元素周期表及應(yīng)用

第3課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用1．下列關(guān)于第3周期非金屬元素的說法正確的是()。CA．最外層電子數(shù)都大于4B．主要化合價(jià)均為負(fù)化合價(jià)C．都存在最高正化合價(jià)D．原子序數(shù)越大，非金屬性越弱周期8Na、Mg、Al

2．元素周期表中的每一個(gè)橫行叫做一個(gè)_____，第2周期有____種元素，第3周期的金屬元素有______________。

3．元素周期表中的每一個(gè)縱行叫做一個(gè)____，第1個(gè)族有___種元素，其中金屬元素有___種。族76

4．元素周期表中的元素分為金屬元素和_______元素，已知的周期表中，非金屬元素種類最多的是第____個(gè)縱行。非金屬18周期(7個(gè))_____周期____周期周期序數(shù)1234567元素種類2___8____18____一、元素周期表1．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期短長(zhǎng)81832其中第7周期又稱為不完全周期，如果排滿有32種元素。(2)族18元素周期表中有____個(gè)縱行，有16個(gè)族。①族A長(zhǎng)B稀有氣體主族：由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的縱行，族序數(shù)

后標(biāo)____副族：完全由___周期元素構(gòu)成的縱行，族序數(shù)后標(biāo)___Ⅷ族：第8、9、10三個(gè)縱行0族：全部由_________元素組成②常見族的特殊名稱ⅠA族(除氫外)：_______元素；堿金屬ⅦA族：_____元素；0族：__________元素；稀有氣體過渡元素：元素周期表中ⅢB～ⅡB共8個(gè)族；15鑭系元素：第6周期ⅢB族，有___種元素；錒系元素：第7周期ⅢB族，有___種元素。2．元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)周期序數(shù)＝_________。電子層數(shù)(2)主族族序數(shù)＝________________。最外層電子數(shù)鹵族15二、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1．同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律核外電子層數(shù)增加

同一周期元素的原子，______________相同，除稀有氣體元素外，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸_____，原子半徑逐漸_____，元素原子得到電子的能力逐漸____，失去電子的能力逐漸____，元素的金屬性逐漸____，非金屬性逐漸_____。2．同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律減小增強(qiáng)減弱

同一主族元素的原子，_______________相同，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸_____，原子半徑逐漸_____，原子失去電子的能力逐漸_____，得到電子的能力逐漸____，元素的金屬性逐漸____，非金屬性逐漸_____。最外層電子數(shù)增加減弱增強(qiáng)增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱3．金屬元素與非金屬元素的分區(qū)三、元素周期表的應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1．位—構(gòu)—性之間的判斷性質(zhì)特點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)

元素的_________決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的________和元素的_________。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的_________，預(yù)測(cè)其_________。主要性質(zhì)2．研究合成新物質(zhì)半導(dǎo)體

(1)在金屬和非金屬的分界線附近尋找_______材料(如硅、鍺、硒等)。

(2)在過渡元素(副族和Ⅷ族元素)中尋找各種優(yōu)良的______和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。催化劑性質(zhì)同周期(左→右)同主族(上→下)原子序數(shù)小→大小→大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加電子層數(shù)增加，最外層電子數(shù)相同原子半徑逐漸減小(0族除外)逐漸增大失電子能力得電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)同周期(左→右)同主族(上→下)

金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)(F無正價(jià)，稀有氣體化合價(jià)為0)最高正價(jià)(＋1→＋7)，非金屬元素負(fù)價(jià)(－4→－1)，負(fù)價(jià)＝－(8－族序數(shù))主族元素最高正價(jià) 數(shù)＝主族族序數(shù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物形成難易程度及其穩(wěn)定性形成逐漸變?nèi)菀追€(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成逐漸變困難穩(wěn)定性逐漸減弱續(xù)表周期序數(shù)12345670族元素的原子序數(shù)21018365486118“0族法”確定元素在周期表中的位置1．各周期0族元素的原子序數(shù)2.由原子序數(shù)確定元素位置的方法(1)比大小定周期

比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ縱行12345678～10族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0縱行1112131415161718(2)確定縱行和族序數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確找出周期表中每個(gè)縱行對(duì)應(yīng)的族序數(shù)(即所有族從左到右的順序)。(3)求差定族數(shù)

①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個(gè)周期的ⅠA族或ⅡA族。如88號(hào)元素，88—86＝2，則其應(yīng)在第7周期ⅡA族。 ②若比相應(yīng)的0族元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的ⅦA～ⅢA族，如84號(hào)元素，應(yīng)在第6周期ⅥA族。

“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系1．“位—構(gòu)—性”的關(guān)系圖1－1－42．結(jié)構(gòu)與位置的互推四個(gè)關(guān)系式：(1)電子層數(shù)＝周期序數(shù)。(2)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。(3)主族元素的最外層電子數(shù)＝主族族序數(shù)。(4)主族元素的最高正價(jià)＝主族族序數(shù)(F、O除外)，最低負(fù)價(jià)＝主族族序數(shù)－8。

3．性質(zhì)與位置的互推元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性。4．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推(1)最外層電子數(shù)決定元素單質(zhì)的氧化性和還原性。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了由元素組成的化合物的性質(zhì)。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。(4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法。

元素周期表的結(jié)構(gòu)

[例1](2011年廣東梅州檢測(cè)，雙選)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則正確的是()。A．原子半徑：丙＞?。疽褺．單質(zhì)還原性：?。颈炯證．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)

解析：甲和乙成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則該化合物為NH3，乙位于ⅤA族，則甲為H，乙為N；原子序數(shù)：乙＜丙＜丁，乙位于第二周期，則短周期元素丙、丁應(yīng)位于第二或三周期，又丙和甲同主族，丁最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丙為Na、丁為Al，據(jù)此可判斷各項(xiàng)。答案：AD1．(2011年廣東潮州檢測(cè))現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()。CA．第4周期C．第6周期B．第5周期D．第7周期2．(2011年江蘇徐州檢測(cè))下列各項(xiàng)中，與主族元素在元素周期表中所處位置有關(guān)的是()。BA．相對(duì)原子質(zhì)量C．次外層電子數(shù)B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D．核內(nèi)中子數(shù)3．(雙選)下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()。A．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共18縱行AB

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C．除短周期外，其他周期均為18種元素

D．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

有關(guān)“位—構(gòu)—性”的綜合考查

[例2](2009年江蘇化學(xué))X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()。

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸答案：C解析：由題干中信息知：X為H，Y為O，R為S，Z為Na，W為Al，元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2—、Na＋、Al3＋)，其半徑依次減小，A錯(cuò)誤；H與O可形成化合物H2O2，B錯(cuò)誤；Y、R與X形成的化合物分別是H2O和H2S，由于氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，C正確；W的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，為兩性氫氧化物，R的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。4．(2011年廣東廣州檢測(cè))下列關(guān)于

F、Cl、Br、