人教版高中化學(xué)選修4綜合測(cè)試題二

4綜合測(cè)試題（二10090 S- 第Ⅰ卷（40分一、單選題（83分，只有一個(gè)正確答案對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.2 C．v(B)=0.3mol/(L?s)H2的總量，可采加入少量稀NaOH溶 C．加入少量NH4HSO4固 CuD．鹽橋（瓊脂-KCl溶液）中的K＋ZnSO4溶液將水加熱，Kw增大，pH用惰性電極電解足量的AgNO30.2mole-21.6g aB．a(chǎn)b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2eD．無(wú)論ab若醋酸用HAc0.1mol·L－1NaAc

＋）＝

—B．c（Na＋）+c（OH—）=c（Ac—）+c（H＋）C．c（Na＋）>c（OH—）>c（Ac—）>c（H＋）D．c（Na＋）>c（Ac—）>c（H＋）>c（OH—） C.氣體的總物質(zhì)的 D單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2n二、雙項(xiàng)選擇題（44正確選項(xiàng)44CuCu2電解結(jié)束，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將lmolX和1molY Z(g)60s0.3molZB20L，Z1/2C1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)的△H>0

無(wú)催化無(wú)催化

三、填空（50分

第Ⅱ卷（共60分（1） 燃．燒．熱． H—CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g） AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl對(duì)于 Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段電 MgCO314（11溫度（1）若25℃<t1<t2，則 1×10－14（填“>”、“<”或“＝”，判斷的理由。（2）25℃下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1L與pH＝1的稀鹽酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1:V2＝ （填“”， “＜” “中”， c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”]15（10（1） ①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食食0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）④BaCO3不能做“鋇餐”，而B(niǎo)aSO4則可以；⑤使用滅火器時(shí)“”生成的原理。 （2 性其離子方程式表示為 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 16（10（1）腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式 此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 銅棒上氣 。17（10分）中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在中進(jìn)行如20.00mL2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自NaOH滴定完成時(shí)，消耗積123 此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍 ： ：

18.（10分）1mL0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加２滴（10.05mL）２mol/L是 19.（10分）10L5.0molSO2、4.5molO210min后反應(yīng)（1）10min內(nèi)SO2容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比(最簡(jiǎn)整數(shù)比)4綜合測(cè)試題（二）一、 二、 （1）CH4(g)2O2(gCO2(g)+2H2O(l)（2分）△H＝—889.6kJ／mol（1分△H＝— （21分 （111分。本小題不出現(xiàn)負(fù)分14．(1 C(2)9: (3)>（4）酸性C15（1）A酸Al3++3H2O 16（10分（1）吸氧 17.（1）NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色8.2—10

因?yàn)殚_(kāi)始生成的白色沉淀Mg(OH)2存在溶解平衡 Mg2+(aq)+2OH—的Fe(OH)3Mg(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)310L10min起始濃度（mol/L）2SO20.50+0.452SO3 （1分 （1分變化濃度（mol/L）0.300.150.30 （1分平衡濃度（mol/L）0.200.300.30 （1分則：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為：0.30mol/L100% （1分0.50（2）同溫同壓下：

nn

（1分 (5.0

9.5mol