選修教學(xué)建議

《選修教材處理分析及教學(xué)建議》

遼寧省葫蘆島市教師進(jìn)修學(xué)院郭金gzbgj@163.com

138989992910429-31140802011.7

新疆高二如何選課選課方案：1.選修4+選修2、3、5三個(gè)模塊2.選修4+選修2、3、5任意2個(gè)模塊3.選修4+選修2、3、5任意1個(gè)模塊4.葫蘆島市的選修教學(xué)過程：06~10選修5+選修四前2章------選修四后2章+選修2（06）選修5+選修四前2章------選修四后2章+選修3（07~09）選修四+1、2、3（10）高二如何選課如何命題：葫蘆島市的教研情況1.以前必考和選考各自50%。2.下學(xué)期開課方案確定如下：高一上學(xué)期開設(shè)必修一，高一下學(xué)期開設(shè)必修二，高二上學(xué)期開設(shè)選修四，高二下學(xué)期開設(shè)選修二、選修三、選修五中的任意2個(gè)模塊。期末質(zhì)量檢測(cè)：高一上學(xué)期測(cè)試必修一，高一下學(xué)期測(cè)試必修二，高二上學(xué)期測(cè)試選修四，高二下學(xué)期測(cè)試含必考加選考：必修一70%（側(cè)重第三章、第四章），30%測(cè)試選修二、選修三、選修五中的一個(gè)模塊（學(xué)生三個(gè)模塊題組選做一個(gè)模塊題組），題型為：必考11個(gè)選擇題、每小題3分，共33分，3個(gè)主觀題共37分；選做題每個(gè)模塊分別考5個(gè)選擇題、每小題3分，共15分，一個(gè)主觀題15分?！哆x修二教材處理分析及教學(xué)建議》

09、10、11高考題

1.不選選修二的原因

2.選選修二的優(yōu)勢(shì)《選修三教材處理分析及教學(xué)建議》

2011年遼寧省高考化學(xué)考試說明（一）原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

1．了解原子核外電子的排布原理及能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號(hào)）原子核外電子、價(jià)電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

2．了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。

3．了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。

4．了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。2011年遼寧省高考化學(xué)考試說明（二）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

1．理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

2．了解共價(jià)鍵的的形成，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。

3．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

4．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。

5．了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。

6．能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。2011年遼寧省高考化學(xué)考試說明（三）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

1．了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。

2．了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。

3．了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

4．能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

5．了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。課程標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容主題1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

2.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布。

3．能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。

4．知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。

【活動(dòng)與探究建議】①討論：元素周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律。

②參觀、觀看影像或資料：原子吸收和發(fā)射光譜分析。

③閱讀與交流：原子操縱技術(shù)。

④討論：主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系。

⑤查閱有關(guān)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說明。課程標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容主題2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】

1．能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

2．了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。

3．知道共價(jià)鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。

4．認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。

5．了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。

6．結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理”的應(yīng)用。

7．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

8．知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。

9．能列舉金屬晶體的基本堆積模型。

課程標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容主題2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

【活動(dòng)與探究建議】

①制作典型的離子晶體結(jié)構(gòu)模型。

②比較氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結(jié)構(gòu)特征。

③實(shí)驗(yàn)探究：熔融鹽的導(dǎo)電性。

④實(shí)驗(yàn)探究：明礬或鉻鉀礬晶體的生長(zhǎng)條件。

⑤查閱資料：晶格能與巖漿晶出規(guī)則。

⑥運(yùn)用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)及相互聯(lián)系，并預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)。

⑦利用模型等分析金剛石晶體與石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，討論兩者性質(zhì)的差異。

⑧閱讀與交流：配位化學(xué)的發(fā)展及其對(duì)現(xiàn)代化學(xué)的貢獻(xiàn)。

⑨查閱N2

、CO的有關(guān)數(shù)據(jù)并進(jìn)行比較。

⑩查閱資料：“手性分子”的合成及應(yīng)用。討論：為什么金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性？課程標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容主題3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】1．結(jié)合實(shí)例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。

2．舉例說明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。

3．列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

4．知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。

【活動(dòng)與探究建議】①討論：鹵素單質(zhì)和鹵化氫熔、沸點(diǎn)變化有什么規(guī)律？

②實(shí)驗(yàn)：“相似相溶”規(guī)則的實(shí)際應(yīng)用。

③討論：鄰羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)和溶解度差異的原因。

④討論：水的特殊性。課程標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容主題4研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值

【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】

1．了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值，認(rèn)同“物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的”觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)在分子等層次研究物質(zhì)的意義。

2．知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，了解研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段。

3．認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值。

4．初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，知道物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究有助于發(fā)現(xiàn)具有預(yù)期性質(zhì)的新物質(zhì)。

【活動(dòng)與探究建議】①討論：模型在探索原子結(jié)構(gòu)中的應(yīng)用。

②觀看影像：金剛石的制造。

③閱讀與討論：元素周期表的發(fā)現(xiàn)與應(yīng)用。

④收集有關(guān)20世紀(jì)科學(xué)家在物質(zhì)結(jié)構(gòu)探索方面的資料，并進(jìn)行交流討論。

⑤討論：稀有氣體化合物的發(fā)現(xiàn)給我們什么啟示？高考試題的變化趨勢(shì)2009年寧夏卷高考試題的變化趨勢(shì)2010年寧夏卷高考試題的變化趨勢(shì)2011年寧夏卷高考試題的變化趨勢(shì)2011年寧夏卷高考試題的變化趨勢(shì)2009年寧夏卷高考試題的變化趨勢(shì)2009年寧夏卷39.【選修----有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）高考試題的變化趨勢(shì)2010年寧夏卷高考試題的變化趨勢(shì)2010年寧夏卷高考試題的變化趨勢(shì)2011年寧夏卷高考試題的變化趨勢(shì)2011年寧夏卷教材內(nèi)容：構(gòu)造原理、原子核外電子的躍遷（原子光譜）、原子軌道(泡利原理、洪特規(guī)則)電離能、電負(fù)性σ鍵和л鍵、等電子原理價(jià)層電子對(duì)互斥模型、雜化軌道理論手性分子、無機(jī)含氧酸分子的酸性晶胞、金屬晶體的原子堆積模型晶格能構(gòu)造原理泡利原理原子核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)能層能量最低原理能級(jí)基態(tài)原子光譜激發(fā)態(tài)洪特規(guī)則原子結(jié)構(gòu)1電子云和原子軌道元素周期系電離能電負(fù)性元素周期律元素周期表原子半徑元素的性質(zhì)2內(nèi)容結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理泡利原理原子核外電子的排布和運(yùn)動(dòng)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)能層能量最低原理能級(jí)基態(tài)原子光譜激發(fā)態(tài)洪特規(guī)則原子結(jié)構(gòu)1電子云和原子軌道元素周期系電離能電負(fù)性元素周期律元素周期表原子半徑元素的性質(zhì)2第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)能層和能級(jí)構(gòu)造原理（電子排布規(guī)律）能量最低原理電子云與原子軌道在已有知識(shí)基礎(chǔ)上引出能層，引入新概念能級(jí)在能層和能級(jí)的基礎(chǔ)上，直接給出構(gòu)造原理，并練習(xí)核外電子排布在構(gòu)造原理基礎(chǔ)上引出能量最低原理，并由此引出基態(tài)、激發(fā)態(tài)和光譜在電子云基礎(chǔ)上引出原子軌道，為后面共價(jià)鍵打基礎(chǔ)幾點(diǎn)說明

1.能層和能級(jí)（直接呈現(xiàn)）；構(gòu)造原理（直接給出），會(huì)應(yīng)用，不要求知道其中的道理（能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象），掌握核外電子排布規(guī)律(降低學(xué)習(xí)難度)。構(gòu)造原理幾點(diǎn)說明2.能量最低原理表述：“原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)”（在通常狀況下電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道）。

原因：原子軌道的內(nèi)容在后邊；某軌道的能量高低不是一成不變的，而是與核電荷數(shù)、電子數(shù)、電子所處的狀態(tài)3個(gè)因素相關(guān)的，是動(dòng)態(tài)可變的。

Fe（核電荷數(shù)26，核外電子數(shù)26）：

[Ar]3d64s2而不是[Ar]3d8Fe2+（核電荷數(shù)26，核外電子數(shù)24）

：

[Ar]3d6而不是

[Ar]3d44s2說明4s軌道和3d軌道能量哪個(gè)低不是固定不變的。3.電子層與原子軌道的學(xué)習(xí)主要為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)作鋪墊。原子軌道電離能和電負(fù)性：電離能：簡(jiǎn)單定義第一電離能，通過圖1-21體現(xiàn)元素第一電離能的周期性變化電負(fù)性：利用圖、表、數(shù)據(jù)說明SiH4的化合價(jià)、SiH3Cl的化合價(jià)問題。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第三節(jié)分子的性質(zhì)共價(jià)鍵分子的極性溶解性范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響手性分子性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鍵能σ鍵和π鍵鍵參數(shù)鍵長(zhǎng)鍵角價(jià)層電子對(duì)互斥模型雜化軌道理論分子結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)等電子原理配位鍵和配位化合物氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響無機(jī)含氧酸分子的酸性內(nèi)容結(jié)構(gòu)從原子軌道的角度認(rèn)識(shí)σ鍵和π鍵的特征幾點(diǎn)說明

1.處理好與初中、化學(xué)2的銜接關(guān)系。在原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵知識(shí)的基礎(chǔ)上，從原子軌道的角度進(jìn)一步學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的兩種類型(σ鍵和π鍵)；

2.通過“學(xué)與問”說明共價(jià)鍵具有飽和性，通過鍵角說明共價(jià)鍵具有方向性。價(jià)層電子對(duì)互斥模型：1940年由希吉維克(Sidgwick)和坡維爾(Powell)提出，后由吉列斯比(Gillespie)和尼霍爾姆(Nyholm)補(bǔ)充和發(fā)展。一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測(cè)：ABn

立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線形CO2（BeCl2、BeH2

）n=3平面三角形CH2O（BF3）n=4正四面體形CH4（CCl4）n=5三角雙錐體形PCl5n=6正八面體形SF6價(jià)層電子對(duì)互斥模型另一類是中心原子上有孤對(duì)電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子，中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。孤對(duì)電子對(duì)數(shù)+中心原子周圍的σ鍵個(gè)數(shù)或σ鍵電子對(duì)數(shù)（不包括π鍵個(gè)數(shù)或π鍵電子對(duì)數(shù)

）=？

VSEPR簡(jiǎn)明、直觀，應(yīng)用范圍比較廣泛，對(duì)于我們經(jīng)常遇到的分子或離子，特別是以非金屬原子為中心的單核（即單中心）分子或離子，VSEPR預(yù)測(cè)的立體結(jié)構(gòu)很少與事實(shí)不符。但是，VSEPR只能作定性描述，絕不可能代替實(shí)驗(yàn)測(cè)定，也不可能沒有例外。雜化軌道理論簡(jiǎn)介

討論分子中的中心原子的雜化軌道類型的基礎(chǔ)是事先知道它的立體結(jié)構(gòu)，如果沒有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以借助VSEPR模型對(duì)分子的立體結(jié)構(gòu)作出預(yù)測(cè)。因此，教材先介紹VSEPR模型，后介紹雜化軌道理論。

雜化軌道類型與VSEPR模型的關(guān)系：VSEPR模型立體構(gòu)型AY4AY3AY2AY5AY6正四面體平面三角形直線形三角雙錐體正八面體

雜化類型sp3sp2spsp3d或dsp3sp3d2或d2sp3價(jià)層電子對(duì)數(shù)(孤對(duì)電子對(duì)數(shù)+σ鍵個(gè)數(shù)或配體數(shù))VSEPR模型配體數(shù)空間構(gòu)型實(shí)例雜化類型2直線形2直線形HCN、CO2sp3平面三角形2V形SO2sp23平面三角形CH2O、BF34正四面體2V形H2Osp33三角錐形NH3、H3O＋4正四面體形CH4、NH4＋5三角雙錐體5雙三角錐形PCl5sp3d6正八面體4平面四方形XeF4sp3d25四方錐形IF56正八面體SF6幾點(diǎn)說明

1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型只要求（中心原子周圍的原子數(shù)+中心原子上孤對(duì)電子對(duì)數(shù))小于或等于4，不要拓展。幾點(diǎn)說明

2.雜化軌道理論是一種價(jià)鍵理論,是鮑林為了解釋分子的立體構(gòu)型提出來的。分子不是因?yàn)樗衧p3雜化軌道而具有正四面體形狀！雜化僅僅是描述給定分子結(jié)構(gòu)中成鍵的一種理論方式。它只是對(duì)分子形狀的一個(gè)解釋，形狀本身并非雜化的結(jié)果！

20世紀(jì)30年代建立了現(xiàn)代價(jià)鍵理論（ValenceBondTheory），簡(jiǎn)稱VB法，又稱電子配對(duì)法（不受8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的限制）。價(jià)鍵理論是有局限性的（如在解釋O2和B2的順磁性，較復(fù)雜的分子和許多有機(jī)化合物分子的結(jié)構(gòu)時(shí)，價(jià)鍵理論存在明顯的缺陷）。

分子軌道理論（MolecularOrbitalTheory），簡(jiǎn)稱MO法。手性分子：通俗的比喻、敘述，介紹其在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用(以“反應(yīng)停”為例)無機(jī)含氧酸分子的酸性

正文：H2SO3<H2SO4HNO2<HNO3HClO<HClO2<HClO3<HClO4

對(duì)于含氧酸(HO)mROn，如果成酸元素R相同，羥基個(gè)數(shù)相同（m相同），n值越大，酸性越強(qiáng)?？茖W(xué)視野：對(duì)于成酸元素R（中心原子）不同，羥基個(gè)數(shù)不同，規(guī)律類似：含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大。即(HO)mROn中n值越大，酸性越強(qiáng)。幾點(diǎn)說明

3.分子的極性（從鍵的極性引入）、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(以鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)為例）、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（以水、鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比較為例）、溶解性（相似相溶，以及用于分子結(jié)構(gòu)的相似性）、無機(jī)含氧酸分子的酸性等內(nèi)容，運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)進(jìn)行粗淺解釋；

4.通過圖片了解手性的概念，了解手性分子在生命科學(xué)中的應(yīng)用(反映學(xué)科的進(jìn)展)

；

5.體會(huì)并解釋物質(zhì)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體1晶體的常識(shí)晶胞晶體的特征2分子晶體冰和干冰的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子晶體特性2原子晶體金屬鍵3金屬晶體4離子晶體晶格能原子晶體特性金剛石的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)金屬晶體的原子堆積模型離子晶體的特性與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)幾點(diǎn)說明

1.可以結(jié)合實(shí)物比較晶體與非晶體的不同；也可以通過實(shí)驗(yàn)觀察晶體的外形；

2.為了更好地學(xué)習(xí)晶體結(jié)構(gòu)和考慮到中學(xué)教學(xué)實(shí)際，介紹了晶胞；

3.只要求學(xué)生認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單晶胞及計(jì)算一個(gè)晶胞平均占有的原子數(shù)。幾點(diǎn)說明

4.比較冰和干冰的晶體結(jié)構(gòu)是教學(xué)難點(diǎn)，可以借助模型。

5.根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)分子晶體和原子晶體的性質(zhì)差異。幾點(diǎn)說明

6.金屬晶體的堆積模型：充分利用圖示，文字?jǐn)⑹錾狭η笸ㄋ滓锥?/p>

7.用代表性金屬命名：鉀型(體心立方密堆積)、鎂型(六方密堆積)和銅型(面心立方密堆積),降低學(xué)習(xí)難度；

8.要組織學(xué)生自己動(dòng)手制作模型，體會(huì)各種堆積模型的特點(diǎn)。

計(jì)算簡(jiǎn)單立方堆積晶胞的空間利用率設(shè)立方晶胞的邊長(zhǎng)為a，金屬原子的半徑為r，由于原子沿邊長(zhǎng)方向相互接觸，則a=2r。晶胞的體積為a3，每個(gè)金屬原子的體積為4πr3/3，每個(gè)晶胞中只含有1個(gè)原子，所以空間利用率為：4πr3/34πr3/3a3=(2r)3=52%幾點(diǎn)說明

8.通過“科學(xué)探究”討論影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的幾何因素(晶體中正負(fù)離子的半徑比)，簡(jiǎn)單提及電荷因素(晶體中正負(fù)離子的電荷比)和鍵性因素(晶體中離子鍵的純粹程度)；

9.利用表格和數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)晶格能與離子晶體性質(zhì)(硬度、熔點(diǎn)）的關(guān)系。

《選修4化學(xué)反應(yīng)原理教材處理分析

及教學(xué)建議》

《化學(xué)反應(yīng)原理》的核心知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率物質(zhì)在水溶液中的行為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能—電池化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化━工業(yè)合成氨水溶液弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解沉淀溶解平衡離子反應(yīng)

物質(zhì)能量方向、速率、限度類型化學(xué)反應(yīng)原子的重新組合感受到反應(yīng)有快慢感受到反應(yīng)中有吸熱、放熱現(xiàn)象基本反應(yīng)類型初中反應(yīng)歷程基元反應(yīng)

理性分析化學(xué)反應(yīng)的方向、快慢和限度化學(xué)能熱能（定量計(jì)算）電能（理性分析）更加本質(zhì)的認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)選修必修舊鍵的斷裂新鍵的生成感性認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)感性認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)化學(xué)能熱能（定性認(rèn)識(shí)）電能（感性認(rèn)識(shí)）課程標(biāo)準(zhǔn)的主要變化利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)焓變用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向定量計(jì)算和測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，用碰撞和活化等理論解釋外界因素對(duì)速率的影響。利用平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率酸堿電離理論P(yáng)H酸度計(jì)使用和滴定曲線的繪制沉淀溶解平衡選擇性時(shí)代性基礎(chǔ)性緒言內(nèi)容

課程內(nèi)容概述理論、概念模型選講紛繁復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)有規(guī)律可循化學(xué)反應(yīng)原理的基本內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法有效碰撞理論活化分子和活化能催化劑作用簡(jiǎn)介※第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化

知識(shí)點(diǎn)深廣度的建議1．了解焓變與反應(yīng)熱的含義及其關(guān)系，不要求學(xué)習(xí)焓的準(zhǔn)確定義。2．初步學(xué)習(xí)測(cè)定反應(yīng)熱的基本原理和方法。3．能結(jié)合實(shí)例說明熱化學(xué)方程式所表示的含義。4．能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。5．了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。6．能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。7．了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。8．知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。9．能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。10．了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號(hào)(ΔH)及其常用單位（kJ/mol），認(rèn)識(shí)ΔH的“－”、“＋”與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系。11．認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。本章知識(shí)結(jié)構(gòu)132熱化學(xué)方程式的書寫H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol●應(yīng)該明確，△H的單位“kJ/mol”中的“mol”是指定反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度(ξ，讀音：ksi)的國(guó)際單位制單位，而不是物質(zhì)的量的單位。反應(yīng)進(jìn)度是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)展程度的物理量。國(guó)標(biāo)中，反應(yīng)進(jìn)度的定義為：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)0=ΣBνBB

nB(ξ)=nB(0)+νBξ式中nB(0)和nB(ξ)分別代表反應(yīng)進(jìn)度ξ=0(反應(yīng)未開始)和ξ=ξ時(shí)B的物質(zhì)的量。熱化學(xué)方程式的書寫●由于nB(0)

(為反應(yīng)未開始時(shí)B的物質(zhì)的量)為常數(shù)，因此有

dξ=νB-1dnB對(duì)于有限的變化△ξ=νB-1△nB

上面所定義的反應(yīng)進(jìn)度，它只與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)，而與選擇反應(yīng)系統(tǒng)中何種物質(zhì)B無關(guān)。反應(yīng)進(jìn)度與物質(zhì)的量具有相同的量綱，SI單位為mol。由于ξ的定義與νB（化學(xué)計(jì)量數(shù)，對(duì)于反應(yīng)物其為負(fù)，對(duì)于產(chǎn)物其為正）有關(guān)，因此在使用ξ時(shí)必須指明化學(xué)反應(yīng)方程式。熱化學(xué)方程式的書寫●對(duì)于化學(xué)反應(yīng)0=ΣBνBB反應(yīng)的摩爾焓變△rHm，r(reaction，反應(yīng))；m(molarreaction，發(fā)生1mol反應(yīng))一般可由測(cè)量反應(yīng)進(jìn)度ξ1→ξ2時(shí)的焓變△H，除以反應(yīng)進(jìn)度變△ξ而得，即：△rHm=△H/△ξ

由于反應(yīng)進(jìn)度ξ的定義與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)，因此△rHm也與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)。所以在使用△rHm(即我們用的△H)時(shí)，必須指明對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！裼貌煌幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)表示的相同物質(zhì)的反應(yīng)，每摩爾反應(yīng)進(jìn)度所表示的意義是不同的，當(dāng)然相對(duì)應(yīng)的△H也是不同的。（4頁“資料”）第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

知識(shí)點(diǎn)深廣度的建議1．知道活化能是活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值，定性了解活化能的高低與反應(yīng)速率大小的關(guān)系。2．定性了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響并能予以解釋。3．了解催化劑及其影響反應(yīng)速率的基本原理，知道催化劑不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率，知道催化劑具有選擇性。4．了解催化劑的研制對(duì)提高反應(yīng)速率、調(diào)控反應(yīng)的重要作用。5．知道反應(yīng)的方向問題主要是探討某反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行。6．知道反應(yīng)焓變是影響反應(yīng)方向的重要因素之一。7．知道可以用“熵”來描述體系的混亂度，知道反應(yīng)熵變是影響反應(yīng)方向有關(guān)的重要因素之一。8．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的總趨勢(shì)是體系能量降低和熵的增加，綜合考慮反應(yīng)的熵變和焓變等因素，分析化學(xué)某反應(yīng)在某種條件下是否能夠自發(fā)進(jìn)行。9．知道用化學(xué)平衡常數(shù)可以定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度。10．了解影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素，知道化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度之間的關(guān)系。11．能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。不出現(xiàn)應(yīng)用高次方程進(jìn)行的計(jì)算。12．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)及其限度，能描述化學(xué)平衡建立的過程。13．理解化學(xué)平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的，樹立辯證唯物主義觀點(diǎn)。14．探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的主要因素，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律，并能運(yùn)用分析簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。15．能綜合運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析合成氨等工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)的最佳條件。16．通過對(duì)實(shí)例的分析，了解化工生產(chǎn)適宜條件的選擇需要綜合考慮各種因素。本章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡測(cè)量的方法反應(yīng)的可逆與不可逆化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)影響因素及平衡移動(dòng)原理焓判據(jù)、熵判據(jù)濃度、壓強(qiáng)溫度催化劑本課程重心定量表示方法●標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)算得的平衡常數(shù)），根據(jù)定義式：KΘ=exp(-△rGmΘ/RT)，其量綱為一。

●中學(xué)的化學(xué)平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)）平衡常數(shù)，常常用濃度商或壓力商來表示。當(dāng)反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之和等于生成物計(jì)量數(shù)之和時(shí)，其量綱為一；當(dāng)反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之和不等于生成物計(jì)量數(shù)之和時(shí)，其量綱不為一。當(dāng)壓力或濃度的單位與熱力學(xué)數(shù)據(jù)表中對(duì)應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的單位(濃度以mol·L-1計(jì),壓力以atm計(jì))相同時(shí)，其數(shù)值與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值相同?！駱?biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是相對(duì)濃度(c/cΘ)或相對(duì)壓力(p/pΘ)的商，經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)是濃度(c)或壓力(p)的商。國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定cΘ為1mol·L-1，pΘ為1atm。所以，只要c以mol·L-1計(jì)，c/cΘ與c在數(shù)值上相等；p以atm計(jì)，p/pΘ與p在數(shù)值上相等

。因此，在實(shí)際應(yīng)用中，常常將經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)作為量綱為一的物理量來處理。需要說明的問題第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向●課標(biāo)要求：能用焓變和熵變說明（理解、解釋）化學(xué)反應(yīng)的方向?！駜?nèi)容有一定難度，編寫時(shí)采用通俗的語言和舉例的方式。

體系力圖使自身能量趨于“最低”和由“有序”變?yōu)椤盁o序”的特征，提出化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的能量判據(jù)（焓變）和熵判據(jù)（熵變），只要求簡(jiǎn)單理解科學(xué)視野：自由能變化G※注意兩點(diǎn)●在討論過程的方向性問題時(shí)，指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)?！襁^程的自發(fā)性只能用來判斷過程的方向，并不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率。

●焓變和熵變與化學(xué)反應(yīng)的方向等溫、等壓下可用自由能的變化判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性：

G=H-TSG＜0，自發(fā)，

G＞0，不自發(fā)，

G=0，平衡狀態(tài)用焓變、溫度和熵變

綜合判斷反應(yīng)的方向類型HSG及反應(yīng)方向反應(yīng)實(shí)例1－焓減＋熵增－，(任何溫度)均自發(fā)2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)2＋焓增－熵減＋，(任何溫度)均不自發(fā)3/2O2(g)=O3(g)3＋焓增＋熵增＋，（常溫）不自發(fā)－，（高溫）自發(fā)N2O4(g)=2NO2(g)4－焓減－熵減－，（常溫）自發(fā)＋，（高溫）不自發(fā)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)第三章水溶液中的離子平衡

知識(shí)點(diǎn)深廣度的建議1．了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，會(huì)判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2．了解電離平衡概念，描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3．會(huì)書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。4．了解酸堿電離理論。5．知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系。6．了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性之間的關(guān)系。7．了解pH與c(H+)的定量關(guān)系，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。8．初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。9．學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過程中pH的變化規(guī)律。10．通過閱讀、查找資料等方法，認(rèn)識(shí)溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。11．認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。12．運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解規(guī)律，探究影響鹽類水解程度的主要因素。13．能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性。14．會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。15．能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。16．知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡。17．知道溶度積的概念和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，能用溶度積判斷沉淀的產(chǎn)生或溶解。有關(guān)溶度積的計(jì)算不作要求。18．知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）。本章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡理論§1弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱電解質(zhì)→弱電解質(zhì)電離為可逆→電離平衡→電離常數(shù)

§4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡應(yīng)用：生成、溶解、轉(zhuǎn)化§2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)→水(稀溶液)離子積為常數(shù)→稀溶液酸堿性

及表示方法pH→pH

應(yīng)用§3鹽類的水解水的電離平衡＋弱電解質(zhì)的生成→鹽類水解→水解的應(yīng)用(平衡移動(dòng))實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定酸堿反應(yīng)曲線滴定實(shí)驗(yàn)操作圖示反應(yīng)曲線紅色字為新知識(shí)點(diǎn)楷體字為選學(xué)內(nèi)容深入綜合運(yùn)用第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化利用固體的溶解平衡和電離平衡進(jìn)行知識(shí)遷移溶度積溶解度與電離平衡的進(jìn)一步應(yīng)用※教學(xué)鏡頭：某老師受過去“生成更難溶”的影響，帶領(lǐng)學(xué)生得出了“沉淀只能從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的”結(jié)論。《中學(xué)化學(xué)》2007年第5期BaSO4比BaCO3更難溶。分析化學(xué)中為了使BaSO4中的Ba2+進(jìn)入溶液，在實(shí)際操作中是用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，到達(dá)平衡后，取出上層清液；然后再加入新鮮飽和的Na2CO3溶液，重復(fù)處理多次，BaSO4沉淀可全部轉(zhuǎn)化為BaCO3。最后加入鹽酸，Ba2+即轉(zhuǎn)入溶液中。第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

知識(shí)點(diǎn)深廣度的建議1．能從化學(xué)能與電能之間相互轉(zhuǎn)化的角度理解原電池、電解的原理及應(yīng)用，初步認(rèn)識(shí)研制化學(xué)電源在開發(fā)潔凈、高效新能源中的重要作用。2．知道電解在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。3．能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理分析原電池、電解池中發(fā)生的電極反應(yīng)，能準(zhǔn)確書寫電極反應(yīng)方程式和電池總反應(yīng)方程式。4．以鋅錳干電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池為例，了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。5．能列舉實(shí)例（如氯堿工業(yè)、金屬銅的精煉以及電鍍等）說明電解原理在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用。6．過查閱資料、調(diào)查訪問等多種方式了解生產(chǎn)生活中常見化學(xué)電源的種類及工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)際意義。7．能通過多種方式了解金屬腐蝕帶來的危害，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。8．了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的含義，理解電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件，能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。9．認(rèn)識(shí)鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕發(fā)生條件和原理，會(huì)書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。10．通過實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施，了解常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其中的原因。本章知識(shí)結(jié)構(gòu)§1原電池§2化學(xué)電源§4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)§3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng)●電池的極化作用必修2中所講的原電池，如果用作電源，不但效率低，而且時(shí)間稍長(zhǎng)，電流就不斷減弱，因此不適合于實(shí)際應(yīng)用。原因主要是由于在銅極上很快就聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，這樣就增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通。這種作用稱為極化作用。第一節(jié)原電池教材思路：直接從帶鹽橋的原電池實(shí)驗(yàn)引出問題——學(xué)習(xí)原電池工作原理教學(xué)建議：補(bǔ)充一組探究實(shí)驗(yàn)，突出鹽橋的作用。從原有知識(shí)基礎(chǔ)上逐步深化對(duì)原電池工作原理的認(rèn)識(shí)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象：銅片表面明顯有銅析出，鋅片逐漸溶解，電流計(jì)指示無電流通過。

判斷、假設(shè)：有原電池中電極反應(yīng)的特點(diǎn)；電流計(jì)指針不動(dòng)的原因可能與鋅片與銅片直接接觸有關(guān)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象1：電流計(jì)的指針發(fā)生偏移，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。

結(jié)論1