第三章第二節(jié)鈉的化合物

化學(xué)式

顏色狀態(tài)一、鈉的氧化物白色固體淡黃色固體Na2O2Na2O化合價(jià)Na2ONa2O2+1-2+1-11、回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述Na2O和Na2O2的顏色、狀態(tài)。思考與交流堿性氧化物+水→堿堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽堿性氧化物+酸→鹽+水2、Na2O

是哪種性質(zhì)的氧化物？3、Na2O有哪些性質(zhì)？堿性氧化物Na2O2是否也具有這樣的性質(zhì)呢？1、Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1:用脫脂棉包住少量Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上。在脫脂棉上滴加幾滴水，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：脫脂棉劇烈燃燒1、棉花燃燒需滿足哪些條件？

溫度達(dá)到棉花著火點(diǎn)、有氧氣等助燃?xì)怏w2、通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)銓?duì)Na2O2與H2O的反應(yīng)可進(jìn)行哪些推測？

放熱反應(yīng)

可能有助燃?xì)怏w（O2）的生成

“滴水生火”實(shí)驗(yàn)原因探究實(shí)驗(yàn)2:

把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口處，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？“滴水生火”實(shí)驗(yàn)原因探究Na2O2H2O帶火星的木條現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)放熱，放出的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，溶液中滴入酚酞后，先變紅后褪色2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

化合價(jià)升高，失去2e-，被氧化化合價(jià)降低，得到2e-，被還原-1-20

※Na2O2既是氧化劑又是還原劑溶液褪色原因：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可做漂白劑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合價(jià)升高，失去2e-，被氧化化合價(jià)降低，得到2e-，被還原-1-20Na2O2既是氧化劑又是還原劑2、Na2O2與CO2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3：“吹氣生火”實(shí)驗(yàn)應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？

不是。因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3、Na2O2與酸的反應(yīng)Na2O2

+2HCl=2NaCl+H2O22H2O2

=2H2O+O2↑根據(jù)Na2O2性質(zhì),想一想Na2O2應(yīng)如何保存?思考與交流Na2O2既能與H2O反應(yīng)又與CO2反應(yīng)，而空氣中既有水蒸氣又有CO2，所以要密封保存。名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式氧元素價(jià)態(tài)生成條件顏色狀態(tài)類別與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)主要用途過氧化物堿性氧化物-2-1常溫點(diǎn)燃Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黃色固體白色固體Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2ONa2O2供氧劑、漂白劑氧化鈉和過氧化鈉的比較可制燒堿

(1)固體質(zhì)量關(guān)系：①與CO2的反應(yīng)：

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2固體的質(zhì)量差

2×44g

32g

88g－32g＝56g(2×28)?結(jié)論：Na2O2固體與CO2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，即Na2O2＋CO===Na2CO3(實(shí)際上該反應(yīng)不能發(fā)生)。4、Na2O2與H2O和CO2計(jì)算的討論

②與H2O的反應(yīng)：

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑固體的質(zhì)量差

2×18g

32g

36g－32g＝4g(2×2)?結(jié)論：Na2O2固體與H2O反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，即Na2O2＋H2===2NaOH(實(shí)際上該反應(yīng)不能發(fā)生)。(2)氣體體積關(guān)系：①與CO2的反應(yīng)：

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2氣體的體積差

2L

1L

2L－1L＝1L

②與H2O的反應(yīng)：

2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2氣體的體積差

2L

1L

2L－1L＝1L

?結(jié)論：若CO2和水蒸氣(或二者的混合氣體)通過足量的Na2O2，氣體體積的減少量為原氣體(或混合氣體)體積的一半，即為生成氧氣的量。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)Na2O2與足量CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子。[例1]

200℃時(shí)CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為(

)A．0.2mol

B．0.6molC．0.8mol D．1.0mol[解析]

設(shè)混合氣體中CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為x、y。

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2固體的質(zhì)量差

2mol

88g－32g＝56gx

28x2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2固體的質(zhì)量差

2mol

36g－32g＝4gy

2y則：44x＋18y＝23.2

28x＋2y＝7.2解得：x＝0.2mol

y＝0.8mol所以混合氣體的總物質(zhì)的量為0.2mol＋0.8mol＝1.0mol。

[答案]

D一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)步驟Na2CO3NaHCO3①加1mL水

②加10mL水

③加2滴酚酞溶液

初步結(jié)論

白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱

細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長時(shí)可溶解固體量減小溶液變紅（較深）溶液變微紅色加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解性較大，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)

加水部分溶解，溶解性較小，溶液堿性比Na2CO3的弱

（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2：在兩支試管中分別加入相同體積的稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個(gè)試管口。將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaHCO3，Na2CO3都能與稀鹽酸反應(yīng)，但NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)劇烈的多。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②①（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+H+=HCO3-①HCO3-+H+=H2O+CO2↑②Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl①NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②CO32-+2H+=H2O+CO2↑

①+②：①+②：※碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)歷程：

現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3

NaHCO3

澄清的石灰水不變渾濁澄清的石灰水變渾濁────受熱不分解

受熱易分解結(jié)論：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比較?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

（4）碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3※當(dāng)Na2CO3溶液飽和時(shí)，NaHCO3作為沉淀析出。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化溶解性大小溶液堿性強(qiáng)弱與鹽酸反應(yīng)劇烈程度熱穩(wěn)定性（5）碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途

轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑,滅火劑,醫(yī)療上治胃酸過多用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑用途不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反應(yīng)CO32-

+Ba2+

＝BaCO3↓BaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反應(yīng)NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定較易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性細(xì)小白色晶體白色粉末色態(tài)小蘇打純堿,蘇打俗名NaHCO3Na2CO3化學(xué)式碳酸鈉與碳酸氫鈉(總結(jié)）Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固體:加熱(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2HCO3—與H+和OH—都不共存請(qǐng)思考：

大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。三、焰色反應(yīng)現(xiàn)象：灼燒Na2CO3溶液時(shí)，火焰呈黃色；灼燒NaCl溶液時(shí)，火焰呈黃色。當(dāng)灼燒K2CO3溶液時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色。結(jié)論：鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色。實(shí)驗(yàn)3-6※焰色反應(yīng)是是元素的性質(zhì)，是物理變化1洗--用稀鹽酸洗鉑絲2燒--用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上燒到與原來顏色相同為止。3蘸--用灼燒合格的鉑絲蘸取被灼燒的物質(zhì)4燒--將沾在鉑絲的物質(zhì)在火焰上灼燒，并觀察其現(xiàn)象。5洗--用稀鹽酸洗鉑絲6燒--用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上燒到與原來顏色相同為止，整理實(shí)驗(yàn)用品。焰色反應(yīng)步驟：焰色反應(yīng)三步曲：“洗”“燒”；“蘸”“燒”；“洗”“燒”。思考：1、鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?2、為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?用稀鹽酸將其表面的氧化物反應(yīng)掉，生成的氯化物灼燒時(shí)易汽化而揮發(fā)，以除去干擾焰色反應(yīng)的雜質(zhì)，不能用稀H2SO4

洗，因生成的硫酸鹽沸點(diǎn)高課本p57注釋

一些金屬及其化合物的焰色反應(yīng)

黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅1.

下列敘述正確的是（

）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確

B、②③④⑤

C、②③⑤

D、④⑤練習(xí)√2．下列說法中不正確的是（）A、Na2CO3比NaHCO3

易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰13．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水√√3．將下列物質(zhì)與其用途連線。①Na2CO3

A．供氧劑②Na