)生電性中和，使膠粒凝聚為沉淀而析出。3.向試管加入3ml的硅酸膠體，加熱后為何有沉降現象？加熱時，膠體微粒受熱后相互碰撞的機會增多，從而使膠體凝聚成凝膠沉淀析出。如煮雞蛋白，魚凍、肉凍、果凍、粉皮等。思考：膠體如何使膠粒凝集沉降下來呢？拓展三：膠體的聚沉

一定條件下，中和了膠粒的電荷，膠粒就會長大而析出，這種性質叫膠體的聚沉。通常聚沉的方法有三種：1.加熱能量升高，膠粒運動加劇，他們之間的碰撞機會增多，導致膠體凝聚。如長時間加熱Fe(OH)3膠體發(fā)生凝聚出現紅褐色沉淀；雞蛋煮熟，由于加速膠粒運動，使之容易結成大顆粒。2.加入電解質

帶電荷的膠粒吸引相反電荷，中和原膠粒帶的電荷，使他們失去了保持穩(wěn)定性的因素，再加上粒子不停地做布朗運動，在相互碰撞時可以聚集起來迅速沉降。應用：1.長江入?？谌侵薜男纬?，就是泥沙膠體遇到海水（食鹽電解質），中和了泥沙膠粒的電荷，使泥沙膠粒聚集成更大的顆粒聚成，逐漸形成島嶼。2.俗話說“鹵水點豆腐，一物降一物”是指豆?jié){（蛋白質）中加入鹵水（主要成分是Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-），使膠體聚沉成豆腐。3.FeCl3用于傷口止血，就是電解質使血液膠體凝聚所致3.加入含異性膠粒的膠體原因：兩種膠體的膠粒帶有相反電荷，相遇時就會相互中和電荷，從而聚集成大顆粒而沉積應用：明礬凈水、不同牌子的墨水不能混用三、膠體的凈化與提純三、膠體的凈化與提純：滲析法(也叫滲透法)

分子、離子等較小微粒能透過半透膜的微孔，膠體微粒不能透過半透膜。思考：如何分離淀粉、沙土與NaCl呢？膠體+濁液膠體+離子純膠體濾紙過濾半透膜滲析推論：滲析實驗證明膠體粒子比溶液粒子大應用：通過滲析可以達到凈化提純膠體的目的。

提純Fe(OH)3

提純淀粉膠體（混有NaCl）1．稀粥湯中加咸菜有何現象？為什么豆?jié){里放入鹽鹵(MgCl2)或石膏可制成豆腐？為何不用NaCl？

豆?jié){里的蛋白質膠體，遇電解質形成凝膠。2．河流入海處，易形成三角洲的原因？

河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。解釋下列問題（提示：水中有硅酸膠體）3.

配制Fe(OH)3膠體時，不可用自來水，而要用蒸餾水？自來水中有電解質，遇電解質形成凝膠。4．氯化鐵和硫酸鋁為何都有凈水作用？

Fe(OH)3和Al(OH)3膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負電荷，相遇而發(fā)生凝聚作用。解釋下列問題（提示：水中有硅酸膠體）思考題：

在氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，會產生什么現象？現象：原因：先有沉淀，后沉淀溶解。稀硫酸也是電解質溶液。五、常見的膠體：五、常見的膠體：

分散質分散劑氣體液體固體氣體云、霧煙、灰塵液體有氣泡的啤酒牛奶、豆?jié){、蛋清油漆、墨水、墨汁固體塑料泡沫、面包果凍、蛋白、魚凍、水晶、珍珠合金、有機玻璃、有色玻璃、瑪瑙小結1、三種膠體的制備Fe(OH)3膠體、H2SiO3膠體、AgI膠體2、膠體的凈化與提純方法

滲析

(區(qū)別于過濾)3、膠體的四大性質實驗丁達爾現象、布朗運動、電泳現象、凝膠聚沉思考題：1、區(qū)別于溶液、膠體、濁液的本質是？微粒直徑在1-100nm之間；2、區(qū)別于溶液、膠體、濁液的實驗是？只有丁達爾現象；

3、為什么膠體可以短期內穩(wěn)定存在？膠粒??；膠粒帶同種電荷；布朗運動。4、布朗運動是指膠體微粒的無規(guī)則運動？

布朗運動其實是水分子的運動推動膠粒運動。1．下列物質能發(fā)生丁達爾現象的是（

）（A）蔗糖水

（B）肥皂水（C）碘酒

（D）碘化砷膠體（E）將氯化鐵滴入蒸餾水中2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（

）（A）產生布朗運動

（B）產生丁達爾現象（C）膠體微粒不能穿透半透膜（D）分散質直徑在10-7～10-9m之間BDD3．下列現象或實驗中，可證明膠體粒子帶電荷的是（

）。（A）電泳現象

（B）丁達爾現象（C）布朗運動現象

（D）滲析A4．下列有關膠體和溶液的比較正確的是（

）（A）溶液中溶質粒子不帶電，膠體分散質粒子帶電；（B）溶液中溶質的粒子運動有規(guī)律，膠體粒子運動無規(guī)律；（C）通直流電后，溶液中溶質的粒子分別向兩極運動，而膠體中分散質的粒子向某一極運動；（D）溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現光亮的“通路”。D5．氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷的原因是（

）。（A）在電場作用下氫氧化鐵微粒向陰極移動（B）三價鐵離子帶正電（C）氫氧化鐵帶正電吸附陽離子

（D）氫氧化鐵膠粒吸附陽離子D6．含有色素的水溶液，通過活性炭的過濾層，水溶液顏色變得很淺，或完全消失，是下列哪一種作用的結果（

）（A）過濾；（B）滲析；（C）吸附；（D）凝聚。C8．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入一種液體，初滴入時氫氧化鐵膠體發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)滴入，沉淀消失則這種溶液應是（

）。（A）0.5mol/L硫酸鎂

（B）蒸餾水（C）0.5mol/L氯化鉀溶液

（D）0.5mol/L鹽酸D7．下列實驗操作中，正確的是（

）（A）利用電泳現象區(qū)別溶液和膠體；（B）用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子；（C）用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體；（D）向Fe(OH)3膠體中加入足量AgNO3溶液，以除去膠體中的Cl-C9、下列事實與膠體的性質有關的是()①用鹽鹵點豆腐，②用明礬凈水，③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血，④江河入?？谛纬扇侵?。A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．全部D10、下列關于膠體的敘述中，不正確的是（）A．在膠體這種分散系中，分散質粒子的直徑在1nm～100nm之間B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、濁液區(qū)分開來C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．光線通過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應B10、“納米材料”是指粒子直徑為幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是（）A．能全部透過半透膜B．具有丁達爾效應C．所得液體一定能導電D．所得物質一定為懸濁液或乳濁液B11、微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產生振蕩而發(fā)熱?，F代醫(yī)學上使用微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關于其作用原理的說法正確的是（）A．微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B．微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C．微波電流通過金屬手術刀時產生的高溫而使血液凝聚D．以上說法都正確B12．填寫分離下列各組混合物所用的物理方法：（1）除去水中少量的溴；（

）（2）除去碘化銀膠體中含有的碘離子；（

）（3）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣；（

）（4）從酒精中分離出醋酸：（）（5）從醋酸中分離出酒精，先加NaOH，再_______，然后加硫酸，再__________。萃取分液

滲析過濾蒸餾蒸餾蒸餾14．實驗時，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原因是_______若換成硫酸銅溶液，是否可以？其原因是_____凝聚無現象凝聚無現象

不能用硫酸銅，因為銅鹽屬于重金屬鹽類有毒，雖然也能使血液凝聚，但不能使用。血液是膠體，FeCl3是電解質，可使血液發(fā)生凝聚。13．硅酸膠體微粒帶負電，現把氯化鈣溶液、蔗糖溶液、氫氧化鐵膠體、硫化銻膠體分別加入到硅酸膠體中，發(fā)生的現象依次是：①_____，②______，③_____，④______。第二節(jié)離子反應第一課時第二章化學物質及其變化新課標人教版高中化學必修1

熱烈祝賀我國神舟六號載人飛船順利返航！第二節(jié)離子反應“氯化鈉在電流作用下產生了鈉離子和氯離子?！边@種說法對嗎？一、電解質與非電解質凡是在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質；凡是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質。如：

H2SO4BaSO4CaCO3C2H5OHSO2FeCl2

空氣必須是本身電離思考：１．能夠導電的物質全是電解質。２．溶液導電與金屬導電的區(qū)別與聯系？3、電解質都有自由移動的離子。4、HCl以及NH3是否為電解質？必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下不一定帶電荷的微粒：電子；陰陽離子HCl是電解質，但鹽酸不是；NH3是非電解質，NH3H2O是電解質。注意:1.電解質、非電解質是化合物；2.電解質導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)；3.電解質是在一定條件下本身電離而導電的化合物；4.某些難溶于水的化合物溶解的那部分完全電離，所以是電解質；5.酸、堿、鹽、金屬氧化物和水是電解質；蔗糖、酒精等是非電解質。二、強電解質、弱電解質在水溶液里全部電離成離子NaCl==Na++Cl-強電解質:溶液中只有溶質離子，沒有溶質分子，在水溶液里只有部分電離成離子(可逆)HAcH++Ac-弱電解質:溶液中既有溶質分子，又有溶質離子思考：強電解質溶液的導電能力一定很強？不對，電解質強弱：只由電離程度決定；導電能力：與離子濃度以及所帶電荷數成正比。復習強電解質弱電解質電離程度溶液里粒子物質類別化合物類型全部部分水合離子分子、水合離子強酸、強堿、大多數鹽弱酸、弱堿、水離子化合物、某些共價化合物某些共價化合物強弱電解質對比三、電離方程式的書寫HAcH++Ac-NaCl==Na++Cl-小結：1、左寫化學式，右寫離子符號；

2、質量守恒+電荷守恒；

3、強電解質用“

==”，弱電解質用“

”；H2SO4==2H++SO42-H2CO3H++HCO3-HCO3

-H++CO32-4、多元弱酸，分步電離(一步比一步難)，多元弱堿，一步寫全。Ba(OH)2==Ba2++2OH

-Al(OH)3Al3++3OH

-下列物質屬于電解質的是A、不容于水的BaSO4B、易溶于水的NH3C、導電的金屬FeD、易溶于水的酒精C2H5OH下列說法正確的是A、酸堿鹽都是電解質B、電解質都是易溶于的物質C、氧化物都是電解質D、氫化物都不是電解質下列物質：Na、Br2、CO2、SO3、NH3、H2SO4、H2CO3、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaCl、BaSO4、BaO、蔗糖、C2H5OH屬于電解質的是屬于非電解質的是屬于酸的是屬于堿的是屬于鹽的是屬于氧化物的是屬于單質的是屬于有機物的是下列電離方程式正確的是()

(A)H2SO4

=H2++SO42-

(B)NaOH=Na++O2-+H+

(D)Mg(NO3)2

=Mg2++2NO3-D下列各電離方程式書寫正確的是A、C2H5OH==C2H5＋＋OH－

B、H2SO4

H＋＋HSO42－C、MgCl2

=Mg+2+Cl-1

D．Al(NO3)3=Al3＋＋3NO3－D下列各物質的電離方程式是否正確？錯誤的說明理由．

(2)NaOH=Na++H++O2-

(3)MgCl2=Mg2++Cl2-

酸堿鹽的電離和主要溶解性規(guī)律:A．酸堿鹽的電離

(1)酸的特征：只能電離出一種陽離子——H+

如：H2SO4=2H++SO42-（酸）NaHSO4=H++Na++SO42-（不是酸）

(2)堿的特征：只能電離出一種陰離子——OH-如：KOH=K++OH-（堿）Ba(OH)2=Ba2++2OH-（堿）

(3)鹽的特征：只能電離出金屬離子和酸根離子．如：KMnO4=K++MnO4-（鹽）

KHSO4=K++H++SO42-（鹽）

NaHCO3=Na++HCO3-

（鹽）B．酸堿鹽的主要溶解性規(guī)律(1)酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多數常見酸易溶于水；(2)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余堿均不溶于水；

(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽易溶于水，鹽酸鹽除AgCl外易溶，硫酸鹽除BaSO4外易溶．先溶解,后電離.四、離子反應

電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。

（一）離子方程式舉例：

Ba(NO3)2和Na2SO41、定義：

用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。Ba2++SO42-==BaSO4↓2、書寫步驟：Ba(NO3)2和Na2SO4

（1）寫出反應的化學方程式：

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（2）將易溶于水及易電離的物質拆成離子形式，難溶或難電離的物質寫成化學式。Ba2++2NO3-+2Na++SO42-==BaSO4↓+2Na++2NO3-（3）刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42-==BaSO4↓（4）檢查兩邊原子個數和電荷數是否相等。例：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-

（）

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

（）×√K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3

上列反應的離子方程式均是：Ba2++SO42-=BaSO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl寫出下列反應的離子反應方程式：*這一離子方程式可表示可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽的反應。3、離子方程式表示含義

不僅表示某個反應;

而且表示一類反應。更表示出離子反應的實質.AgNO3溶液分別與下列溶液混和，書寫以下反應的化學方程式和離子方程式：HClNaClKCl請寫出下列反應的化學方程式和離子方程式。（1）稀硫酸溶液與氯化鋇溶液反應。（2）硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應。（3）稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應。

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓＋2H2O要注意陰陽離子的配比關系！請將下列化學方程式改寫成離子方程式（1）鐵與硫酸銅溶液反應。（2）金屬鈉與水反應。（3）銅與稀硝酸反應。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2Na+2H2O=2NaOH+H23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O練習:下列離子方程式中，正確的是（）A．把金屬鐵放入稀硫酸中

B．碳酸鋇和稀硫酸反應C．澄清石灰水和鹽酸反應

D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液C第二節(jié)離子反應第二課時第二章化學物質及其變化賀龍中學高二化學備課組

新課標人教版高中化學必修1（二）離子反應的類型1.復分解型（離子之間的交換反應）如：酸、堿、鹽、氧化物之間的交換反應等。2.氧化還原型（離子參加的氧化還原反應）如：溶液中的置換反應等。五、離子反應發(fā)生的條件：1、生成難溶的物質：如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3等例：Ag++Cl-==AgCl↓

2、生成難電離的物質：（弱電解質），如弱酸、弱堿、水等。

例：H++Ac-==HAc

3、生成揮發(fā)性物質：如CO2、H2S、SO2等例：CO32-+2H+==H2O+CO2↑4、符合氧化還原反應條件的。小結：凡具備上述條件之一，即向著溶液中自由移動的離子濃度有變化的方向進行，這類反應就能發(fā)生?！揪毩暋颗袛嘞铝须x子反應能否發(fā)生。

1.硝酸鈉溶液與氯化鈉溶液混合

2.碳酸鈣和硝酸銀溶液混合

3.CO2氣體通入CaCl2溶液中

4.鐵和硫酸鈉溶液混合氧化還原反應型要遵循氧化還原反應的基本規(guī)律，即強制弱Zn+2H+==Zn2++H2↑（）2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu（）2Ag+2H+==2Ag++H2↑（）√××

離子反應必須全部是離子參加的反應？（）××2NaCl+Ca(NO3)2==2NaNO3+CaCl2（）

Zn+2H+==Zn2++H2↑(是離子與原子之間)

NH3+H+==NH4+

(是離子與分子之間)六、書寫離子方程式的注意事項：（拆與不拆）

只有在水溶液中進行時，才可寫成離子方程式。拆開條件:全溶于水和完全電離.

只把可溶性強電解質用離子符號表示，

包括強酸、強堿和可溶性鹽。

其余均用化學式表示。1．難溶于水的物質、難電離的物質(弱酸、弱堿、水)、單質、氧化物、氣體、膠體、非電解質一律寫化學式。如：（1）碳酸鈣與鹽酸反應（2）氧化鈉與水反應（3）醋酸與氫氧化鈉溶液反應（4）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應（7）二氧化錳和濃鹽酸反應MnO2＋4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑＋2H2O說明：如：醋酸、氨水都不可以拆成離子形式。

H2O+CO2==2H++CO32-是不可能發(fā)生的。

a、離子方程式中的H+必定為強酸，弱酸是不可以寫出H+的。b、可以將H+看成鹽酸或稀硫酸，酸根離子加上Na+看成某鈉鹽，如碳酸鈉等等。c、同樣，OH-必須為強堿，可看成NaOH，不可看成為NH3H2O。反應規(guī)律:強酸制取弱酸,或強堿制取弱堿。①只有在水溶液中進行時，才可寫成離子方程式。如：固體間的反應，一般不寫離子方程式。如C還原Fe2O3；一般濃硫酸寫化學式，濃鹽酸和硝酸寫成離子形式。如固體與濃硫酸之間的反應：Cu(固)與H2SO4(濃)的反應：Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O

NaCl(固)與H2SO4(濃)的反應：2NaCl(s)+H2SO4(濃)==Na2SO4+2HCl↑3）書寫離子方程式的注意事項：②把握好拆與不拆：拆：強酸、強堿和可溶性鹽（可溶性強電解質）在離子方程式中這些物質用離子的形式表示。不拆：單質、氣體、氧化物、難溶物、難電離物、非電解質（如H2O；弱酸H2SO3、H2CO3、H3PO4、H2S；弱堿NH3·H2O；弱酸的酸式根HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HCO3-、HS-等）在離子方程式中這些物質用化學式表示。如：（1）碳酸鈣與鹽酸反應CaCO3＋2H+==Ca2++CO2↑＋H2O

（2）氧化鈉與水反應Na2O+H2O==2Na++2OH-

（3）醋酸與氫氧化鈉溶液反應CH3COOH＋OH-==CH3COO-＋H2O

（4）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應SO2＋2OH-==SO32-＋H2OSO2＋OH-==HSO3-

（5）二氧化錳和濃鹽酸反應MnO2＋4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑＋2H2O3．反應物中微溶物：

處于溶液時寫離子符號;

處于濁液或固體時寫化學式;

生成物中的微溶物一律寫化學式。如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等（1）將CO2通入澄清石灰水中Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O（2）向石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-（3）向CaCl2溶液中加Na2SO4溶液：Ca2++SO42-==CaSO4↓4．銨鹽與堿溶液反應，條件不同，離子方程式寫法不同?？谠E：單質氧化物寫成化學式對于酸式根強分弱不分處理微溶物清拆濁不拆要拆強酸、強堿、可溶鹽不拆弱酸、弱堿、氣體沉5．反應物的相對量不同，離子方程式不同。（1）向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2氣體（2）向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氣體

CO2+OH-==HCO3-

CO2+2OH-==CO32-+H2OHClH2CO3NaHCO3Na2CO3NaOH相隔反應，生成中間物；相鄰不反應，可共存。幾元酸幾種鹽：H2SH3PO4NaOHHClH2SNaHSNa2SNaOHH2SO4H3PO4NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4NaOH①H3PO4+NaOHNa3PO4②H3PO4+NaOHNa2HPO4③H3PO4+NaOHNaH2PO4④NaH2PO4+NaOHNa3PO4寫出下列離子方程式：

過量問題①NaHCO3(過量)和Ca(OH)2②NaHCO3(少量)和Ca(OH)2③Ca(HCO3)2和NaOH(過量)④Ca(HCO3)2和NaOH(少量)

①向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至溶液呈中性.

②向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O第二節(jié)離子反應第三課時第二章化學物質及其變化賀龍中學高二化學備課組

新課標人教版高中化學必修1七、離子共存問題：

離子在一定條件下能否共存，是指所處的條件下它們能否反應。

離子之間不反應，就可以大量共存。只要離子間發(fā)生反應，就不能大量共存。離子不能大量共存原因：1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等不能大量共存。2．因生成沉淀而不能大量共存（關鍵是熟記酸、堿、鹽的溶解性）

如Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42—

；

Ba2+與CO32—、SO42—、PO43—；

Cu2+與S2—、OH—等。3．因生成難電離物質（弱酸、弱堿、水等）而不能大量共存。如H+與常見弱酸根離子PO43-、

Ac-、ClO-、F-等生成弱酸；

OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+、Ca2+等生成弱堿；

H+與OH-生成水。4．因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如強氧化性離子（Fe3+、MnO4-）與強還原性離子（I-、S2-）不能大量共存；

Fe3+與S2-、I-，如2Fe3++2I-==2Fe2++I2↓

；

Fe2+與H+、NO3-等。含氧酸根離子的氧化性，大多在酸性條件下才能體現，如硝酸、濃硫酸、次氯酸均具有強氧化性，亞硫酸也具有一定的氧化性，但它們的酸根離子在中性或堿性條件下氧化能力卻很弱，均不能將S2-、I-氧化。5．題目中有沒有說明溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。

受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存的有：如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

HCO3-+H+==H2O+CO2↑(強酸性中不存在)HCO3-+OH-==CO32-+H2O(強堿性中不存在)7、題目中有沒有說明溶液的顏色如無色時，可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。六、離子方程式改寫成化學方程式

H+強酸（若有還原性離子存在不要用HNO3：2H++S2-=H2S）

OH-可溶性強堿（NaOH，KOH，Ba（OH）2）酸根離子鉀、鈉鹽金屬陽離子可溶性鹽七、離子反應方程式書寫常見錯誤

1、該拆的沒拆，不該拆的拆了

2、反應原理不對

3、電荷，質量不守恒

4、不注意系數配比

5、過量問題解題方法：1、看原理是否正確

2、看拆寫

3、看守恒

（質量、電荷、得失電子）

4、看系數配比判斷下列離子方程式書寫是否正確

NH3+HAc=NH4AcCu+2H+=Cu2++H22Fe+6H+=2Fe3++3H2

K+2H2O=K++2OH-+H2Fe3++Cu=Fe2++Cu2+2H++2OH-=2H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4

+H2O22

22222

下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是[]A.Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+

B.H+、SO42-

、K+、Al3+C.NH4+、HCO3-、Na+、OH-D.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-C下列各組離子在強堿性溶液中能大量共存的是[]A.K+、Ca2+、H+、Cl-B.Na+、Cu2+、NO3-、HSO3-C.NH4+、K+、SO42-、CH3COO-D.K+、Na+

、Cl-、NO3-OH-

OH-

OH-

OH-

D在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是[]A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、Cu2+、NO3-C.Ca2+、HS-、SO32-、Fe3+D.Fe2+、Cl-、K+、NO3-H+

H+

H+

H+

常見有色離子Cu2+

Fe2+

Fe3+

MnO4-（藍）（淺綠）（棕黃）（紫紅）A1、現有Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-八種離子，按可大量共存于同一溶液的要求分成A、B兩組，每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：B組：、Na+、K+OH-H+、NO3-、Cl-、Cu2+、CO32-第三節(jié)氧化還原反應共三課時第二章化學物質及其變化賀龍中學高二化學備課組

新課標人教版高中化學必修1一、氧化還原反應的概念Ⅰ、得氧失氧的角度：物質得到氧的，被氧化，為氧化反應；物質失去氧的，被還原，為還原反應2CuO+C===2Cu+CO2高溫得到氧元素，失去氧元素，被氧化被還原（C為還原劑）（CuO為氧化劑）2Na+Cl2===2NaCl?

Ⅰ、得氧失氧的角度：物質得到氧的，被氧化，為氧化反應；物質失去氧的，被還原，為還原反應Ⅱ、化合價升降的角度（特征表現）：1）有元素化合價升降的反應為氧化還原反應2CuO+C===2Cu+CO2高溫+200+4化合價升高，化合價降低，CuO中所含的Cu元素化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應；CuO作氧化劑，C作還原劑，C的化合價升高，被氧化，發(fā)生了氧化反應。被氧化被還原一、氧化還原反應的概念化合價為什么會出現升降現象呢？得到電子(e-)，化合價降低；失去電子(e-)，化合價升高；

一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應，叫做氧化還原反應。電子的轉移（得失或偏移）NaCl為離子化合物HCl為共價化合物Zn+2HCl===ZnCl2+H2

↑0+1+20化合價升高，失去電子，被氧化化合價降低，得到電子，被還原還原劑氧化劑：被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產物：被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產物反應物過程產物Ⅲ、電子得失的角度（實質）：1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應升(化合價升高)失(失電子)氧(被氧化、氧化反應)降(化合價降低)得(得電子)還(被還原、還原反應)（1）氧化還原反應的定義定義：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應。實質：電子轉移（微觀）特征：化合價升降（宏觀）氧化劑+還原劑==還原產物+氧化產物化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應

口訣：升失氧，一還三氧；降得還，一氧三還。1、在下列各式中，當左邊物質能生成右邊物質時，紅色的元素是被氧化還是被還原？（1）KI

I2（2）NO2HNO3（3）FeCl3

FeCl2（4）Na2SO3Na2SO4

化合價升高，被氧化化合價降低，被還原（還原劑）（氧化劑）2Na+Cl2===2NaCl00+1－1（氧化產物）（還原產物）

化合價升高，被氧化化合價降低，被還原Cl2+H2O

=HCl+HClO0＋1－2＋1－1＋1＋1－2氯氣是還原劑,也是氧化劑（氧化劑）（還原劑）（氧化產物）（還原產物）

化合價升高，被氧化化合價降低，被還原MnO2+4HCl

=MnCl2+2H2O+Cl2↑＋4－2＋1－1＋2－1＋1－2氯化氫部分被氧化。0特點：（氧化劑）（還原劑）（氧化產物）（還原產物）參加反應的鹽酸，一半作還原劑，一半作酸的作用。3Fe+2O2=====Fe3O4△

CuO+H2=====Cu+H2O

CaCO3=====

CaO+CO2△△4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑2H2O===2H2↑+O2↑電解還原劑氧化劑還原產物氧化產物還原劑氧化劑還原產物氧化產物還原劑氧化劑還原產物氧化產物非氧還反應指出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物：△還原劑氧化劑氧化產物還原產物四種基本反應類型

反應類型表達式

舉例

化合反應

分解反應

置換反應復分解反應A+B=AB2H2+O2===2H2O點燃AB=A+B2H2O===2H2↑+O2↑電解A+BC=AC+BH2+CuO==Cu+H2O↑AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O

與水有關的反應各舉一例氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應(2)氧化還原反應與四種基本類型的關系非氧化還原反應Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2

△2O3====3O2每個范圍各舉一例有單質參加或生成的反應，一定是氧化還原反應？有單質參加或生成的置換反應，一定是氧化還原反應？√×判斷：置換反應一定是氧化-還原反應()復分解反應一定不是氧化-還原反應()有單質參加的化合反應一定是氧化-還原反應()有單質生成的分解反應一定是氧化-還原反應()注意：（1）氧化還原是矛盾共存，